《人教版新教材--高中化学必须一》课后习题答案（不全）.doc

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1、第一章 从实验学化学第一节 化学实验根本方法1. C 点拨：水与四氯化碳互不相溶，可用分液法进行别离。2. B 点拨：汽油是易燃品，用易燃液体标志。3. C 点拨：加热时应用酒精灯外焰。4. 例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子别离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐花与豆浆水别离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米别离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油等。5. 不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、洗涤剂等除去，它们能将油污从汤液中萃取出来而除去。6. 点拨：纯碱的主要成分是Na2CO3，大理石的主要成分是Ca2CO3,它们与盐酸反响生成CO2。陶瓷是由黏土烧制而成，不含有CO3

2、2-；玻璃是用石灰石、纯碱和二氧化硅等原料熔炼而成，在熔炼过程中发生了化学变化，因此，玻璃中不存在碳酸盐。7. 在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中，参加BaCl2溶液时，生成的沉淀不一定是BaSO4,也可能是BaCO3或两者均有。可向有沉淀的液体中参加盐酸或稀硝酸，振荡。假设沉淀消失，说明该沉淀是BaCO3；假设沉淀不消失，说明该沉淀是BaSO4;假设沉淀减少，但不完全消失，那么说明两种沉淀都有。第二节 化学计量在试验中的应用1. D2. B3. B4. B5. 1mmol=10-3mol，1g=103mg，1L=10dL，1L中3.61mmol血糖的质量为：3.61x10-3mo

3、lx180x103mg/dL。6.11mmol血糖的质量为：6.11x10-3molx180x103mg/mol=1099.80mg，用mg/dL表示血糖的浓度为：，血糖正常取值范围是：64.98mg/dL109.98 mg/dL，因为64.98mg/dL92 mg/dL 100nm不均一、不稳定、不透明油水溶液1nm均一、稳定、透明碘酒胶体1nm100nm之间均一、稳定、透明FeOH3胶体6. B、D7. 胶体区别于其他分散系的本质特征是，分散质粒子的大小，粒子直径为1nm100nm之间的为胶体。例1，因胶粒带电，可用静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘以及微细的固体颗粒物。例2，根据胶体聚

4、沉的特点，用石膏使豆浆变成豆腐。例3，根据胶体的吸附作用，用明矾净水等。第二节 离子反响1. 水溶液熔融状态电离自由移动的离子阳H+阴OH-金属阳离子或NH4+酸根阴离子H+与OH-结合生成了难电离的H2O：H+OH-=H2O2. 两种电解质在溶液中相互交换离子的反响生成沉淀、气体或水3. C4. C5. C6. B7. D8. (1)NaOH=Na+OH-(2)CuCl2=Cu+2Cl-(3)Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-(4)Ba(NO3)2=Ba2+2NO-39. (1) Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClSO42-+ Ba2+= BaSO4(2) 2Al+3H

5、g(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg2Al+3Hg2+=2Al3+3Hg(3)2HCl+NaCO3=2NaCl+H2O+CO22H+CO32-= H2O+CO2(4)不反响。因为不符合复分解反响的条件，即没有沉淀、气体或水生成。10. (1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4(2) HCl+NaOH=NaCl+H2O(3)2HCl+CaCO3= CaCl2+H2O+CO2(4) 2HCl+Na2CO3= 2NaCl+H2O+CO2(5)Fe+CuSO4= FeSO4+Cu11. 金属不是电解质，因为电解质属于化合物，金属是单质。电解质溶液导电是靠阴、阳离子的定向移动，

6、在导电时会发生化学反响以后学，金属导电是靠自由电子的定向移动，金属导电是物理变化；温度升高以后，金属的导电能力减弱，电解质溶液的导电能力反而增强。第三节 氧化复原反响1. 电子氧化复原失去氧化复原得到复原氧化2. O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等Al、Zn、Fe、C、H2、CO等3. 氧化复原4. C5. D6. C7. CB8. B、C9. 太难写了，不过很简单的，自己想下吧10. 11. 例生活中：生活取暖、食物腐坏、自来水消毒、电池反响工农业生产和科学技术：点解、电镀、炼钢铁、钢铁生锈、燃烧电池反响、新型电池反响等。复习题1. 1A组B组C组D组分类标准金属氧化物

7、非金属单质金属单质酸不属于该类别的物质CO2CuO2H2O22Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO32. 复原性3. 木炭粉S、KNO34. A5. C6. D7. B8. C9. A10. B11. H2SO4Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O2H+CO32-= CO2+H2OH2SO4+BaOH2=BaSO4+ H2O 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+ H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OOH-+H+= H2O12. 肯定有CaCl2、K2CO3，可能有Ba(NO3)2。Ca2+CO32-= CaCO3Ba2+CO32-=

8、BaCO3CaCO3+ 2H+=Ca2+CO2+H2O BaCO3+ 2H+=Ba2+CO2+H2OAg+Cl-=AgCl第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质1. 在实验室里，应把金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反响，钠的密度比煤油大，沉在煤油底部，煤油起到隔绝空气的作用。2. B3. B4. D5. D6. A7. (1) (2)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+6H+=2Al3+3H28. 6.72L9. 1kgMg与1kgAl分别与足量盐酸反响时，1kgAl放出的H多2。设体积为1000cm3，那么Mg的质量为1738g，约72.4mol，反响可产生H

9、2144.8g；Al的质量为2700g，100mol，反响可产生H2300g。所以相同体积的Mg、Al分别与足量盐酸反响，Al放出的H2多。10. 铝跟氧气或空气在一定条件下燃烧时会放出大量的热，假设合理利用，作为一种能源是可能的。但把铝作为民用新型能源，目前还不太现实。因为：1自然界至存在化合态的铝，铝是通过电解氧化铝获得的，要消耗大量的电能，造成能源浪费；2铝在纯氧中很易点燃，但民用纯氧气很难实现。在空气中燃烧需要高温条件，同样难以到达；3铝是强复原剂和易燃物，遇强氧化剂或木炭粉等已发生爆炸，使用时存在平安隐患；4燃烧时发出耀眼的白光，会刺激人的眼睛；5产物氧化铝的熔点远远高于铝，很难融化

10、，内部的铝可能反响不充分，浪费原料；6燃烧时反响太快，难以控制反响速率；7铝是热的良导体，未反响的铝会散失一局部热量，降低热效率。11. 建议教师帮学生列表比拟几种主要因素，再由学生查阅资料，填表比拟、分析，最后得出结论。第二节 几种重要的金属化合物1. 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O22. 酸强碱两性两性3. 有白色沉淀生成沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀溶解4. D5. B6. B7. C8. D9. D10. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2三价铁被复原二价铁，铜从0价升高到+2价。11. 先生成白色絮状FeOH2，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色FeOH3沉淀。方程

11、式自己写哈。12. 剩余物为0.2mol的Na2CO3，质量为21.2g。13. 提示：建议教师组织学生上网查阅后交流。第三节 用途广泛的金属材料1. 物理化学机械大低原料配比工艺2. 青铜3. 钢碳素钢合金钢4. 某种金属能否成为一种应用广泛的材料，往往要考虑以下因素：储量是否丰富，开采、冶炼的难易程度和本钱，金属的物理、化学性质或机械性能是否优良，是否利于回收利用等。5. 金属有优良的导电性，有良好的延展性，不易锈蚀，是它们能做电缆的共同原因。铜的导电性能非常好，仅次于银。铝的导电性虽然只及铜的60%，但铝的质量小。掺和少量稀土元素的铝合金导线，有着很高的强度。铝外表的氧化膜不仅有耐腐蚀的能力，而且有一定的绝缘性。钢芯铝线可利用钢的韧性好、强度高的优点克服铝质软的特点。6. 应考虑合金是否耐磨、耐腐蚀、原料是否易得等性质。7. 略8. 略9. 略10. 55.03%20636.25t复习题1. B2. C3. D4. D5. A6. C7.后面的没有时间了，不好意思哈7. 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角硅第二节 富集在海水中的元素氯第三节 硫和氮的氧化物第四节 氨 硝酸 硫酸