(完整版)高中化学方程式大全(完整版)7.pdf

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1、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高中化学方程式总结 第 1 页 共 20 页 化学方程式总结 第 1 页 共 20 页 氯气 氧化性 1、NaCl2ClNa22点燃 2、22CuClClCu点燃 3、32FeCl2Cl3Fe2点燃 4、HCl2ClH22点燃（光照）5、32PCl2Cl3P2点燃 6、523PClClPCl 溶于水 7、HClOHClOHCl22（消毒，但是有毒，因此会用 CIO2代替）与碱反应 8、OH2CaClClOCaCl2OHCa222222）（）（9、OHNaClNaClOClNaOH222 制取氯气

2、10、2222ClOH2MnClMnOHCl4（实验室制取氯气）11、OH8Cl5KCl2MnCl2HCl16KMnO22224（浓）次氯酸的性质 强氧化性用于净水，漂白 12、HClO2CaCOOHCOClOCa3222）（13、2OHCl2HClO2见光 氯化氢 14、HClNaHSOSOHNaCl442（浓）15、HClSONaNaClNaHSO424 16、HCl2SONaSOHNaCl24242（浓）（14、15 结合）17、33HNOAgClAgNOHCl 18、33NaNOAgClAgNONaCl 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您

3、提供优质的文档！高中化学方程式总结 第 2 页 共 20 页 化学方程式总结 第 2 页 共 20 页 19、33KNOAgClAgNOKCl 20、2223COOHCaClCaCOHCl2（实验室制取二氧化碳）卤族元素 21、HFFH222 22、HBrBrH222（500 摄氏度加热）23、HI2IH22（高温持续加热，可逆反应）24、22BrNaCl2ClNaBr2 25、22IKCl2ClKI2 26、22IKBr2BrKI2 27、33NaNOAgBrAgNONaBr 28、33KNOAgIAgNOKI 29、2BrAg2AgBr2光照 硫 30、SCuSCu22（硫跟变价金属反应，

4、金属表现低价态）31、FeSSFe 32、SHHS22 33、2CSCS高温 34、22SOOS点燃 35、OH3SOKSK2KOH6S32422 硫的氢化物和氧化物 36、SHSH22 37、2222SO2OH2(O3SH2点燃足）38、S2OH2(OSH2222点燃不足）欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高中化学方程式总结 第 3 页 共 20 页 化学方程式总结 第 3 页 共 20 页 39、S3OH2SOSH2222点燃（归中）40、HBr2SBrSH22 41、SHFeClHCl2FeS22 42、4224SOHCuS

5、SHCuSO 43、HAc2PbSSHPbAc22 44、OHNaHSNaOHSH22 45、OHSNaNaOHNaHS22 46、OH2SNaNaOH2SH222（60、61 结合）47、HCl2FeCl2SFeCl2SH232 48、SHFeSOFeSSOH2442（稀）49、3222SOHOHSO（可逆）50、3OV22SO2OSO252（可逆）51、4223SOHOHSO 52、22424232SOOHSONaSOHSONa 53、OHSONaNaOH2SO2322 54、32CaSOCaOSO 55、OHCaSOOHCa2SO2322）（56、23232HSOCaOHCaSOSO）（

6、二氧化硫通入石灰水中）57、OH2S3SH2SO222 58、42222SOHHCl2OH2ClSO 59、42222SOHHBr2OH2BrSO 60、42424422SOH2SOKMnSOKMnO2OH2SO5 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高中化学方程式总结 第 4 页 共 20 页 化学方程式总结 第 4 页 共 20 页 硫酸的工业制法 61、23222SO8OFe2O11FeS4高温 62、3OV22SO2OSO252 63、4232SOHSOOH 硫酸 硫酸盐 64、OH2SO2COSOH2C22242（浓）65

7、、OH2SO3SOH2S2242（浓）66、OH2SOPOHSOHP224342（浓）67、OH2SOSSOHSH22422（浓）68、OH2SOCuSOSOH2Cu22442（浓）69、HCl2BaSOSOHBaCl4422 70、NaCl2BaSOSONaBaCl4422（NaCl2BaCOCONaBaCl3322与亚硫酸盐反应也有白色沉淀）71、2223232COOHSNaSOHCONa 72、42232SOH2OSOH2 73、42232SONa2OSONa2 74、423CaSO2OCaSO2 75、OH6SO3SOFeSOH6Fe22234242）（浓）76、OHSONaSOBrS

8、OH2NaBr22422242（浓）77、HCl2SONaSOHNaCl24242（浓）78、OH11C12OHC2SOH11221142浓（浓硫酸的脱水性）钠 79、ONa2ONa422 80、222ONaONa2 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高中化学方程式总结 第 5 页 共 20 页 化学方程式总结 第 5 页 共 20 页 81、NaCl2ClNa22点燃 82、SNaSNa22研磨 83、22HNaOH2OH2Na2 84、242242HSONaOHCuCuSOOH2Na2）（钠的氧化物 85、NaOH2OHONa

9、22 86、2222ONaOH4OH2ONa2 87、3222CONaCOONa 88、232222OCONa2CO2ONa2 89、OHNaCl2HCl2ONa22 90、2222OOH2NaCl4HCl4ONa 92、OHCONaCl2HCl2CONa2232 93、OHCONaClHClNaHCO223 94、OHCOCONaNaHCO222323 95、OHCONaNaOHNaHCO2323 96、OH2CONaCaCOOHCaNaHCO2232323（少量）（97、OHNaOHCaCOOHCaNaHCO2323（足量）（98、NaCl2BaCOBaClCONa3232 99、NaCl

10、2CaCOCaClCONa3232 100、OH2CO2CaClHCl2HCOCa22223）（101、OH2CONaCaCONaOH2HCOCa232323）（102、OHSONaClHClNaHSO223 碱金属元素 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高中化学方程式总结 第 6 页 共 20 页 化学方程式总结 第 6 页 共 20 页 103、OLi2OLi422点燃 104、OKOK22点燃 105、MX2XM22（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）106、MH2HM22 107、22HMOH2OH2M2 氮气 108、

11、232NMgNMg3点燃 109、322NH2HN催化剂高温高压 110、NO2ON22放电 111、22NO2ONO2 112、422ONNO2 113、NOHNO2OHNO3322 114、322HNO4OH2O3NO4 115、3222HNO4OH2ONO4 氨 铵盐 116、ClNHHClNH43 117、3433NONHHNONH 118、OH6NO4O5NH4223 催化剂 119、OHNONH2223点燃（纯）120、OH2CaClNH2OHCaClNH22324）（121、HClNHClNH34（固）122、ClNHHClNH43 123、22334COOHNHHCONH 欢迎

12、您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高中化学方程式总结 第 7 页 共 20 页 化学方程式总结 第 7 页 共 20 页 124、OH2SONaNH2NaOH2SONH2423424）（硝酸 125、OH2ONO4HNO42223 光或热 126、OH2NO2NOCuHNO4Cu22233）（浓）127、OH4NO2NOCu3HNO8Cu32233）（稀）128、OH2NO4COHNO4C2223 129、34423HNONaHSOSOHNaNO（浓）130、OHNOONHRhPt2236454 高温高压 131、2222NOONO

13、132、NOHNOOHNO32223 133、OHNaNO2NaOH2NONO222 磷 磷酸 134、32PCl2Cl3P2点燃 135、52PCl2Cl5P2点燃 136、3252HPOOHOP冷水 137、43252POH2OH3OP热水 138、44342243CaSO3POH2SOH3POCa（浓）（139、424242243CaSO2POHCaSOH2POCa）（浓）（140、24243243POHCa3POH4POCa）（浓）（硅及其重要的化合物 141、22SiOOSi 142、2322H2SiONaOHNaOH2Si 143、CO2SiC2SiO2高温 144、32CaSiO

14、CaOSiO高温 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高中化学方程式总结 第 8 页 共 20 页 化学方程式总结 第 8 页 共 20 页 145、OHSiONaNaOH2SiO2322 146、OH2SiFHF4SiO242 147、NaCl2SiOHOHHCl2SiONa44232 148、OHSiOHSiOH23244干燥空气 149、32322232CONaSiOHOHCOSiONa 硅酸盐工业简述 150、232232COSiONaSiOCONa高温 151、2323COCaSiOSiOCaCO高温 镁和铝的性质 152

15、、MgO2OMg22点燃 153、322OAl2O3Al4 154、222H3NaAlO2OH2NaOH2Al2 155、22MgClClMg点燃 156、32AlCl2Cl3Al2点燃 157、232NMgNMg3点燃 158、32SAlS3Al2点燃 159、CuMgSOCuSOMg44 160、Hg3NOAl2NOHg3Al23323）（）（161、222HOHMgOH2Mg）（沸水 162、232H3OHAl2OH6Al2）（沸水 163、CMgO2COMg22点燃 164、Fe2OAlOFeAl23232高温(164-167 都是铝热反应)165、V6OAl5OV3Al103252高

16、温 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高中化学方程式总结 第 9 页 共 20 页 化学方程式总结 第 9 页 共 20 页 166、WOAlWOAl2323高温 167、Cr2OAlOCrAl23232高温 镁和铝的重要化合物 168、23COMgOMgCO煅烧 169、OHMgOOHMg22）（170、22OHMgOHMgO）（缓慢 171、32MgSiOSiOMgO高温 172、2222OHMgCaClOHCaMgCl）（）（173、22ClMgMgCl熔融电解 174、232O3Al4OAl电解冰晶石 175、OH3AlC

17、l2HCl6OAl2332 176、OH3SOAlSOH3OAl23424232）（177、OHNaAlO2NaOH2OAl2232 178、424323342SONH3OHAl2OHNH6SOAl）（）（）（179、OH3OAlOHAl22323）（180、OH3AlClHCl3OHAl233）（181、OH6SOAlSOH3OHAl22342423）（）（182、OH2NaAlONaOHOHAl223）（硬水及其软化 183、23223HCOCaOHCOCaCO）（184、OHCOCaCOHCOCa22323）（185、OHCOMgCOHCOMg22323）（186、OH2CaCO2OHC

18、aHCOCa23223）（）（欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高中化学方程式总结 第 10 页 共 20 页 化学方程式总结 第 10 页 共 20 页 187、OH2OHMgCaCO2OHCa2HCOMg223223）（）（）（188、4224CaSOOHMgOHCaMgSO）（）（189、423324SONaCaCOCONaCaSO 铁和铁的化合物 190、432OFeO2Fe3点燃 191、FeSSFe 192、32FeCl2Cl3Fe2 193、2432H4OFeOH4Fe3高温（气）194、22HFeClHCl2Fe

19、195、CuSOFeSOCuFe2424）（）（196、OHFeClHCl2FeO22 197、OH3FeCl2HCl6OFe2332 198、4224SONaOHFeNaOH2FeSO）（199、NaCl3OHFeNaOH3FeCl33）（200、3222OHFe4OH2OOHFe4）（）（201、OHFeOOHFe22）（202、OH3OFeOHFe22323）（203、OH2FeClHCl2OHFe222）（204、OH3FeClHCl3OHFe233）（205、OHFeHFeO22 206、OH3Fe2H3OFe2232 207、OH4Fe3H4OFe2243 208、OH2NONOF

20、eHNO4Fe2333）（稀）欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高中化学方程式总结 第 11 页 共 20 页 化学方程式总结 第 11 页 共 20 页 炼铁和炼钢 209、232CO3Fe2CO3OFe高温 210、23COCaOCaCO高温 211、2SiOFe2FeO2Si高温 212、MnOFeFeOMn高温 213、COFeFeOC高温 214、32OAlFe3FeO3Al2高温 215、243POCaFe5CaO3FeO5P2）（高温 常见的氧化还原反应 氧化还原反应 216、OHCuHCuO22 217、OH2NO

21、4COHNO4C2223 218、OH3NONHNOZn4HNO10Zn4234233）（极稀）219、4243324SOH15POH6PCu5OH24CuSO15P11 220、OH3KClCl3HCl6KClO223（浓）221、OH3NONHNOMg4HNO10Mg4234233）（极稀）222、OH31SOKSOFe9SOCrSOH31OFe6OCrK2423423424243722）（）（223、2223CO3NSKSC3KNO2 甲烷 224、432CaO3CHCONaNaOHCOONaCH 225、OH2COO2CH2224点燃 227、HClClCHClCH324光 228、H

22、ClClCHClClCH2223光 229、HClCHClClClCH3222光 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高中化学方程式总结 第 12 页 共 20 页 化学方程式总结 第 12 页 共 20 页 230、HClCClClCHCl423光 231、24H2CCH高温 乙烯 232、OHCHCHOHCHCH222C17023。浓硫酸 233、BrCHBrCHBrCHCH22222 234、33222CHCHHCHCH 催化剂 235、ClCHCHHClCHCH2322 236、OH2CO2O3CHCH22222点燃 237

23、、OHCHCHOHCHCH23222 一定条件催化剂 238、一定条件催化剂 22CHnCH n22CHCH 烯烃 239、一定条件22CHnCH n2CHCH 240、2222CHCHCHCHBrBrCHCHCHCH 241、2222CHCHCHCHBrBrCHCHCHCH 242、一定条件22CHCHCHnCH n22CHCHCHCH 243、一定条件22CHCCHnCH n22CHCCHCH 乙炔 244、CHHCOHCaOH2CaC222）（245、OH2CO4O5CHCH2222点燃 246、CHCHBrCHCH2 247、CHCHBrCHCH2 3CHBrBrBrBr3CH3CHB

24、rBrBrBrBrBrBrBr欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高中化学方程式总结 第 13 页 共 20 页 化学方程式总结 第 13 页 共 20 页 248、222CHCHHCHCH 催化剂 249、33222CHCHHCHCH 催化剂 250、CHClCHlHCCHCH2 催化剂 苯 芳香烃 251、BrFe2BrHBr 252、2NOC60SOH242NOHO。浓OH2 253、HSO3C80C703.HSOHOOH2 254、催化剂2H3 255、3CH42SOH2NOHO3浓OH322NO3CH2NONO2 256、

25、3CHHSOHO33OH32SHO3HSO3HSO33CH 石油和石油产品概述 257、1681883416HCHCHC 258、84104188HCHCHC 259、634104HCCHHC 260、6242104HCHCHC 补充 卤代烃 261、HBrOHCHCHOHBrCHCH23NaOH223 262、NaBrOHCHCHNaOHBrCHCH23OH232 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高中化学方程式总结 第 14 页 共 20 页 化学方程式总结 第 14 页 共 20 页 263、OHNaBrCHCHNaOHBr

26、CHCH22223醇 264、ClCHCHHCHClCH2322一定条件 265、一定条件CHClnCH2n2CHClCH 乙醇 266、25252HONaHC2OHHC2Na2 276、225252HMg)OHC(OHHC2Mg 267、235252H3Al)OHC(2OHHC6Al2 268、CuO2OCu22 269、CHOCHCuOHHCCuO352 270、OH2CHOCH2OOHHC223Cu252（278、279 结合）271、OHBrCHCHHBrOHCHCH22323 272、OHCHCHOHCHCH222C170SOH2342。浓 273、OHCHCHOCHCHOHCHCH

27、223223C140SOH2342。浓 274、OH3CO2O3OHC22262点燃 275、乙烯水化制乙醇：OHCHCHOHCHCH23PT222、一定催化剂 276、卤代烃水解制乙醇：NaBrOHCHCHNaOHBrCHCH23OH232 苯酚 277、Br Br OH Br OH 2Br3HBr3 278、O2N NO2 OH NO2 OH 2NOHO3OH32 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高中化学方程式总结 第 15 页 共 20 页 化学方程式总结 第 15 页 共 20 页 279、OH HSOHO33 HO3S

28、 SO3H OH SO3H OH32 280、OH ONa NaOHOH2 281、OH ONa OHCO223NaHCO 282、OH 32CONa ONa 3NaHCO 283、OH 2 Na22 ONa 2H 284、Cl 催化剂2ClHCl 285、Cl 高温、加压催化剂OH2 OH HCl 醛 286、OHCHCHHCHOCH23Ni23 287、34233NONHAgOHOHNHAgNO 288、OHOHNHAgOHNHAgOH223232)(2 289、OHNH3Ag2COONHCHOH)NH(Ag2CHOCH2343233 热水浴 290、424NaSO)OH(CuNaOH2C

29、uSO 291、COOHCHOH2OCu)OH(CuCHOCH232223 292、OHCHHHCHO3Ni2 293、OH2NH7Ag4HCONHOH)NH(Ag4HCHO233423 热水浴 294、酚醛树脂制备的苯环式：H OH H n沸水浴浓盐酸 nHCHO n OH CH2 OnH2 苯酚的工业制法 银氨溶液制备 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高中化学方程式总结 第 16 页 共 20 页 化学方程式总结 第 16 页 共 20 页 295、链状式：OHCHHC236OnH2沸水浴浓盐酸 nHCHOOHHnC56 2

30、96、乙炔水化法制乙醛：CHOCHOHCHCH32 催化剂 297、乙烯氧化法制乙醛：CHOCH2OCHCH23PT222、一定催化剂 298、2丙醇氧化制丙酮：OH2CHCCH2OCHCHCH2233233 催化剂OHO 乙酸 299、OHHCOOCCHHCHOCOOHCH2523SOH52342浓 300、OHCOOCHCHCHHOCOOHCH233SOH3342浓 301、42SOH3COOHCH2浓 OHCHOHCH22 2323CHCOOCHCHCOOCHOH22 302、COOHCH2OCHOCH2323 催化剂 303、丁烷氧化法制乙酸：OH2COOHCH4O5CHCHCHCH2

31、23PT23223、一定催化剂 酯 304、OHHOSOCHCHOHCHCHHSOHO2323SOH23342浓 305、OHONOCHCHOHCHCHNOHO2223SOH23242浓 306、523SOH2523HCHOCOOHCHOHHCOOCCH42浓 307、42SOH3COOHCH3浓OH32 OHCHOHCHOHCH22 23323CHCOOCHCHCOOCHCHCOOCH 308、42SOH3317COOHHC3浓OH32OHCHOHCHOHCH22 23317331723317CHCOOHCCHCOOHCCHCOOHC 309、42SOH3517COOHHC3浓OH32OHC

32、HOHCHOHCH22 23517351723517CHCOOHCCHCOOHCCHCOOHC 310、42SOH3115COOHHC3浓OH32OHCHOHCHOHCH22 23115311523115CHCOOHCCHCOOHCCHCOOHC n欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高中化学方程式总结 第 17 页 共 20 页 化学方程式总结 第 17 页 共 20 页 油脂 311、PT2H3、一定催化剂 23317331723317CHCOOHCCHCOOHCCHCOOHC 23517351723517CHCOOHCCHCO

33、OHCCHCOOHC 312、COOHHC3OH33517SOH242浓 OHCHOHCHOHCH22 23517351723517CHCOOHCCHCOOHCCHCOOHC 1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 2、铜与硝酸（浓变稀）反应 Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3、锌与硫酸（浓变稀）反应 Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+

34、SO2+2H2O Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2 注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2 6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应 FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2

35、=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2 7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应 K2S+I2=2KI+S KI+I2=KI3 8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应 3S+6NaOH（浓）2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2Sx 9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2

36、 11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应 Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+S Na2S+FeCl2=2NaCl+FeS 13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应 2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O 14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应 Fe(OH)3（胶体）+3 滴 HCl红褐色沉淀 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 15、硅

37、胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应 硅胶+3 滴 NaOH白色沉淀 SiO2 nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O 16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高中化学方程式总结 第 18 页 共 20 页 化学方程式总结 第 18 页 共 20 页 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O 注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠

38、的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH)3+NaCl Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O 注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3+Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+NaHCO3 注意：可以用此方法制备氢氧化铝。19、明矾溶液中逐滴

39、加入氢氧化钡（少量、过量）溶液 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+K2SO4+2BaSO4 2Al(OH)3+K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2KAlO2+4H2O KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O 注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2 21、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO

40、3+2HClO CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO 注意 1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样，但是对二者的产物进行光照，就会出现不同的结果，次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙，并放出二氧化碳。注意 2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点。22、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

41、注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应。23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量）Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3+NaOH+H2O NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3+Na2CO3+2H2O 24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3+Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3+NaOH+H2O 25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量

42、、过量）Ba(OH)2+NH4HCO3=BaCO3 +NH3 H2O+H2O NH3 H2O+NH4HCO3=(NH4)2CO3+H2O Ba(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+BaCO3+2H2O 26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高中化学方程式总结 第 19 页 共 20 页 化学方程式总结 第 19 页 共 20 页 2NH4HCO3+Ba(OH)2=(NH4)2CO3+BaCO3+2H2O(NH4)2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2 NH3 H2O NH

43、4HCO3+Ba(OH)2=BaCO3+NH3 H2O+H2O 27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2O NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O 28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量）2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ca(HCO3)2=CaCO3+2NaHCO3 NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3+NaHCO3+H2O 29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）Mg(HCO3)2

44、+Ca(OH)2=MgCO3+CaCO3+2H2O MgCO3+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCO3 Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O 30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O Na2HPO4+NaOH=Na3PO4+H2O H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O 31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量）3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O 2Na3PO4+H3PO4=3N

45、a2HPO4 Na2HPO4+H3PO4=2NaH2PO4 2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O 32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2=2CaHPO4+2H2O 2CaHPO4+Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+2H2O H3PO4+Ca(OH)2=CaHPO4+2H2O 2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6H2O 注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同产物不同。0.5 时，没沉淀，产物是 Ca(H2PO4)2

46、0.5 1 时，有沉淀，产物是 Ca(H2PO4)2 和 CaHPO4 =1 时，有沉淀，产物是 CaHPO4 1 1.5 时，有沉淀，产物是 CaHPO4 和 Ca3(PO4)2 =1.5 时，有沉淀，产物是 Ca3(PO4)2 33、澄清石灰水中滴入磷酸溶液（少量、过量）3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2+6H2O Ca3(PO4)2+H3PO4=3CaHPO4 CaHPO4+H3PO4=Ca(H2PO4)2 Ca(OH)2+H3PO4=CaHPO4+2H2O Ca(OH)2+2H3PO4=Ca(H2PO4)2+2H2O 注意：澄清石灰水中滴入少量磷酸会产生沉淀，随着磷酸的

47、滴入会发生沉淀的转移直至沉淀的消失，用互滴法可以鉴别磷酸和澄清石灰水。34、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）H2S+NaOH=NaHS+H2O NaHS+NaOH=Na2S+H2O H2S+2NaOH=Na2S+2H2O 35、氢氧化钠溶液通入硫化氢气体（少量、过量）2NaOH+H2S=Na2S+2H2O Na2S+H2S=2NaHS NaOH+H2S=NaHS 36、澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、过量）欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高中化学方程式总结 第 20 页 共 20 页 化学方程式总结 第 20 页 共

48、20 页 Ca(OH)2+SO2=CaSO3 +H2O CaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)2 Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2 注意：二氧化碳与二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊，气体过量后都澄清，因此不能说使澄清石灰水变浑浊的一定是二氧化碳。37、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）2H2SO3+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2+2H2O Ca(HSO3)2+Ca(OH)2=2CaSO3+2H2O 38、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量）Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+NaOH+H2O NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O Ba(OH)2

49、+2NaHSO4=BaSO4+Na2SO4+H2O 39、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+H2O Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O 注意：此方程式的考查是高考的热点，滴加溶液的顺序不同，导致量就不同，产物就不同。40、亚硫酸钠溶液滴入盐酸（少量、过量）Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2 Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2 41、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液（少量、过量）

50、4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl 注意：氢氧化钠溶液中滴入少量的氯化铝溶液不会产生沉淀，氢氧化钠溶液中滴入过量氯化铝溶液的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。42、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液（少量、过量）4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl HCl+NaAlO2+H2O=Al(OH)3+NaCl 注意：盐酸中滴入少量的偏铝酸钠不会产生沉淀，盐酸中滴入过量偏铝酸钠的方法也