2004年高考化学试题及答案2.pdf

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1、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。培根 学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸收都不可耻。阿卜日法拉兹 2004 年高考化学试题及答案江苏卷 第一卷选择题 共 74 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 355 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、选择题（本题包括 8小题，每小题 4分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意）1我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。

2、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He32，每百吨He32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列说法正确的是 B A 24He原子核内含有 4 个质子 B He32和24He互为同位素 C He32原子核内含有 3 个中子 D 24He的最外层电子数为 2，所以24He具有较强的金属性 解析：弄清原子组成符号的意义，元素符号相同而质量数不同则为同一元素中的不同核素，它们互为同位素。24He只有 2 个质子，核外只有一个电子层，只有 2 个电子；He32只有1 个中子，He 是稀有气体。故只有 B 说法正确 2下列各项中表达正确的

3、是 A 04 江苏化学 解析：CO2分子是直线形，不是三角形，NaCl 是离子化合物，电子式中应有阴、阳离子。N2分子的结构式只须标出叁键，而不需要标出每个 N 原子的孤对电子。故只有 A 正确。32004 年 4 月 22 日是第 35 个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球科学发展”。下列行为不符合这一主题的是 B A 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B 大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C 减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D 节约能源，提高能源利用率 解析：欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供

4、优质的文档！阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。培根 学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸收都不可耻。阿卜日法拉兹 4下列关于浓硫酸的叙述正确的是 D A 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化碳气体 C 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 解析：使蔗糖炭化的是浓硫酸的脱水性，浓硫酸与铜反应要加热，浓硫酸是酸性干燥剂，要与氨气反应。A、B、C 都是不正确的。应选 D。5向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是 A A 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C 碘

5、水中滴加淀粉碘化钾溶液 D 高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液 解析：本题关键是要知道发生的反应以及各物质的颜色。碳酸氢钠和盐酸都无色，生成的氯化钠也没有颜色。硫酸铁棕褐色而硫氰化钾无色，反应生成血红色的溶液。综色的碘水滴入无色的淀粉碘化钾溶液中将使溶液变蓝。紫色的高锰酸钾酸性溶液将被无色的亚硫酸钠还原生成无色溶液。应选 A。6X、Y 是元素周期表A 族中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 C A X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低 C X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D Y 的单质能将 X 从 NaX

6、的溶液中置换出来 解析：同族元素的非金属从上到下减弱，因此，A 只能说明 X 的非金属性比 Y 弱；氢化物的沸点高低反映了分子间力的大小，而不能反映非金属性强弱。D 说明 Y 的非金属性比 X强。故只有 C 正确。7下列实验操作正确的是 D A 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B 用 10 mL 量筒量取 85 mL 蒸馏水 C 制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集 D 配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 解析：氢氧化钠有腐蚀性，应放在玻璃容器中称量。量筒是粗量器，要准备量取 85 mL蒸馏水要使用滴定管。氯化铁会水解，在蒸馏水中配

7、制会出现浑浊，溶解在盐酸中再加水稀释，可防止氯化铁水解。8铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。培根 学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸收都不可耻。阿卜日法拉兹 体积相等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量之比为 C A 11 B 21 C 31 D 13 解析：由 2Al6HCl2AlCl33H2和 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2知，当产生的氢气量相同时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质

8、的量之比为 31。应选 C。二、选择题（本题包括 10 小题，第 9 16 题每小题 4分，第 17、18 题每小题 5分，共 42 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为 0分）9下列分离或提纯物质的方法错误的是 C A 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D 用盐析的方法分离、提纯蛋白质 解析：C 错。硫酸钡和碳酸钡都难溶于水，10用 pH 均为 2 的盐酸

9、和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液。当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 V1和 V2，则 V1和 V2的关系正确的是 A A V1V2 B V1V2 C V1V2 D V1V2 解析：pH 相同的一元强酸和一元弱酸，虽 H+浓度相同，但一元弱酸的浓度比一元强酸大得多，当与等量的氢氧化钠反应时，一元弱酸所需的体积应小得多。11阿伏加德罗常数约为 6021023 mol1。下列叙述中正确的是 BD A 标准状况下，224 L 苯中约含有 36121023 个碳原子 B 常温常压下，氧气和臭氧的混合物 16 g 中约含有 6021023氧原子 C 25时

10、，1 L pH13 的氢氧化钠溶液中约含有 6021023个氢氧根离子 D 05 mol CH4中约含有 3011024个电子 解析：A 错，因为苯是液体，224 L 苯并不是 1 mol。C 错，因为 1 L pH13 的氢氧化钠溶液约含有 01 mol OH，即 6021022个氢氧根离子。12已知某溶液中存在较多的 H+、24SO、3NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 D A Al3+、CH3COO、Cl B Mg2+、Ba2+、Br C Mg2+、Cl、I D Na+、NH4+、Cl 解析：题意是告诉有 HNO3、H2SO4和24SO，前者具有强氧化性，后者为酸性环境，且欢迎您阅

11、读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。培根 学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸收都不可耻。阿卜日法拉兹 能与 Ba、Ca 等离子生成沉淀。因此，A 中 CH3COO 不能大量共存，B 中 Br 将被氧化，C中 I 将被氧化。能大量共存的是 D。13下列反应的离子方程式书写正确的是 BC A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH Al(OH)3 B 电解饱和食盐水 2Cl 2H2O H2Cl22OH C 碳酸钙与盐酸反应 CaCO32H+Ca2+CO2H2O D 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化

12、氢溶液 Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O 解析：14ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O 下列说法正确的是 AC A KClO3在反应中得到电子 B ClO2是氧化产物 C H2C2O4在反应中被氧化 D 1 mol KClO3参加反应有 2 mol 电子转移 解析：A 违背了书写规则，氨水应写成 NH3H2O。D 违背了等电性原理，Fe2+失去的电子数不等于负一价氧得到的电子数。只有 BC 正确。D A B C D 解析：本题是找出合成该高分子材料的单体。从所给高分子

13、材料的结构和 4 种有机物来看，应是加聚产物。采用“逢双开路断单键，端头加键成单体”的方法，可得、3种物质。应选 D。16碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zns2MnO2sH2OlZnOH2sMn2O3s 下列说法错误的是 C 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。培根 学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸收都不可耻。阿卜日法拉兹 A 电池工作时，锌失去电子 B 电池正极的电极反应式为：2MnO2sH2Ol2e Mn2O

14、3s2OHaq C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D 外电路中每通过 02 mol 电子，锌的质量理论上减小 65 g 解析：电池工作时，可看作是原电池，锌为负极，Zn2e Zn2+；故 A、D 正确。正极为 MnO2，B 的电极反应式是正确的。在原电池中，电子流动的方向与电流方向相反，电子应从负极流出，通过外电路流向正极，故 C 是错误的。17草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在 01 mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 CD A cK+cH+c42OHCcOHc242OC B c42OHCc242OC01 mol/L C c42OHCc242OC D cK+cH

15、2C2O4c42OHCc242OC 解析：草酸氢钾溶液呈酸性，说明该酸式盐的水解程度小于其电离程度。cH+cOH，故 c42OHCc242OC。由电中性原理知 cK+cH+c42OHCcOH2c242OC，由下列方程式可知，cH+c242OC，cOHcH2CO4；故 cK+c242OCc42OHCcH2CO42c242OC，cK+cH2C2O4c42OHCc242OC。C、D 是正确的。KHC2O4K+42OHC 42OHCH+242OC 42OHCH2OH2CO4OH 18在容器固定的密闭容器中存在如下反应：Ag3Bg2Cg；H0 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响

16、，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是 AB A 图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B 图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C 图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。培根 学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸收都不可耻。阿卜日法拉兹 D 图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 解析：第二卷非选择题 共 76 分 三、本题包括 2 小题，共 22 分 1910 分请按要求填空：1 用已准

17、确称量的106 g Na2CO3固体配制0100 mol/L Na2CO3溶液100 mL，所需要的仪器为：。2 除去 Na2CO3固体中混有的少量 KNO3，所进行的实验操作依次为：、蒸发、结晶、。3 除去 KCl 溶液中的24SO，依次加入的溶液为填物质的化学式：。19 10 分1 100 mL 容量瓶；烧杯；量筒；玻璃棒；胶头滴管 2 溶解；过滤 3 BaCl2或 BaOH2、K2CO3、HCl 2012 分有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入 SO2气体，将带余烬的木条插入试管 C 中，木条复燃。请回答下列问题：1 第 1 小组同学认为

18、 Na2O2与 SO2反应生成了 Na2SO3和 O2，该反应的化学方程式是：。2 请设计一种实验方案证明 Na2O2与 SO2反应生成的白色固体中含有 Na2SO3。3 第 2 小组同学认为 Na2O2与 SO2反应生成了 Na2SO3和 O2外，还有 Na2SO4生成。为检验是否有 Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？。请简要说明理由：；。解析：1 Na2O2与 SO2反应和 Na2O2与 CO2反应相似，现已知反应物和生成物，不欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。培

19、根 学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸收都不可耻。阿卜日法拉兹 难写出相应的化学方程式。2 利用 Na2SO3的酸分解产物与品红的特征反应来证明。3 由于 Na2SO3可继续氧化，会生成 Na2SO4。稀硝酸也会把 Na2SO3可继续氧化，故生成的 BaSO4白色沉淀不一定是 Na2SO4与 BaCl2反应生成的。20 12 分1 2Na2O22SO22Na2SO3O2 2 取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。3 不合理；稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；如果反应后的固体中还残留 Na2O2，它能溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根 四、本题包括 2 小题，共 18 分 2112 分下

20、图中，A 是一种无色液体，G 是极易溶于水的碱性气体，Y 是胃酸的主要成分，K 是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是工业制 X 的主要反应之一。请按要求填空：1 写出下列物质的化学式：A：，E：，F：，Y：。2 反应的化学方程式为：。3 1 mol B 通过反应得到 1 mol F，B 中 F 的质量分数为 72%，则 B 的化学式为：。21 12 分1 H2O、N2、Ag、HCl 2 3 Ag3N 226 分1919 年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。1 根据上述原理，仅由第 2 周期元素组成的共价分子中，互为等

21、电子体的是：和 ；和 。2 此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与2NO互为等电子体的分子有：、。解析：1仅由第 2 周期元素组成的共价分子有：N2、N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5、CO、CO2、F2。其中 N2和 CO 都有 2 个原子，14 个电子；CO2和 N2O 都有 3 个原子，22 个电子。2 2NO有 3 个原子，18 个电子。则比 N 多一个电子的氧族 2、3 周期元素 O 和S 可以，即有 O3和 SO2。欢迎您阅读并下载本文档

22、，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。培根 学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸收都不可耻。阿卜日法拉兹 22 6 分1 N2；CO；CO2；N2O 2 SO2、O3 五、本题包括 2 小题，共 18 分 238 分含有氨基NH2的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐。如：RNH2HCl RNH2HCl R 代表烷基、苯基等 现有两种化合物 A 和 B，它们互为同分异构体。已知：它们都是对位二取代苯；它们的相对分子质量都是 137；A 既能被 NaOH 溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与 FeCl3溶液发生显色反应

23、；B 既不能被 NaOH 溶液中和，也不能跟盐酸成盐；它们的组成元素只可能是 C、H、O、N、Cl 中的几种。请按要求填空：1 A 和 B 的分子式是 。2 A 的结构简式是 ；B 的结构简式是 。解析：由题意知，A 的分子里应含有羧基和氨基，不含有酚羟基；B 的分子里既不含有羧基，也不含有氨基。由于氨基酸与硝基化合物为不同种类的同分异构体，A 应为氨基酸，B 为硝基化合物。23 8 分1 C7H7NO2或写成 C7H7O2N 2410 分环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列

24、途径合成甲基环己烷：请按要求填空：1 A 的结构简式是 ；B 的结构简式是 。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。培根 学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸收都不可耻。阿卜日法拉兹 2 写出下列反应的化学方程式和反应类型：反应 ，反应类型 。反应 ，反应类型 。24 10 分 六、本题包括 2 小题，共 18 分 258 分某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 196 g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量 BaOH2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红

25、褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 233 g。另一份加入含 0001 mol KMnO4的酸性溶液，4MnO恰好完全还原为 Mn2+。解析：生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；这是氢氧化亚铁变成氢氧化铁的特征反应，说明结晶水合物中含有 Fe3+。逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明产生了氨气，结晶水合物中应含有NH4+。用稀盐酸处理沉淀物，仍得到白色固体，说明生成了硫酸钡，结晶水合物中应含有24SO。白色固体为 BaSO4，233 g 为 001 mol。1 该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离

26、子是 。2 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。25 8 分 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。培根 学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸收都不可耻。阿卜日法拉兹 1 NH4+；Fe2+；24SO 2 据题意：n24SO1-molg233g33.2001 mol 5Fe3+4MnO8H+5Fe3+Mn2+4H2O 5 1 n4MnO0001 mol nFe3+0001 mol50005 mol 根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，nNH4+2nFe3+2n24SO nNH4+001 m

27、ol nH2O1-1-1-1molg18molg 18mol 01.0mol56gmol 005.0molg 96mol 0.01-g96.1 003 mol 得：nNH4+nFe3+n24SOnH2O2126 该结晶水合物的化学式为NH42FeSO42 6H2O或NH42SO4 FeSO4 6H2O 2610 分石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：CH2CH2Cl2 CH2ClCH2Cl CH2ClCH2Cl CH2CHClHCl 请回答以下问题：1 已知反应中二氯乙烷的产率产率理论产量实际产量100为 98%

28、，反应中氯乙烯和氯化氢的产率均为 95%，则 28 t 乙烯可制得氯乙烯 t，同时得到副产物氯化氢 t。计算结果保留 1 位小数 2 为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：CH2CH24HClO2 2CH2ClCH2Cl2H2O 由反应、获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应使用，形成了新的工艺。由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应、中二氯乙烷的产率依次为 a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应中氯化氢的产率为 b%。试计算：反应、中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余假设在发生的

29、副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢。26 10 分 1 58；34 2 设投入反应、的乙烯物质的量分别为 x、y，则：由反应生成的二氯乙烷为 xa%，由反应生成的二氯乙烷为 yc%。则由反应、共制得二氯乙烷的物质的量为xa%yc%，通过反应可获得欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。培根 学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸收都不可耻。阿卜日法拉兹 HCl 的物质的量为xa%yc%b%。据题意，反应消耗的 HCl 为 2yc%，则：2yc%xa%yc%b%解得：yxabbcc200 反应中乙烯的投料比应为abbcc200。