高中化学重要知识点：化学元素符号快速记忆.docx

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1、高中化学重要知识点：化学元素符号快速记忆中学化学重要学问点总结 中学化学重要学问点总结 一、探讨物质性质的方法和程序 1基本方法：视察法、试验法、分类法、比较法 2用比较的方法对视察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论. 二、钠及其化合物的性质： 1钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃=Na2O2 3钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色. 4过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2

2、=2Na2CO3+O2 6碳酸氢钠受热分2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃=2FeCl3 3制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHC

3、O3+HClO 6次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1物质的量n（mol）=N/N(A) 2物质的量n（mol）=m/M 3标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V(m) 4溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1定义：分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系. 2胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动 3胶体提纯：渗析 学好中学化学的技巧 1、化学主要首先理解原理，然后结合试验现象、化学方程式，勤动手勤记忆，再结合一些典型习题，强化理解和记忆，然后留意学问点的对比、归纳和整理。其实题目都是

4、挺有共性的，抓住方程式和各种计算公式，记住各种物质的性质。 2、学习过程中难免会做错题目，不管你是马虎或者就是不会，都要习惯性的把这些错题收集起来，每个科目都建立一个独立的错题集，当我们进行考前复习的时候，它们是重点复习对象，因此你既然错过一次，保不准会错其次次，只有这样你才不会在同样的问题上再次失分。 元素，元素符号 教学目标 学问目标：了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义；学会元素符号的正确写法；了解并记忆常见的24种元素符号。理解单质和化合物的概念。理解氧化物的概念。 实力目标：培育学生归纳概括实力及查阅资料的实力。 情感目标：树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。 教学建议 教学重难点

5、重点：元素概念的形成及理解。难点：概念之间的区分与联系。 教材分析：本节要求学生学习的概念有元素、单质、化合物、氧化物等，而且概念比较抽象，须要学生记忆常见的元素符号及元素名称也比较多，学生对这些学问的驾驭程度将是初中化学的学习一个分化点。这节课是学生学好化学的基础课，所以在教学中要多结合实例，多做练习，使学生在反复实践中去加深理解和巩固，是所学的化学用语、概念得到比较清楚的对比、区分和归类。 化学用语的教学：元素符号是化学学科重要的基本的化学用语，必需将大纲中规定要求记住的常见元素符号记牢，为以后的学习打下坚实的基础。元素符号的读法、写法和用法，它须要学生干脆记忆并在以后的运用中干脆再现的学

6、问和技能。教学中应最好采纳分散记忆法，在此过程中，进行元素符号发展简史的探究活动，课上小组汇报。这样既增加了学生的爱好、丰富了学问面，又培育了学生的查阅资料及表达实力。 关于元素概念的教学元素的概念比较抽象，在教学时应从详细的物质着手，使他们知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同：是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。 例如：说明以下物质是怎样构成的？氧气氧分子氧原子水水分子氧原子和氢原子二氧化碳二氧化碳分子氧原子和碳原子五氧化二磷五氧化二磷氧原子和磷原子 这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类

7、，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素；将核电荷数为15的同一类原子称为磷元素等等。这时再让学生自己归纳出元素的概念。从而也培育了学生的归纳总结实力。 为了使学生更好地理解元素的概念，此时应刚好地进行元素和原子的比较，使学生清晰元素与原子的区分与联系。留意元素作为一个宏观概念的意义及说法。关于单质和化合物的分类过程中，学生也简单出错，关键在于理解单质和化合物是纯净物这个前提下进行分类的，即它们首先必需是纯净物。 -示例 课时支配：2课时 重点：元素概念的形成及理解 难点：概念之间的区分与联系 第一课时 复习提问：说明以下物质是怎样构成的？ 氧气氧分子氧原子水水分子氧原子和氢原子

8、二氧化碳二氧化碳分子氧原子和碳原子五氧化二磷五氧化二磷氧原子和磷原子 以上这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素；将核电荷数为15的同一类原子称为磷元素等等。 请同学们给元素下定义：学生探讨归纳 （1）元素： 定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 学生探讨思索 a、推断是否为同种元素的依据是什么？b、学习元素这个概念的目的何在？c、元素与原子有什么区分和联系？ 老师引导得出结论：a、具有相同核电荷数（即质子数）是推断是否为同种元素的依据。但中子数不肯定相同。

9、b、元素是一个描述某一类原子的种类概念，在探讨物质的组成成分时，只涉及到种类的一个宏观概念，只讲种类不讲个数。c、元素与原子的区分于联系：投影片展示 元素 原子 联系 具有相同核电荷数（即核内质子数） 的一类原子的总称。 化学改变中的最小粒子 区分 着眼于种类，不表示个数，没有数量 多少的含义 既表示种类，又讲个数，有数量的 含义 举例 用于描述物质的宏观组成。例：水是 由氢元素和氧元素组成的，但不能说：“水是由两个氢元素和一个氧元素组 成的”。 用于描述物质的微观构成。例：一个 水分子是由两个氢原子和一个氧原子 所构成的。不能说：“一个水分子是 由氢元素和氧元素所组成的”。 投影片展示：教材

10、图2-8介绍地壳中所含各种元素的质量分数 地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁 元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。到目前为止，已发觉的元素有一百多种，而这一百多种元素组成的物质却达三千多万种。 （2）物质分类： 学生阅读课本P36前三段，理解单质、化合物、氧化物的概念。 思索探讨：我们已经学过的物质中那些是单质？哪些是化合物？哪些是氧化物？ 布置探讨课题：元素的故事。分组布置任务，要求以讲故事的形式向全班汇报。 其次课时 （3）元素符号： 元素的分类：金属元素：“钅”旁，汞除外非金属元素：“氵”“石”“气”旁表示其单质在通常状态下存在的状态稀有气体元素：“气” 元素符号的写法：一

11、大二小的原则：Fe、Cu、Mg、Cl、H等 元素符号表示的意义：表示一种元素（种类）：表示这种元素的一个原子（微粒）：（知道一种元素，还可查出该元素的相对原子质量） 学生探讨回答：下列符号表示的意义：Fe、2N 用卡片的形式帮助学生记忆元素符号及元素名称。 课堂练习记忆元素符号名称及写法、读法。 （4）探究活动汇报：元素的故事。 增加学生学习爱好，巩固加深对元素的理解和记忆。 4、板书设计： height=298 第三节元素元素符号 一元素：1定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。2地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁3元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素 二物质

12、分类 三元素符号1写法：一大二小2意义：表示一种元素表示这种元素的一个原子 四元素的故事 探究活动 “元素的故事” 将全班同学分组，课下到图书馆去查阅资料，课上选代表向全班汇报。选材可以是“元素的发觉史”，“元素名称及符号的由来”，“关于元素的趣事”等等。这样既可扩高校生的学问面，增加学生的学习爱好，又培育了学生的查阅资料的实力及语言表达实力。同时对元素的概念及元素符号的理解和记忆起了促进作用。 中学化学重要学问点：化学金属氧化物 中学化学重要学问点：化学金属氧化物 1、低价态的还原性 6feo+o2=2fe3o4 feo+4hno3=fe(no3)3+no2+2h2o 2、氧化性 na2o2

13、+2na=2na2o （此反应用于制备na2o） mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al. fe2o3+3h2=2fe+3h2o(制还原铁粉) fe3o4+4h2=3fe+4h2o 3、与水的作用 na2o+h2o=2naoh 2na2o2+2h2o=4naoh+o2 (此反应分两步:na2o2+2h2o=2naoh+h2o2; 2h2o2=2h2o+o2.h2o2的制备可利用类似的反应: bao2+h2so4(稀)=baso4+h2o2) mgo+h2o=mg(oh)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用 na2o+so3=na2so4 na2o+c

14、o2=na2co3 na2o+2hcl=2nacl+h2o 2na2o2+2co2=2na2co3+o2 na2o2+h2so4(冷,稀)=na2so4+h2o2 mgo+so3=mgso4 mgo+h2so4=mgso4+h2o al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o (al2o3是两性氧化物 al2o3+2naoh=2naalo2+h2o) feo+2hcl=fecl2+3h2o fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe2o3+3h2s(g)=fe2s3+3h2o fe3o4+8hcl=fecl2+2fecl3+4h2o 中学化学必备学问点：元素化合物 中学化学必

15、备学问点：元素化合物 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误，熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误，比如2Na2O2+2H2OO2+4NaOH 5.将空气液化，然后渐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 错误，是降低生铁中C的百分比而不是

16、提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满意植物生长须要 错误，自然界钾元素含量不低，但以困难硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误，SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+ 错误，加入碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2，在溶液中FeI3是不存在的 11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

17、 错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜爱护着铝罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，接着通入CO2至过量，白色沉淀仍不消逝 错误，Ca(ClO)2中接着通入CO2至过量，白色沉淀消逝，最终得到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 正确 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀 正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成Ag(NH3)2+加

18、入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3 15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必需经净化、回收处理 错误，是为了防止大气污染 16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移 正确 17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应 错误，硫化钠可以和氢硫酸反应:Na2S+H2S=2NaHS 18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存 正确，Fe3+可以于SCN-协作，与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-，HCO3-和AlO2-发生双水解反应 19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应

19、本质有所不同 正确，活性炭是吸附品红，为物理改变，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不行逆 20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应 错误，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应 21.在FeBr2溶液中通入肯定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2 错误，Fe2+和Br2不共存 22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在 错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度主动小 23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸 错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和

20、H2SO4 24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA 错误，假如和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA 25.含有最高价元素的化合物不肯定具有强氧化性 正确，如较稀的HClO4，H2SO4等 26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强 错误，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得 错误，无法制的纯净的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-会立刻有Cu2(OH)2CO3生成 28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属； 错误，(4)非金属和金属不行能发生这个反应 29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质 错误，H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质 30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应 错误，浓硫酸常温与铜不反应 第15页 共15页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页