第一章测试题[1].doc

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1、 www.e-山东省金乡第一中学2007-2008化学反应原理复习资料2007.12.22一、 选择题（每小题只有一个最佳选项）1.下列说法不正确的是（ ）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2.下列各项与反应热的大小无关的是（ ）A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少 C.反应物的性质 D.反应的快慢3.热化学方程式C(s)H2O(g) = CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（ ）A碳和水反应吸收131

2、.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4.下列过程中，需要吸收能量的是（ ）A、H+H=H2 B、H+Cl=HClC、I2I+I D、S+O2=SO25.下列热化学方程式中H代表燃烧热的是（ ） A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2

3、 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H46.已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ） A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H2b kJ / molB. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)； H2b kJ / molC. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H4b kJ / molD. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)

4、2H2O(l)； Hb kJ / mol7.已知（l） H2O（g） H1a kJ（2） 2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4） 2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是（ ）Aac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd08.醋酸电离要吸收热量，分别用40克氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量 ( ) A.相等 B.前者大于后者 C.前者小于后者 D.无法判断9.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H+(aq)+OH-(aq)H2O(1) H57.3kJmol 已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(1) HQ1k

5、Jmol 1/2 H2SO4(浓) +NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) HQ2kJmol HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(1) HQ3kJmol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 ( ) A、Q1Q2=Q3 B、Q2Q1Q3 C、Q2Q3Q1 D、Q2=Q3Q110.已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) = SO3(g)；H =98.32kJ/mol。现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于 ( )A、40 B、50 C、80 D、9011.已知299 K

6、时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定12.已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=-571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；H=-2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量38

7、47kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（ ）A1:3 B1:4 C 3:1 D1:1二、不定项选择题（每小题一个或两个正确答案）13. 下列反应属于吸热反应的是（ ）A二氧化碳通过红热的碳产生一氧化碳 B葡萄糖在人体内氧化分解CBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 D锌粒与稀H2SO4反应制取H214.已知：C（s,金刚石）= C（s,石墨） H1.9 kJ/molC（s,金刚石）+ O2(g) = CO2(g) H1C（s,石墨）+ O2(g) = CO2(g) H2根据已述反应所得出的结论正确的是（ ）A、H1=H2 B、H1H2 C、H1297.23 CS ( g ) + O2

8、( g ) = SO2 ( g ) H =Q kJ/mol 则Q297.23D形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量16. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，又知：H2O（l）= H2O（g）；H= +44kJ/mol，下列热化学方程式，正确的是（ ）ABCD 17关于热化学方程式；H1300kJ/mol，正确的是（ ）A有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量B有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

9、C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量18.已知胆矾溶于水使溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液释放出热量为Q1 kJ，又知胆矾分解的化学方程式为：CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O(l) H =+Q2 kJ/mol，则Q1 、Q2的关系为（ ） A. Q1 Q2 C. Q1 =Q2 D. 无法确定三、填空题19阅读材料，回答问题：（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为 、 。（2）若已知1 m

10、ol气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式： 。（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是 。（4）也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢，请给出理由。 20发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知： N2H4 (g) O2 (g) N2(g) 2H2O (g) H = -543kJ/molN2 (g) 2O2 (g) 2NO2 (g) H = + 67.

11、7kJ/molH2 (g) 1/2O2 (g) H2O (g) H = -242kJ/mol1/2H2 (g) 1/2F2 (g) HF (g) H = -269kJ/mol（1） 肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 ；（2）有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式： 21在一定条件下，1 mol某气体若被O2完全氧化放热98.0 kJ。现有2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为： （注：某反应物的转化率该反应物转化（消耗）的物质的量该反应物起始的物质的量100%）四、计算题22

12、（5分）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出NN键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是 kJ/mol。23（12分）已知酒精燃烧的热化学方程式是：C2H5OH(l) + 3O2(g)2CO2(g) + 3H2O(l)；H= -1370.3kJ/mol。现燃烧0.10g酒精，生成二氧化碳和液态水，放出的热量能使100g水的温度升高多少？c(水) = 4.184 J/（g），M( C2H5OH)= 46 g/mol ，计算结果保留两位小数山东省金乡第一中学2007-2008化学反应原理复习资料（二）参考

13、答案选择题 123456789101112131415161718BDCCCCCBCCCCACCDACACAA19（1）O2、H2 （2）2H2（g）O2（g）= 2H2O（l） ；H = 571.6kJ/mol（3）燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染（4）答不现实，现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。20 2N2H4 (g) 2NO2 (g) 3N2(g) 4H2O (g) H = 1153.7 kJ/molN2H4 (g) F2 (g) N2(g) 4HF (g) H = 1135 kJ/mol2190% 22 391.55kJ/mol 237.12 解：0.10g酒精燃烧放出的热量 C(水)m(水)t = 2.98kJ t =答：放出的热量能使100g水温度升高7.12。5中学化学资料网（www.e-）和原作者版权所有