【精品】中考化学总复习 第1篇 考点聚焦 第13讲 金属材料、金属的化学性质课件精品ppt课件.ppt

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1、中考化学总复习 第1篇 考点聚焦 第13讲 金属材料、金属的化学性质课件B B 3.(2014，盘锦7题1分)下列关于金属材料的说法不正确的是()A.钛合金与人体有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨B.高炉炼铁是在高温条件下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来炼得纯铁C.合金的强度和硬度一般高于组成它们的纯金属，抗腐蚀性能也更好D.日常使用的金属材料，大多数属于合金4.2014，抚顺22(1)(2)题2分人类的生产和生活都离不开金属。(1)焊锡是锡和铅的合金，焊锡的熔点比金属锡 (填“高”或“低”)。(2)金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 。B低铝命题点2

2、金属的活动性顺序及其应用1.(2016，沈阳13题1分)现有a、b、c三种金属，a、b分别与稀硫酸、c的硝酸盐溶液作用的现象如下表所示：根据表中所给的实验结果，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是()A.c、b、a B.a、b、c C.b、a、c D.a、c、bab与稀硫酸作用无反应溶解并放出气体与c的硝酸盐溶液作用表面上析出c表面上析出cC5.(2016，朝阳55题4分)提起金属和金属材料，你应不会感到陌生。常见部分金属的活动顺序如下：(1)上面金属活动顺序中方框内元素符号为 ；(2)按年代，最早广泛使用的金属是 (选填上述金属活动顺序中的元素符号);(3)已知X、Y、Z三种金属中，只

3、有X不与酸发生置换反应，而且Y(NO3)2Z=Z(NO3)2Y，则X、Y、Z三种金属可能是下列的 (填字母编号)；A.AgZnMgB.CuAlZnC.CuMgZn(4)废旧的铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是 。FeAgA节约金属资源6.(2016，丹东50题6分)为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：(1)实验前需将金属丝打磨，目的是 。(2)甲实验中发生反应的化学方程式为 ；乙实验中观察到的现象为 。(3)通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序是 。(4)若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是 。除去表面的氧化膜和污物Cu2A

4、gNO3=_Cu(NO3)22Ag铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色FeCuAgCu7.(2016，本溪21题6分)金属材料与人类的生产和生活密切相关。(1)铜块可以制成铜丝是利用了铜的 性。(2)为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂油漆或镀上其他金属，这些方法能防止钢铁锈蚀的原理是 。(3)某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如下实验。中有关反应的化学方程式 。溶液B中所含的溶质是 。中加入过量的稀硫酸的目的是 。延展隔绝氧气和水FeCuSO4=_CuFeSO4Al2(SO4)3、FeSO4除去铜粉中混有的铁粉8.2015，阜新13(1

5、)(2)(3)题3分根据所学知识回答下列与金属材料、碳和碳的氧化物有关的问题。(1)小童将观察到的现象形象地画了一幅卡通画，如图所示。每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体，四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。(2)小童要用其它方法比较铜、铁、镁的活动性顺序，他已经选择了打磨过的镁丝和铜丝，你认为他还需要选择的另外一种溶液是 溶液。(3)铜粉中混有少量的铁粉，除去铁粉的物理方法是 。MgZnFeCu硫酸亚铁用磁铁吸引9.(2014，丹东55题8分)某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案：(1)试管乙中观察到的现象是 ，反应的化学方程

6、式为 。(2)同学们经讨论后认为该方案可以优化，试管的实验是多余的。同学们经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。(3)去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色FeCuSO4=_FeSO4Cu丙MgFeCu【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么？【实验探究】向过滤得到的不溶物中加稀硫酸若无气泡产生，则不溶物的成分是 ；若有气泡产生，则不溶物中一定含有 ，可能含有 。铜(或Cu)铜、铁(或Cu、Fe)镁(或Mg)1金属材料包括 和它们的 。2金属的物理性质：大多

7、数金属都具有 ，密度和硬度较 ，熔沸点较 ，具有良好的 和 。在室温下除 为液体，其余金属都是固体。3物质的性质和物质的用途之间的关系：物质的性质在很大程度上决定了它们的用途，当然还需考虑价格是否便宜、资源是否丰富、外形是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。纯金属合金金属光泽大高延展性导电性、导热性汞4合金(1)合金是在金属中加热熔合某些 或 ，形成具有 特征的物质。(2)合金与组成它的纯金属相比，具有 低，高，机械性能更优良等特点。(3)常见的合金：铁合金主要包括生铁和钢，它们的区别是 不同，生铁含碳量为 ，钢的含碳量为 ，钢与生铁相比具有更多的优良性能，易于加工

8、，用途更为广泛。钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如 等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。其他合金：钛镍合金、铝合金、黄铜等。金属非金属金属熔点硬度含碳量2%4.3%0.03%2%熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好4Al3O2=_2Al2O3 MgCl2H2 FeCl2H2 CuFeSO4 1(1)金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。(2)应用：在金属活动性顺序里：金属的位置越靠 ，它的活动性就越 ；位于 能置换出盐酸、稀硫酸(不可

9、用浓硫酸、硝酸)中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的 中置换出来(除K、Ca、Na)。前强氢前面的金属盐溶液3注意：(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应；(2)浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不能得到氢气；(3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应。4.金属活动性顺序的探究(见实验突破)(2).将某一最活泼金属的单质放入含有两种较不活泼金属的盐溶液中，优先置换出最不活泼金属，最不活泼金属的盐溶液完全反应后再与较活泼金属盐溶液反应。反应后的成分判断如下：临界点：b点：滤液为A的盐溶液、C的盐溶液；滤渣为Bc点：滤液为A的盐溶液；滤渣为B、C反应区间：小于b点：滤

10、液为A的盐溶液、B的盐溶液、C的盐溶液；滤渣为Bbc段：滤液为A的盐溶液、C的盐溶液；滤渣为B、C大于c点：滤液为A的盐溶液；滤渣为A、B、C根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分1定义：由一种 与一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应。2通式：ABCBAC单质化合物单质化合物命题解读金属材料的性质与用途是辽宁中考的常考内容，主要以文字叙述或图片的形式在选择题、填空题或简答题中考查。涉及的命题点有：金属材料的识别；金属的物理性质及用途；常见合金及其性质。【例1】下列关于金属材料的说法正确的是()A.金属的性质是决定其用途的唯一因素B.导电、导热性最好的金属是AuC.合金相对于纯金属，其硬

11、度更大、熔点更高D.生铁和钢都是铁的合金，其中生铁含碳量比钢高【答案】D对应练习1.中国人民银行为庆祝抗战胜利70周年发行了纪念币，选择铸造纪念币的金属材料时必须考虑该金属材料的()A.磁性B.导电性C.耐腐蚀性 D.导热性2.下列不属于合金的是()A.锰钢 B.生铁C.硬铝 D.合成材料CD命题解读金属的化学性质是辽宁中考的高频点，常以图示或实验的形式在选择题、填空题或实验探究题中考查。主要涉及的命题点有：金属与氧气反应；金属与酸反应；金属与盐溶液反应。【例2】有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是()A.金属活动性ABB.生成氢气

12、的质量ABC.反应的硫酸质量ABD.反应的金属质量ABB【解析】反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内B放出氢气的质量大于A，可判断金属活动性顺序是BA，故A错误；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是AB，故B正确；金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：AB，故C错误；金属的相对原子质量不确定，所以不能确定参加反应的金属的质量，故D错误。命题解读金属活动性顺序及其应用是中考的常考内容，题型主要有选择题、填空题。涉及的命题点有：通过计算与酸、盐反应的化学方程式或反应现

13、象判断金属活动性强弱；利用金属活动性顺序分析金属与盐溶液反应的滤渣、滤液的成分。【例3】(2016，西宁)有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放入相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是()A.甲丙乙 B.丙乙甲C.甲乙丙 D.丙甲乙A【解析】由题意可知，将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙在铜前，乙在铜后；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生

14、气泡的速度明显快于丙，说明了甲在丙前。由以上分析可知，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲丙乙。所以，A正确，B、C、D错误。【方法指导】(1)比较两种金属的活动性强弱时，如果两种金属的活动性都在氢之前(或之后)，一般根据金属与盐溶液能否发生置换反应判断，如果其中一种的活动性在氢之前，另一种在氢之后，则既可根据金属与盐溶液能否发生置换反应判断，也可根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸等发生置换反应判断。(2)判断三种金属的活动性顺序，在不限制操作及药品的前提下，方案很多，但一般选择试剂的方案有“两液夹一金”(活动性最强和最弱两种金属的盐溶液与活动性居中的金属的单质)或“两金夹一液”(活动性最强和最弱两种

15、金属的单质和活动性居中的金属的盐溶液)(3)优先置换原理：多种金属和一种盐溶液反应，最活泼的金属先和盐溶液反应。一种金属和多溶质的盐反应，金属先和最不活泼的盐溶液发生反应。(4)反应后滤液、滤渣的成分一种金属与一种盐溶液反应，示例：将铁粉不断地加入到一定质量的硝酸铜溶液中，随着铁粉的加入反应情况如图所示：一种金属和两种盐溶液的反应将铁粉不断加入到一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，随着铁粉的加入反应情况如图所示：对应练习1.(2016，南宁)将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生。下列说法错误的是()A.滤液中最多含有两种溶

16、质B.滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2C.滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有ZnD.若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn2.只利用组内提供的物质就能够探究出铁、铜、银三种金属的活动性顺序的一组是()A.铁片、铜片、银片、稀盐酸B.铁片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液C.铁片、铜片、硝酸银溶液D.铁片、硫酸铜溶液、银片 DD一、原理：利用金属在自然界的存在形式以及与氧气、酸、碱溶液能否反应和反应的难易程度、反应速率来判断金属的活动性。二、判断依据1金属在自然界的存在形式来判断，以化合物形式存在则活动性强。2金属与氧气反应，看反应的条件和剧烈程度来判断。

17、3金属与酸溶液能否反应以及产生气泡的快慢来判断，与酸反应越快，该金属越活泼。4金属与另一种金属的盐溶液能反应，则该金属比另一种金属活泼。总之：(1)可以根据与其他物质能否反应判断，能反应的比不能反应的活泼。(2)都能反应的可比较反应的条件或剧烈程度，越易反应越活泼，反应越剧烈越活泼。三、注意1实验前金属必须打磨除去表面的氧化物或其他杂质。2金属与酸反应时用相同的稀盐酸或稀硫酸。3金属与盐溶液的反应，必须在溶液中进行，且金属不能为钾、钙、钠。例化学小组为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如图三个实验(其中金属均已打磨，其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同)：(1)中的实验现象为 ；一段时间后，观察到实验的铜片表面有银白色固体附着，反应的化学方程式 。(2)甲同学认为通过实验和的实验现象，就可以比较锌和铁的金属活动性，他得出金属活动性结论所依据的实验现象是铁片表面产生气泡慢，锌片表面产生气泡快。有气泡产生，溶液变成浅绿色Cu2AgNO3=_Cu(NO3)22Ag(3)乙同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序，并在上述实验的基础上，利用金属的化学性质又补充了一个实验(如图所示)，从而实现了探究目的，则：乙同学的实验所用试剂的组合X与Y依次是 。(4)在做金属活动性顺序的实验前，将金属打磨的原因是 。Fe、CuSO4(或Cu、HCl)除去金属表面的氧化膜和污物