化学平衡图像专题46282.ppt

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1、（2011江苏高考15）700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2t1）:反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80 t2 0.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到达平衡时n(CO2)=0.40 molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度

2、升高至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应化学平衡图像专题化学平衡图像专题对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：方法进行分析：认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与平衡移认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与平衡移动原理（勒夏特列原理）挂钩。动原理（勒夏特列原理）挂钩。紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。等。看清速率

3、的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势和图象中线看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势和图象中线的斜率。的斜率。先拐先平先拐先平,数值大。例如，在转化率数值大。例如，在转化率-时间图上，先出现拐时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温高、浓点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温高、浓度大、压强高。度大、压强高。定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系论另外两个量的关系,例如做等温线、等压

4、线。例如做等温线、等压线。1.1.已知：已知：4NH4NH3 3(g)+5O(g)+5O2 2(g)4NO(g)+6H(g)4NO(g)+6H2 2O(g)O(g)HH=1025kJ/mol1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（的是（）二常见图像分类二常见图像分类图图像像分分类类时时间间为为横横轴轴温温度度或或压压强强为为横横轴轴1.1.反应速率反应速率时间图像时间图像3.3.百分含量（转化率）百分含量（转化率）温度温度（压压强）强）时间图像时间图

5、像2.2.物质的量（浓度）物质的量（浓度）时间图像时间图像4.4.百分含量百分含量压强压强温度图像温度图像一、速率一、速率-时间图：时间图：1)(1)(已知反应已知反应)判断引起平衡移动的因素。判断引起平衡移动的因素。tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。增大反应物浓度增大反应物浓度正正tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。减小生成物浓度减小生成物浓度正正二、速率二、速率-时间图：时间图：已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则已知对某一平衡改变温

6、度时有如下图变化，则温度的变化是温度的变化是 (升高或降低升高或降低)，平衡，平衡向向 反应方向移动，正反应是反应方向移动，正反应是 热反应。热反应。t1 t2tvv正正v逆逆升高升高正正吸吸 若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的温度，画出平衡移动过程中的 v-t v-t 图。图。t1 t2tvv逆逆v正正二、速率二、速率-时间图：时间图：对于对于mAmA(g)(g)+nB+nB(g(g)pCpC(g)(g)+qD+qD(g(g)，改变压强时有如，改变压强时有如下图变化，则压强变化是下图变化，则压强变化是 (增大或增大或减小减小)，

7、平衡向，平衡向 反应方向移动，反应方向移动，m+nm+n (、=)p+q=)p+q。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆p+q，平衡后降低，平衡后降低压强时，画出相关的压强时，画出相关的 v t 图。图。t1 t2tvv逆逆v正正二、速率二、速率-时间图：时间图：v逆逆t1 t2tvv正正 对于反应对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应正反应放热放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。动的因素可能是什么？并说明理由。因素是升高温度。对于反应对于反应mAmA(g)(

8、g)+nB+nB(g(g)pCpC(g)(g)+qD+qD(g(g)有如有如下图所示的变化，请分析下图所示的变化，请分析t t1 1时的改变因素可时的改变因素可能是什么？并说明理由。能是什么？并说明理由。二、速率二、速率-时间图：时间图：v逆逆t1 tvv正正 由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因素可能是 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。三、三、浓度浓度-时间图时间图：ABCtc0.40.30.20.1（1）写出化学反应方程式：）写出化学反应方程式：（2）求反应物的转化率：）求反应物的转化率：2.5A 3B+2CA的转化率的转化率=62.5%1.何

9、为反应物、生成物何为反应物、生成物2.反应物、生成物计量数关系反应物、生成物计量数关系3.是否为可逆反应是否为可逆反应浓度浓度-时间图像的关键时间图像的关键:3.3.今今有有正正反反应应放放热热的的可可逆逆反反应应，若若反反应应开开始始经经t t1 1s s后后达达平平衡衡，在在t t2 2s s时时由由于于反反应应条条件件改改变变，使使平平衡衡破破坏坏，到到t t3 3s s时时又又达达平平衡衡，如如右右图图所所示示，（1 1）该该反反应应的的反反应应物物是是_（2 2）该该反反应应的的化化学方程式学方程式为为_ （3 3）分析从）分析从t t2 2到到t t3 3时曲线改变的原因是时曲线改

10、变的原因是（）A A、增大了、增大了X X或或Y Y的浓度的浓度B B、使用了催化剂、使用了催化剂C C、缩小体积，使体系压强增大、缩小体积，使体系压强增大D D、升高了反应温度、升高了反应温度X、YX+Y ZD三、三、某物质的转化率某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度(或压强或压强)图：图：tT1T2对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应吸热正反应吸热tP1P2m+n0的反应过程。若使的反应过程。若使a曲线变为曲线变为b曲线，曲线，可采取可采取的措施是（的措施是（）A、加入催化剂、加入催化剂 B、增大、增大Y的浓度的浓度C、降低温度、降低温度

11、D、增大体系压强、增大体系压强A DA D百分含量（转化率）百分含量（转化率）温度温度（压强）压强）时间图像时间图像5.在同一温度时，压强分别为在同一温度时，压强分别为P1、P2的条件下，的条件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中，的反应体系中，C C的百分含量的百分含量与时与时间间t，压强，压强P1、P2的关系如下图所示，则下列结论正确的的关系如下图所示，则下列结论正确的是（是（）A.P1P2，n3B.P1 P2，n 3 C.P1P2，n3 D.P1P2，n3 C%时间时间P1P2abC6.6.已知：已知：4NH4NH3 3(g)+5O(g)+5O2 2(g)4NO(g)+6H(g

12、)4NO(g)+6H2 2O(g)O(g)，HH=1025kJ/mol1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（确的是（）C C对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1m+np+q正反应放热正反应放热m+np+qPA%A%300200正反应吸热正反应吸热m+n=p+q9.9.可逆反应可逆反应mAmA(g)(g)+nB+nB(g)(g)pCpC(g)(g);H;H0pp。分析下列各图，。分析下列各图，在平衡

13、体系中在平衡体系中A A的质量分的质量分数与温度数与温度tt、压强、压强P,P,关系正确的是（关系正确的是（）B10.对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%PY100200300A、D 11.如图曲线是在其他条件一定时，反应：如图曲线是在其他条件一定时，反应：2NO2 N2O4；H(逆逆)的点是（的点是（）（A）A 或或 E（B）C（C）B（D）D;B 12.可逆反应：可逆反应：mA(s)+nB(g)pC(g)；H0在一定温度的密闭容器中进行，在一定温度的密闭

14、容器中进行，B的体积的体积分数分数(VB%)与压强关系如图所示。下列叙述正确与压强关系如图所示。下列叙述正确的是（的是（）（A）m+n p（C）n(逆逆)C D变一变变一变变一变变一变五、其它：五、其它：Tvv逆逆v正正T1T2正反应吸热正反应吸热Tvv正正v逆逆正反应吸热正反应吸热对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)14.甲图中甲图中C%表示反应物的百分含量，表示反应物的百分含量，t表示反应时表示反应时间，乙图中间，乙图中v表示反应速率，表示反应速率，p表示压强，表示压强，T1、T2表示表示不同的温度，下列反应中符合此图的是（不同的温度，下列反应中符合此图的是（）C%

15、甲甲 tT1T2v乙乙 pv正正v逆逆A.2N2O3(g)4NO(g)+O2(g)(吸热反应吸热反应)B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)(放热反应放热反应)C.3NO2(g)+H2O(g)2HNO3(g)+NO(g)(放热反应放热反应)D.CO2(g)+C(s)2CO(g)(吸热反应吸热反应)C五、其它：五、其它：TC%C%450正反应放热正反应放热PA%A%P1m+np+q对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)15（2009年广年广东东卷）取卷）取5等份等份NO2，分，分别别加入温度不同、加入温度不同、容容积积相同的恒容密相同的恒容密闭闭容器中

16、，容器中，发发生反生反应应：2NO2（g）0 N2O4（g）反反应应相同相同时间时间后，分后，分别测别测定体系中定体系中NO2的百分量（的百分量（NO2%），并作出其随反，并作出其随反应应温度（温度（T）变变化的关系化的关系图图。下列示意。下列示意图图中中，可能与，可能与实验结实验结果相符的是果相符的是BD17.（2011天津高考6）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（）A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段