苏教版《化学平衡状态》教学文案.ppt

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1、苏教版化学平衡状态高炉炼铁的主要反应为：高炉炼铁的主要反应为：Fe Fe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2 从炼铁炉口排出的尾气中含有一定量的从炼铁炉口排出的尾气中含有一定量的COCO。100100多年前，人们曾认为这是由于多年前，人们曾认为这是由于 CO CO与与铁矿石接触时间不够的缘故。为使反应进行铁矿石接触时间不够的缘故。为使反应进行的完全，当时曾耗巨资改建高炉，以延长的完全，当时曾耗巨资改建高炉，以延长 CO CO和和FeFe2 2O O3 3的接触时间，结果尾气中的接触时间，结果尾气中COCO的含量并的含量并未减少。你知道这是为什么吗？未减少。你

2、知道这是为什么吗？你知道吗？你知道吗？问题：问题：什么是可逆反应？什么是可逆反应？举例说明：举例说明：3H2+N22NH3高温高压高温高压催化剂催化剂2SO2+O22SO3催化剂催化剂Cl2+H2OHCl+HClO1.1.可逆反应可逆反应（1）在相在相同条件同条件下下同时同时向正、反两个方向进行的向正、反两个方向进行的反应称可逆反应。反应称可逆反应。可逆反应的概念及其特点可逆反应的概念及其特点2、表示方法：、表示方法：约定采用约定采用“”“”表示，把从左向右的反应称表示，把从左向右的反应称作正反应，从右向左的反应称作逆反应。作正反应，从右向左的反应称作逆反应。相同条件相同条件下，正反应和逆反应

3、下，正反应和逆反应同时同时发生发生可逆反应的特点：可逆反应的特点：可逆反应有一定的限度可逆反应有一定的限度(反应反应不能进行到底不能进行到底)即即反应物、生成物反应物、生成物共同存在共同存在思考：水的分解和氢气在氧气中燃烧生成水，是思考：水的分解和氢气在氧气中燃烧生成水，是否是可逆反应？否是可逆反应？答案：不是可逆反应，因为两个反应的条件不同答案：不是可逆反应，因为两个反应的条件不同活动与探究活动与探究实验步骤实验现象结论1.FeCl3溶液与KI溶液反应2.在步骤1的溶液中加苯，振荡、静置3.取步骤2的下层溶液，滴加KSCN溶液溶液变为深黄色有I2生成溶液分层，上层变为紫色，下层颜色变浅I2被

4、苯萃取溶液变为血红色溶液中仍有Fe3+必修二必修二P32FeCl3溶液与KI溶液的反应N2与与H2合成合成NH3反应的探究：我们将各为反应的探究：我们将各为4mol的的N2，H2充入到体积为充入到体积为1L的密闭容器中，的密闭容器中，在一定条件下反应，每隔一段时间测得容器内在一定条件下反应，每隔一段时间测得容器内各物质的浓度数据如下：各物质的浓度数据如下：反应物生成物C（N2 mol/L）C（H2 mol/L）C（NH3 mol/L）起始1.003.002.005min后0.802.402.4010min后0.702.102.6015min后0.682.042.6420min后0.682.04

5、2.6425min后0.682.042.64必修二必修二P32问题3：从上表中你能获得什么信息？化学平衡的概念化学平衡的概念1.1.化学平衡状态的定义化学平衡状态的定义指在指在一定条件一定条件下的下的可逆反应可逆反应里，里，正正反反应和应和逆逆反应的反应的速率相等速率相等，反应混合物中各，反应混合物中各组分的组分的浓度浓度保持保持不变不变的状态。的状态。注注意意对象对象条件条件状态状态结果结果可逆反应可逆反应可逆反应可逆反应一定一定一定一定v正正=v逆逆C C(B)(B)不变不变不变不变化学平衡是动态平衡化学平衡是动态平衡2.2.化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征动动特点特点动态平衡：动态平

6、衡：v(正正)=v(逆逆)0等等定定变变本质本质 v(正正)v(逆逆)0现象现象c(B)或或n(B)或或(B)一定一定发展发展条件改变条件改变平衡改变平衡改变逆逆 对象对象化学平衡的研究对象是可逆反应化学平衡的研究对象是可逆反应o反反应应速速率率反应时间反应时间V正正V逆逆V正正=V逆逆化学平衡的建立化学平衡的建立可逆反应中正可逆反应中正、逆反应速率随时间的变化、逆反应速率随时间的变化o浓浓度度反应时间反应时间生成物生成物反应物反应物3.在一定的温度下，在一定的温度下，固定容器中发生固定容器中发生可逆反应：可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志达到平衡的标志是是（）A.C的生成

7、速率与的生成速率与C的分解速率相等的分解速率相等B.单位时间生成单位时间生成nmolA，同时生成，同时生成3nmolBC.A、B、C的物质的量浓度保持不变的物质的量浓度保持不变D.A、B、C的分子数之比为的分子数之比为1：3：2E.容器中气体的密度保持不变容器中气体的密度保持不变F.混合气体的平均摩尔质量保持不变混合气体的平均摩尔质量保持不变G.容器中气体的总压强保持不变容器中气体的总压强保持不变ACFG4.下列说法中可以充分说明反应下列说法中可以充分说明反应:P(气气)+Q(气气)R(气气)+S(气气),在恒容下已在恒容下已达平衡状态的是达平衡状态的是（）A.反应容器内压强不随时间变化反应容

8、器内压强不随时间变化B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反应容器内反应容器内P、Q、R、S四者共存四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化反应容器内总物质的量不随时间而变化B(1)等速标志等速标志v正正=v逆逆（本质特征）（本质特征）同一种物质：该物质的同一种物质：该物质的生成速率生成速率等于它的等于它的消耗消耗速率速率。不同不同的物质的物质：速率之比速率之比等于等于方程式中各物质的方程式中各物质的计量数计量数之比，但必须是之比，但必须是不同方向不同方向的速率。的速率。化学平衡是动态平衡化学平衡是动态平衡3.3.化学平衡状态的标志化学平衡状态的标志注意：对于反应前后体系气体的物质

9、的量不注意：对于反应前后体系气体的物质的量不变的反应。在恒容恒温条件下，容器的压变的反应。在恒容恒温条件下，容器的压强不变，总的物质的量不变强不变，总的物质的量不变.因此不能用压因此不能用压强和总物质的量来判断反应是否平衡强和总物质的量来判断反应是否平衡(3)(3)恒浓标志恒浓标志 反应混合物中各组成成分的反应混合物中各组成成分的含量保持不变（含量保持不变（浓度标志浓度标志）：）：各组成成分的各组成成分的质量质量、物质的量物质的量、分子数分子数、体积（气体积（气体）体）、物质的量浓度物质的量浓度均保持均保持不变不变。各组成成分的各组成成分的质量分数质量分数、物质的量分数物质的量分数、气体的体气

10、体的体积分数积分数均保持均保持不变不变。若反应前后的物质都是气体，且若反应前后的物质都是气体，且总体积不等总体积不等，则气，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。反应物的转化率、产物的产率保持不变。反应物的转化率、产物的产率保持不变。化学平衡是动态平衡化学平衡是动态平衡5.下列说法可以证明反应下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已已达平衡状态的是达平衡状态的是()A.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键形成键形成B.1个个NN

11、键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键断裂键断裂C.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键断裂键断裂D.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键形成键形成AC6.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应量不再发生变化时，表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是已达平衡状态的是()A.混合气体的压强混合气体的压强B.混合气体的密度混合气体的密度C.B的物质的量浓度的物质的量浓度D.气体的总物质的量气体的总物质的量BC练练习习 是是 否否 平平 衡衡混合体系中各组分的含量各物质的物质的

12、量或物质的量的分数一定各物质的物质的量或物质的量的分数一定各物质的质量或质量分数一定各物质的质量或质量分数一定各气体的体积或体积分数一定各气体的体积或体积分数一定总压强、总体积、总物质的量一定总压强、总体积、总物质的量一定mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平平衡衡平平衡衡平平衡衡不一定不一定小小 结结是否平衡正、逆反应速率关系在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了mmolA的同时的同时生成了生成了mmolA在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了nmolB的同时消耗了的同时消耗了pmolC在单位时间内生成了在单位时间内生成了nmolB的同时消耗了的同时消耗了qmolD(A)(B)(C)(D

13、)=mnpq正不一定等于逆正不一定等于逆mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)不一定不一定不一定不一定平平衡衡平平衡衡小小 结结 是 否 平 衡压强当当m+np+q时，总压力一定时，总压力一定（其它条件一定）（其它条件一定）当当m+n=p+q时，总压力一定时，总压力一定（其它条件一定）（其它条件一定）混合气体的平均M当当m+np+q时，时，M一定一定当当m+n=p+q时，时，M一定一定mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)不一定不一定不一定不一定平平衡衡平平衡衡小小 结结注意化学反应的特点密度C(s)+CO2(g)2CO(g)(一定)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(一定)H

14、2(g)+I2(g)2HI(g)(一定一定)不一定不一定不一定不一定平平衡衡小小 结结化学平衡的移动化学平衡的移动第三单元 复习复习 化学平衡状态的特征是什么？化学平衡状态的特征是什么？提问提问 影响化学反应速率的因素有哪些？影响化学反应速率的因素有哪些？问题问题1 1 影响化学平衡的可能因素有哪些？影响化学平衡的可能因素有哪些？问题问题22这些外界条件改变如何影响平衡这些外界条件改变如何影响平衡?逆、等、动、定、逆、等、动、定、变变一、一、化学平衡化学平衡的的移动移动 改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。立起新的平衡状态的过程。外界

15、条件发生变化外界条件发生变化。旧平衡旧平衡条件改变条件改变v正正v逆逆一段时间后一段时间后新平衡新平衡3.移动的方向：由移动的方向：由v正正和和v逆逆的相对大小决定。的相对大小决定。若若V正正V逆逆，平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。若若V正正V逆逆，平衡不移动。平衡不移动。若若V正正V逆逆，平衡向逆反应方向移动。平衡向逆反应方向移动。1.概念：概念：2.移动的原因：移动的原因：1 1）结论：）结论：在在其它其它条件条件不变不变的情况下，的情况下，增加增加反应物反应物的的浓度浓度(或减少生成物的浓度或减少生成物的浓度)，平，平衡向衡向正正反应方向移动；反应方向移动；反之，反之，增加增

16、加生成物生成物的的浓度浓度(或减少反应或减少反应物的浓度物的浓度)，平衡向，平衡向逆逆反应方向移动。反应方向移动。二、影响化学平衡的因素二、影响化学平衡的因素1.浓度浓度变化对化学平衡的影响变化对化学平衡的影响P50 活动与探究活动与探究t2V”正正=V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态增增大大反反应应物物浓浓度度速率速率-时间关系图：时间关系图：原因分析原因分析:增加反应物的浓度增加反应物的浓度,V正正 V逆逆，平衡向正反应方向移动；平衡向正反应方向移动；0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V(正正)

17、V(逆逆)新平衡新平衡减小减小生成物生成物的浓度的浓度t0vV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V(正正)V(逆逆)增大增大生成物生成物的浓度的浓度0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V(正正)V(逆逆)新平衡新平衡减小减小反应物反应物的浓度的浓度1 1）结论：）结论：在其它条件不变的情况下，增加反应在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度物的浓度(或减少生成物的浓度或减少生成物的浓度)，平衡向正反应，平衡向正反应方向移动；方向移动；反之，增加生成物的浓度反之，增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度或减少反应物的浓度 )，平衡向逆反应方向移动。，平衡向逆反应方向移动。增大成本较低的反应物的浓度，提

18、高增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。成本较高的原料的转化率。2 2）意义）意义：1.浓度浓度变化对化学平衡的影响变化对化学平衡的影响思考：思考：1.在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？程度？2.可逆反可逆反应应H2O(g)C(s)CO(g)H2(g)在一定条件下达平衡状在一定条件下达平衡状态态，改，改变变下列条件，下列条件，能否引起平衡移能否引起平衡移动动？CO浓浓度有何度有何变变化化?增大水蒸气增大水蒸气浓浓度度加入更多的碳加入更多的碳增加增加H2浓浓度

19、度增加氧气的浓度增加氧气的浓度 压强1)前提条件：前提条件：2)结论：结论：反应体系中有反应体系中有气体气体参加且反应参加且反应。在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，增大增大压强，会使压强，会使化学化学平衡平衡向着气体体积向着气体体积缩小缩小的方向移动，减小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。移动。2.压强对化学平衡的影响：压强对化学平衡的影响：课本课本P50交流与讨论交流与讨论V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（mol.L-1S-1）0t2V”正正=V”逆逆V逆逆V正正增大压强增大压强3)速率速率-时间关系

20、图：时间关系图：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+bc+d速率速率-时间关系图：时间关系图：V(molL-1S-1)T(s)0V正正=V逆逆V正正=V逆逆t2注意：注意：1.1.例：例：I2 +H2 2HI增大体系的压强，增大体系的压强，平衡不移动，平衡不移动，但浓度增大，颜色加深，速率加快！但浓度增大，颜色加深，速率加快！2.充入充入”惰性气体惰性气体”a 恒压恒压 当成当成”减压减压”b 恒容恒容 速率不变，平衡不移动速率不变，平衡不移动1.在密闭容器中进行下列反应在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)2CO(g)H 0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及达到

21、平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：平衡如何变化：（1）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡 ;c(CO2)。（2）通入）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡衡 ;c(CO2)。（3）通入）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡衡 ;c(CO2)。逆向移动逆向移动增大增大不移动不移动不变不变正向移动正向移动减小减小2.恒温下恒温下,反应反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平达到平衡后衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到把容器体积压缩到原来的一半且达

22、到新平衡时新平衡时,X的物质的量浓度由的物质的量浓度由0.1mol/L增增大到大到0.19mol/L,下列判断正确的是下列判断正确的是:A.ab+c B.ab+c C.ab+c D.ab=c A练习练习3：在一密闭容器中充入：在一密闭容器中充入1 molNO2,建立平衡：建立平衡：2NO2 N2O4测得测得NO2转化率为转化率为a%。在其它条件不变时，。在其它条件不变时，再充入再充入1 molNO2，待新平衡建立时，又测，待新平衡建立时，又测NO2的转化率为的转化率为b%,问问 a、b值的大小关系。值的大小关系。b a3.温度对化学平衡的影响：温度对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，在其

23、它条件不变的情况下，升高温度升高温度,平衡向吸热反应方向移动。平衡向吸热反应方向移动。降低温度降低温度,平衡向放热反应方向移动。平衡向放热反应方向移动。1.结论结论:课本课本P51活动与探究活动与探究V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0t2V”正正=V”逆逆V逆逆V正正升高温度升高温度（正反应是放热反应）（正反应是放热反应）2.速率速率-时间关系图：时间关系图：2NO2 N2O4四、催化剂对化学平衡的影响：同等程度改变化学反同等程度改变化学反应速率，应速率，V正正=V逆逆，只改变反应到达平衡所，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。需要的时间，而

24、不影响化学平衡的移动。V（molL-1S-1）V正正=V逆逆t1T(s)0V正正=V逆逆催化剂对可逆反应的影响：催化剂对可逆反应的影响：可见，要引起化学平衡的移动，必须是可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起由于外界条件的改变而引起V V正正 V V逆逆。平衡移动的本质平衡移动的本质平衡移动原理（勒夏特列原理）：平衡移动原理（勒夏特列原理）：改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强、改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强、或温度），平衡就向能或温度），平衡就向能减弱这种改变的方向减弱这种改变的方向移动。移动。1.下列事实中不能用平衡移动原理解释的是下列事实中不能用平衡移动

25、原理解释的是 (A)密闭、低温是存放氨水的必要条件密闭、低温是存放氨水的必要条件 (B)实验室用排饱和食盐水法收集氯气实验室用排饱和食盐水法收集氯气 (C)硝酸工业生产中，使用过量空气以提硝酸工业生产中，使用过量空气以提 高高NH3的利用率的利用率 (D)在在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化溶液中，加入铁粉以防止氧化D2.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加生成物的产量一定增加 反

26、应物的转化率一定增大反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂使用了合适的催化剂 A (B)(C)(D)B课堂练习课堂练习3.在在高高温温下下，反反应应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)（正正反反应应吸吸热热）达达到到平平衡衡，要要使使混混气气颜颜色加深色加深，可采取的方法是，可采取的方法是A减压减压B缩小体积缩小体积C升温升温D增大增大H2浓度浓度B、C4.密密闭闭容容器器中中mA(g)+nB(g)pC(g),反反应应达达到到平平衡衡，经经测测定定增增大大压压强强P时时，A的的转转化化率率随随

27、P而变化的曲线如下图。则：而变化的曲线如下图。则：(1)增大压强，增大压强，A的转化率的转化率_平衡向平衡向移动，移动，达到平衡后，混合物中达到平衡后，混合物中C的浓度的浓度_。(2)上上述述化化学学方方程程式式中中的的系系数数m、n、p的的正正确确关关系系是是，(3)当当降降低低温温度度时时，C的的浓浓度度减减小，正反应是小，正反应是_热反应。热反应。增大增大m+np增大增大吸吸A的的转转化化率率P正反应方向正反应方向浓度浓度/molL-1时间时间/s0.001.002.001.580.21浓度浓度/molL-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1时间时间/sHIH

28、2或I2从正反应开始从正反应开始从逆反应开始从逆反应开始1molH21molI22molHI相当于相当于5.在在425时时，在，在1L密密闭闭容器中容器中进进行反行反应应：H2+I22HI,达到平衡，分达到平衡，分别说别说明下列各明下列各图图所示的涵所示的涵义义。由。由图图中的事中的事实实可以可以说说明化学平衡具有哪些特征？明化学平衡具有哪些特征？在在一定条件一定条件下，可逆下，可逆反应只要起始浓度反应只要起始浓度相当相当，无论无论经过何种经过何种途径途径，达到化学平衡达到化学平衡时，只要同种物质的时，只要同种物质的体积分数体积分数相同，这样相同，这样的平衡称为的平衡称为等效平衡等效平衡。一、

29、等效平衡的概念一、等效平衡的概念条件条件等效条件等效条件结果结果恒温恒容恒温恒容(n(g)0)恒温恒容恒温恒容(n(g)=0)恒温恒压恒温恒压 等效平衡小结等效平衡小结投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时量相同量相同两次平衡时各组分两次平衡时各组分百百分量分量、n、c均相同均相同 投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时等比例等比例两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分量百分量相同，相同，n、c同比例变化同比例变化 投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时等比例等比例两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分量百分量、c相同，相同，n同比例变化同比例变化练练习习1：在在一一

30、个个1L的的密密闭闭容容器器中中，加加入入2molA和和1molB，发生下述反应：，发生下述反应：达达到到平平衡衡时时，C的的体体积积分分数数为为a%。维维持持容容器器的的体体积积和和温温度度不不变变，按按下下列列配配比比作作为为起起始始物物质质，达达到到平平衡衡后后，C的体积分数为的体积分数为a%是是A.3molC+1molDB.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC.1molA+0.5molB+1.5molCD.4molA+2molBA、B练习练习2.某温度下，向某密闭容器中加入某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和和3molH2,使之反应合成使之反应合成NH3，

31、平衡后测得，平衡后测得NH3的体积分的体积分数为数为m。若。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后后NH3的体积分数仍为的体积分数仍为m，若，若N2、H2、NH3的加入量用的加入量用X、Y、Z表示应满足：表示应满足：（1）恒定）恒定T、V：1若若X=0，Y=0，则，则Z=-。2若若X=0.75，Y=-，Z=-。3X、Y、Z应满足的一般条件是应满足的一般条件是-。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/2=3（2）恒定）恒定T、P：1若若X=0、Y=0，则，则Z 。2若若X=0.75,则则Y Z 。3X、Y、Z应满足的一般条件是应满足的

32、一般条件是 。0=2.25mol0Y=3X，Z0H2(g)+I2(g)2HI(g)1mol H2 1molI2开始开始H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态3.3.在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的是（是（）A.1molHIB.2molH2+3molI2C.1molH2+1molI2+1molHID.0.6molH2+0.5molI2+1molHIAC练习练习4.在固定体积的密闭容器内，加入在固定体积的密闭容器内，加入2molA、1molB，发生反应：，发生反应：A(气气)+B(气气)2C(气气)达达到平衡时，到平衡时，C的质量分数为的质量分数

33、为W。在相同。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡条件下，按下列情况充入物质达到平衡时时C的质量分数仍为的质量分数仍为W的是的是A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD练练习习5：在在一一个个1L的的密密闭闭容容器器中中，加加入入2molA和和1molB，发生下述反应：，发生下述反应：达达到到平平衡衡时时，C的的浓浓度度为为1.2mol/L。维维持持容容器器的的体体积积和和温温度度不不变变，按按下下列列配配比比作作为为起起始始物物质质，达达到到平平衡后，衡后，C的的浓度仍为浓度仍为1.2mol/L的的是是A.0.3molC+0.1mol

34、DB.1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molDC.3mol C+1mol D+1mol BD.4molA+2molBB练习练习6.在一个在一个1L的密闭容器中，加的密闭容器中，加2molA 1molB，发生下述反应：发生下述反应：达到平衡时，达到平衡时，C的浓度为的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为的体积分数为a%。维持容器的维持容器的压强和温度压强和温度不变，按下列配比作为起不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，始物质，达到平衡后，C的浓度不是的浓度不是1.2mol/L（或（或C的的体积分数不是体积分数不是a%）的是）的是A.3molC+1molDB.1molA

35、+0.5molB+1.5molC+0.5molDC.1molA+0.5molB+1.5molCD.4molA+2molBC练习练习7.在恒温、恒压的条件下，向可变容积的在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入密闭容器中充入3LA和和2LB，发生如下反应：，发生如下反应：3A（气）（气）+2B（气）（气）xC（气）（气）+yD(气）气）达到平衡时，达到平衡时，C的体积分数为的体积分数为m%。若维持温度。若维持温度压强不变，将压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作作为起始物质充入密闭容器中为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时达到平衡时C的体的体积分数仍为积分数仍为m%,则

36、则X,Y的值分别为（的值分别为（）Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2CD练习练习8.在一固定容积的密闭容器中充入在一固定容积的密闭容器中充入2molA和和1molB，发生反应：，发生反应：2A(气气)+B(气气)xC(气气),达到平衡后，达到平衡后，C的体积分数为的体积分数为W%。若维持。若维持容器体积和温度不变，按容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和和1.4molC为起始物质，达到平衡后，为起始物质，达到平衡后，C的体积分的体积分数仍为数仍为W%，则，则x值为（值为（）A.1B.2C.3D.4BC练习练习9.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中恒温、

37、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：发生如下发应：A（气）（气）B（气）（气）C（气）（气）（1）若开始时放入）若开始时放入1molA和和1molB，到达平衡，到达平衡后，生成后，生成a molC，这时，这时A的物质的量为的物质的量为 （2）若开始时放入）若开始时放入3molA和和3molB，到达平衡，到达平衡后，生成后，生成C物质的量为物质的量为 mol。（3）若开始时放入）若开始时放入x molA，2molB和和1molC，到达平衡后，到达平衡后，A和和C的物质的量分别是的物质的量分别是ymol和和3a mol，则，则x mol，y mol。3a（1a）mol23-3a练习练习10

38、.某温度下，在一容积可变的容器中，某温度下，在一容积可变的容器中，反应反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，达到平衡时，A、B和和C的物质的量分别为的物质的量分别为4mol、2mol和和4mol。保持温度和压。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是衡右移的是A均减半均减半 B均加倍均加倍C均增加均增加1mol D均减少均减少1mol引自引自http:/ 第三课时 我们知道，在一定条件下的可逆反应存在我们知道，在一定条件下的可逆反应存在化学平衡状态。那么，当达到化学平衡状化学平衡状态。那么，当达到化

39、学平衡状态态时时，究竟有多少反应物转化成了生成物，究竟有多少反应物转化成了生成物，平衡体系中各物质的浓度之间是否有一定平衡体系中各物质的浓度之间是否有一定的关系？请大家完成的关系？请大家完成 P44P44页的问题解决。页的问题解决。计算一定条件下，不同起始浓度的二氧化氮或四计算一定条件下，不同起始浓度的二氧化氮或四氧化二氮进行反应，达到平衡后各物质平衡浓度氧化二氮进行反应，达到平衡后各物质平衡浓度之间的关系。之间的关系。通过计算同学们是否发现什么规律？其中浓度的通过计算同学们是否发现什么规律？其中浓度的指数与化学方程式有何关系？指数与化学方程式有何关系？如果反应物或生成物不止一种，情况又如何呢

40、？如果反应物或生成物不止一种，情况又如何呢？如在一定条件下，可逆反应如在一定条件下，可逆反应 H H2 2(g)(g)+I+I2 2(g)(g)2HI(g)2HI(g)，起始以及平衡时各物质的浓度如下表所，起始以及平衡时各物质的浓度如下表所示。他们的浓度间存在何种关系？示。他们的浓度间存在何种关系？交流与讨论交流与讨论讨论小结讨论小结 c 2(HI)c(H2)c(I2)是一个定值。是一个定值。即：一定温度下，生成物浓度的系数次方的乘积即：一定温度下，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比为一常数。与反应物浓度系数次方的乘积之比为一常数。问题：问题：请大家阅读教科书请大家阅读教

41、科书P45页关于平衡常数的页关于平衡常数的定义，并找出其中的关键词。定义，并找出其中的关键词。化学平衡常数化学平衡常数K其中其中c为各组分的为各组分的平衡浓度平衡浓度，温度一定，温度一定，K为定值为定值。1.1.K的表达式的表达式大量实验事实表明，对下列可逆反应：大量实验事实表明，对下列可逆反应：aA+bBcC+dD在在一定温度一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应下，无论反应物的起始浓度如何，反应达达到到平衡状态平衡状态后，将后，将各物质各物质的的物质的量浓度物质的量浓度满足下满足下面关系：面关系：大家是否产生疑问，提出化大家是否产生疑问，提出化学平衡常数的概念学平衡常数的概念有什么意义

42、有什么意义？对我们研究化学反应进行的程度？对我们研究化学反应进行的程度有什么帮助呢？有什么帮助呢？分析教科书分析教科书P45页表页表2-7，你能找出规律吗？，你能找出规律吗？（1）意义意义意义意义：K值的大小，表示反应值的大小，表示反应在在该该温度温度下下达到达到平衡平衡时该反应进行的时该反应进行的程度程度（反应的（反应的限度限度）。）。K值值越大越大，表明反应进行的，表明反应进行的程度越大程度越大；反之则越小。；反之则越小。2.2.平衡常数的平衡常数的注意点注意点aA+bBcC+dD分析表分析表2-8中的数据，你能得出什么结论？中的数据，你能得出什么结论？（2）K值与值与浓度无关浓度无关，随

43、，随温度变化而变化温度变化而变化温度升高，温度升高，K値値不一定升高，与该正反应的热效应有关不一定升高，与该正反应的热效应有关分析表分析表2-9中的数据，你能得出什么结论？中的数据，你能得出什么结论？（3）K值值表达式中表达式中，固体固体、液态液态水水不不写。写。（4）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关（5）利用）利用K 值可判断某状态是否处于平衡状态值可判断某状态是否处于平衡状态K K，v正正v逆逆，反应向正方向进行反应向正方向进行K K，v正正v逆逆，反应处于平衡状态反应处于平衡状态KK，v正正v逆逆，反应向逆方向进行反应向逆方向进行则：则：如某

44、温度下，可逆反应如某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：下：由此得出启示：由此得出启示：我们可以通过测出我们可以通过测出某一时刻某一时刻体系中体系中各物质各物质的的浓度浓度，然后，然后假设假设反应已经达到反应已经达到平衡平衡，计算出，计算出平衡常数，与平衡常数，与给定给定的的平衡常数比较平衡常数比较。如果相等，。如果相等，则假设成立，也就是说反应已达到平衡；如果则假设成立，也就是说反应已达到平衡；如果不相等，则没有达到平衡不相等，则没有达到平衡。100%=该反应物的

45、该反应物的起始浓度起始浓度该反应物的该反应物的平衡浓度平衡浓度该反应物的起始浓度该反应物的起始浓度可逆反应在一定条件下达到平衡时，某一反应物可逆反应在一定条件下达到平衡时，某一反应物的平衡转化率为：的平衡转化率为：除了化学平衡常数外，还有没有其他方法能用除了化学平衡常数外，还有没有其他方法能用来表示化学反应进行的限度呢？来表示化学反应进行的限度呢？平衡转化率的意义：能表示在平衡转化率的意义：能表示在一定温度一定温度和和一定起始浓度一定起始浓度下反应进行的限度。下反应进行的限度。此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢