生活中常见的盐-ppt课件教学提纲.ppt

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1、生活中常见的盐-ppt课件快速判别酸碱盐的方法快速判别酸碱盐的方法:酸酸:第一个字母为第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸不是水和双氧水就是酸碱碱:最后两个字母是最后两个字母是OH盐盐:其他的为盐其他的为盐指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2一些常见物质的化学式及俗称俗称俗称食食盐盐纯纯碱碱苏苏打打烧烧碱碱火碱火碱双氧水双氧水盐盐酸酸明明矾矾化学式化学式Na2CO3分分类类盐盐酸酸俗称俗称灰灰锰锰氧氧大理石大理石胆胆矾矾蓝矾蓝矾小小苏苏打打 生石灰生石灰熟石灰熟石灰化学式化学式分分类类从前有一个国王从前有

2、一个国王,他很喜欢吃糖他很喜欢吃糖,于是他就问他于是他就问他的厨师说的厨师说:”这个世界上什么东西最好吃这个世界上什么东西最好吃?”厨厨师说师说:”这个世界上最好吃的是盐这个世界上最好吃的是盐.”国王很生国王很生气气,于是把厨师关了起来于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只同时命令全国人民只能吃糖能吃糖,不准吃盐不准吃盐.过了一段时间后过了一段时间后,他发现他的他发现他的国民个个都愁眉苦脸的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不而且有很多人出现了不同的症状同的症状.于是他不得不取消了这项命令于是他不得不取消了这项命令.从这个故事里从这个故事里,结合书本结合书本,你对食盐的作用你对食盐的作用

3、了解了多少了解了多少?1 重要的调味品重要的调味品2 人体正常生理不可缺少的物质人体正常生理不可缺少的物质3 日常生活中用来腌制食品日常生活中用来腌制食品4 工业的原料工业的原料:氯氯-碱工业碱工业食盐的实用价值食盐的实用价值 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。食盐还有多种用途。（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。）误食有毒物，喝一些盐开水，有解

4、毒作用。（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。也可保存数月。（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油斤油1斤盐的斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油比例，加入食盐，可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。年仍保持色滑、味香。（7）鲜花插入稀盐水里，

5、可数日不谢。）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。（8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。（9）洗有颜色的衣服，先用）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。分钟，然后再洗，则不易掉色。（10）洗有汗渍的白衣服，先在）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。会出现黄色汗斑。（11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。粗盐提纯的步骤粗盐

6、提纯的步骤:1称量称量(左物右码左物右码)2溶解溶解3过滤过滤:过滤的要点过滤的要点(一贴二低三靠一贴二低三靠)4蒸发蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)5称量称量6计算产率计算产率在溶解在溶解 过滤过滤 蒸发中都用到了玻璃棒蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么它的作用分别是什么?溶解:搅拌搅拌,加速固体的溶解加速固体的溶解过滤:引流引流蒸发:防止液体受热不均匀防止液体受热不均匀,液滴飞溅液滴飞溅碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙(CaCO3)名 称 主 要 用 途 碳酸钠碳酸钠用于生产玻璃、造纸、纺织、洗用于生产玻璃、造纸、纺织、

7、洗涤剂涤剂 碳酸氢钠碳酸氢钠发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂 碳酸钙碳酸钙可作作补钙剂。石灰石、大理石可作作补钙剂。石灰石、大理石作作作作建筑材料、也用于实验室制、也用于实验室制取二氧化碳取二氧化碳馒头里的小房子是谁造的？馒头里的小房子是谁造的？馒头是大家常吃的食品，但是，馒头里的学问大家也许馒头是大家常吃的食品，但是，馒头里的学问大家也许并不知道。当你切开一个馒头时，你会发现馒头里有许许多并不知道。当你切开一个馒头时，你会发现馒头里有许许多多的小洞洞，象一间间小房子一样。你知道这是怎么形成的多的小洞洞，象一间间小房子一样。你知道这是怎么形成的吗？要想解开这个谜，必须先从馒头是怎么做出来的

8、开始了吗？要想解开这个谜，必须先从馒头是怎么做出来的开始了解。解。首先在面粉里放些水，再加上酵母和盐，和匀后盖起来，首先在面粉里放些水，再加上酵母和盐，和匀后盖起来，让它发酵。酵母遇到潮湿的面团，迅速繁殖。它们把面粉里让它发酵。酵母遇到潮湿的面团，迅速繁殖。它们把面粉里的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳。这些二氧化碳都想从面团的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳。这些二氧化碳都想从面团里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻拦住了。慢慢地二氧化里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻拦住了。慢慢地二氧化碳气体越来越多，把面团顶了起来，于是，面团就发胖胀大碳气体越来越多，把面团顶了起来，于是，面团就发胖胀大了。等面团发酵好了

9、，做成一个个馒头，上蒸笼去蒸。馒头了。等面团发酵好了，做成一个个馒头，上蒸笼去蒸。馒头里的二氧化碳气体，受热后膨胀起来，最后从面团里跑出来，里的二氧化碳气体，受热后膨胀起来，最后从面团里跑出来，馒头里留下了无数的小洞洞，馒头蒸熟了，也就变得又大又馒头里留下了无数的小洞洞，馒头蒸熟了，也就变得又大又松了。原来，馒头里的小洞洞，都是二氧化碳居住过的小房松了。原来，馒头里的小洞洞，都是二氧化碳居住过的小房子。子。碳酸钙与盐酸反应碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式Na2CO3+

10、2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2组成里含有组成里含有CO32-（或（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有的组成中是否含有CO32-（或（或HCO3-）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2KOH+HCl=KCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应成另外两种化合物的反应复分解反应条件：复分解反

11、应条件：生成物中有沉淀或气体或有水生成生成物中有沉淀或气体或有水生成Na2CO3+HCl 1、交换位置：、交换位置：Cl+CO3Na H2、定化学式：、定化学式：NaCl+H2CO3例：3、配、配 平：平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3口诀v钾、钠、硝酸、铵盐溶钾、钠、硝酸、铵盐溶v盐酸盐不溶氯化银盐酸盐不溶氯化银v硫酸盐不溶硫酸钡硫酸盐不溶硫酸钡 v碳酸盐只溶钾、钠、铵碳酸盐只溶钾、钠、铵v钾、钠、钙、钡的碱能溶钾、钠、钙、钡的碱能溶v常见五酸都易溶常见五酸都易溶v另外：另外：AgClAgCl、BaSOBaSO4 4不仅不溶于水，不仅

12、不溶于水，而且还不溶于稀硝酸而且还不溶于稀硝酸附录附录 1 部分酸、碱和盐的溶解性表（部分酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏度）摄氏度）P111 这些物质间这些物质间能否反应能否反应【思考】【思考】1、AgNO3+HCl-2、K2CO3+Ca(OH)2-3、Na2CO3+CaCl2-4、Na2SO4+HCl-5、H2SO4+BaCl2-6、Ba(OH)2+KCl-7、CuSO4+NH4NO3-8、HNO3+NaOH-【思考】【思考】1、AgNO3+HCl-2、K2CO3+Ca(OH)2-3、Na2CO3+CaCl2-4、Na2SO4+HCl-5、H2SO4+BaCl2-6、Ba(OH)2+KCl-

13、7、CuSO4+NH4NO3-8、HNO3+NaOH-AgCl+HNO3CaCO3+KOHCaCO3+NaClBaSO4+HClNaNO3+H2O2.盐的化学性质盐的化学性质金属金属+盐盐新盐新盐+新金属新金属位于前面位于前面位于后面位于后面盐溶液盐溶液无无可溶性可溶性在金属活动性顺序表中，只有在金属活动性顺序表中，只有 的金的金属才能把属才能把 的金属从它的的金属从它的 中置中置换出来，与氢的位置换出来，与氢的位置 关；盐必须是关；盐必须是 盐。盐。不要用不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐盐盐+酸酸新盐新盐

14、+新酸新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水条件：生成物中有沉淀或气体或水盐盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱条件：反应物两者均可溶；条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水生成物有沉淀或气体或水盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐条件：反应物两者均可溶；条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀生成物有沉淀几种常见离子的检验几种常见离子的检验1.碳酸根离子碳酸根离子的检验的检验滴加稀盐酸，现象：滴加稀盐酸，现象：有气泡产生有气泡产生通入澄清石灰水，现象：通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊生成白色浑浊2.硫酸根离子硫酸根离子的检验的检验滴加硝酸钡，现象：滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：

15、滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解4.铵根离子铵根离子的检验的检验滴加氢氧化钠溶液，现象：滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生有气泡产生用红色石蕊试纸检验，现象：用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝试纸变蓝3.氯离子氯离子的检验的检验滴加硝酸银，现象：滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解或用沾有无色酚酞的棉花检验或用沾有无色酚酞的棉花检验基本反基本反应类应类型比型比较较：化化 合合 反反 应应分分 解解 反反 应应置置 换换 反反 应应复复 分分 解解 反反 应应定定义义由两种或两种由两种或两种以上物以上物质质生成另一生成另一种物种

16、物质质的的反反应应由一种物由一种物质质生成两生成两种或两种以上种或两种以上其它物其它物质质的反的反应应由一种由一种单质单质与一与一种化合物反种化合物反应应，生成另，生成另一种一种单质单质与与另一种化合另一种化合物的反物的反应应由两种化合物互相由两种化合物互相交交换换成分生成另成分生成另外两种化合物的外两种化合物的反反应应类类型型 A+BABABABA+B+A+B+AB+CA+BCA+BCAB+CD AD+BC AD+BC特特征征反反应应物物为为多种多种而生成物而生成物只有一种，只有一种，即即“多多变变一一”反反应应物只有一种而物只有一种而生成物有多种，生成物有多种，即即“一一变变多多”反反应应

17、物与生成物物与生成物都是两种，都是两种，且都是且都是单质单质和化合物和化合物反反应应物和生成物都物和生成物都为为化合物化合物1、下列各组离子能共存的是（、下列各组离子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠氢氧化钠硫酸镁硫酸镁硝酸钡硝酸钡氯化铁氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是质的正确的顺序是（）A、B、C、

18、D、BB3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（别的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加）在该溶液中滴加B

19、aCl2溶液有白色溶液有白色沉淀生成；（沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有有 ，肯定不含有，肯定不含有 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl26 6、下下列列各各组组物物质质的的溶溶液液，不不能能发发生生复复分分解解反反应应的的是是 ()()A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO45、下列反应不属于分解反应的是()下下列列物物质质能能

20、否否发发生生反反应应?写写出出能能发发生生反反应应的的化化学学方方程式程式,并注明反应类型并注明反应类型(1)银与稀盐酸银与稀盐酸 (2)铜与硫酸锌溶液铜与硫酸锌溶液 (3)铝与硝酸银溶液铝与硝酸银溶液(4)(4)硫酸和硝酸钠溶液硫酸和硝酸钠溶液(5)(5)氢氧化钾溶液和硝酸氢氧化钾溶液和硝酸(6)(6)氯化钠溶液和硝酸银溶液氯化钠溶液和硝酸银溶液(7)(7)碳酸钾溶液和盐酸碳酸钾溶液和盐酸(8)(8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液硫酸铜溶液和氯化钡溶液 专业专业绿色绿色免费免费资源网（资源网（不必注册，免费下载不必注册，免费下载）请记住我们的网址（请记住我们的网址（520课件）：课件）：课件、教案、试卷大全课件、教案、试卷大全此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢