高中化学必修2《化学反应速率和限度》第2课时教学设计.docx

《高中化学必修2《化学反应速率和限度》第2课时教学设计.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修2《化学反应速率和限度》第2课时教学设计.docx（39页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高中化学必修2化学反应速率和限度第2课时教学设计高一必修2化学反应的速率和限度教学设计 高一必修2化学反应的速率和限度教学设计 【教学目的】1.建立化学反应速率的概念。 2.探究影响化学反应速率的因素。 【教学重点】1、化学反应速率的概念 2、探究影响化学反应速率和反应限度的因素 【教学难点】化学反应速率的计算 【教学过程】 第一环节：情景引导，激发欲望 【展示图片资料】使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分。例如，爆炸、铁桥生锈、奶的变质、溶洞的形成。结合这些例子说明人类须要限制反应进行的快慢 板书第三节化学反应速率和限度 其次环节：组内合作，自学探讨 1.视察图片，这些反

2、应的发生所经验的时间一样吗？我们期盼这些反应快一些还是慢一些？怎么做才能达到目的？ 2.你能通过视察什么现象来推断反应进行得快慢？还有哪些其他方法视察该化学反快慢呢？在日常生活和化学试验过程中，视察化学反应进行得快慢的方法都有哪些？ 3.化学反应快慢如何定量描述？ 4.影响化学反应快慢的因素有哪些？ 第三环节：班内沟通，小组展示 1.图片介绍的是快慢差别很大的化学改变。 2.视察反应快慢的方法：冒气泡快慢；固体量的变更；浑浊程度；颜色改变；温度改变等。 3.探究：影响化学反应速率的外界条件因素 【视察】视屏试验展示结合课本问题探讨，影响化学反应快慢的因素有哪些？ 总结：（1）温度：温度越高，化

3、学反应速率越快。 （2）催化剂：通常加入催化剂能变更化学反应速率，一般无特殊说明得就是加快化学反应速率。 （3）固体反应物的表面积：有固体参与的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。 （4）反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。（相当于增大接触面积） （5）溶液浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。 （98%浓硫酸例外） （6）压强：对于有气体参与的反应，变更压强将使气体的体积发生变更，也即相应地变更气体的浓度。故增大压强，反应速率加快，降低压强，反应速率减缓。 第四环节：点拨精讲，解难释疑 物理学中用什么定量

4、描述物体的运动快慢？速度。不考虑速度的方向称之为速率。化学中用化学反应速率来表示化学反应的快慢。因许多化学反应在溶液中进行，因此化学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的变更量来表示。 板书一、化学反应的速率 1.定义：用单位时间内反应物物浓度的削减量或生成物物浓度的增加量来表示。 2、计算公式：vC/t单位:mol/(L?s)mol/(L?min)mol/(L?h) （1）.对于有固体或纯液体参与的反应，由于固体或纯液体的浓度为一常数，即c0(无意义)，所以不用固体或纯液体表示反应速率。 （2）.V为t时间内的平均速率，取正值 例1在一个体积为2L的密闭容器中发生反应2SO2O22SO3，

5、经过5s后，测得SO3的物质的量为0.8mol。填写下表： 有关反应物质 SO2 O2 SO3 物质的量浓度改变 化学反应速率 化学反应速率之比 （3）.表示化学反应速率时，必需指明详细的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示的反应速率，其数值可能不同。但它们表示的意义相同.例如，化学反应N23H22NH3，用H2表示该反应的反应速率时应写成v(H2)。 (4).对于一个详细的化学反应，反应物和生成物的物质的量的改变是按化学方程式中化学计量数之比进行的，所以化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。 对于反应aAbB=cCdD(A、B、C、D均不是固体或纯液体)，

6、v(A)v(B)v(C)v(D)abcd。 第五环节：随堂练习，当堂反馈 1、等质量的铝粉与足量盐酸在不同条件下反应，产生H2的体积与反应时间关系如下图所示，则图中曲线a、b、c分别对应表中的试验组别是（） 试验组别 盐酸浓度（mol/L） 温度（） 2.00 15 2.00 30 4.00 30 ABCD 2.3%的H2O溶液是一种常用的外伤消毒剂，某校化学爱好小组利用H2O2溶液探究影响化学反应速率的因素，试验设计如下表所示： 试验的目的是探究、对化学反应速率的影响。 若t2t3，表明浓度越大，化学反应速率越（填“大”或“小”）。 能表明温度对反应速率有影响的试验编号是和。 请你再提出一个

7、影响H2O2分解速率的因素：。 第六环节：归纳总结，科学评价 【课堂小结】 本节课主要学习了化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件，探究影响化学反应速率的外界条件因素的意义 【评价方式】： 随堂互评。 【板书设计】 第三节化学反应的速率和限度 一、化学反应速率 1、化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。 浓度的改变C时间的改变t 表达式：=C/t单位：mol/(L?s)或mol/(L?min) 2、影响化学反应速率的外界条件因素 温度、催化剂、溶液浓度、固体的表面积、反应物状态、气体压强、等 反应物的性质是确定反应速率的主要因素， 外

8、界条件的变更可以影响化学反应速率。 【教学反思】 本节课内容从日常生活中学生熟识的大量化学现象和化学试验入手，通过看一些形象生动的图片，学生知道了化学改变是有快有慢的，并且可以从许多方面视察推断化学改变的快慢，引导学生对试验现象的视察，为下面的试验探究做铺垫。在此基础上引出反应速率的概念及其表示方法。又通过练习，要学生明确确定反应速率的主要因素是物质本身的化学性质，外界条件可以影响反应速率。通过试验探究和课本上的思索与沟通，学生自己就能够总结出影响化学反应速率的一些外界条件因素。再通过一些日常生活、化学试验和工农业生产中人为限制反应速率的实例，相识到学习反应速率有关学问的重要性 化学反应速率和

9、限度 教案课题：其次章第三节化学反应速率和限度(一)授课班级课时1.5教 学 目 的学问与技能1、了解化学反应的快慢2、理解和驾驭化学反应速率的概念及表示方法3、驾驭影响化学反应速率的条件过程与方法通过学生动手试验，培育学生视察和描述现象的实力，并依据试验现象探究、分析、推理和推断的实力情感看法价值观1、1、通过试验，激发学生的求知欲和学习爱好；2、2、通过问题探讨、培育学生擅长思索，勤学好问，勇于探究的优秀品质。 重点化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素难点影响化学反应速率的因素学问结构与板书设计其次章第三节化学反应的速率和限度一、化学反应的速率(reactionrate)1、定义

10、：单位时间内反应物的浓度削减或生成物浓度的增加来表示2、单位：mol/Lsmol/Lmin3、表达式：v(A)=c(A)表示物质A浓度的改变t表示时间4、有关化学速率的留意事项：5、化学反应速率的计算(1)同一反应中各物质的速率之比等于方程式中各物质的计量数之比(2)对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)来说，则有二、影响化学反应速率的因素1、内部因素：在相同外界条件下，参与反应的物质的性质是确定化学反应速率的内部因素。2、外部因素(1)浓度对化学反应速率的影响1其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率2理论说明：浓度增大活化分子数增多有效碰撞次数增大化学反应速率加

11、快(2)压强对化学反应速率的影响1结论：对于有气体参与的反应，当其他条件不变时，压强增大浓度增大2理论说明：在其他条件不变时，压强增大浓度增大活化分子数增大有效碰撞次数增大速率增大(3)温度对化学反应速率的影响1结论：在其他条件不变的条件下，温度越高化学反应速率越快2说明：浓度肯定时，温度越高，反应物分子的能量就越高，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子反应物分子中活化分子的百分数增大有效碰撞次数增大反应速率增大。(4)催化剂(catalyst)对化学反应速率的影响1结论：在其他条件不变的条件下，催化剂能够变更化学反应速率。能加快化学反应速率的叫正催化剂；能减慢化学反应速率的叫负催化剂。2说

12、明：运用催化剂降低反应物所需的能量更多的反应物的分子成为活化分子大大增加单位体积内的活化分子百分数成千成万倍的增大化学反应速率 教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动导课多媒体播放影片讲北京的故宫是世界闻名的古建筑群，是祖国宝贵的文化遗产。在保和殿后，有一块巨大的“云龙陛石”，上面雕有精致的蟠龙图案。但是，近些年来浮雕已起先受损，一些细小的花纹已变得模糊不清。在太和殿四周的玉石护栏的蟠龙柱以及吐水龙头上的花纹也不同程度地受到腐蚀。据统计，世界上的古建筑在本世纪所遭遇的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭遇的腐蚀还要严峻，有的已面目全非。这真是一场大的灾难。造成这场灾难的元凶是什么呢？它就是我

13、们在前面介绍过的酸雨。为什么以前几百年腐蚀很慢，而近十几年腐蚀却变快了呢？这就会涉及化学反应的速率的问题。引入通过前面的学习，同学们已经相识了化学反应中物质改变和能量改变的实质。在利用化学反应制取所需物质时，我们希望在较短时间生产出更多的产品，今日我们就从化学反应的快慢和限度的角度来探讨这个问题。我们先探讨第一个问题：化学反应的快慢。板书其次章第三节化学反应的速率和限度投影展示快慢不同的化学改变图片，如生成烟花的反应、青铜大钟的腐蚀、溶洞的形成、爆炸、塑料的降解、氢氧化铁的制备等。思索与沟通在化学试验和日常生活中，我们常常视察到这样的现象，有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。你了解下列

14、化学改变过程中进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？问初中物理学习了有关物理运动的学问，我们知道不同的物体的运动快慢是不同的，有的物体运动相当快，而有的物体运动相当慢。用什么物理量表示不同物体运动的快慢呢？这一物理量是如何定义的？常用的单位是什么呢？运动速率：单位时间内物体移动的距离，单位m/S问那我们又应当如何表示化学反应的快慢呢？过总的来说，不同的物质在反应时有快慢之分。在化学反应中用化学反应的速率来表现反应的快慢。板书一、化学反应的速率(reactionrate)1、定义：单位时间内反应物的浓度削减或生成物浓度的增加来表示2、单位：mol/Lsmol/Lmin3、表达式：v(A)=c

15、(A)表示物质A浓度的改变t表示时间点击试题例1在N2+3H22NH3反应中，自起先至秒，氨的浓度由变为0.6mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？ 随堂练习在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_ 讲同学们完成的都很好，但是在详细的运用和理解化学反应速率时，还应留意下面几个问题板书4、有关化学速率的留意事项：投影小结(1)化学反应速率是平均速率，只有正值没有负值，只有大小没有方向。(2)在肯定温度下，固体和纯液体物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数。因此，它们的化学反应速率也被视为常数。(3)对

16、于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应速率。因此，表示化学反应的速率时，必需指明是用反应体系中的哪种物质做标准。过下面让我们详细来看一下化学反应速率计算当中的几个典型例题板书5、化学反应速率的计算点击试题例2、合成NH3的反应为N2+3H22NH3。现在某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2。反应5分钟后，容器中的N2的物质的量削减为1mol。试求：(1)5分钟后，容器中H2和NH3的物质的量。(2)5分钟内三者的反应速率各是多少？(3)三者速率是否相等讲有关化学反应速率的计算，有着其特有的运算模式，即三段

17、法。在与化学反应方程式各对应物质下标明三个量：(1)初始状态各物质的量(浓度)(2)变更量(3)终止状态各物质的量(浓度)其中变更量与化学计量数成正比来解决。副板书(1)N2+3H22NH3反应前2mol5mol改变1mol3mol2mol反应后1mol2mol2mol(2)v(N2)=0.1mol/Lminv(H2)=0.3mol/Lminv(NH3)=0.2mol/Lminv(N2):v(H2)：v(NH3)=1：3：2讲由第3问我们可以得出结论板书(1)同一反应中各物质的速率之比等于方程式中各物质的计量数之比讲我们可以利用这条规律，据系数比求其他物质的速率，也可以据速率比求系数比随堂练习

18、1、反应4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率A、(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1B、(O2)=0.0010mol.L-1.s-1C、(NO)=0.0010mol.L-1.s-1D、(H2O)=0.045mol.L-1.s-12、在肯定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),则该反应的化学方程式为：_ 讲对于同一个反应，我们可以用不同的数值来表示同一个反应的速率，这就

19、出现了比较化学反应速率快慢的题型点击试题例3、在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H22NH3据下列在相同时间内测定的结果推断，生成氨的速率最快的是A、（H2）0.1mol/(L.min)B、（N2)=0.1mol/(L.min)C、(NH3)=0.3mol/(L.min)D、（H2)0.01mol/(L.s)讲比较同一化学反应在不怜悯况下反应速率的快慢，应选用同种物质作标准，然后利用化学反应速率比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。求出不怜悯况下，用标准物表示的化学反应速率。除此之外，也可先求出不同物质的表示的速率，用各物质表示的速率除以化学方程式中各自的化学计量数，然后比

20、较大小，其比值大者反应速率大。这种方法叫做比较比值法。板书(2)对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)来说，则有随堂练习1、反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)(A)=0.3mol/(Ls)(2)(B)=0.6mol/(Ls)(3)(C)=0.4mol/(Ls)(4)(D)=0.45mol/(Ls)则该反应速率的快慢依次为:_ 2、恒温下，将1molN2和3molH2在体积为2L的容器中混合，发生如下反应：N2+3H22NH3，2S后，测得NH3的体积分数为25%，则下列说法中不正确的是(A)A、用N2浓度的削减表示平均反应速率0.2mol/LsB、2S时

21、用N2的转化率为40%C、2S时混合气体中n(N2):n(H2):n(NH3)=3:9:4D、2S时NH3的浓度为0.4mol/L 投影下列过程中，须要加快化学反应速率的是（C）A.钢铁腐蚀B.食物腐坏C.炼钢D.塑料老化讲变更化学反应速率在实践中有很重要的意义，我们可以依据生产和生活的须要，实行适当措施变更化学反应速率。那么，如何能够变更化学反应速率呢？探究试验各取一根镁条和一根铝条分置于两支加有23mL3mol/L硫酸溶液的试管中。视察产生气泡的快慢；试验现象：镁条反应速率比铝快试验结论：活泼的反应快板书二、影响化学反应速率的因素1、内部因素：在相同外界条件下，参与反应的物质的性质是确定化

22、学反应速率的内部因素。过化学反应速率是化学反应快慢的没的化学反应，具有不同的化学反应速率，这是由于参与反应的物质的性质是确定化学反应速率的重要因素，那么，化学反应速率对于某一反应来说是不是就是一成不变的呢？不是，因为其他因素如温度、浓度、压强对不同化学反应产生影响时，会使同一反应在不同条件下有不同的反应速率。下面我们就来探讨一下外界条件对化学反应速率的影响。板书2、外部因素问我们所说的外界条件主要指哪些方面？主要指浓度、温度、压强(主要对有气体参与的反应)、催化剂、表面积(主要对有固体参与的反应)等。讲我们先来探讨一下浓度对化学反应速率的影响板书(1)浓度对化学反应速率的影响探究试验甲做大理石

23、与1mol/L盐酸的反应；乙做大理石与0.1mol/L盐酸的反应，试验现象：甲的试管中有大量气泡产生，反应猛烈。而乙的试管中气泡产生较慢。结论：相同条件下，浓度大的反应快。讲很多试验表明，其他条件不变时，增加反应物的浓度可以增大化学反应速率。板书1其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率问要想从本质上理解化学反应速率变更的缘由，还得从反应的过程和本质说起，请大家回忆一下化学反应的过程和本质都是什么呢？化学反应的过程是反应物分子中的原子重新组合在生成物分子的过程，其本质是反应物分子中旧的化学键的断裂和新的化学键的形成的过程。讲反应物分子中旧键的断裂与生成物分子中新键的形成必需要靠反

24、应物分子的相互接触，相互碰撞才可以完成。所以反应物分子(或离子)的相互碰撞是发生化学反应的先决条件，事实证明，反应物分子(或离子)间单纯的接触或碰撞并不肯定就发生化学反应，也就是碰撞存在着的有效性，在全部碰撞中有效碰撞是很少的，我们把能发生反应的碰撞叫有效碰撞，能发生有效碰撞的分子叫活化分子讲应当留意的是，发生有效碰撞的必需是活化分子。但活化分子间的碰撞却不肯定就是有效碰撞。因为有效碰撞不仅须要足够的能量。还须要正确的取向，这和运动员投篮球是一个道理。假如投球无力，球挨不着篮框，投不中；假如投球不足，但方向不对，同样也投不中；只有力足，方向正中才能投中。投影动画演示：有效碰撞1碰撞过轻2碰撞取

25、向不好3活化分子的有效碰撞讲无论是运动员投篮球还是化学反应都表明只有能量和取向都满意时，才会发生有效碰撞。在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子承反应物中所占百分比是肯定的，因此单位体积内活化分子数与单位体积内的反应物的分子数成正比。也就是和反应物的浓度成正比。当反应物浓度增大时，单位体积内活化分子数目增多，发生有效碰撞的次数就相应增多，化学反应速率也随之加快了。板书2理论说明：浓度增大活化分子数增多有效碰撞次数增大化学反应速率加快讲值得我们留意的是：(1)对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为常数，它们的量的变更不会影响化学反应速率。(2)对于可逆反应，增大一种物质的浓度，正逆反应速率都增

26、加。(3)固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率。固体颗粒越小，其表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，有效碰撞资料将增加，所以能加快化学反应速率。过下面我们来探讨压强对化学反应速率的影响问压强一词跟什么有关？讲压强对化学反应速率的影响，指的是有气体参与的化学反应。当温度肯定时，压强增大，体积减小，单位体积内分子数增加，相当于浓度增大，故压强增大可增大化学反应速率。板书(2)压强对化学反应速率的影响1结论：对于有气体参与的反应，当其他条件不变时，压强增大浓度增大2理论说明：在其他条件不变时，压强增大浓度增大活化分子数增大有效碰撞次数增大速率增大讲值得留意的是，由于压强的改变对固体、液体或溶液

27、的体积影响很小，因而它们浓度变更的影响也很小，可以认为变更压强对它们的反应速率没有影响，而对于可逆反应，压强增大，正、逆反应速率都增大。而对于气体反应体系，有以下几种状况：投影小结I恒温时，增加压强体积缩小浓度增大反应速率加快II恒容时，充入气体反应物总压增大浓度增大反应速率加快充入惰性气体总压增大，各物质浓度不变，反应速率不变III恒压时，充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢问为什么夏天仪器简单变质，而冰箱可保鲜？温度高，食品腐烂快，易变质探究试验温度对化学反应速率的影响反应原理：2H2O2=2H2O+O2操作方法：在三支相同的试管中分别加入2-3mL约5%的双氧水，然后在每一去

28、试管中滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液后马上套上气球(大小相同)。等三支试管上的气球大小差不别相同时，同时置于三个分别盛有热水、冷水、空烧杯中，视察现象投影结论：在其他条件不变的条件下，温度越高化学反应速率越快。板书(3)温度对化学反应速率的影响1结论：在其他条件不变的条件下，温度越高化学反应速率越快2说明：浓度肯定时，温度越高，反应物分子的能量就越高，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子反应物分子中活化分子的百分数增大有效碰撞次数增大反应速率增大。讲试验测得，温度每上升10，化学反应速率通常增大到原来的2-4倍，同时，我们还应了解到，此规律对于吸放热反应均适用。一般地说，温度对化学反应

29、速率的影响比浓度、压强对化学反应速率的影响要大，也更易于限制，是试验室最常用的增大化学反应速率的方法。但值得我们留意的是，对于可逆反应，正、逆反应速率都随温度的上升而增大。探究试验催化剂对化学反应速率的影响反应原理：2H2O2=2H2O+O2操作方法：在3支大小相同的试管中各装入2-3mL约5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、1-2滴1mol/LFeCl3溶液。视察试验现象投影板书(4)催化剂(catalyst)对化学反应速率的影响1结论：在其他条件不变的条件下，催化剂能够变更化学反应速率。能加快化学反应速率的叫正催化剂；能减慢化学反应速率的叫负催化剂。讲在实际应用

30、中，如不特殊说明，凡是说催化剂都是指正催化剂。约80%-85%的化工生产过程要运用催化剂。运用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率。催化剂参与化学反应，但反应前后的质量和化学性质是不变的。催化剂具有高度的选择性和专一性。我们常提到的酶就是一种特别好的催化剂板书2说明：运用催化剂降低反应物所需的能量更多的反应物的分子成为活化分子大大增加单位体积内的活化分子百分数成千成万倍的增大化学反应速率讲在运用催化剂时我们要防止催化剂中毒。催化剂中毒是指催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏的现象。另外，催化剂只有在肯定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样

31、。思索与沟通1.请预料大理石（CaCO3）分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢。2.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）3.试验室进行化学反应时，经常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？离子反应速率快，瞬间完成。(粒子的接触充分）4.试验室制取氢气时，是用粗锌好（有杂质）还是用纯锌好，为什么？形成原电池可以加快反应速率讲除了浓度，压强、温度、催化剂等能变更化学反应速率外，反应物颗粒的大小、溶剂的性质、光、超声波、磁场等也

32、会对化学反应速率产生影响。投影小结影响化学反应速率的因素影响结果内因性质反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢外因催化剂运用催化剂，化学反应速率加快温度上升温度，化学反应速率加快；反之减慢反应物的浓度增大反应物的浓度，化学反应加快；反之减慢 气态反应物压强增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；反之减慢 固体反应物表面积增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；反之减慢其他光波，电磁波，超声波，溶剂等思索与沟通1、为什么要将食物存放在温度较低的地方？低温下食物腐败速率大大降低，不易变质2、试验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应，缘由是什么？固体研细后其

33、表面主动大地增加，大大增加了反应物之间的接触机会，可以提高反应速率，有利于反应的进行3、试验室常用约30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀有了，假如添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来，缘由是什么？增大反应物的浓度，使反应物之间的接触机会增大，加快反应速率。教学回顾： 教案课题：其次章第三节化学反应速率和限度(二)授课班级课时1.5教 学 目 的学问与技能1、了解化学反应平衡状态的概念2、知道达到化学反应限度的特征3、了解探究反应条件在生产生活和科学探讨中的作用，相识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法过程与方法通过试验时视察到的试验现象发

34、觉问题并探究缘由，从而了解化学反应限度的概念；培育试验视察实力、发觉问题的实力及分析探究实力，体验科学探究的过程和化学探讨的基本方法，培育自主学习的实力情感看法价值观1、通过对试验现象的视察和缘由控，培育学生严谨细致的科学看法和质疑精神2、通过同组合作试验和全班同学共同沟通培育合作精神和与人沟通沟通共享的精神重点化学反应的限度的概念；了解影响化学反应限度的因素难点化学反应限度的本质缘由及外部特征学问结构与板书设计三、化学反应的限度1、探讨对象：可逆反应2、化学平衡的建立化学平衡状态：在肯定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。3、特征：(1)逆(2

35、)动(3)定(4)变(5)化学平衡的建立与反应途径无关4、化学平衡的标记以mA+nBxC+yD为例，(1)v(B耗)=v(B生)(2)v(C耗):v(D生)=x:y(3)c(C)、C%、n(C)%保持不变(4)若A、B、C、D为气体，且m+nx+y，则压强恒定，体系气体平均分子量恒定四、化学反应条件的限制1、提高燃料燃烧效率的措施：（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能，提高热能的利用率。2、反应条件的限制：（1）关于人类须要或对人类有利的化学反提高生产或工作效率，提高原料的利用率或转化率。（2）关于有害或对人类不须要的化学反应降低反应速率或隔

36、离会引发反应的物质。（3）关于特定条件环境或特别须要的化学反应要对化学反应条件进行特别的限制。教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动学问回顾采纳哪些方法可以增加Fe与盐酸反应的化学反应速率？投影科学史话-炼铁高炉尾气之迷导入我们已经增加了高炉的高度，怎么排出的一氧化碳浓度没有降低呢？你能帮助工程师解开这一谜底吗？引言化学反应速率探讨的是化学反应快慢的问题，但是在化学探讨和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的。因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物浓度尽可能多地转化为生成。例如在合成NH3工业上，除了要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还须要考虑怎样

37、才能使更多的N2和H2转化为NH3。后者所说的就是化学反应进行的程度问题板书三、化学反应的限度讲若对于一个能顺当进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如H和OH的中和反应主不存在什么进行程度的问题了，所以，化学平衡的探讨对旬是可逆反应。板书1、探讨对象：可逆反应讲可逆反应指的是在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。可逆反应不能进行究竟，只能进行到肯定程度后达到所谓的平衡状态，平衡时各物质的物质的量都大于零。对于有气体参与的可逆反应，必需在密闭容器中进行。问那么什么是化学反应限度呢？投影讲将SO2和O2按物质的量之比21的比例充入具有相宜反应条件的容

38、积固定的密闭容器中，SO2跟O2发生可逆反应，试分析说明在肯定的时间里SO2、O2和SO3的物质的量浓度以及正反应速率和逆反应速率是怎样改变的。板书2、化学平衡的建立讲化学平衡状态是可逆反应达到的一种特别状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。投影板书化学平衡状态：在肯定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。讲化学平衡状态是维持在肯定条件下的，一量条件发生变更，平衡就遭到破坏，动态平衡也体现了辩证唯物主义观点，既运动是相对的，而静止也是相对的。对于一个给定的可逆反应，若起始条件相同，则平衡状态也相同，不相同的起始条

39、件，平衡状态也不同。随堂练习1、肯定温度下，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡的标记是()A、单位时间内生成nmolH2同时生成nmolHI。B、单位时间内生成2nmolHI同时生成nmolI2。C、单位时间内生成nmolH2同时生成nmolI2D、1mol的H-H键断裂的同时，有1mol的I-I键断裂。板书3、特征：(1)逆讲化学平衡探讨的对象是可逆反应，可逆反应不能进行究竟，即反应进程中反应物不能全部转化为生成物。板书(2)动讲达到平衡时正反应速率和逆反应速率相等，但不为零，即化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在持续进行。在这里，用同一种物质来表示反应速率时，该物质的消耗的速

40、率与生成的速率相等。即单位时间内消耗与生成的物质的物质的量相等。用不同物质来表示，反应速率不肯定相等，某一反应物的速率与某一生成物速率之比等于反应方程式中的化学计量数之比。板书(3)定讲在平衡混后物中，各组成成分的浓度保持肯定，不再随时间改变而改变。留意：浓度不变不等于浓度相等。随堂练习、在肯定温度下，2NO2（g)N2O4(g)(无色）的可逆反应中，下列状况属于平衡状态的是（）A.、N2O4不再分解B.、v(N2O4):v(NO2)=1:2C、体系的颜色不再变更D、NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1板书(4)变讲变更影响化学平衡的条件，平衡就被破坏，正、逆反应速率不再相等，平衡发生移动，

41、直至建立新的平衡。板书(5)化学平衡的建立与反应途径无关讲同一可逆反应，只要条件相同，并按反应方程式的化学计量数的相应量配料，使容器总质量保持不变，则无论从正反应起先，还是从逆反应起先，或正、逆反应同时起先，最终都能达到同一平衡状态。随堂练习、可逆反应达到平衡的重要特征是：A、反应停止了B、正、逆反应的速率都为零C、正、逆反应都还在接着进行D、正、逆反应速率相等、肯定条件下，可逆反应达到平衡时：A、单位时间内反应物削减的分子数等于生成物增加的分子数B、反应物浓度等于生成物浓度C、反应物与生成物浓度保持不变D、混和体系中各组成成份和含量保持不变投影小结留意：1、任何化学反应的进程都有肯定的限度，

42、只是不同反应的限度不同罢了。2、在可逆反应中，反应物不能按化学计量数之比完全转化为生成物,因此,反应物的转化率小于100。3、有些反应的可逆性很小，如Ag+Cl-=AgCl一般可视为不行逆反应。4、化学反应的限度可以通过变更条件而变更。板书4、化学平衡的标记以mA+nBxC+yD为例，(5)v(B耗)=v(B生)(6)v(C耗):v(D生)=x:y(7)c(C)、C%、n(C)%保持不变(8)若A、B、C、D为气体，且m+nx+y，则压强恒定，体系气体平均分子量恒定随堂练习推断下列是否达到平衡1、各物质的物质的量或各物质的物质的量浓度肯定2、各物质的质量或各物质的质量分数肯定3、各气体的体积或

43、体积分数肯定4、总体积、总压力、总物质的量肯定*5、单位时间内消耗了mmolA的同时生成了nmolA6、单位时间内消耗了nmolB的同时生成了xmolC*7、m+nx+y时，总压力肯定，平均分子量肯定8、m+n=x+y时，总压力肯定平均分子量肯定*讲请同学们依据这节课我们学习的学问，来解决一下高炉尾气之迷。任何化学反应都有肯定的限度，不能按化学反应方程式的计量关系完全反应。对可逆反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2而言，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有变更化学平衡建立时的条件，即没有变更化学反应的原理。所以化学平衡建立后，较矮高炉和高大高炉里CO的浓度是相同的，建立更高的

44、高炉，不会削减高炉气中CO的浓度。过在生产和生活中，人们希望促进有利的反应，抑制有害的反应，这就涉及到反应条件的限制。板书四、化学反应条件的限制投影录像：建筑物定向爆炸讲定向爆炸是通过削减单位体积炸药用量，及增大反应接触面积达到限制反应的目的。一般状况下，可通过限制温度、运用催化剂、变更反应物浓度、增大或减小反应物接触面积等方法限制反应条件。问请细致阅读教材，然后思索下列问题1、如何提高燃料的燃烧效率？燃料充分燃烧的条件是什么？2、如何限制化学反应条件？请结合生活实际，谈谈限制化学反应的条件有何意义？板书1、提高燃料燃烧效率的措施：（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。（2）尽可能充分

45、地利用燃料燃烧所释放的热能，提高热能的利用率。讲关键是燃料与空气或氧气要尽可能充充分接触（把固体粉碎，液化或气化），且空气要适当过量。（燃料充分燃烧的条件，区分燃烧的条件）板书2、反应条件的限制：（1）关于人类须要或对人类有利的化学反提高生产或工作效率，提高原料的利用率或转化率。（2）关于有害或对人类不须要的化学反应降低反应速率或隔离会引发反应的物质。（3）关于特定条件环境或特别须要的化学反应要对化学反应条件进行特别的限制。思索与沟通下面以“提高煤的燃烧效率”为例，分析探讨化学反应条件的选择。1、煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？煤被研得越细，粉末越小，与空气中O2得接触

46、面积越大，燃烧越充分，反应速率越快。2、空气用量对煤的充分燃烧及热能利用有什么影响？缘由是什么？空气足够，煤燃烧生成CO2越充分，放热越多；若空气不足，则煤燃烧部分生成CO，CO排到空气中造成污染，且生成CO时，放出得热量大大削减。3、应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？应选择保温隔热且耐热的炉膛材料；尽管煤燃烧是放热反应，但反应过程中煤燃烧需供应部分能量才能接着，因此利用煤燃烧放出的部分热量就可维持反应的接着进行，选用保温隔热材料的目的，正是为了防止热量散失。4、如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？可将燃烧后的废气通过交换装置，供其他方面运用。5、燃料不充分燃烧有何危害？（1）产生热量少，奢侈资源；（2）产生污染物，危害人体健康。6、燃料充分燃烧的条件是什么？燃料燃烧必需与空气接触，且要达到燃料的着火点，燃料充分燃烧要考虑两点：一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。随堂练习(1)消防队员救火时，开门都很当心，因为门一打开就有可能发生爆炸。请说明其中的缘由。门一打开，可燃物与空气的接触面增大，快速燃烧，可引发爆炸(2)在试验室里，硝酸、硝酸银等药品均必需用棕色试剂瓶保存，并