2021届北京市人大附中2020级高三上学期10月月考理科综合化学试卷及答案.docx

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1、2021届北京市人大附中2020级高三上学期10月月考理科综合化学试卷及答案2021 届北京市人大附中 2018 级高三上学期 10 月月考 理科综合化学试卷祝考试顺当 (含答案) （满分：100 分时间：90 分钟）2021.10 可能用到的相对原子质量：O16Cu64 一、单项选择题（共 14 小题；共 42 分）1下列所加物质的作用与其还原性有关的是 A B C D 腌咸菜 加氯化钠 食用盐中 加碘酸钾 红酒中 添加 SO 2 生活用水消毒 加入次氯酸钙 2人类的生命健康与化学休戚相关。下列说法正确的是 A油脂是人体不行缺少的养分物质 B淀粉没有甜味,糖尿病患者多食无碍 C重金属盐溶液能

2、使蛋白质盐析,会使人中毒 D纤维素在人体内能水解为葡萄糖,为人体供应养分 32019 年,我国青年化学家雷晓光被遴选为青年化学家元素周期表氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是A14 N 与 14 C 互为同位素BNH3 的热稳定性比 HF 的强CNH 3 的电子数为 10DSi 3 N 4 中 N 为+3 价4过氧化钠常用作供氧剂：2Na 2 O 2 +2H 2 O= 4NaOH+O 2 ↑。下列说法不正确的是 ANa 2 O 2 的电子式：BNa+ 的结构示意图：C氧元素的一种核素18 O 的中子数为 18DH2 O 的比例模型：5下列说法不正确的是 A常温常压下,3.2

3、 g O 2 和 O 3 的混合气体中含有氧原子的数目约为 0.2×6.02×1023 B肯定条件下,1molN 2 和3molH 2 充分反应转移电子数小于6N A C标准状况下,1.12 L HCl 气体中含有电子的数目约为 0.9×6.02×1023D0.1 mol 环氧乙烷（ ）中含有共价键的总数约为 0.3×6.02×10236反应条件会影响化学反应产物或现象。下列有关影响因素的分析不正确的是 选项 反应物 反应产物或现象 影响因素 A C 2 H 5 OH、浓硫酸 C 2 H 4 或乙醚 温度 B Fe、H 2

4、 SO 4有 H 2 或无 H 2H 2 SO 4 的浓度 C Na、O 2Na 2 O 或 Na 2 O 2O 2 用量 D AgNO 3 溶液、氨水 现象不同 试剂滴加依次 7下列离子方程式正确的是 A溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+ 4Br 3Cl2 2Fe3+ 2Br2 6ClB澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2+ OH + HCO3 = CaCO3 ↓+ H 2 O C苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C 6 H 5 O CO2 H 2 O→ 2C 6 H 5 OHCO 32 D电解饱和食盐水的反应：2Cl + 2H + =Cl2 ↑+ H 2

5、 ↑ 8在抗击新冠肺炎的过程中,科研人员探讨了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效,电解三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是AX 的分子式为 C 5 H 4 O 2 N 3 F BY 和 Z 都有羟基,但性质不完全相同CZ 中含有 6 种官能团 DX 和 Z 都能发生加成反应和水解反应9下列试验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应试验目的是A B C D 试验目的 制备氢氧化铁胶体 试验室制备氨气 除去 CO 2 中的少量 HCl 推断 S、C、Si 的非金属性强弱 试验装置10已知 X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25时,其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为

6、0.01mol/L）溶液的 pH 和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是 AZ 元素最高价氧化物的化学式为 ZO 3B简洁离子半径大小依次：X>M C简洁气态氢化物的稳定性：Z>W>Y DX、Z 的最简洁气态氢化物反应有白烟生成11苯甲酸的熔点为 122.13 ,微溶于水,易溶于酒精,试验室制备少量苯甲酸流程如下： 下列叙述不正确的是A冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率B加入 KMnO 4 反应后紫色变浅或消逝,有浑浊生成C操作 1 为过滤, 操作 2 为酸化,操作 3 为过滤 D得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好12下列三组试验进行一段时间后,溶液中均有白色沉淀生成

7、,下列结论不正确的是 试验 试验 试验A试验中生成的沉淀是 BaCO 3B试验中有气体生成 C试验沉淀中可能含有 BaSO 4D试验生成沉淀的离子方程式是：Ba2+ + H2 SO 3 =BaSO 3 ↓+2H+13星型聚合物具有独特的结构,在新兴技术领域有广泛的应用。下图是某星型聚合物的制备过程。已知：下列说法不正确的是 A单体的核磁共振氢谱有两组汲取峰,峰面积比为 12 B单体与单体制备聚合物 X,产物中有 H 2 OC聚合物 X 转化为聚合物 Y 发生取代反应 D聚合物 Y 可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构14现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合剂,某同学

8、为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下试验：已知：限制溶液 pH=4 时,Fe(OH) 3 沉淀完全,Ca2+ 、Mg 2+ 不沉淀。该同学得出的结论正确的是A依据现象 1 可推出该试液中含有 Na+B依据现象 2 可推出该试液中并不含有 HOCH 2 (CHOH) 4 COOC依据现象 3 和 4 可推出该试液中含有 Ca2+ ,但没有 Mg 2+ D依据现象 5 可推出该试液中肯定含有 Fe2+二、非选择题（共 5 道小题；共 58 分）15（10 分）硒是动物和人体所必需的微量元素之一,也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀有而分散,常从精炼铜的阳极泥中提取硒。（1）硒在元

9、素周期表中的位置如图所示： Se 在元素周期表中位置表示为,H 2 Se 的电子式为 从原子结构角度说明硫与硒元素性质相像与不同的缘由：同一主族。（2）阳极泥中的硒主要以和的形式存在,工业上常用硫酸化焙烧法提取硒,主要步骤如下： 将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧,产生、的混合气体 用水汲取中混合气体,可得固体 请写出与浓反应的化学方程式。 焙烧过程产生的烟气中含有少量 ,可用溶液汲取,二者反应生成一种盐,该盐的化学式为。 写出步骤中的化学方程式。（3）下列说法合理的是。8 O氧16 S硫34 Se硒15 P磷17 Cl氯 a既有氧化性又有还原性 b原子半径由大到小依次：SeBrClc热稳定性： d

10、酸性： 16（10 分）细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应,并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。 （1）上图所示氮循环中,属于氮的固定的有_（填字母序号）。 a. N 2 转化为氨态氮 b. 硝化过程c. 反硝化过程 （2）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。 氨气是生产氮肥的主要原料,工业合成氨的化学方程式为_。 检验氨态氮肥中 NH 4+ 的试验方案是_。（3）硝化过程中,含氮物质发生_（填氧化或还原）反应。（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中,当产生 0.02 mol 氮气时,转移的电子的物质的量为_ mol。（5）土壤中的铁循环可用

11、于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去）,用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理：_、_。 17（10 分）绿色植物标本用醋酸铜(CH 3 COO) 2 Cu处理后颜色更艳丽、稳定。某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量,试验如下。醋酸铜晶体的制备（1）中,用离子方程式表示产物里 OH- 的来源是。（2）中,化学方程式是。（3）中采纳的试验方法依据醋酸铜的性质是 。测定产品中铜的含量 取 a g 醋酸铜产品于具塞锥形瓶中,用稀醋酸溶解,加入过量 KI 溶液,产生 CuI沉淀,溶液呈棕黄色； 用 b molL-1Na2 S 2 O 3 标准溶液滴定中的浊液至

12、浅黄色时,加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝,接着用 Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定至蓝色近于消逝；向所得浊液中加入 KSCN 溶液,充分摇动,溶液蓝色加深； 接着用 Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定中浊液至终点,消耗标准溶液 v mL。已知：2 22 2 3 4 6I + 2S O 2I + S O- - -,Na 2 S 2 O 3 溶液和 Na 2 S 4 O 6 溶液颜色均为无色； CuI 易吸附 I 2 ,CuSCN 难溶于水且不吸附 I 2 。被吸附的 I 2 不与淀粉显色。（4）中发生反应的离子方程式是。（5）结合离子方程式说明,中加入 KSCN 的目的是。（6）醋酸铜产品

13、中铜元素的质量分数是。18（14 分）双功能手性催化剂在药物合成中起到重要的作用。其中一种催化剂 I 的合成路途如下：试剂 a 已知：（1）A 可与 Na 反应可生成 H 2 ,则 A 中的官能团名称是_。（2）下列关于 A 的说法中,正确的是_。a与乙醇互为同系物 b与 B 在肯定条件下可发生缩聚反应 c发生消去反应的试剂和条件是：NaOH 的醇溶液、加热 （3）写出 B→C 的化学方程式：_。（4）D 的结构简式是_。（5）E→F 的反应类型是_。（6）已知：,NH 3 和物质 K 发生反应可以制备试剂 a ,K的结构简式是_。NH 3+H 2 N CH 2 CH 2

14、OHOC C 7 H 12 O 4 D C 9 H 16 O 4 G E C 5 H 8 O 4 F C 5 H 6 O 2 Cl 2加成 H −H 2 O SOCl 2试剂 a 试剂 a I O O OHN NHOHHONOONR NH 2 + R C ClO肯定条件R C NH ROC 2 H 5 OHG 肯定条件（7）F 与对苯二胺（ ）在肯定条件下可发生缩聚反应制备尼龙 MXD6 的衍生品,该反应的化学方程式是_。（8）H 的结构简式是_。19（14 分）从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以 FeCl 3 溶液为试验对象,探究其与碱性物质之间反应的困难多样性。试验

15、如下： （1）中反应的离子方程式是。（2）中逸出的无色气体是。从物质类别的角度分析,Na 2 CO 3 与 Na 2 SO 3在化学性质方面的共性是 （写一条）；从化合价的角度分析,Na 2 CO 3与 Na 2 SO 3 在化学性质方面的差异是 （写一条）。（3）对于中的试验现象,同学们有诸多揣测,接着进行试验：甲取中的红棕色溶液少许,滴入少量盐酸酸化的 BaCl 2 溶液,产生白色沉淀。甲得出结论：FeCl 3 与 Na 2 SO 3 发生了氧化还原反应,离子方程式是：。乙认为甲的试验不严谨,重新设计并进行试验,证明了甲的结论是正确的。其试验方案是 。NH 2 H 2 N（4）受以上试验的

16、启发,同学们对 pH≈8 的 1mol/L NaF 溶液与 FeCl 3 溶液混合时的现象产生了新奇并进行试验：试验操作及现象 向 2 mL 0.2 mol/L FeCl 3 溶液中滴入 2 mL1mol/L NaF 溶液,溶液变无色。向 2 mL 0.2 mol/L FeCl 3 溶液中滴入 2 mL 蒸馏水,溶液颜色变浅。的试验目的是 。为探究中溶液变无色的缘由,进行如下试验：资料显示：FeF 3 3 溶液为无色。用平衡移动原理说明红褐色沉淀产生的缘由： 。（5）依据试验,FeCl 3 溶液与碱性物质之间的反应的多样性与 有关。2021 届北京市人大附中 2018 级高三上学期

17、 10 月月考 理科综合化学参考答案 15.（10 分）（1）第四周期族（1 分）（1 分）最外层电子数相等,化学性质相像,但从上到下,原子半径增大,原子核对最外层电子的吸引力减弱,金属性增加,非金属性减弱（2 分）（2） （2 分） （1 分） （1 分）（3）abd（2 分）16.（10 分）（1）a（1 分）（2） N 2+ 3H 22NH 3（2 分） 取少量氮肥溶于适量蒸馏水中,向其中加入浓 NaOH 溶液,加热,并将潮湿的红色石蕊试纸置于试管口,若视察到红色石蕊试纸变蓝,则证明氮肥中含有 NH 4+ 。（2 分）1 2 3 4 5 6 7 C A C C D C A 8 9 10

18、11 12 13 14 C D A D D B C 高温高压 催化剂 （3）氧化（1 分）（4）0.06（2 分）（5）6Fe3+ 2NH4+= 6Fe 2+ N2 ↑ + 8H+（1 分） 10Fe 2+ 2NO3-+ 12H += 10Fe 3+ N2 ↑ + 6H 2 O（1 分）17.（10 分）（1）CO 32- H2 O OH- +HCO3-（1 分）（2）Cu 2 (OH) 2 CO 3 4CH 3 COOH =2 (CH 3 COO) 2Cu 3H 2 OCO 2 ↑（2 分）（3）醋酸铜的溶解度随温度改变较大,温度越高溶解度越大（1 分）（4）2

19、Cu2+ 4I - = 2CuI↓I2（2 分）（5）因为 CuSCN 不吸附 I 2 ,通过反应 CuI(s) SCN-CuSCN(s) Cl- ,使CuI 吸附的 I 2 释放出来与 Na 2 S 2 O 3 反应。（2 分）（6）6.4bv/a %（2 分）18（14 分）（1）羟基 （1 分） （2）b（1 分）（3）HOOCCH 2 COOH + 2C 2 H 5 OH C 2 H 5 OOCCH 2 COOC 2 H 5+ 2H 2 O（2 分）（4） （2 分）（5）取代（2 分）（6） （2 分） （7）C 2 H 5 OOC COOC 2 H 5H 2 N NH 2

20、 C C CCH 3OClOClCH 3n +n肯定条件C C CCH 3O OClCH 3HN NH Hn+ （2n -1）HClNH 3+H 2 N CHCH 2 OHOCHH 3 CCH 3 （2 分）（8）（2 分）19. （14 分）（1）3Mg(OH) 2+ 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 (胶体) + 3Mg2+（2 分）（2）CO 2 （1 分）共性：两者都为强碱弱酸盐,能与强酸反应 （1 分）差异：Na 2 CO 3 中碳原子为最高正价+4,无还原性；Na 2 SO 3 中硫原子+4 价,具有较强的还原性 （1 分）（3）2Fe3+ SO32-+ H2 O = 2Fe2+ SO42-+ 2H + （2 分）取中的红棕色溶液少许,滴加铁氰化钾溶液,出现蓝色沉淀 （2 分）（4）解除加水稀释对溶液颜色改变的影响（1 分）无色溶液中存在平衡：Fe3+ + 3F - FeF 3 ,加入 NaOH 后,Fe3+ 更易与OH- 结合生成难溶的 Fe(OH)3（2 分）（5）碱性物质的 pH、离子的性质 （2 分） 2021 届北京市人大附中 2018 级高三上学期 10 月月考理科综合化学试卷 NHOOHNHO OH