第4节难溶电解质的溶解平衡教案.doc

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1、第三章 第4节 难溶电解质的溶解平衡 【教学目标】1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动 原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。 2、引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。【教学重点】难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化【教学难点】沉淀的转化和溶解【教学过程】1、溶解度（S）：在一定条件下，100g容剂中能溶解的溶质的质量。 则溶质的质量分数表达式为： 溶解度（g）1010.01 注意：1、物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，绝对不溶的物质是没有的。 2、当溶液中的离子浓度 时，可以认为该离子已经沉淀完全。 3、生成沉淀的离子反应之所以可以发生，是因为生成

2、物的溶解度小，即沉淀反应向着离子浓度 的方向进行。一、 g+和Cl真的能反应到底吗？（阅读书本P61-62）观察P61表3-4中AgCl的溶解度。结论：AgCl 完全不溶，只是溶解度很 ，仍有 的AgCl溶解在水中。溶液中存在着AgCl的溶解平衡。一些电解质如BaSO4 、AgCl在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为 。1、 溶解平衡的定义：一定条件下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率, 溶液中各离子的浓度保持不变的状态.。2、特征：（与化学平衡相比较） ：可逆过程 ：v（溶解） v（沉淀） ：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变 ：动态平衡，v（溶解） v（沉淀）

3、0 ：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。3、影响溶解平衡的因素：（1） 内因：电解质本身的性质。 绝对不溶的电解质是没有的。 同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 易溶电解质做溶质时只要是 溶液也可存在溶解平衡。（2） 外因：遵循平衡移动原理（即勒沙特列原理）。 浓度：加水，平衡向 方向移动。 温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向 方向移动。 少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。 同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向 的方向移动。 其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子时，平衡向 的方向移动。例：

4、AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl（aq） 加水：平衡向 移动。 升温：平衡向 移动。 通入HCl气体：由于 ，平衡向 移动。 加入AgNO3(s): 由于 ，平衡向 移动。 加入NaCl(s): 由于 ，平衡向 移动。 加入Na2S(s): 由于 ，平衡向 移动。注：溶解平衡与电离平衡的区别： 例：AgCl 溶解平衡：AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl（aq） 电离平衡： AgCl Ag+ + Cl 例：Cu(OH)2 溶解平衡： 电离平衡： 例：CuSO4 溶解平衡： 电离平衡： 【练习】1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 （ ）A 反应开始时，溶液中的各离子浓度相等B 沉淀溶解

5、达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2、将足量BaCO3分别加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _ 。3、在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存在如下平衡：Mg(OH)2(S) Mg2+(aq)2OH(aq) 向该饱和溶液分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg(OH)2的质量有什么变化

6、？为什么？4、将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化，为什么？二、溶度积：（阅读书本P65-66）1概念：在一定温度下，难溶强电解质MmAn溶于水形成饱和溶液时，_ _，叫作溶度积常数，简称_。符号为_。2表达式对于沉淀通解平衡： MmNn(s)mMn+(aq)nNm(aq)Ksp _例如：AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl（aq） Ksp _练习2：请写出下列物质的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式。Cu(OH)2 ：_；BaSO4 ：_；CaCO3 ：_；Al(OH)3：_；3溶度积规则 通过比较溶度积与溶液中有关

7、离子浓度幂的乘积(离子积)Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。Qc Ksp，溶液过 ， 沉淀析出，直至溶液_，达到新的平衡；Qc = Ksp，溶液 ，沉淀和溶解处于 状态；Qc KSP。当溶液中离子浓度小于或等于1105摩尔每升，可认为该离子已经被沉淀完全。调节PH法：例：NH4Cl中含FeCl3：溶于水后，加 调节PH至78，是Fe转化为 加沉淀剂法：注：沉淀剂的选择： 形成沉淀并沉淀完全：考虑 2、沉淀的溶解：加入某种试剂，使其与难溶电解质电离出来的离子作用，从而降低该离子的浓度，平衡向沉淀溶解的方向移动。通常的方法有：（1）转化生成弱电解质。 （2）发生氧化还原反应。 （3）生成难离解的配合物离子。3、沉淀的转化：由难溶的沉淀转化成更难溶的沉淀，两者差别越大，越容易转化。例：锅炉除水垢： 对一些自然现象的解释：练习8、为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ） ANaOH BNa2CO3 C氨水 DMgO练习9、在2mL含有物质的量浓度相等的NaCl和NaI的混合溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为 ( ) A只有AgCl沉淀生成 B只有AgI沉淀生成C生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D两种沉淀都有，但以AgI为主