九年级化学知识点2018 [2018高一年级化学必修一知识点总结] .docx

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2、究预料的性质分析现象并说明分类、比较、归纳、概括同类物质的性质（1）含义：是一种有安排、有目的地用感官考察探讨对象的方法（2）内容：可以干脆用肉眼视察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行视察，提高视察的灵敏度。人们既在视察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要主动地进行思索，刚好储存和处理所搜集的信息。视察要有明确而详细的目的，要对视察到的现象进行分析和综合。金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密度小、硬度小、展性好。查表或看书可知金属钠熔点为97.81。C,沸点为882.9。C；密度为0.97gcm32Na2H2O=2NaOH+H26.分类法7.比较法8.试验法9、金属

3、和氧气的反应10、Na2O2与H2O反应的化学原理：11钠的保存12、铝与氢氧化钠溶液的反应1、钠的盐碳酸钠、碳酸氢钠在探讨物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其改变进行探讨，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，相识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。（1）含义：通过试验来验证对物质性质的预料或探究物质未知的性质的方法。（2）留意的问题：在进行试验时，要留意限制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。（3）试验法的步骤：试验前，要明

4、的确验的目的要求、试验用品和试验步骤等；试验中，要细致探讨试验现象，并做好试验记录；试验后，要写好试验报告，并对试验结果进行分析。4NaO2=2Na2O2NaO2=2Na2O2属于自身氧化还原反应；-1价的氧元素具有强氧化性，所以能使色质褪色。表现漂白性。4.铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝箔并不滴落，似乎有一层膜兜着。这是因为铝表面的氧化膜爱护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050）高于铝的熔点（660），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。熔化的铝仍不会滴落，因为铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又会很快的生成一层新的氧化膜。这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的缘由。由于钠

5、的化学性质特别活泼，易与空气中的O2和H2O等反应，所以金属钠保存在煤油之中。金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠表面变暗（生成Na2O）出现白色固体（NaOH）表面变成粘稠状（NaOH潮解）白色块状固体（Na2CO310H2O）风化为白色粉未状物质（Na2CO3）铝和强碱溶液反应，不是铝干脆和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后再和强碱反应生成偏铝酸盐：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O总反应：（标电子转移时就必需清晰地理解铝和NaOH溶液反应的实质）简写为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+

6、3H2其次节几种重要的金属化合物碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）分类正盐酸式盐俗称纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小的白色晶体化学性质与酸反应二铝的化合物Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(CO32-+H+=HCO3-)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(HCO3-+H+=H2O+CO2)起先无外观现象（因为首先生成HCO3-），随后出现气泡。（若向足量HCl中分别滴入Na2CO3或NaHCO3，则均会立即出现气泡。）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(HCO3-+H+=H2O+CO2)滴入盐酸后，即刻出现气泡。与碱反应Na2CO3不反应：NaHC

7、O3+NaOH=H2O+Na2CO3与Ca(OH)2反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH反应的本质是：CO32-+Ca2+=CaCO3NaHCO3与少量石灰水的反应为：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O若石灰水过量，则新生成的Na2CO3可与Ca(OH)2接着反应，即：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH过量石灰水中NaHCO3与Ca(OH)2的反应为：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2OHCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O热稳定

8、性(运用此性质可除去Na2CO3中的NaHCO3)很稳定受热不分解（分解温度851，酒精灯温度达不到）不很稳定，受热易分解。2NaHCO加热3Na2CO3+H2O+CO2（分解温度150）二者之间相互转化留意：将以上学问要敏捷应用于识别、除杂及计算中。（一）氧化铝（Al2O3）1、物理性质：白色难熔固体、不溶于水。2、化学性质：Al2O3是典型的两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应。与强酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O与强碱：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O3、用途：耐火材料、制取铝的原料（二）氢氧化铝Al(OH)31、Al(OH)3的物理性质：Al(OH)3是不溶于

9、水的白色胶状沉淀，是典型的两性氢氧化物，能凝合水中的悬浮物，又有吸附色素的性能。2、Al(OH)3的两性：H+AlO2-+H2O=Al(OH)3Al3+3OH-=Al(OH)3一铁的化合物酸式电离碱式电离当与强酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O当与强碱溶液作用：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O3、Al(OH)3的制取：（1）铝盐与碱反应：用铝盐与可溶性弱碱氨水反应制Al(OH)3：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+说明：制取Al(OH)3也可用铝盐与强碱作用，但应严格限制加入碱的量，因为强碱过量会使制得的Al(OH)3转化为偏铝酸盐：Al(OH)3+O

10、H-=AlO2-+2H2O。所以，试验室一般不采纳这种方法制Al(OH)34、Al(OH)3的用途：净水。Al(OH)3胶体中胶粒有吸附水中悬浮杂质的作用，使其质量增大，沉降水底，达到净化水的目的。第三节用途广泛的金属材料（一）铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗称铁红磁性氧化铁化学式FeOFe2O3Fe3O4色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体化合价+2还原性为主+3只有氧化性+2，+3水溶性不溶不溶不溶类型碱性氧化物共性与酸都能与酸反应如Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O与还原剂都能被还原如Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高温条件下反应)（二）氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式F

11、e(OH)2Fe(OH)3分类碱碱性质色态白色固体红褐色固体水溶性不溶于水不溶于水与酸反应Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O还原性稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O33H2O（受热分解）制法原理Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)3现象白色絮状沉淀红褐色沉淀（三）铁盐与亚铁盐铁盐（Fe3+）亚铁盐（Fe2+）颜色黄色淡绿色与碱反应Fe3+3OH=Fe（OH）3，Fe2+2OH=Fe（OH）2合金：合金的特点1.硅元素：2、二氧化硅（SiO2）3、硅酸（H2SiO3）4、硅酸盐

12、氧化性、还原性氧化性2Fe3+Fe=3Fe2+氧化性：Fe2+Zn=Zn2+Fe还原性：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（四）Fe2+、Fe3+的检验鉴别方法Fe2+Fe3+干脆观色：淡绿色，黄色与KSCN：不显红色，血红色与OH-作用：白色灰绿红褐色红褐色沉淀两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角硅无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90以上。位于第

13、3周期，第A族碳的下方。自然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透亮的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是SiO4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在肯定的条件下能与碱性氧化物反应SiO24HF=SiF42H2OSiO2CaO=(高温)CaSiO3SiO22NaOH=Na2SiO3H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应

14、用木塞或胶塞。酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构困难化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥5、硅单质1、氯元素：2.氯气1、二氧化硫与碳相像，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（14

15、10），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池其次节富集在海水中的元素氯位于第三周期第A族，原子结构：简单得到一个电子形成氯离子Cl,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法:MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：2NaCl2=(点燃)2NaCl2Fe3Cl2=(点燃)2FeCl3CuCl2=(点燃)CuCl2

16、Cl2H2=(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不肯定有氧气参与，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是猛烈的氧化还原反应，全部发光放热的猛烈化学反应都称为燃烧。Cl2的用途：自来水杀菌消毒Cl2H2O=HClHClO2HClO=(光照)2HClO21体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35)

17、和漂粉精(充分反应有效氯70)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O与有机物反应，是重要的化学工业物质。用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品氯离子的检验运用硝酸银溶液，并用稀硝酸解除干扰离子（CO32、SO32）HClAgNO3=AgClHNO3NaClAgNO3=AgClNaNO3Na2CO32AgNO3=Ag2CO?32NaNO3Ag2CO?32HNO3=2AgNO3CO2H2OClAg=AgCl第三节硫和氮的氧化物制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）SO2=(点燃)SO2物理性质：无色、

18、刺激性气味、简单液化，易溶于水（1：40体积比）化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2SO2H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。可逆反应在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。2.一氧化氮和二氧化氮3.大气污染1.硫酸2.硝酸3.氨气及铵盐一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2O2=(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NOO2=2NO2一氧化氮的介

19、绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2H2O=2HNO3NO这是工业制硝酸的方法。SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：从燃料燃烧入手。从立法管理入手。从能源利用和开发入手。从废气回收利用，化害为利入手。(2SO2O22SO3SO3H2O=H2SO4)第四节氨硝酸硫酸物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11=(浓H2SO4)12C11H2O放热2H2SO4(浓)CCO22H2OSO

20、2还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。2H2SO4(浓)CuCuSO42H2OSO2稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO24H2O8HNO3(稀)3Cu3Cu(NO3)22NO4H2O反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3硫酸和硝酸：浓

21、硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化爱护膜，隔绝内层金属与酸，阻挡反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和试验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3H2ONH3?H2ONH4OH可作红色喷泉试验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O=()NH3H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺

22、激难闻的气味。氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3HCl=NH4Cl(晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气简单液化为液氨，液氨气化时汲取大量的热，因此还可以用作制冷剂。铵盐的性质：易溶于水（许多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：NH4ClNH3HClNH4HCO3NH3H2OCO2可以用于试验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）NH4NO3NaOHNaNO3H2ONH32NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的（136号）原

23、子核外电子的排布。(了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质3.了解原子核外电子在肯定条件下会发生跃迁，了解其简洁应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。要点精讲一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图依次填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。能级交织：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交织。说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（事实上4s能级比3d能级能量高），原子结构与性质中学化学选修3学问点总结：

24、第一章原子结构与性质而是指这样依次填充电子可以使整个原子的能量最低。(）也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。（2）能量最低原理现代物质结构理论证明，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量凹凸，而不局限于某个能级。（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不行能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个

25、轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。比如，p3的轨道式为洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充溢或全充溢时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。前36号元素中，全空状态的有4Be2s22p0、12Mg3s23p0、20Ca4s23d0；半充溢状态的有：7N2s22p3、15P3s23p3、24Cr3d54s1、25Mn3d54s2、33As4s24p3；全充溢状态的有10Ne2s22p6、18Ar3s23p6、29Cu3d104s1、30Zn3d104s2、36Kr4s24p6。4.基态原子核外电

26、子排布的表示方法(1)电子排布式用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：2262611s2s2p3s3p4s。为了避开电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：Ar4s1。(2)电子排布图(轨道表示式)每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。如基态硫原子的轨道表示式为二.原子结构与元素周期表1.原子的电子构型与周期的关系(1)每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。每周期结尾元素的最外层电子排布式除226He为1s外，其余为nsnp。He核外只有2个电子，只有1个s轨道

27、，还未出现p轨道，所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。(2)一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不肯定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。2.元素周期表的分区(1)依据核外电子排布分区原子结构与性质中学化学选修3学问点总结：第一章原子结构与性质各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点若已知元素的外围电子排布，可干脆推断该元素在周期表中的位置。（）如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期A族元素。即最大能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应留意过渡元素(副族与第族)的最大能层为其周期数，外围电子数应为其纵

28、列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。三.元素周期律1.电离能、电负性（1）电离能是指气态原子或离子失去1个电子时所须要的最低能量，第一电离能是指电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所须要的最低能量。第一电离能数值越小，原子越简单失去1个电子。在同一周期的元素中，碱金属(或第A族)第一电离能最小，稀有气体(或0族)第一电离能最大，从左到右总体呈现增大趋势。同主族元素，从上到下，第一电离能渐渐减小。同一原子的其次电离能比第一电离能要大（2）元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。以氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0作为相对标准,得出了各元素的电负性。电负性的大小也

29、可以作为推断金属性和非金属性强弱的尺度，金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性在1.8左右。它们既有金属性，又有非金属性。（3）电负性的应用推断元素的金属性和非金属性及其强弱金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。原子结构与性质中学化学选修3学问点总结：第一章原子结构与性质金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。(同周期自左到右，电负性渐渐增大，同主族自上而下，电负性渐渐减小。2.原子结构与元素性质的递变规律