题型突破(六),,化学计算.docx

《题型突破(六),,化学计算.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《题型突破(六),,化学计算.docx（23页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、题型突破(六),化学计算 题型训练 题型突破(六)化学计算 1把干燥纯净的 10 g 高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气。反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内固体剩余物为 9.36 g。计算：(1)制得氧气的质量是_g。(2)9.36 g 固体剩余物中含有哪些物质？它们的质量各是多少？22017长沙将适量二氧化碳通入 100 g 氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到 108.8 g 碳酸钠溶液。请计算：(1)参与反应的二氧化碳的质量为_g。(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 32017武威改编某化学爱好小组同学为回收一块质量为 40 g 的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，渐渐加入

2、稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸 100 g，烧杯内剩余固体 27 g。请计算：(1)40 g 铜锌合金中锌的质量是_g。(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。(3)所得溶液溶质质量分数。(结果精确到 0.1%)42017毕节早在西汉时期的淮南万毕术中就记载曾青得铁则化为铜 成为现代湿法冶金的先驱，现将 2.8 g 铁粉投入 40 g 硫酸铜溶液中，充分搅拌后，两者恰好完全反应，请计算：(1)反应后生成铜的质量。 (2)反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(3)反应后溶液中溶质的质量分数。(结果精确到 0.1%)52017临沂某化学爱好小组在试验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液

3、。他们的试验过程和相关数据如下(BaSO 4 不溶于水)。第一步：称得烧杯的质量是 100 g。其次步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是 346.6 g。第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是 300 g。请计算：(1)反应后生成沉淀的质量是_g。(2)所得氯化铜溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，精确到 0.1%)6某氯化钠样品中含有少量氯化镁，取 25.8 克该样品于烧杯中，加入 80 克水全部溶解，再加入 100 克氢氧化钠溶液，恰好完全反应后过滤，得到滤渣 5.8 克，请计算：(1)该样品中氯化镁的质量。(2)恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分

4、数。 72017包头有一不纯的氯化钠固体药品(杂质不溶于水)，取样品 25 克放入烧杯中，然后加入 80 克水使其充分溶解，静置后过滤取 58.5 克滤液，加入 126.2 克硝酸银溶液恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到 156 克溶液。计算：(1)生成白色沉淀的质量。(2)58.5 克滤液中溶质的质量分数。(3)样品中氯化钠的质量分数。 82017龙东在肯定温度下，向 20 g Na 2 CO 3 和 NaCl 的固体混合物中加 101 g 水，溶解后，再向其中加入 100 g CaCl 2 溶液恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为 211 g，将滤渣洗涤、 干燥，称其质量为 m，试计算：

5、(1)m_g。(2)当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。图 Z65 92017黄石向 133.4 克稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图 Z66 所示。求：(1)此过程中产生气体的最大质量是_g。(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(请写出计算过程，结果精确到 0.1%)图 Z66图 Z66 102017娄底小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品。某化学爱好小组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将肯定质量的该样品(已知杂质只含 NaCl)加水全部溶解后，得到 104.4 g 溶液，向该溶液中渐渐加入稀盐酸，产生的气体与加入

6、稀盐酸的质量关系如图 Z67 所示。试计算：(1)m 的值为_。(2)当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为 3%，求原小苏打样品中 NaHCO 3 与 NaCl 的质量比。(要有计算过程，最终结果须为最简整数比) 图 Z67 112016达州取 CaCl 2 和 CaCO 3 的混合物 12.5 g 于烧杯中，向其中滴加肯定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图 Z68 所示。求：(1)混合物中 CaCO 3 的质量为_。(2)稀盐酸中溶质的质量分数为_。(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到 0.1%) 图 Z681

7、22017丽水BaCl 2 是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，如误服了 BaCl 2 溶液，可马上服用 MgSO 4 溶液解毒，为测定某 BaCl 2 溶液的溶质质量分数，现取 100 克 BaCl 2 溶液，不断加入 MgSO 4 溶液，反应过程中溶液总质量与加入 MgSO 4 溶液的质量关系如图 Z69 所示，请回答：(1)P 点时溶液中的溶质名称是_。(2)反应生成沉淀的最大质量为_。(3)求原 BaCl 2 溶液的溶质质量分数。 图 Z6913向 25 g MgCl 2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，反应状况如图 Z610 所示。(1)当滴加氢氧化钠溶

8、液的质量至 B 点时所得溶液的 pH 为_(填序号)。A大于 7B等于 7 C小于 7 (2)通过计算，确定 A 点的值。(请写出计算过程)图 Z610 14某固体由 NaCl 和 BaCl 2 混合而成，取 65.6 g 该混合物完全溶于 313 g 水中，向其中加入 Na 2 SO 4 溶液至过量，生成沉淀的质量与所加 Na 2 SO 4 溶液的质量关系如图 Z611 所示。请计算：(1)原混合物中 BaCl 2 的质量。(2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。图 Z611 15试验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取 10 g 稀硫酸样品，将 5%的 NaOH 溶液逐滴

9、加入到样品中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液加入，溶液的 pH 的改变如图 Z612 所示。试回答：(1)a 点溶液中含有的阳离子有_(用化学符号表示)。(2)计算稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 图 Z612 16在一次化学课外活动中，化学老师要求同学们将氯化钠样品中的杂质碳酸钠除去。小丽同学先将氯化钠样品加入足量水中，固体全部溶解后再渐渐加入 CaCl 2 溶液，反应过程中各物质质量关系如图 Z613 所示。请计算：(1)样品中杂质碳酸钠的质量。(2)CaCl 2 溶液的溶质质量分数。(保留一位小数)图 Z613 17同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分是碳酸钙)，他们取 80

10、克该样品进行煅烧试验(杂质不改变)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表： 反应时间 t/s 0 3 5 7 8 9 10 反应后固体的 质量 m/g 80 75 70 66 62 58 58 请计算：(1)当石灰石完全反应后，生成 CO 2 的质量为_g。(2)该石灰石中 CaCO 3 的质量分数。 182017滨州小滨同学为了测定某珍宝粉中碳酸钙的质量分数，称取 12.5 g 珍宝粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参与反应)，记录数据如下：操作次序 第一次 其次次 第三次 第四次 剩余固体质量/g 10.8 9.6 8.1 8.1 试计算：(1

11、)完全反应后生成二氧化碳的质量为_g。(2)该珍宝粉中碳酸钙的质量分数。192017徐州徐州地区石灰石资源丰富。某化学爱好小组称取 4.0 g 石灰石样品，把 40 g 稀盐酸分 4 次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解)，得试验数据如下：稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入 10 g 3.0 g 其次次加入 10 g 2.0 g 第三次加入 10 g 1.0 g 第四次加入 10 g 0.6 g (1)4.0 g 石灰石样品中碳酸钙的质量是_g。(2)10 g 稀盐酸能与_g 碳酸钙正好完全反应。(3)求稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到 0.1%)20某石油化工厂化验室的

12、试验员用 15%的氢氧化钠溶液洗涤肯定量石油产品中的残余硫酸，测得试验数据如下表所示。若肯定量石油产品中残余硫酸的质量为 100 g，请计算：试验序号 消耗 NaOH 溶液的质量 洗涤后溶液的 pH 30 g pH7 40 g pH7 50 g pH7 (1)加入氢氧化钠溶液_克时恰好完全反应。(2)该残余硫酸的溶质质量分数。(写出具体的计算过程)212017金华为了测定一瓶未密封的 NaOH 固体中 NaOH 的质量分数，小科采纳沉淀法进行如下操作：取 15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；在样品溶液中加入足量的 BaCl 2 溶液；待反应完全后，过滤。有关数据记录如下表：反应前 反应后 烧

13、杯和样品溶液总质量/g 加入的氯化钡溶液质量/g 过滤后烧杯和溶液总质量/g(溶液的损失忽视不计) 95 65 140.3 请回答下列问题：(1)在反应前后的溶液中，下列元素养量保持不变的是_。A钠元素 B碳元素C钡元素D氧元素 (2)反应共生成沉淀_g。(3)原样品中 NaOH 的质量分数是多少？222017贵港为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物 10 g，放入一干净的烧杯中，然后取肯定质量分数的稀硫酸 100 g，平均分五次加入其中，充分振荡，试验所得数据如下表： 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 加入稀硫酸 的质量/g 20 20 20

14、20 20 生成气体的 总质量/g 0.12 x 0.36 0.4 y (1)上表中 x_，y_。(2)固体混合物中镁元素的质量分数为_。(3)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？ 232017孝感改编某工厂排放的废水中含有碳酸钠(Na 2 CO 3 )未经处理，会造成污染。化学爱好小组的同学对废水处理设计了如图 Z614 所示的试验方案。图 Z614 试计算：(1)反应完后生成沉淀的质量为_g。(2)废水中碳酸钠的质量分数。(请写出计算过程) 242016江西小新用 20 g 含碳酸钠 53%的自然碱制取氢氧化钠用于制作叶脉书签(杂质不参与反应)。操作过程如下：图 Z615 请计算：(1)20

15、g 样品中碳酸钠的质量为_g。(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程) (3)将 200 g 滤液浓缩成制作叶脉书签所需的质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水分_g。252016岳阳为测定某 BaCl 2 溶液的溶质质量分数，进行如下试验：取 104 g 该溶液于烧杯中，加入 1 g 稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将 30 g 肯定溶质质量分数的稀硫酸分三次加入，每次充分反应后过滤、称量(试验中物质的质量损失忽视不计)，数据如下表： 第 1 次 第 2 次 第 3 次 加入稀硫酸 的质量/g 10 10 10 过滤后溶液 的质量/g 105 105 111.7

16、依据以上数据计算：(1)该试验过程中产生沉淀的总质量为_g。(2)该 BaCl 2 溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)参考答案 1(1)0.64 (2)解：设参与反应的 KMnO 4 的质量为 x，生成 K 2 MnO 4 的质量为 y，MnO 2 的质量为 z。2KMnO 4 =K 2 MnO 4 MnO 2 O 2 ↑ 316197 8732 x y z0.64 g 31632x0.64 gx6.32 g 19732y0.64 gy3.94 g 8732 z0.64 gz1.74 g 剩余固体中 KMnO 4 的质量为 10 g6.32 g3.68 g。答：9.36 g 固体

17、剩余中含有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰，它们的质量分别为 3.68 g、3.94 g、1.74 g。2(1)8.8 (2)解：设参与反应的氢氧化钠的质量为 x。2NaOHCO 2 =Na 2 CO 3 H 2 O 80 44 x8.8 g 8044 x8.8 gx16 g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16 g100 g ×100%16%。答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 16%。3(1)13解：(2)设 100 g 稀硫酸中溶质质量为 x，生成硫酸锌的质量为 y，生成氢气的质量为 z。Zn H 2 SO 4 =ZnSO 4 H 2 ↑ 65981612 13 g x y z

18、 6598 13 gx x19.6 g 6516113 gy y32.2 g 652 13 gz z0.4 g 所用稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6 g100 g ×100%19.6%。 (3)所得溶液溶质质量分数为32.2 g100 g13 g0.4 g ×100%≈28.6%。答：(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数是 19.6%；(3)所得溶液溶质质量分数是 28.6%。4解：(1)设参与反应硫酸铜的质量为 x，反应生成铜的质量为 y，生成硫酸亚铁的质量为 z。Fe CuSO 4 =CuFeSO 456 160 64152 28 g xyz 56160

19、2.8 gx x8 g 5664 2.8 gy y3.2 g 56152 2.8 gz z7.6 g (2)反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8 g40 g ×100%20%。(3)反应后溶液中溶质的质量分数是7.6 g2.8 g40 g3.2 g ×100%≈19.2 %。答：(1)反应后生成铜的质量是 3.2 g；(2)反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是 20%；(3)反应后溶液中溶质的质量分数是 19.2%。5(1)46.6 (2)解：设生成 CuCl 2 的质量为 x。BaCl 2 CuSO 4 =BaSO 4 ↓CuCl 2233 135

20、46.6 gx 233135 46.6 gx x27 g 所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为27 g300 g100 g ×100%13.5%。答：所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为 13.5%。6解：(1)设样品中氯化镁的质量为 x，完全反应生成的氯化钠质量为 y。MgCl 2 2NaOH=Mg(OH) 2 ↓2NaCl 95 58 117 x 5.8 gy 9558 x5.8 gx9.5 g 58117 5.8 gy y11.7 g (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为25.8 g9.5 g11.7 g25.8 g80 g100 g5.8 g ×100%14

21、%。答：(1)样品中氯化镁的质量为 9.5 g；(2)恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为 14%。7解：(1)生成白色沉淀的质量为 58.5 g126.2 g156 g28.7 g。(2)设 58.5 g 滤液中溶质的质量为 x。 NaClAgNO 3 =AgCl↓NaNO 358.5143.5 x 28.7 g 58.5143.5 x28.7 gx11.7 g 585 g 滤液中溶质的质量分数为 11.7 g58.5 g ×100%20%。(3)设 25 g 样品中含氯化钠的质量为 y。yy80 g ×100%20%，解得 y20 g 25 g 样品

22、中氯化钠的质量分数为 20 g25 g ×100%80%。答：(1)生成白色沉淀的质量为 28.7 g；(2)58.5 克滤液中溶质的质量分数为 20%；(3)样品中氯化钠的质量分数为 80%。8(1)10 (2)解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为 x，反应生成氯化钠的质量为 y。Na 2 CO 3 CaCl 2 =CaCO 3 ↓2NaCl 106100 117 x10 gy 106100 x10 gx10.6 g 100117 10 gy y11.7 g 所得溶液中溶质的质量分数为 20 g10.6 g11.7 g211 g×100%10%。答：所得溶液中

23、溶质的质量分数为 10%。9(1)0.4 (2)解：设原稀盐酸中溶质的质量为 x。Zn2HCl=ZnCl 2 H 2 ↑ 73 2 x 0.4 g 732x0.4 gx14.6 g 原稀盐酸中溶质的质量分数为14.6 g133.4 g ×100%≈10.9%。答：原稀盐酸中溶质的质量分数为 10.9%。10(1)4.4 (2)解：设参与反应的 NaHCO 3 质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y。NaHCO 3 HCl=NaClH 2 OCO 2 ↑ 8458.5 44 xy4.4 g 8444 x4.4 gx8.4 g 58.544y4.4 g

24、y5.85 g 反应后溶液总质量为 104.4 g100 g4.4 g200 g。设原溶液中含有的 NaCl 质量为 z，则 5.85 gz200 g×100%3%，解得 z0.15 g 原小苏打样品中 NaHCO 3 和 NaCl 的质量比为 840.15561。答：原小苏打样品中 NaHCO 3 和 NaCl 的质量比为 561。11(1)10 g(2)7.3% (3)解：设生成氯化钙的质量为 x。CaCO 3 2HCl=CaCl 2 H 2 OCO 2 ↑ 111 44 x4.4 g 11144x4.4 gx11.1 g 所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 11.1

25、g（12.5 g10 g）12.5 g100 g4.4 g×100%≈12.6%。答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 12.6%。12(1)氯化镁 (2)23.3 g (3)解：设原 BaCl 2 溶液的溶质质量分数为 x。BaCl 2 MgSO 4 =BaSO 4 ↓MgCl 2208233 100 g×x23.3 g 208233 100 g×x23.3 g x20.8% 答：原 BaCl 2 溶液的溶质质量分数为 20.8%。13(1)A (2)解：设与 MgCl 2 反应的氢氧化钠溶液的质量为 x。MgCl 2 2NaOH=2

26、NaCl Mg(OH) 2 ↓ 80 58 x×10% 1.45 g 8058 x×10%1.45 g x20 g A 点的值应为 202040。答：A 点的值应为 40。14解：(1)设原混合物中氯化钡的质量为 x，生成的氯化钠的质量为 y。BaCl 2 Na 2 SO 4 =BaSO 4 ↓2NaCl 208 233117 x 46.6 g y 208233 x46.6 gx41.6 g 233117 46.6 gy y23.4 g (2)恰好反应时，所得溶液的溶质质量分数是65.6 g41.6 g23.4 g65.6 g313 g142 g46

27、.6 g ×100%10%。答：(1)原混合物中 BaCl 2 的质量是 41.6 g；(2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是 10%。15(1)Na 、H (2)解：设 10 g 稀硫酸中溶质的质量为 x。2NaOH H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 2H 2 O 80 98 16 g×5%x 8098 16 g×5%x x0.98 g 稀硫酸的溶质质量分数为 0.98 g10 g×100%9.8%。答：稀硫酸的溶质质量分数为 9.8%。16解：(1)设样品中碳酸钠的质量为 x，参与反应的氯化钙的质量为 y。Na 2 CO 3 C

28、aCl 2 =CaCO 3 ↓2NaCl 106 111 100 xy10 g 106100 x10 gx10.6 g 111100 y10 gy11.1 g (2)CaCl 2 溶液的溶质质量分数为 11.1 g50 g×100%22.2%。答：(1)样品中杂质碳酸钠的质量为 10.6 g；(2)CaCl 2 溶液的溶质质量分数为 22.2%。17(1)22 (2)解：设石灰石中 CaCO 3 的质量为 x。CaCO 3 =高温CaOCO 2 ↑ 10044 x22 g 10044x22 gx50 g 该石灰石中 CaCO 3 的质量分数为 50 g80 g

29、×100%62.5%。答：该石灰石中 CaCO 3 的质量分数为 62.5%。18(1)4.4 (2)解：设该珍宝粉中碳酸钙的质量为 x。CaCO 3 =高温CaOCO 2 ↑ 10044 x4.4 g 10044x4.4 gx10 g 该珍宝粉中碳酸钙的质量分数为10 g12.5 g ×100%80%。答：该珍宝粉中碳酸钙的质量分数为 80%。19(1)3.4 (2)1.0 (3)解：设 10 g 稀盐酸中含有的溶质的质量为 x。CaCO 32HCl = CaCl 2 H 2 OCO 2 ↑ 100 73 10 g x 10073 1 gx x0.

30、73 g 稀盐酸的溶质质量分数为 0.73 g10 g×100%7.3%。答：稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%。20(1)40 (2)解：设残余硫酸中溶质的质量为 x。H 2 SO 4 2NaOH=Na 2 SO 4 2H 2 O 9880 x 40 g×15% 9880 x40 g×15%x7.35 g 该残余硫酸的溶质质量分数为 7.35 g100 g ×100%7.35%。答：该残余硫酸的溶质质量分数为 7.35%。21(1)A (2)19.7 (3)解：设参与反应的碳酸钠的质量为 x。Na 2 CO 3 BaCl 2 =2NaCl BaC

31、O 3 ↓ 106 197 x19.7 g 106197 x19.7 gx10.6 g 原样品中 NaOH 的质量分数为 15 g10.6 g15 g×100%≈29.3%。答：原样品中 NaOH 的质量分数是 29.3%。解析 (1)氢氧化钠露置在空气中，简单与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。将变质的样品 15 克溶于水配成溶液，加入氯化钡溶液后，氯化钡会与碳酸钠反应生成白色的碳酸钡沉淀。因为碳酸钡是沉淀，溶液中的钡元素、碳元素、氧元素养量减小。(2)碳酸钡的质量为 95 g65 g140.3 g19.7 g。22(1)0.24 0.4 (2)58.4% (

32、3)解：由试验数据可知，20 g 稀硫酸完全反应会生成 0.12 g 氢气，设 20 g 稀硫酸中溶质的质量为 x。MgH 2 SO 4 =MgSO 4 H 2 ↑ 982x 0.12 g 982x0.12 gx5.88 g 所用稀硫酸的溶质质量分数为 5.88 g20 g×100%29.4%。答：所用稀硫酸的溶质质量分数为 29.4%。解析 (1)由第1次和第3次试验数据可以看出，每20 g稀硫酸完全反应会生成0.12 g氢气，故x0.120.120.24；第 4 次试验中生成氢气的质量为 0.4 g0.36 g0.04 g0.12 g，故第 4 次试验中稀硫酸有剩余，

33、则说明镁不足量，故接着加入稀硫酸不会生成氢气，则 y0.4。(2)依据氢气的质量计算出镁的质量。设生成 0.4 g 氢气，须要镁的质量为 y。MgH 2 SO 4 =MgSO 4 H 2 ↑ 242 y0.4 g 242y0.4 gy4.8 g 硫酸镁的质量为 10 g4.8 g5.2 g，5.2 g 硫酸镁中镁元素的质量为 5.2 g×(24120 ×100%)1.04 g，混合物中镁元素的质量分数为 4.8 g1.04 g10 g×100%58.4%。 23(1)5 (2)解：设废水中碳酸钠的质量为 x。Na 2 CO 3 CaCl 2 =Ca

34、CO 3 ↓2NaCl106100 x5 g 106100 x5 gx5.3 g 废水中碳酸钠的质量分数是 5.3 g50 g ×100%10.6%。答：废水中碳酸钠的质量分数为 10.6%。24(1)10.6 (2)解：设所得滤液中氢氧化钠的质量为 x。Na 2 CO 3 Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓2NaOH 106 80 106 gx 10680 10.6 gx x8 g 所得滤液中氢氧化钠的质量分数为8 g200 g ×100%4%。 答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为 4%。(3)120 25(1)23.3 (2)解：设 BaCl 2 溶液中溶质的质量为 x。BaCl 2 H 2 SO 4 =BaSO 4 ↓2HCl 208233 x23.3 g 208233 x23.3 gx20.8 g 该 BaCl 2 溶液中溶质的质量分数为 错误! !×100%20%。答：该 BaCl 2 溶液中溶质的质量分数为 20%。