2022年新课标人教版高中化学必修二期中测试题 .docx

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1、_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆高一化学期中试题连时 A 极减轻； B、D 相连, B 为正极；就四种金属的活泼性次序由大到小排1以下过程中,共价键被破坏的是（）列为（ ）A. ACDB B. ACBD C. BDCA D. ABCD A 碘升华B溴蒸气被木炭吸附CNaCl 溶于水DHI 气体受热分解8以下四种X 溶液,均能跟盐酸反应,其中反应最快的是（）2C60 是60个碳原子形成的封闭笼状分子,形似足球,它与石墨互为 （ ）A.10 20 mL 3mol/L 的 X 溶液B.20 30 mL 2molL 的 X 溶液C.20 10 mL 4m

2、ol/L 的 X 溶液D.10 10 mL 2mol/L 的 X 溶液A 同位素B同素异形体C同分异构体D同一物质9.元素性质出现周期性变化的根本缘由是（）3以下电子式中错误选项（）A.元素的相对原子质量递增,量变引起质变 B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化A NaBCD4已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O,与氢的其中两种同位素H、D 组C.元素的原子半径呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化10. 以下氢氧化物中,碱性最强的是（）成水分子,从水分子的原子组成来看,此水一共有（）A 3 种B18 种C9 种D12 种A.CaOH 2B.NaOH C.KOH D.AlOH311下

3、述做法能改善空气质量的是（）5以下微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（）A以煤等燃料作为主要生活燃料B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源6.已知反应 X Y MN 为放热反应,对该反应的以下说法中正确选项（）C勉励私人购买和使用汽车代替公交车D限制使用电动车第 1 页,共 8 页12科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢A. X 的能量肯定高于M B. Y 的能量肯定高于N 气,氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电；电池负极反应为：（ ）C. X 和 Y 的总能量肯定高于M 和 N 的总能量A H22OH2e2H2O B O24H4e2H2O D. 因

4、该反应为放热反应,故不必加热就可发生C H22e2HD O22H2O4e 4OH7把 A、B、C、D 四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种13以下各个装置中能组成原电池的是 原电池；如A、B 相连时, A 为负极； C、D 相连, D 上有气泡逸出；A 、C 相_精品资料_ - - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆14以下各组物质按熔点由低到高的次序排列的是（）完全断裂时吸取热量496 KJ,水蒸气中 1mol H-O 键形成时放出热量463 KJ,就氢气中 1mol H-H 键断裂时吸取热量为（）A.920

5、kJ B.557 kJ C. 436 kJ D.188 kJ 19.把 0.6molX 气体和 0.4molY 气体混合于容积为2L 的容器中,使其发生如下反应： 3X（ g）+Y （g）nZ（g）+2W（g）；5min 末生成 0.2molW ,如测知以 Z 浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ L min ,就的值为（）A.O 2、 S、Br2B.CH 4、SiH4、GeH4A4 B3 C2 D1 C.Li 、Na、K D.H 2O、H2S、H 2Se 15.可逆反应：2NO22NOO2在固定体积的密闭容器中反应,达到20 以下化学电池不易造成环境污染的是 平稳状态的标志是（1）单

6、位时间内生成n mol O2 的同时生成 2n mol NO2A 氢氧燃料电池B锌锰电池C镍镉电池D 铅蓄电池（2）单位时间内生成n mol O2 的同时,生成2n mol NO21. 以下措施对增大反应速率明显有效的是（）（3）用 NO 2、NO、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再转变的状态（5）混合气体的密度不再转变AAl 在氧气中燃烧生成A1203 ,将 Al 片改成 Al 粉的状态（ 6）混合气体的平均相对分子质量不再转变的状态B Fe 与稀硫酸反应制取H2 时,改用浓硫酸A. （1）（4）（6）B. （2）（3）（5）C在 K2S04

7、 与 BaCl2 两溶液反应时,增大压强 DNa 与水反应时增大水的用量22.甲烷中混有乙烯,欲除乙烯得到纯洁的甲烷,可依次将其通过以下哪组试剂C. （1）（3）（4）D. （1）（2）（3）（ 4）（5）（6）16.以下原子序数所表示的两种元素,能形成AB 2型离子化合物的是（）A.6 和 8 B.11 和 13 C.11 和 16 D.12 和 17 17.在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）； HY 的氢化物 Z 的氢化物在水中溶解度可以忽视；将该装置放置在有光亮的地B. 简洁离子的半径：M 的离子 Z 的离子 Y 的离子 X 的离子方,让混和气体缓慢地反应一段时间；C

8、. YX2 、M2Y 都是含有极性键的极性分子（ 1）假设甲烷与氯气充分反应,且只产生一种有机物,请写出化学方程24.以下表达中,金属A 的活泼性确定比金属B 的活泼性强的是（）式；（2）经过几个小时的反应后,U 型管左端产生的现象是：_、A. 常温时, A 能从水中置换出氢,而B 不能_、_右端的玻璃管中水柱变化是；B.A 原子电子层数比B 原子的电子层数多C.1 mol A 与足量的酸反应生成的H 2比 1 mol B 生成的 H2多（3）试说明 U 型管右端的玻璃管中水柱变化的缘由；D.A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少（4）在反应生成物中：常用作有机溶剂的是_、,25.

9、以下说法不正确选项（）常用作灭火剂的是_ ；_分子只有一种结构的事实能有效证明 A中和反应肯定是放热反应CH4是结构而非平面正方形结构；B任何化学反应,只要化学反应的速率很快,理论上都能设计成原电池29.A、B、C 三种短周期元素,A 是地壳中含量最多的元素,B 的单质是最轻的C化学反应的速率和限度均可通过转变化学反应条件而转变气体, C 的单质通常情形下是一种黄绿色的气体,该气体常用于自来水的杀菌D化学反应达到平稳状态时,只要条件不转变,各物质的浓度就不再转变消毒；请按要求填空：正极：第 3 页,共 8 页26以下化学电池不易造成环境污染的是 A 的原子结构示意图为：A 氢氧燃料电池B锌锰电

10、池C镍镉电池D 铅蓄电池B 的同位素中常用于制造氢弹的是：27对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1 mol 电子通过时,用电子式表示B 2A 的形成过程理论上的两极变化是 ；写出试验室制取C 的单质的化学方程式：锌片溶解了32.5g锌片增重32.5g铜片上析出lg H 2 铜片上析出1mol H 230.利用反应 2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2设计一个原电池；A 和B和C和D和画出原电池的装置图,并标明两极材料和电解质溶液28.如下列图, U 型管的左端被水和胶塞封闭有甲写出电极反应式：负极：_精品资料_ - - - - - - -_归纳总结汇总_ - - -

11、 - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆31.（12 分）某可逆反应（ ABC 均为气体）从02ol /m 量 的 质 物5 2 C 分4 钟进行过程中,在不同反应时间各物质的量的变3 A 2 B 化 情 况 如 右 图 所 示 ； 就 该 反 应 的 的 反 应 物1 是,生成物是,0 1 3/分钟化学方程式为反应开头至2 _ ,分钟时, 能否用 C 表示反应速率？如能, 其反应速率为如不能,就其缘由为_ ；2 分钟后 A 、B、 C 各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了 _ 状态；32.在一密闭的 2 L 容器中装有 4 mol SO 2和 2 mo

12、l O2,在肯定条件下开头反应；2 min 末测得容器中有 1.6 mol SO 2,请运算：（ 1）2 min 末 SO3的浓度；（2）2 min内 SO2 的平均反应速率； （提示：用三段式）一、挑选题1.以下物质中,只含有离子键,不含有共价键的是（） ANa2O2 B KOH C CaCl2 D CO2 2.以下措施对增大反应速率明显有效的是（）AAl 在氧气中燃烧生成 A1203 ,将 Al 片改成 Al 粉B Fe 与稀硫酸反应制取 H2 时,改用浓硫酸C在 K2S04 与 BaCl2 两溶液反应时,增大压强_精品资料_ - - - - - - -第 4 页,共 8 页_归纳总结汇总

13、_ - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆 DNa 与水反应时增大水的用量 据此判定氧化银是 3.对于反应 A2 3B22C 来说,以下表示中,反应速率最快的是（）A负极,并被氧化 B 正极,并被仍原A. vB2=0.8 mol/ L s B. vA2=0.4 mol/ Ls C负极,并被仍原 D 正极,并被氧化C. vC=0.6 mol/ L s D. vB2=1.8 mol/ L s 9.以下各组中的性质比较,正确选项（）4.镍氢电池的总反应式是 H2+2NiOOH 2NiOH 2 依据此反应式判定,此 酸性： HClO4HBrO4HIO4 碱性： KOHCaOH2

14、MgOH2 电池放电时,负极上发生反应的物质是（）稳固性： HClH2SPH3 仍原性： F-Cl-Br- A、NiOOH B 、 NiOH 2 C 、H2 D 、H2 和 NiOOH A B C D都正确5.以下各组性质比较中,正确选项（）10.对于可逆反应 M+N Q 达到平稳时,以下说法正确选项 酸性： HClO4HBrO4HIO4 碱性： BaOH2MgOH2BeOH2 AM 、N、Q 三种物质的浓度肯定相等 BM、N 全部变成了 Q 氧化性： FCO 仍原性：ClSBC B ACB C BAC D BCA 就反应进行由快到慢的次序为：（）7.X 、Y、Z、M 是元素周期表中前 20

15、号元素,其原子序数依次增大,且 X、Y 、 A. B. Z 相邻； X 的核电荷数是 Y 核外电子数的一半,Y 与 M 可形成化合物 2MY ；C. D. 以下说法正确选项 12以下说法不正确选项（） A. 仍原性： X 的氢化物 Y 的氢化物 Z 的氢化物 A中和反应肯定是放热反应B. 简洁离子的半径：M 的离子 Z 的离子 Y 的离子 X 的离子 B任何化学反应,只要化学反应的速率很快,理论上都能设计成原电池C. YX2 、M2Y 都是含有极性键的极性分子C化学反应的速率和限度均可通过转变化学反应条件而转变D.Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 D化学反应达到平稳状态时,只要

16、条件不转变,各物质的浓度就不再转变第 5 页,共 8 页8. 银锌纽扣电池,其电池的电池反应式为Zn+ Ag2O+H2O =Zn （OH）2+2Ag ；13.以下表达中,金属a 确定比金属b 活泼性强的是（）_精品资料_ - - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆A a 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 A、Ba（OH ）2 B、H2O C 、HCl D 、CaCl2 ）Ba 原子电子层数比b 原子的电子层数多19X 、Y 、Z、W 均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示；C1mol a 从酸中置换H+生成

17、的 H2 比 1 mol b 从酸中置换H+生成的 H2 多如 Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍,以下说法中正确选项（ A原子半径： WZYX D常温时, a 能从水中置换出氢,而b 不能14.海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWX 铝反应产生电流；电池总反应为：4A1 3O26H2O4A1OH3 ,以下说法不C气态氢化物的稳固性：ZW 正确选项（）DW 的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质 A该装置能实现化学能转化为电能20以下说法正确选项： B电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极A、Na,Mg ,Al

18、仍原性依次减弱 B、HCl ,PH3,H2S 稳固性依次减弱 C以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积C、 NaOH ,KOH ,CsOH 碱性依次减弱D该电池通常只需更换铝板就可连续使用D、S2, Cl, Ca2+半径依次增大16、肯定条件可逆反应：2Ag B（g） 3C（g）在以下四种状态时属于21以下各组化合物中,化学键类型完全相同的时（）平稳状态的是（）A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和 Na2O2 C.CO2 和 CaO D.HCl 和 NaOH 正反应速率逆反应速率22 A、 vA=2mol L-1 s-1 vC=2mol L-1 s-1 23. 在 2L 的密闭容器

19、中进行反应： 3H2+N2 2NH3 ,经过一段时间后,B、 vA=2mol L-1 s-1 vB=1.5mol L-1 s-1 NH3 的物质的量增加0.8mol ,在这段时间内用N2 表示的平均反应速率为C、 vA=2mol L-1 s-1 vB=2mol L-1 s-1 0.01 mol l-1 s-1；就这段时间为 D、 vA=60mol L-1 min-1 vC=1.5mol L-1 s-1 A、10s B、20s C、30s D、 40s 17.以下各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是 24. 对可逆反应4NH3g 5O2g 4NOg 6H2Og ,以下表达中正确的A 、铜片

20、、石墨棒,稀硫酸 B、铜片、石墨棒,硝酸银溶液是 （）C、锌片、铜片,稀盐酸 D、铜片、银片,FeCl3 溶液A达到化学平稳时4v 正O25v 逆NO 18.以下物质中含有共价键的离子化合物是 B如单位时间内生成x mol NO 的同时,消耗x mol NH3 ,就反应达平稳状态_精品资料_ - - - - - - -第 6 页,共 8 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆C达到化学平稳时,如上升温度,就正反应速率减小,逆反应速率增大 AX 的能量肯定低于M 的, Y 的能量肯定低于N 的D平稳混合物中各物质的量浓度相等B由于该反应为吸热反应,故肯

21、定要加热反应才能进行25X、Y 都是短周期元素,X 原子最外层只有一个电子,Y 元素的最高正价C破坏反应物中的化学键所吸取的能量小于形成生成物中化学键所放出的能与最低负价的代数和为6, X 和 Y 两元素形成的化合物为R,就以下关于R 的量 DX 和 Y 的总能量肯定低于M 和 N 的总能量表达正确选项 二填空题 1 H2O、 H2O2 、 BaOH2 、 Na2O2、 K2O 、 MgCl2 Na2SO4、A. R 肯定是共价化合物 B. R 肯定是离子化合物C. R 可能是共价化合物,也可能是离子化合物 D. R 可能是气态物质,也可能是固态物质HCl 、 O2 中只含离子键的是,只含极性

22、键的是,只含非极性键的是,既含离子键又含极性键的是,26.同周期的X 、Y 、Z 三种元素,已知它们的最高价氧化物对应的水化物是既含离子键又含非极性键的是,既有极性键又有非极性键的是；HXO4 、H2YO4 、H3ZO4 ,就以下判定正确选项（）2 A 、B、 C、D 均是短周期元素,A 和 B 同周期, B 和 C 同族, A 元素族序 A含氧酸的酸性：H3ZO4 H2YO4 HXO4 B非金属性： XY Z 数是周期数的三倍,B 原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B 与 A 能生成化合物 BA2 ,C 与 A 生成化合物CA2 , A 的阴离子与D 的阳离子电子层结构 C气态氢化物的稳固

23、性按X、Y 、Z 次序由弱到强相同,都与氖原子的电子层结构相同,D 的单质与 A 的单质在不同条件下反应, D元素的负化合价的确定值按X、Y、Z 次序由小到大可生成 D2A 或 D2A2 ；请回答 （1）写出元素符号B： C：27已知： 1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸取436kJ 的能量 1 mol Cl2（2）BA2 的电子式,BA2 分子中化学键属于键.； （3）D2A2 的化分子中化学键断裂时需要吸取243kJ 的能量由H 原子和Cl 原子形成1 mol HCl 分子时释放431kJ 的能量 以下表达正确选项（）学式 . （4）C 在元素周期表中的位置是第周期,族,其原子结构

24、示意图为A 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2g Cl2g 三、运算题 6 分 2HClg 1、在一密闭的2 L 容器中装有4 mol SO2 和 2 mol O2,在肯定条件下开头反应；B氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体,反应的H183kJ/mol C氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体,反应的H 183kJ/mol 2 min 末测得容器中有1.6 mol SO2 ,请运算：（1）2 min 末 SO3 的浓度；（2）2 minD氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体,反应的H 183kJ/mol 内 SO2 的平均反应速率； （3）2 min 末 SO2 的

25、转化率；第 7 页,共 8 页28已知反应 X+Y= M+N为吸热反应, 对这个反应的以下说法中正确选项（）_精品资料_ - - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆3.在由铜片、锌片和 200 mL 稀硫酸组成的原电池中,如锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出 3.36 L （标准状况）的 H2 时,硫酸恰好用完,就： 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？ 通过导线的电子的物质的量是多少？ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？如整个反应用时5 分钟 ,就用 H+ 表示该第 8 页,共 8 页反应的平均速率为多少. _精品资料_ - - - - - - -