化工工艺流程题15464.docx

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1、化工工艺艺流程题题1（220099山东高高考）孔孔雀石主主要含CCu2(OHH)2CO3,还含含少量FFe、SSi的化化合物，实实验室以以孔雀石石为原料料制备CCuSOO45HH2O及CCaCOO3，步骤骤如下：请回答答下列问问题：（11）溶液液A的金金属离子子有Cuu2+、FFe2+、Fee3+：从从下列所所给试剂剂中选择择：实验验步骤中中试剂为（填填代号），检检验溶液液A中FFe3+的最佳佳试剂为为（填代代号）。aa.KMMnO44bb.(NNH4) 2S c.HH2O2 dd. KKSCNN（2）由由溶液CC获得CCuSOO45HH2O，需需要经过过加热蒸蒸发，。过过滤等操操作。除除烧杯

2、、漏漏斗外，过过滤操作作还用到到另一玻玻璃仪器器，该仪仪器在此此操作中中的主要要作用是是。（3）制制备CaaCO33时，应应向CaaCl22溶液中中选通入入（或先先加入）（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到。用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。2（2010浙江高考）一水硫酸四氨合铜（）的化学式为Cu(NH3)4SO4H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下：Cu(NH3)4SO4H

3、2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：Cu(NH3)4SO4H2OCu(NH3)42+SO42+H2OCu(NH3)42+Cu2+4NH3（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：请根据以下信息回答下列问题：（1）方案1的实验步骤为：a.加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤 e. 干燥步骤C的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先，然后。该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体事往往含有杂质，产生该杂质的原因是。（2）方案2的实验步骤为：a.向溶液C加入适量

4、，b.，c. 洗涤，d. 干燥。请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是。A.乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液 D. 饱和硫酸钠溶液步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是。3（2010江苏高考）以水氯镁石(主要成分为MgCl26H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：（1）预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp1.81011，若溶液中c(OH)3.0106mol/L，则溶液中c(Mg2+)=。（2）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为。（3）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66

5、g，高温煅烧至恒重，得到固体 2.00g和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。（4）若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数（填“升高”、“降低”或“不变”）。4（2011上海高考）CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：、。（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO45H2O中可能存在的杂质是，除去这种杂质的实验操作称为。（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+ Na

6、2SO4称取 0.1000 g提纯后的CuSO45H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则 0.1000 g该试样中含CuSO45H2O g。（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线所对应的刻度。（5）如果采用重量法测定CuSO45H2O的含量，完成下列步骤：加水溶解加氯化钡溶液，沉淀过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是（6）如果 1.040 g提纯后的试样中含CuSO45H2O

7、的准确值为 1.015 g，而实验测定结果是l .000 g测定的相对误差为。5（2011海南高考）硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3molL-1H2SO4溶液，在 60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_（填仪器编号） 铁架台燃烧匙锥形瓶广口

8、瓶研体玻璃棒酒精灯（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_；（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤；（4）本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe杂质。检验Fe3常用的试剂是_，可以观察到得现象是_。6（2011安徽高考）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO2和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。 （2）第步反应的离子方程式+ClO3+Mn2O3+。（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、，已知蒸

9、发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有（写化学式）。（4）若粗MnO2样品的质量为 12.69g，第步反应后，经过滤得到 8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下载），则在第步反应中至少需要mol NaClO37（2011福建高考）四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：（1）往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。2Fe3Fe= 3Fe22TiO2(无色)Fe4H=2Ti3(紫色)Fe22H2OTi3(紫色)Fe3H

10、2O=TiO2(无色)Fe22H加入铁屑的作用是_。（2）在工艺中需要控制条件以形成TiO2n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_范围。（3）若把中制得的固体TiO2n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知 25时，KspFe(OH)32.7910-39，该温度下反应Fe (OH)33HFe3H2O的平衡常数K=_。（4）已知：TiO2 (s)2 Cl2 (g)= TiCl4(l)O2(g)H=+140KJmol-1C(s)O2(g)= 2CO(g) H=221KJmol-1写出中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_。（5）上述

11、工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_（只要求写出一项）。（6）依据右表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ，可采用_方法。TiCll4SiCll4熔点/25.068.8沸点/136.457.668（220111江苏高高考）以以硫铁矿矿（主要要成分为为FeSS2）为原原料制备备氯化铁铁晶体（FFeCll36HH2O）的的工艺流流程如下下：回答答下列问问题：（11）在一一定条件件下，SSO2转化为为SO33的反应应为2SSO2(g)+O22(g) 2SSO3(g)，该该反应的的平衡常常数表达达式为KK= ；过量量的SOO2与NaaO

12、H溶溶液反应应的化学学方程式式为（22）酸溶溶及后续续过程中中均需保保持盐酸酸过量，其其目的是是、。（33）通氯氯气氧化化后时，发发生的主主要反应应的离子子方程式式为；该过程程产生的的为其可可用碱溶溶液吸收收，为其其中污染染空气的的气体为为 （写写化学）。9（2010山东高考）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式Fe2(OH)n(SO4)30.5nn，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O），过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是（2）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气

13、流方向链接各仪器口，顺序为f。装置D的作用是，装置中NaOH溶液的作用是。（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量，充分反应后，经操作得当溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。（4）溶液Z的影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏。10（2010广东高考）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在

14、303K下的溶解度分别为 34.2g、 12.7g和 1.3g（1）步骤前，锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是_11（2010上海高考）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列

15、填空：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。 A B （2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、沉淀、冷却结晶、烘干。（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：。（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：滤液D加石灰水前先要加热，原因是。（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：（注

16、明你的表达式中所用的有关符号的含义）12（2010江苏高考）钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中pH=1，、Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是、。（3）该厂结合本厂实际，选用的X为（填化学式）；中和使溶液中（填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略）。（4）上述流程中洗涤的目的是。13（2010江苏高考）正极材料为LiCoO2的锂

17、离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。（1）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80真空干燥、高温成型而制得。共沉淀反应投料时，不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是。共沉淀反应的化学方程式为。高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能。（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。在上述溶解过程中，S2O32被

18、氧化成SO42，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为。Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290时已完全脱水，则1000时，剩余固体的成分为。（填化学式）；在350400范围内，剩余固体的成分为。（填化学式）。14（2010安徽高考）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉行涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：第步反应得到的沉淀X的化学式为。第步反应的离子方程式是。第步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角

19、度给出两种可能的原因：_。若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为 18.1 g,第步反应中加入20.0 mL 3.0molL-1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应和完全转化为Li2CO3，则至少有g Na2CO3参加了反应。15（2010福建高考）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_。（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3+Cl（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人

20、歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_。（4）根据下表数据，调节“滤液2”的ph时，理论上可选用的最大区间为_。Mg(OOH)22Zn(OOH)22MgCOO3CaCOO3开始沉淀淀的pHH10.446.4沉淀完全全的pHH12.448.0开始溶解解的pHH10.55Ksp5.610126.81062.8109（5）工工业上从从“滤液液3”制制取MggO过程程中，合合适的反反应物是是_（选填填序号）。 a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3

21、的质量分数不低于_。16（2010四川高考）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：请回答下列问题：(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是。(2)向滤液中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：、。(3)在实际生产过程中，向沸水中加入滤液，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、(填化

22、学式)，减少废物排放。(4)A可用于生产红色颜料(Fe2O3)，其方法是：将556akgA(摩尔质量为278g/mol)溶于水中，加入过量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体，再向红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完全后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料，若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料kg。 17（2009福建高考）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al

23、3+的方程式为_.（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_.（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成份是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途_（5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.610-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=_.18（2009广东高考）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe（OOH）33Al(O

24、OH)33Mg(OOH)22PH3.25.212.44部分阳离离子以氢氢氧化物物形式完完全深沉沉时溶液液的pHH由见上上表，请请回答下下列问题题：（11）“浸浸出”步步骤中，为为提高镁镁的浸出出率，可可采取的的措施有有（要求求写出两两条）。（2）滤渣I的主要成分有。（3）从滤渣中可回收利用的主要物质有。（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因：。按中

25、条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：。除去产品中该杂质的方法是：。19（2009上海高考）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙大理石的主要杂质是氧化铁以下是提纯大理石的实验步骤:(1)溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是。(2)操作的目的是，溶液A(溶质是共价化合物)是。(3)写出检验滤液中是否含铁离子的方法：(4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：写出滤液B的一种用途：(5)CaO2中一般含CaO。试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。 试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管 实验步骤

26、： ；加入；加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。(6)若理论上滴定时耗用标准溶液2000mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴(1mL溶液为25滴)，则相对误差为20（2009江苏高考）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl22H2O的质量分数为970%1030%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.08.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是_。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：将溶液中的少量Ca(

27、OH)2转化为CaCl2；防止Ca2+在蒸发时水解；_。（3）测定样品中Cl含量的方法是：a称取 0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b量取2500 mL待测溶液于锥形瓶中；c用0.05000 molL1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_。计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为_。若用上述方法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_；_。21（2009江苏高考）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸业铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料

28、的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入_（填字母），以除去溶液中的Fe3+。A锌粉 B铁屑 CKI溶液 DH2（2）反应需控制反应温度低于 35，其目的是。（3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。（4）反应常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为。22（2009年天津高考）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列；从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）请列举海水淡化的两种方法：、。（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、或H2、

29、。（3）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为。（4）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为 59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称：。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。C中液体产生颜色为。为除物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反

30、应后，再进行的分离操作是。23（2009安徽高考）某厂废水中含5.00103molL1的Cr2O72，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第步反应的离子方程式是（2）第步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：（3）第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有（4）欲使 1L该废水中的Cr2O72完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入gFeSO47H2O。24（2006上海高考）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸

31、镁的实验步骤如下氢氧化物物Fe(OOH)33Al(OOH)33Mg(OOH)22开始沉淀淀pH 1.5 3.3 9.4 （1）蛇蛇纹石矿矿加盐酸酸溶解后后，溶液液里除了了Mg22外，还还含有的的金属离离子是_ （2）进进行操操作时，控控制溶液液pH788（有关关氢氧化化物沉淀淀的pHH见右表表），CCa(OOH)22不能过过量，若若Ca(OH)2过量可可能会导导致_溶解解、_沉淀淀。（33）从沉沉淀混合合物A中中提取红红色氧化化物作颜颜料，先先向沉淀淀物A中中加入_ (填入入物质的的化学式式)，然然后_ (依次次填写实实验操作作名称)。（44）物质质循环使使用，能能节约资资源。上上述实验验中，

32、可可以循环环使用的的物质是是_（填填写物质质化学式式）。（55）现设设计一个个实验，确确定产品品aMggCO33bMMg(OOH)22cHH2O中aa、b、cc的值，请请完善下下列实验验步骤(可用试试剂：浓浓硫酸、碱碱石灰)：样品品称量高温温分解_MgOO称量（66）188.2gg产品完完全分解解后，产产生6.6g CO22和8.0g MgOO，由此此可知，产产品的化化学式中中：a_bb_ c_ 255（220055广东高高考）钛钛(Tii)被称称为继铁铁、铝之之后的第第三金属属，钛白白(TiiO2)是目目前最好好的白色色颜料。制制备TiiO2和Tii的原料料是钛铁铁矿，我我国的钛钛铁矿储储量

33、居世世界首位位。含有有Fe22O3的钛铁铁矿（主主要成分分为FeeTiOO3）制取取TiOO2的流程程如下：（1）TTi的原原子序数数为222，Tii位于元元素周期期表中第第_周期期，第_族。（22）步骤骤加FFe的目目的是_；步骤骤冷却却的目的的是_。（33）上述述制备TTiO22的过程程中，可可以利用用的副产产物是_；考虑虑成本和和废物综综合利用用因素，废废液中应应加入_处处理。（44）由金金红石(TiOO2)制取取单质TTi，涉涉及到的的步骤为为：己知知：CC (ss) +O2 (g)COO2 (gg)； HH =3933.5 kJmoll1 2CCO (g) + OO2 (gg)22C

34、O22 (gg)； HH =5666 kJJmool11TiiO2(s) + 2Cll2 (gg)TTiCll4(s) + O2(g)； H = +1411 kJJmool11则TiiO2(g)+2CCl2(g)+2CC(s) TTiCll4(s) + 2COO (gg)的H= _ _。反应应TiCCl4 +2MMg22MgCCl2 + TTi在AAr气氛氛中进行行的理由由是_。266（220044广东高高考）海海水的综综合利用用可以制制备金属属镁，其其流程如如下图所所示：（11）若在在空气中中加热MMgCll26HH2O，生生成的是是Mg(OH)Cl或或MgOO，写出出相应反反应的化化学方程

35、程式用电电解法制制取金属属镁时，需需要无水水氯化镁镁。在干干燥的HHCl气气流中加加热MggCl226HH2O时，能能得到无无水MggCl22，其原原因是。（2）MMg(OOH)22沉淀中中混有的的Ca(OH)2应怎样样除去？写出实实验步骤骤。（3）实实验室里里将粗盐盐制成精精盐的过过程中，在在溶解、过过滤、蒸蒸发三个个步骤的的操作中中都要用用到玻璃璃棒，分分别说明明在这三三种情况况下使用用玻璃棒棒的目的的；溶解解时：。过过滤时：。蒸发发时：。27（19997上上海高考考）在已已经提取取氯化钠钠、溴、镁镁等化学学物质的的富碘卤卤水中，采采用下面面的工艺艺流程生生产单质质碘： 稀稀H2SO4浸洗

36、试回回答：（11）乙、丁丁中溶质质的分子子式：乙乙，丁（22）第步操作作中用稀稀H2SO4浸洗的的目的是是（填写写字母编编号）aa除去未未反应的的NO33- bb除去未未反应的的I- c除除去未反反应的FFe d 除除去碱性性物质（33）第步步操作可可供提纯纯的两种种方法是是和（不要要求写具具体步骤骤）。（44）实验验室检验验I2 的方方法是（55）甲物物质见光光易变黑黑，其原原因是（用用化学方方程式表表示）化工工工艺流程程题参参考答案案1（11）c dd（2）冷冷却结晶晶引流（33）NHH3H2O bb（4）平平视凹液液面（或或平视刻刻度线）凹凹液面的的最低点点与刻度度线相切切2（11）布布

37、氏漏斗斗的瓶口口斜面未未朝向抽抽滤瓶的的支管口口断开连连接安全全瓶与抽抽气装置置间的橡橡皮管关关闭抽气气装置中中的水龙龙头CCu(OOH)22 或或Cu22(OHH)2SO4加热蒸蒸发过程程中NHH3挥发，使使反应Cu(NH33)42+Cuu2+44NH33平衡往往右移动动，且CCu2+发生水水解。（22）乙乙醇 抽滤滤（或减减压过滤滤、吸滤滤）CC加热热易使使Cuu(NHH3)4SOO4H2O分解解（失HH2O、失失NH33）3（11）2.0moolLL-1（22）NHH4Cl（33）n(CO22)44.0001002mooln(MgOO)55.0001002mooln(H2O)5.0001

38、1022molln(CCO2): n(MMgO): nn(H22O)5:44:5碱碱式碳酸酸镁的化化学式为为：Mgg(OHH)24MMgCOO34HH2O（4）升升高4（1）溶溶液呈蓝蓝色、有有红棕色色气体产产生（22）Cuu(NOO3)2,重结结晶（33） 00.09980 (4)标准盐盐酸溶液液润洗22-3次次粗细交交界点（55）称取取样品；在上层层清夜中中继续加加氯化钡钡溶液，观观察有无无沉淀产产生（66）-11.5% (-1.48%)5（1） （22）过量量的硫酸酸能保证证铁屑充充分反应应完，同同时也能能防止生生成的硫硫酸亚铁铁水解（33）蒸发发浓缩 冷却结结晶 （44）KSSCN 溶

39、溶液呈现现血红色色6（11）MnnO2和MnnCO33（2）55Mn22+22ClOO3-+4HH2O=55MnOO2+CCl2+88H+（3）蒸蒸发皿 酒精灯灯 玻璃璃棒 NaaCl （4）00.022 7（1）使使Fe33还原原为Fee2；生生成Tii3保护护Fe22不被被氧化。（2）109107m（或其它合理答案）；（3）2.79103（4）TiO2(s) 2C(s)Cl2 (g)TiCl4(l)2CO(g)H=81KJmol-1（5）产生三废（6）蒸馏（或分馏或精馏）8（1） SO2+NaOHNaHSO3（2）提高铁元素的浸出率 抑制Fe3+水解（3）Cl2+2Fe2+2Cl2Fe3+

40、 Cl2 HCl9(1)将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色。(2)decb;防止倒吸；吸收多余SO2。(3)铁屑；过滤。(4)将小片pH试纸防止点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒沾取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照；低（小）。10(1)增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率（2）石灰石 （3）Fe2+、Mg2+、Ca2+（4）2Li+CO32=LI2CO3（5）Na2SO411（1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3（2）溶解过滤蒸发过滤（3）有晶体析出（或出现浑浊）碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大（4）NH4Cl取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子（5）NH4

41、OHNH3+H2O防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀（6）（NaHCO3）=84(m1m2)/ 31m112(1)Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O(2)防止反应速度过快浓HNO3易挥发、分解(3)BaCO3 Fe3+ H+(4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染13(1)Fe2+在碱性条件下更易被氧化(凡合理答案均可)（NH4）2Fe(SO4)2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化 (凡合理答案均可)(2)8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO44Li2SO4+8CoS

42、O4+Na2SO4+11H2O CoO、Co2O3、Co3O414（1）Al(OH)3（2）4LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O（3）漏斗玻璃棒烧杯；滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等（其它合理答案均可）（4）6.4或6.36 15（1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分（2）2Fe(OH)2+ClO+H2O=2Fe(OH)3+Cl（3）FeO(OH)（或其它合理答案）（4）8.0pH10.4（或其它合理答案）（5）b或（b和d）；d（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案）（7） 125m2/81m1（或其它合理答案）16(1) TiO2 + 2H2SO4 = Ti2(SO4)2 + 2H2O或T