浙教版九年级上册科学期末测试卷8套含答案.docx

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1、浙教版九年级上册科学期末测试卷8套含答案九年级第一学期期末教学质量调研 科学 考生须知： 1.本科目试卷分试题卷和答题卷两部分。满分160分，考试时间120分钟。2.答题前，必需在答题卷内填写姓名和考号，考试结束后只需上交答题卷。3.全部答案都必需做在答题卷标定的位置上，务必留意试题序号和答题序号相对应。4.如需画图作答，必需用黑色字迹的钢笔或签字笔将图形线条描黑。5.可能用到的相对原子质量：N:14 O:16 Na:23 S:32 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ba:137) 一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1.高铁酸钠（Na2FeO4)是一种新型绿色消

2、毒剂，它属于（） A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 C 2.电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛采纳石英砂（主要成分是SiO2）为原料制取，其中一步反应为：。对该反应分析正确的是（） A.该反应在常温下也能发生 B.碳发生了还原反应 C.反应前后只有碳元素的化合价发生改变 D.该反应属于置换反应 D 3.在日常生活中，用30牛的拉力不能将重45牛的物体移到高处的简洁机械是（） A.一个定滑轮 B.一个动滑轮 C.杠杆 D.斜面 A 4.2020年6月23日，我国在西昌卫星放射中心胜利将北斗三号最终一颗全球组网卫星送入太空，如图所示。卫星随火箭加速上升时，下列描述正确的是（） A动能、重力

3、势能和机械能都增大 B.重力势能不变，动能和机械能都增大 C.动能不变，重力势能和机械能都增大 D.动能转化为重力势能，机械能不变 A 5.下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（） 选项 性质 用途 A 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 B 氢氧化钠呈碱性 改良酸性土壤 C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈 D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 汲取一氧化碳 C 6.人体把食物中获得的氨基酸合成人体的蛋白质，这一生理过程属于（） A.消化作用 B.汲取作用 C.同化作用 D.异化作用 C 7.如图是尿的形成过程示意图，-表示相关结构，下列叙述正确的是（） A.起重汲取作用 B.中的液体是原尿

4、C.中尿素浓度最低 D.中的液体是血浆 C 8.如图所示为人体的血液循环，下列说法正确的是（） A.当血液流经时，血红蛋白与氧分别 B.图中实线为体循环路径，血液由静脉血变成动脉血 C.若为小肠，则血液流经后，养分物质削减 D.若为肾脏，则血液流经后，尿素和氧气明显削减 D 9.如图所示是一位同学已经连接好的电路。闭合开关，将滑动变阻器的滑片向B端移动的过程中，下列分析正确的是（） A.电流表的示数渐渐增大 B.电压表的示数渐渐增大 C.小灯泡的亮度越来越小 D.滑动变阻器连入的电阻越来越小 C 10.下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法正确的是（） 选项 试验目的 试剂或方法 A 鉴别

5、Na2CO3、NaCl两种固体 水 B 鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液 不另加试剂 C 鉴别KCl、CaCl2两种溶液 分别通入二氧化碳 D 除去N2中的少量CO 点燃 B 11.水盐平衡是人体生命活动调整的重要方面，对维持人体的健康有着重要的意义。关于正常人体内水分的自身调整，下列说法正确的是（） A.排尿是人体内水分流失的途径之一，而排粪不是 B.获得水分的途径有饮水、进食和呼吸 C.若摄入的盐较多，肾脏会产生盐含量较高的尿液 D.若摄入的糖分较多，肾脏会产生糖含量较高的尿液 C 12.某学生将锌粒放入CuSO4溶液中，发觉锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无

6、味气泡产生。对于产生气泡的“异样现象”，下列分析有科学道理的是（） A.产生的气体可能是CO2 B.CuSO4溶液呈碱性 C溶液中可能含有氢离子 D.若用银粉替代锌粒也会有同样的现象 C 13.如图所示是比较花生仁、大米、牛肉干三种食物所含能量多少试验装置图。对该试验下列说法合理的是（） A.试验前所取的三种食物的体积必需相等质量 B试验中要留意挡风，否则会使测量结果偏大 C.该试验中体现了限制变量的方法 D.试验中水汲取的热量等于食物实际所含的能量 C 14.关于超市手推车（如图为侧视图）下列说法正确的是（） A.当前轮遇到障碍物A时，需向下压扶把，手推车可以视为以B为支点的杠杆 B.当后轮

7、遇到障碍物A时，需向上抬扶把，手推车可以视为费劲杠杆 C.货物越靠前（B点)，前轮过障碍物A所需向下压的力越大 D.货物越靠前（B点），后轮过障碍物A所需向上抬的力越大 C 15.如图所示是探究电流通过导体时产生热量的多少与哪些因素有关的试验装置。两个透亮容器中密封着等量的空气，通电一段时间后，右侧U形管中液面高度差比左侧的大。下列说法正确的是（） R2 R1 A.该装置用来探究电流通过导体产生的热量跟电流大小的关系 B.电阻丝的R1阻值比R2大 C.U形管中液面高度发生改变是因为液体的热胀冷缩造成的 D.该装置用来探究电流通过导体产生的热量跟电阻大小的关系 D 16.小胡在做稀盐酸和氢氧化钠

8、溶液的反应的试验时，测得杯中溶液的pH随滴加液体体积改变的曲线如图所示。下列说法正确的是（） A.该试验是将盐酸逐滴滴入到氢氧化钠溶液中 B.a点所示溶液中含有NaOH C.b点所示溶液的pH=7，说明酸碱发生了化学反应 D.向c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 C 17.如图所示X、Y、Z三种物质的类别不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是（） A.X、Y、Z可以是CuSO4、Ca(OH)2和H2SO4 B.X和Z可以是CuO和CaCl2 C.Y和Z可以是K2CO3和Ca(OH)2 D.X和Y可以是NaCl和NaOH C 18.下列四组探讨化学反应快慢的对比试验中，各组所用

9、溶液浓度相同且相宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（） D 19.小胡按如图流程进行试验（每步均充分反应），中无明显现象，中发觉红色固体析出，甲烧杯中的物质完全反应后过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（） 甲 氯化铜溶液 氯化镁溶液 A.由试验可推断出铁、铜、镁的活动性依次 B.滤液中的溶质肯定有FeCl2、MgCl2和CuCl2 C.两支试管混合后，固体总质量肯定增加 D.滤渣中肯定有Cu，肯定没有Fe和Mg B 20.“模拟试验”是一种常用的科学探讨方法，以下不属于该探讨方法的是（） A.核裂变的链式反应 B.泥石流形成 C.甲烷气体燃烧 D.地球形

10、态的探讨 C 二、填空题（本大题共27分） 21.(3分)医院在救治危重病人时，都用到监护仪，以监视病人的心率、体温、氧饱和度、呼吸频率等一些重要生理指标，为救治供应参考。 （1）如图为监护仪显示屏上的部分信息，其中“ECG 60次/分”代表的生理指标是。 （2）氧饱和度是指氧气与红细胞中的结合程度，可以反映人体的呼吸通气实力。（3）救治失血过多的病人常须要输血，应遵循输同型血的原则科技发展到今日，血型也可以“改造”，把AB型血中红细胞上的“去除”后，就可输给其他血型的病人，达到相同的救治疗效。心率；血红蛋白；凝集原 22.（4分）如图是人体和哺乳动物体内蛋白质代谢示意图。将食物中的蛋白质消化

11、成氨基酸的消化液是。图中过程（填图中的序号）须要消化酶参加。 胃液、胰液和肠液； 23.（6分）下列是光亮铁钉的系列改变。请回答问题： （1）中发生反应的化学方程式可以是。 （2）中铁钉与空气中的发生化学反应。（3）若和参与反应的铁质量相同，则光亮铁钉（A)、红色铁钉（B)、无锈铁钉（C）三者质量由大到小依次为。(用ABC字母表示) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；氧气和水；B>A>C 24.(4分）小胡同学取了石灰石和稀盐酸反应后的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。 （1）请写出B点对应溶液的溶质是(写化学式)。 （2）乙图是甲图中O点到A点的反应微观

12、实质模型图。则“”表示(写化学符号）。NaCl、CaCl2；Na+ 25.（4分）中国跳水队被人们称为“梦之队”，如图所示，跳水运动员为获得足够的空间滞留时间，都会在跳水前先用力下压跳板，以便利用跳板的(选填“动能”或“弹性势能”)让自己上升的更高。不计空气阻力，运动员从离开跳板到入水的过程中，时(选填“离开跳板”、“最高点”或“入水”）时动能最大。 弹性势能；入水 26.（6分）最新一款无人驾驶汽车以肯定的速度匀速直线行驶8km消耗汽油1.2千克（汽油热值为4.5107J/kg），假设汽油完全燃烧，放出热量J；若其中30%的能量为推动汽车前进的机械能，则为J，受到的阻力是N。 5.4107J

13、；1.62107J；2025N 三、 试验探究题（共42分） 27.（8分）小柯探究唾液淀粉酶的催化作用，其试验过程及结果如下： 组别 A B C 试管中依次 加入物质 2ml唾液 2ml蒸馏水 2ml唾液 1ml蒸馏水 1ml蒸馏水 1ml 5%盐酸溶液 2ml淀粉溶液 2ml淀粉溶液 2ml淀粉溶液 水浴10分钟 37 37 37 各滴入2滴 碘液后的现象 不变蓝 变蓝 变蓝 重复试验多次，试验结果都相同。 （1）说明A组试验不变蓝的缘由是。（2）依据上述试验可得出的结论有：；。（3）为了进一步探究PH对唾液淀粉酶活性的影响，小胡又将C组试管中盐酸换成5%氢氧化钠，滴入1滴碘液不变蓝，揣测

14、其缘由是。（1）淀粉在淀粉酶的催化作用下被分解 （2） 淀粉酶具有催化作用pH能影响淀粉酶的活性 （3） 唾液淀粉酶在碱性环境下不会失活 28. （6分）小胡在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的试验中，做了如图所示的试验，将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打开阀门K1，待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后马上关闭K1，充分反应后，打开止水夹K2，请填写现象： （1）U型管左侧的液面；广口瓶中的液体出现浑浊 （2）注射器中的液体自动喷出，U型管右侧液体变红小胡将试验后的废液倒入烧杯中，过滤得白色沉淀和红色滤液欲对滤液的成分进行探究，设计如下试验方案，请你帮助他们完成探究报告： 试验步骤 试验现象

15、 试验结论 取滤液样品于试管中，加入 若有气泡冒出，且红色消逝 原废液中的溶质为：Na2CO3，NaOH 另取滤液样品于试管中，加入碳酸钠溶液 若有白色沉淀出现，红色不消逝 原废液中的溶质为： （1）上升，并进入广口瓶中,（2）稀盐酸, 氢氧化钙和氢氧化钠 29.（6分）某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程如图所示： 沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2 起先沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 （1）溶液A中的阳离子除了Mg2+和Fe3+外还有（填离子符号）。（2）请依据流程图和表一分析，在溶液A中加入熟石灰后

16、限制PH为7-9的目的是 。（3）溶液B与适量熟石灰反应制得氢氧化镁，过滤时检验是否洗涤干净，可在最终一次洗涤液中滴加试剂。（1）Cu2+、H+,（2）限制pH值在7-9之间，氢氧化镁不能沉淀，生成了氢氧化铁沉淀和氢氧化铜沉淀；（3）硝酸银 30. （8分）小胡根据如图所示的电路图连接好电路，测量一只额定电压为2.5V的灯泡的电功率，部分试验数据和现象如下表。试验次数 电压表示数/V 电流表示数/A 灯泡亮度 1 1 0.2 较暗 2 2.5 / 正常发光 3 6 几乎为0 不发光 （1）分析表中试验数据可知，所用电源电压约为V。（2）若小胡手边有A“1.5A50”和B“2.0A20”两种规格

17、的滑动变阻器，上面试验中他所选的滑动变阻器为。（3）完成上述试验后，小胡向老师要了一个变阻箱和一个单刀双掷开关，借助部分现有的试验器材，设计了如图所示的电路，也测出了灯泡的额定功率。请完成下列试验步骤： 闭合开关S1，将S2拨到触点2，移动滑片调整到R0，使电压表的示数为2.5V； ，保持滑片的位置不动，读出电压表的示数U； 灯泡额定功率的表达式为P额=（用已知量和测量量表示）。（1）6,（2）A,（3）闭合S1，将S2拔到1，2.5VU-2.5VR0 31.（6分）如图是小胡探究物体动能大小与哪些因素有关的试验装置，第一次她将钢球从高h处的斜糟上由静止滚下，在水平面上运动，运动的钢球A碰上木

18、块B后，能将B撞出一段距离S1其次次让同一钢球从高1.5h处由静止滚下，在水平面上运动，运动的钢球A碰上木块B后，能将B撞出一段距离S2依据试验回答下列问题： （1）这两次试验说明白动能大小与关系； （2）本试验通过来反映钢球动能大小。（3）针对小胡的试验，小张认为应当让小球处于多个不同高度放下，多次试验，小张主见多次试验的目的是。（1）速度,（2）小球运动的距离，（3）避开偶然性，得出普遍规律 32. （8分）某试验学校初三爱好小组利用如下装置（部分固定装置已略去）。制备氮化钙，（氯化钙是一种棕色粉末，常温下与空气中的氧气和水都发生反应）。并探究其化学式。（1）反应过程中末端导管必需插入试管

19、A的水中，目的是。（2）制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞k并通入N2；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后，（填写应进行的操作）；拆除装置，取出产物。（3）数据记录如下： 空硬玻璃管质量m0/g 硬玻璃管与钙的质量m1/g 硬玻璃管与产物的质量m2/g 114.8 120.8 122.2 计算得到化学式（试验式）CaxN2，其中x=。若通入的N2中混有少量O2，如上计算得到的x的值（填写“偏大”、“偏小”、“不变”）。（1）防止空气中的氧气通过末端导管进入试验装置与钙反应（2）接着通氮气至装置冷却,（3）3,偏小 四、 解答题（本大题共31分） 33. （6分）如图甲，物体在拉力F作用下，沿长L、

20、高H的粗糙程度不变的斜面对上运动（不考虑空气的阻力），物体上上升度H与时间t关系图象如图乙所示，0至t1时间内的拉力为F1，t1至t2时间内拉力为F2不计速度改变时的时间。请回答 （1）若斜面的长度L为5米，将物体匀速拉至顶端的拉力为18N，则拉力对物体做的功为。（2）物体在斜面上运动时，受到的拉力摩擦力（选填：“大于”、“小于”或“等于”）。（3）比较拉力为F1时斜面效率1和F2时斜面效率2的大小关系，并用学过的学问推导 90J,大于,等于 34.（6分）图甲是某电吹风的工作原理图。电吹风工作时，可以分别吹出热风和凉风。为了防止温度过高，用一个热敏电阻R0与电阻为100的电热丝R串联，R0的

21、阻值随温度的改变如图乙所示。（1）当开关S指向1位置时，电吹风吹风； （2）该电吹风吹热风时，其温度基本恒定在200左右，当它的温度接着上升时，R0的电阻将（选填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）该电热丝的最大发热功率是多少。 （1）热,（2）增大,（3）400 35. （6分）如图所示，轻质木板OB可绕O点转动，OB长1.2m，细线AB能承受的最大拉力为60N，在C点放一重为40N的物体M，OC长10cm，此时木板在水平位置处于静止状态，现在物体M上再加一水平向右的拉力F，恰好使物体M在木板上匀速移动。 （1） 请画出绳子拉力的力臂。（2） 当物体静止在C点时，绳子的拉力是多少？（保留一

22、位小数） （3） 当物体离O点的距离为范围内时，此杠杆为费劲杠杆。 （1）从o点向AB引垂线，（2）6.7N，（3）6090cm 36.（4分）为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”。其工艺流程大致是： I从高处喷淋下的海水（pH=8.1-8.3）洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2，（SO2+H2O=H2SO3，H2SO3是弱酸），海水变为弱酸性；将洗过烟气后的海水与氧气充分接触：.再通过与氧气充分接触的海水跟大量自然海水混合等措施，使各项指标接近自然海水再排放。 （1）工艺流程中自然海水接触烟气后变为弱酸性，这说明在此过程中海水中的离子和H2SO3电离出的氢离子发生了反应。（2）若

23、要测定海水中Na2SO4含量，试验操作步骤是：取少量被测海水样品10克，加入足量的Ba(NO3)2溶液、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量为0.0466克。请计算海水样品中Na2SO4含量。（1）OH-,（2）0.284% 37.（9分）2017年5月，我国首次实现可燃冰试采胜利。可燃冰，学名自然气水化合物，其化学式为CH48H2O是埋于海底地层深处的大量有机质经过细菌的分解作用，在低温柔高压环境下，最终形成的类冰状结晶物质，请依据上述材料回答： （1）自然气水化合物（化学式为CH48H2O），是属于。（选填“混合物”或“纯净物”） （2）海底底层深处，细菌分解有机质主要进行的呼吸方

24、式是。（3）可燃冰燃烧时把化学能转化为内能，内能散失在空气中，无法再转化为化学能，说明能量转化具有。（4）开采出的可燃冰可以干脆在管口点燃，请说明这一现象产生的缘由。（5）可燃冰被认为是21世纪的干净能源，从环境爱护的角度你是否支持大规模开采可燃冰，并阐述理由。 （1）纯净物；（2）无氧呼吸；（3）方向性；（4）可燃冰在高压低温的环境中处于固态，当把可燃冰开采出来后，它受到的压强减小，温度上升，会变为气态；（5）支持 第一学期九年级科学试题卷 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-6 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 一、选择题（本题有15

25、小题，每小题3分，共45分） 1. 2016年12月，我国首颗“碳卫星”放射升空，使我国在大气二氧化碳监测方面跻身国际前列。下列放射步骤中，肯定涉及化学改变的是（） 加注燃料火箭点火起飞卫星与火箭分别进入预定轨道 B 2. 分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、视察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是（） 甲、乙、丙乙、丙、甲甲、丙、乙丙、甲、乙 C 3. 下列化学式对应的俗称正确的是（） Ag：水银CaO：消石灰NaCl：苛性钠Na2CO3：纯碱 D 4. 下列化学反应中化学方程式书写错误的是（） 制氯化铁： 用稀硫酸除去碳粉中的少量氧化铜： 用

26、硝酸钡溶液区分盐酸和硫酸： 用氢氧化铝治疗胃酸过多症： A 5. 当汽车发生猛烈碰撞时，平安气囊里的物质发生反应使气囊弹出，以爱护司乘人员的平安。某汽车平安气囊中的反应之一为：，该反应属于() 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 C 6. 将过量的稀硫酸加入到有生锈铁钉的试管中，不能视察到的现象是() 铁钉表面的锈迹消逝，渐渐变得光亮 溶液由无色变为黄色，又由黄色变为浅绿色 一段时间后，铁钉表面有气泡生成 试管底部有红褐色沉淀生成 D 7. 为探讨盐酸的化学性质，小明进行如下试验。其中能产生白色沉淀的是() A 8. 在阳台上用养分液进行无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生

27、活”的家庭时尚，养分液配方中属于复合肥料的是（） CO(NH2)2K2SO4NH4H2PO4Ca(H2PO4)2 C 9. 用一种试剂可以区分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液，这种试剂（） AgNO3溶液Ba(OH)2NaOH 盐酸 B 10. 在氧化铁金属锌氢氧化铜氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是() B 11. 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的改变关系如图所示。下列说法正确的是（）。 滴至a克时，溶液中反应为 滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl

28、两种溶质 滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 滴至d克时，溶液呈中性 C 12.试验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下试验：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；接着向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量改变如图。下列说法正确的是() AB段对应的试验现象是固体部分溶解，无气泡冒出 BC段对应溶液pH渐渐变大 原白色固体中肯定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 C点对应溶液中肯定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡 C 13.将肯定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的

29、烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中（） 肯定有银，可能有铜和锌肯定有银，可能有铜，肯定没有锌 肯定有银和铜，可能有锌肯定有银和铜，肯定没有锌 B 14.下列所示图像能正确反映对应的试验或事实的是（）。 图像 试验或事实 向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释 20时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体 向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液 将肯定质量的碳在密闭容器中（含空气）加热 15.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（） 所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 混合溶液中钠离子与氯离子个数

30、相等 混合前后水分子总数不变 混合前后阳离子总数不变 B 二、填空题（16、17题没空每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分） 16. 从CO2、NaOH、HCl、H2CO3、CaCO3、Ca(OH)2物质中，选择符合下列要求，填写适当的序号： （1）胃液中的胃酸_;（2）可用于制造肥皂的碱_; （3）碳酸饮料中的酸_;（4）常用来改良酸性土壤的碱_; （5）可用作补钙计的盐_;（6）用于人工降雨的氧化物_。（1）HCl（2）NaOH（3）H2CO3（4）Ca(OH)2（5）CaCO3（6）CO2 17. 物质的酸碱性与我们的生活亲密相关。（1）酸性是因为物质能电离出_，可以使紫色石蕊试

31、液变_色。（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH_7。若向其中加入少量的无色酚酞试液，肥皂水呈_色。（1）氢离子；红（2）>；红 18. 证明铁、铜两种金属的活动性依次时，若选用一种酸溶液，则这种酸是_（填一种即可，填化学式，下同）；若选用一种盐溶液，则这种盐是_。HCl；CuSO4 19. 同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图学问网 A、B、C、D是不同类别的化合物。请回答：反应的化学方程式为_；反应后生成蓝色溶液，则B的化学式为_；反应可用于制取烧碱，化学方程式为_。Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O；Cu(OH)2；Na2CO3+Ca(OH)2

32、=CaCO3+2NaOH 20.化学试验室常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等，它们既有相像之处又有不同之点。（1）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸具有相像的化学性质，缘由是它们_； （2）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸都能与氢氧化钠反应，这类反应的实质是（请用离子方程式来表示）_； （3）若分别往稀盐酸和稀硫酸中加入少量硝酸钡溶液，视察到的现象为_。（1）都含有氢离子（2）H+OH-=H2O（3）加入稀盐酸中时无明显现象，加入稀盐酸时产生白色沉淀 21.Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的相识。（1）Na2CO3俗称_； （2）从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。该反应

33、的化学方程式：_； （3）从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+MNaOH+N，写出该反应的化学方程式：_。（1）纯碱（2）NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 22. 室温下，将稀硫酸渐渐滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀硫酸的质量而改变的曲线如图所示： （1）由如图可知，硫酸与氢氧化钠溶液的反应是_（填“吸热”或“放热”或“无热量改变”）反应； （2）在A处溶液中加入石蕊，溶液呈_色； （3）B处溶液的溶质是_（填化学式）； （4）B到C的过程中溶液的pH渐渐_（填“增大

34、”或“减小”或“无改变”）。（1）放热（2）蓝（3）Na2SO4（4）减小 三、 试验探究题（本题有4小题，每空2分，共40分） 23. 小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下试验： （1）试管A中的现象是_，反应后试管B中肯定有的阳离子是_（写离子符号）; （2）小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个干净的烧杯中，视察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：小芳同学分析得出无色滤液中肯定不含HCl，理由是_。（1）溶液由紫色变为红色；Fe2+（2）混合后，先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明盐酸被消耗完 24. 有A、

35、B、C、D、E五种化合物，它们在水溶液中的反应关系如图所示： 依据上述现象推断下列物质的化学式：A_B_C_ BaCl2；Ba(NO3)2；AgCl 25. 如图所示是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置，回答下列问题： （1） 指出图中标明仪器的名称是_； （2） 指出图中装置的错误_； （3） B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl气体，C中浓H2SO4的作用是_，B中的NaHCO3溶液不能换成石灰水，理由是_。（1）长颈漏斗（2）集气瓶中导管没有伸至底部（3）汲取气体中的水蒸气氢氧化钠溶液会汲取二氧化碳气体 26. 在学习盐的化学性质时，老师将肯定量的碳酸钠溶液

36、与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物。老师要求同学们探究滤液中溶质的组成。请你一同参加探究并回答有关问题。碳酸钠溶液显碱性，氯化钠，氯化钡溶液显中性。猜想1：滤液中溶质是NaCl； 猜想2：滤液中溶质是NaCl和BaCl2的混合物； 猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物； （1）取少量滤液于试管中，滴加23滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想_不成立。（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有_（填试验现象）证明猜想2成立。（3）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学_（填“能”或“不能”）达到试验目的。（4） 乙同学认为要证明猜想2

37、成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学_（填“能”或“不能”）达到试验目的，理由是_。（1）3 （2）白色沉淀生成（3）能（4）不能氯化钠和硝酸银反应也能够生成白色沉淀 27. 氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下试验方案： （1）A中发生反应的化学方程式为_。分别B中难溶物的操作叫_。（2）假如要用试验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列_（填序号）进行试验。稀盐酸 酚酞溶液 二氧化碳 氯化钠溶液 （3）操作是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，假如加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是_，假如加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是_。（1）过滤（2）（3）C

38、aCO3 Ca（OH）2 四、解答题（本题有5小题，28题6分，29题8分，30题7分，31题6分，32题8分，共35分） 28. 无土栽培是利用养分液栽培作物的一种方法。 （1）下列化学肥料中属于复合肥的是_（填序号）。 硝酸铵磷酸二氢铵硝酸钾硫酸钾 （2）某同学要在试验室配制150g溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液，须要硝酸钾的质量_g。（3）现有一种无色的养分液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，该同学进行了如图试验，试验1加入碳酸钠溶液、试验2加入硝酸银溶液，又测得原养分液中K+和Cl一的数目之比为1：1，则原养分液的组成中的溶质是_。（1）（2

39、）3 （3）KCl、Ca(NO3)2 29. 用久的热水瓶内胆有一层水垢，爱好小组为了解详细成分进行了试验。他们取样品25g放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀硫酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体42克。请回答下列问题： （1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为_（填化学式）。（2）样品中CaCO3的质量分数是多少? （3）反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是多少?（精确到0.1%） （1）CaCl2和MgCl2； （2）CO2的质量：25克+100克+150克-268.4克=6.6克

40、 解：设样品中CaCO3的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 100 44 x 6.6g 100/x=44/6.6g x=15g （3）解：设反应结束后产生的MgCl2为y 样品中Mg(OH)2的质量为25g-15g-42g=5.8g Mg(OH)2+2HCI=MgCl2+ 2H20 58 95 5.8克 y 58/5.8g=95/y y=95g 最终溶液的质量：25g-4.2g+150g-6.6g=164.2g 样品中MgCl2的质量分数=9.5g/164.2g100%=5.8% 30. 将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴边搅拌。

41、随着稀盐酸的滴加，溶液的pH改变如图一所示，溶液的温度改变如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答： （1）图二从A到B过程中，溶液的pH渐渐_(填“增大”或“减小”)。（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是_。（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数_。（1）减小（2）B （3）设稀盐酸中溶质质量为x NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 20g4% x 40/36.5=0.8g/x x=0.73g 稀盐酸溶质质量分数为0.73g/40g 100%=3.65% 31. 用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）常含有少量的NaCl。为测定某纯碱样品中Na2CO3的含量，小明称取

42、该纯碱样品5.5g，充分溶解于水中，再分别滴加稀盐酸至反应不在产生气体，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。发生的化学反应方程式是：，求： （1）生成二氧化碳的质量m是_g。（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%） （1）2.2 （2）设：纯碱样品中Na2CO3的质量为x Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 2.2g 解得x=5.3g 纯碱样品中Na2CO3的质量分数=100%=96.4% 32. 大理石是含杂质的碳酸钙，因具有漂亮花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下试验

43、和分析。 （1）取肯定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸（方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，杂质不参与反应），产生的气体用含有碱性物质的汲取装置充分汲取。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是_。 （2）反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和汲取装置的总质量都为m克。试验后，依据试验数据绘制了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和汲取装置的总质量随反应时间改变的状况。请依据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。（3）请综合分析曲线a、b，计算出试验中所用盐酸的溶质质量分数。（4）计算后，该同学对上述试验进行了反思。他认为分液漏斗中选用

44、的盐酸溶度偏大，会对试验结果造成较大影响，其缘由是_。（1）硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，它会包袱在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触，从而使反应中止。（2）解：由图像可知：CO2质量为2.2克； 设固体混合物中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 2.2g 解得x=5g （3）设参与反应的HCl的质量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 73 44 y 2.2g 解得 y=3.65g 盐酸的质量分数=3.65g/(17.8g+2.2g）=18.25% （4）盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体被汲取装置汲取，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响。 九年级上学期科学学业质量检测试卷 一、选择题(本题共 15 小题，第 110小题，每小题 4 分，第 1115 小题，每小题 3 分，共 55 分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分） 1.如图所示，分别用拉力 F1、F2、F3、F4 匀速提升同一重物，若不计滑轮本身的重力、绳重及摩擦，则所用拉力最小的是( ) A.B.C.