初三化学酸碱盐知识点.docx

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1、初三化学酸碱盐知识点酸碱盐的学习是初中化学的重点和难点,今天小编就与大家分享：初三化学酸碱盐知识点，希望对大家的学习有帮助!初三化学酸碱盐知识点一一、化学用语1、电离方程式h2so4=2h+so42-naoh=na+oh-al2(so4)3=2al3+3so42-2、物质的俗称和主要成分 生石灰cao熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分ca(oh)2石灰石、大理石caco3食盐的主要成分nacl纯碱、口碱na2co3烧碱、火碱、苛性钠naoh胆矾、蓝矾cuso45h2o碳酸钠晶体na2co310h2o氨水nh3h2o二、化合物的分类三、金属活动性1、金属活动性顺序：k ca na mg al zn

2、 fe sn pb (h) cu hg ag pt au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(k、ca、na除外)。四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。碱类物质溶解性：只有

3、(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：ca(oh)2(石灰水注明“澄清”的原因) caso4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)ag2so4(鉴别so42-和cl-时，不用硝酸银的原因) mgco3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)kn

4、o3、nano3、agno3、baso4不能做复分解反应的反应物六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、ph值溶液的酸碱度 ph>7溶液为酸性(越小酸性越强) ph=7溶液为中性 ph<7溶液为碱性(越大碱性越强)七、离子的检验cl-(在溶液中)在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。so42-(在溶液中)在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸

5、(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。co32-(1)(固体或溶液)在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。(2)(在溶液中)在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。注：1、在鉴别cl-和so42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。八、物质的颜色1、固体(多为白色)黑色cuoc粉 mno2

6、fe3o4紫黑色kmno4红色cufe2o3红褐色fe(oh)3蓝色cu(oh)2cuso45h2o绿色cu2(oh)2co32、溶液(多为无色)浅绿色溶液(亚铁盐溶液)fecl2溶液、feso4溶液、fe(no3)2溶液黄色溶液(铁盐溶液)fecl3溶液、fe2(so4)3溶液、fe(no3)3溶液蓝色溶液(铜盐溶液)cucl2溶液、cuso4溶液、cu(no3)2溶液蓝绿色溶液-cucl2溶液(较浓)九、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、浓硝酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。3、浓硫酸无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和

7、脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。4、氢氧化钙白色粉末、微溶于水。5、氢氧化钠白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。6、硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜cuso45h2o)。7、碳酸钠白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体na2co310h2o)8、氨水(nh3h2o)属于碱的溶液十、酸与碱的通性和盐的性质1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水(4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些

8、盐反应生成新的盐和新的酸2、碱的通性(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水(3)碱能与酸反应生成盐和水(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱3、盐的性质(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐初三化学酸碱盐知识点二1、酸：大多数都可溶(除硅酸h2sio3不溶)2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;硫酸盐除baso4难溶

9、，ag2so4、caso4微溶外，其余多数可溶;氯化物除agcl难溶外，其余多数均可溶;碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：baso4、agcl 不溶于水，也不溶于酸。初三化学酸碱盐知识点三(1)酸 + 金属 - 盐 + 氢气 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3 h2(2)酸 + 金属氧化物- 盐 + 水 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl =2fecl3 + 3h2o

10、 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl =cucl2 + h2o 氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o(3)酸 + 碱 - 盐 + 水(中和反应) 盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh = nacl +h2o 盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh)3 = alcl3 + 3h2o 硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o(4)酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 大理石与稀盐酸反应：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：nahco3 + hcl= nacl + h2o + co2 硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl