生物质能的利用.docx

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1、生物质能的利用关注生物资源的合理利用第3节关注生物资源的合理利用学问与实力方面：1.列举生物资源面临的危机及其缘由。2.关注生物资源的合理利用。3.模拟对某个环境事务或资源利用安排做出决策。过程与方法方面：本节课主要实行学生通过小组合作探究的方法，课前搜集资料或上网搜集我国或本地生物资源的利用现状的有关资料、撰写文献综述，自学归纳完成教学目标。在小组合作探究中理解科学、技术、社会三者的关系。培育学生的合作探究精神，和自我学习、搜集信息和处理信息的实力。情感看法、价值观方面：培育学生关爱社会,关爱身体健康、酷爱生活的情感，培育他们社会责任感.1.生物资源的合理利用。模拟对某个环境事务或资源利用安

2、排作出决策。讲授法和学生合作学习相结合1课时。学生：利用“从社会来”分组探讨：本地有没有禁渔制度？为什么要实行禁渔制度呢？禁渔制度实行后，渔民一年的渔业经济收入会削减么？一、生物资源面临的危机1生物资源：人类的生存和发展离不开资源，其中来自生物界（除人类外）的资源统称为生物资源。到目前为止，地球上命名和描述的有160万种左右，而实际大约有500万至1亿中之间。化石燃料和其他矿产资源是不行更新的资源，假如无止休的开发利用，总有一天会枯竭。2现实中的问题（1）随着人口增长和经济发展的须要，人类超量采伐森林，导致森林的成长速率远远低于开发利用的速率。（2）过渡捕捞，不仅使年捕捞量明显下降，捕捞的鱼、

3、虾等水生生物种类日益削减，种群结构低龄化，个体小型化，而且严峻威逼到其它水生动物的生存。（3）发菜产于我国内蒙、甘肃、陕西、青海和宁夏等干旱地区，因风干后外观仙头发而得名。用密集的钢丝铁耙楼过的土地复原植被则须要23年的时间。目前正处在沙化的过程中。二、生物资源的合理利用1合理利用生物资源是人类赖以生存的重要保障，是经济和社会可持续性发展的重要前提，是人类文明的重要标记之一。对生物资源的合理利用和爱护，涉及个人利益和群体利益、局部利益和整体利益、眼前利益和长远利益的冲突。如何将多方面的利益协调统一起来，是摆在全社会面前的难题。2我国有关生物资源爱护的部分法律（1）1998年4月修订并通过中华人

4、民共和国森林法（2）1985年通过的中华人民共和国草原法（3）1986年通过的中华人民共和国渔业法三、教学板书设计 1.在渔业捕捞中，过渡捕捞造成的危害是：A破坏生态环境。B严峻危害社会的可持续性发展。C污染环境。D导致生物多样性面临威逼。2.目前为止，地球上的生物物种已被描述和命名的有多少万种？A150。B180。C210。D160。1.做学案上的练习题。2.做社会调查本节课与农环境的破坏、资源的可持续性发展联系亲密。在教学过程中，学生联系实际，探讨的比较热情。特殊是针对如何运用现有资源、开发新能源，学生提出的方案许多。充分调动了学生关爱社会、关爱将来的社会责任感。 从化学能到生物能 从化学

5、能到生物能1、同一株植物的不同部位的呼吸强度可以不同，下列叙述中错误的是：（）A、幼叶的比老叶的高B、萌发种子胚的比胚乳的高C、枝条尖端的比基部的高D、老根部分的比根尖的高2、将酵母菌放含有培育液的的密闭的锥形瓶中，测得CO2的释放量比O2的汲取量大一倍，则有氧呼吸与无氧呼吸消耗葡萄糖的比为：（）A、1/6B、1/3C、1/2D、13、高等植物的呼吸作用只发生在（）A活细胞B含有叶绿体的细胞C不含叶绿体的细胞D气孔四周的细胞4、下列是呼吸作用实质的是（）A合成有机物，储存能量B分解有机物，释放能量C合成有机物，释放能量D分解有机物，储存能量5、下列关于光合作用和呼吸作用的叙述不正确的是（）A两

6、者要求的条件有相同的，也有不同的B两者的过程正好相反，互不联系C两者是在不同的细胞器中进行的D动物不进行光合作用，但能进行呼吸作用6、葡萄糖在细胞质内分解至丙酮酸的过程中，下列叙述正确的是（）A在线粒体中进行无氧呼吸B须要在有氧条件下进行C不产生CO2D反应速度不受温度影响7、有氧呼吸产生ATP最多的阶段是（）A葡萄糖分解成丙酮酸B丙酮分解成CO2和HC释放出CO2时D氢和氧化合成水时8、（多选）下列可作为有氧呼吸作用H供体的物质有（）A葡萄糖B丙酮酸CH2ODH29、有氧呼吸最常用的物质（呼吸底物）是（）A淀粉B糖元C葡萄糖DATP10、让一只白鼠吸入由放射性的18O2,该白鼠体内最先出现含

7、18O的化合物是（）A二氧化碳B水C丙酮酸D乳酸11、呼吸作用释放的CO2中的氧元素（）A全部来自水B部分来自O2C全部来自葡萄糖D部分来自葡萄糖12、对有氧呼吸的论述，不正确的是（）A三个阶段都产生能量B三个阶段都产生HC三个阶段都须要酶的催化D三个阶段都能产生ATP13、人体内代谢终产物CO2形成的场所是（）A肺泡B血液C细胞质基质D线粒体14、人体内葡萄糖彻底氧化分解放出的能量中，大部分的干脆去向是（）A以热能形式散失B贮存在ATP中C存在于线粒体中D供生命活动15、在航天飞机舱中的宇航员，体内彻底氧化分解1mol葡萄糖消耗的氧气量，可产生的能量以及其中可转移到ATP中的能量数，依次分别

8、是（）A6mol2870kJ1161kJB6mol686kJ300kJC2mol1870kJ1715kJD2mol1255kJ686kJ16、下列有关呼吸作用产物的叙述中，只适用于有氧呼吸的是（）A产生ATPB产生丙酮酸C产生H2OD产生CO217、在呼吸作用过程中，有CO2放出时，则可推断过程（）A肯定是无氧呼吸B肯定是有氧呼吸C肯定不是植物水淹时无氧呼吸D肯定不是马铃薯块茎无氧呼吸18、下列各生物细胞结构在代谢过程中不产生CO2的是（）A变形虫细胞质基质B酵母菌细胞质基质C变形虫细胞的线粒体D酵母菌细胞的线粒体19、4支试管中分别含有下列不同的化学物质和活性酵母菌细胞，经肯定时间保温后，会

9、产生二氧化碳的试管是（）A葡萄糖+细胞质基质B葡萄糖+线粒体C丙酮酸+叶绿体D丙酮酸+内质网20、某植物细胞在进行呼吸作用的过程中，假如释放出CO2量大于吸入的氧气量，则此细胞进行的是（）A无氧呼吸B有氧呼吸C酒精发酵D有氧呼吸和无氧呼吸二、非选择题：1、下图表示野外松树（阳生植物）光合作用强度与光照强度的关系。其中的纵坐标表示松树整体表现出的汲取CO2和释放O2量的状况。请分析回答：（1）当光照强度为b时，光合作用强度（2）当光照强度为a时，光合作用汲取CO2的量等于呼吸作用放出CO2的量。假如白天光照较长时期为a，植物能不能正常生长？为什么？（3）如将该曲线改绘为人参光合作用强度与光照强度

10、的关系曲线，b点位置应如何移动？为什么？2、将动物的肝细胞研磨并除去ATP后，分别放入三只标号为、的锥形瓶中。试验装置和处理如图a所示。将试验用的三只锥形瓶的瓶口密封后，放入20水浴锅中，1小时后的结果如图b所示。 请依据试验结果回答：（1）试验中在以看到的明显改变是。由此可以推断号锥形瓶中发生了作用。（2）该试验的全部结果说明。3、运动员进行1500m长跑时，体内ATP再生的途径有：；主要途径是。4.将生长状况相同的同一种树的幼苗分成若干组，分别置于不同日温柔夜温组合下生长（其他各种条件都相同）。肯定时间后测定幼苗的高度，结果如下表：平夜均温高日温度11172330-232199233072

11、4915817168109-注：标“-”为该组合未做试验。请据表回答下列问题：（1）幼苗生长最快的温度组合是：日温，夜温；幼苗生长最慢的温度组合是：日温，夜温。（2）出现上述结果的缘由是什么？5、酵母菌在氧气足够时，也进行有氧呼吸，但一般来说，乙醇的发酵作用是衡量它的一个标准。详细试验方法是：将酵母菌放在含有葡萄糖的培育液中进行培育，测定单位时间内氧气的吸氧量（气体的体积）和二氧化碳发生量（气体体积），请回答：（1）在酵母菌只进行有氧呼吸时，比较吸氧量和二氧化碳的发生量的状况是。（2）酵母菌同时进行有氧呼吸和乙醇发酵，假如等量的葡萄糖在有氧呼吸和乙醇发酵过程中被消耗掉，这时吸氧量和二氧化碳发生

12、量之比是。（3）酵母菌同时进行有氧呼吸和乙醇发酵，若有氧呼吸和乙醇发酵所生成的二氧化碳量相等，这时吸氧量和二氧化碳发生量之比是。（4）若乙醇发酵消耗360毫克葡萄糖，这时生成多少摩尔的乙醇？（相对原子量C：12，H：1，O：16）。（5）酵母菌在缺氧条件下生长和繁殖肯定时间，细胞内线粒体一代比一代削减。但是，当重新得到足够的氧气和养料时，线粒体的数量快速增加，其代谢和生长旺盛，繁殖速度加快。试推断酵母菌属于核生物，缘由是。从线粒体的自身结构看，线粒体能快速增加的主要缘由是。 答案：、1-5DBABB6-10CD(ABC)CB11-15DBDAA16-20CDAAD1.（1）最大。（2）不能正常

13、生长。白天光合作用等于呼吸作用，有机物制造等于消耗，晚上只有呼吸作用，消耗有机物，一天中有机物消耗大于制造，植物不能正常生长。2.（1）号锥形瓶的酒精液滴在玻璃管中向左移动；呼吸（有氧呼吸）（2）肝细胞的呼吸作用须要葡萄糖和ATP。3.（1）有氧呼吸、无氧呼吸、磷酸肌酸的转化（2）有氧呼吸4.（1）30；17；17；17（2）白天温度高，有利于幼苗进行光合作用，合成有机物。幼苗在夜间只进行呼吸作用，温度高时呼吸作用剧烈，有机物消耗多，对生长不利。昼夜温差大，有利于有机物积累，幼苗生长快。5.（1）11（2）34（3）12（4）0004mol（5）真有线粒体线粒体体含遗传物质可自我复制 视察土壤

14、中能水解纤维素的微生物 辅导教案导学诱思DAOXUEYOUSI 一、纤维素1化学组成：由_三种元素组成，属于_类中的_。ks5u2植物的细胞壁主要由_、_和_组成。ks5u答案：1.C、H、O糖多糖2纤维素木质素半纤维素ks5u二、水解纤维素的微生物1现已发觉的能水解纤维素的微生物：_、_、_、_等。2这些微生物能水解纤维素的缘由：它们能分泌_，_分解纤维素。答案：1.绿色木霉变异青霉黑曲霉根霉2纤维素酶酶促 三、纤维素酶1纤维素酶：不是单一的一种酶，而是_，它包括_酶、_酶和_酶，不同酶_不同。2纤维素酶的作用：纤维素酶能催化水解纤维素(详细作用如下)答案：1.一类酶的总称C1CX葡萄糖苷水

15、解的作用 四、视察土壤中能水解纤维素的微生物试验1试验材料：(1)80g_土或_的土：可以从其中获得_。(2)_纸(90cm2)2张(3)自来水(4)_的纸6张：从其中获得_2试验步骤：(1)灭菌：将培育皿、三角瓶、自来水以及_土壤用灭菌锅在1kg压力下灭菌30min。(2)设置比照试验：将_和_等量土壤分别放在2个经灭菌处理的培育皿中，相互形成比照。(3)培育将_等分成2份，分别放在上述2个有土样的培育皿的_，培育皿不加盖，可用牛皮纸遮盖保湿。然后置于_的培育室中。_周后视察卷烟纸的改变(是否消逝)。答案：1.(1)草炭枯树周边能水解纤维素的微生物(2)牛皮(4)卷烟纤维素2(1)一半(2)

16、已灭菌未灭菌的(3)6张卷烟纸土壤表面较高湿度46 核心解读HEXINJIEDU1纤维素在元素化合物分类上的地位是怎样的？纤维素与纤维素酶一样吗？组成生物各种化学元素一般都以化合物形式存在。其中纤维素是糖类中多糖的一种，而纤维素酶的化学本质是蛋白质，它能催化水解纤维素。它们在化合物的分类系统中所处的位置见下表。2为什么从卷烟纸中去获得纤维素呢？为什么纤维素不干脆从植物枝条上获得呢？植物的细胞壁主要由纤维素、木质素和半纤维素组成。因此纤维素主要来自植物，如木材、芦苇和甘蔗，主要用于造纸。造纸时取树皮再用NaOH处理以去除木质素和半纤维素，但保留纤维素。木质素可抑制纤维素酶的活力。卷烟纸一般不含木

17、质素，因为木质素所含有的苯酚对人体有害。因此从卷烟纸中既能获得纤维素，又不会有木质素和半纤维素的干扰，试验效果好。3能分解纤维素的微生物属于什么菌？为什么？现已发觉的能水解纤维素的微生物有绿色木霉、变异青霉、黑曲霉、根霉等。它们都属于霉菌。而不是细菌和酵母。这是因为“细菌吃荤，霉菌吃素”，也就是说，细菌多以蛋白质水解物为它的能源，而霉菌多以糖或多糖水解产物为能源。而纤维素属于多糖，因此，水解纤维素的多为霉菌。酵母由于一般不含纤维素酶、淀粉酶等，所以它只能利用单糖或二糖等作为碳源和能源。 题例领悟TILILINGWU 本试验中选用卷烟纸为试验材料，主要是为了获得()A纤维素酶B纤维素C木质素和半

18、纤维素D能水解纤维素的微生物解析：本题考查试验材料的选择缘由。纤维素主要存在于木材、芦苇、甘蔗等，主要用于造纸。卷烟纸中一般不含木质素，但含纤维素。当木质素存在时会对纤维素酶产生干扰。因此，用卷烟纸可获得纤维素，且无木质素的干扰。答案：B 酶发生作用是须要肯定的条件的。不仅仅是温度、pH等，其他物质的存在也会降低酶的活力。如：木质素就会降低纤维素酶的活动。能水解纤维素的微生物是下列哪一组()A酵母菌、大肠杆菌B细菌、酵母菌C硝化细菌、病毒D霉菌解析：酵母菌通常不含纤维素酶，只能利用单糖、双糖等作物为碳源、能源。细菌多以蛋白质水解物为它的能源，只有霉菌多以糖或多糖的水解产物为能源。所以它们能利用

19、多糖，能水解纤维素。答案：D 不同的微生物都须要碳源、能源。但由于遗传差异，它们的碳源、能源各不相同。 随堂训练SUITANGXUNLIAN 1细胞壁的主要成分是哪3种()A纤维素、半纤维素、木质素B纤维素、淀粉、果胶C纤维素、木质素、果胶D纤维素、半纤维素、淀粉答案：A解析：细胞壁的主要成分有3种，分别是纤维素、半纤维素、木质素。2目前已知的能水解纤维素的微生物是()细菌病毒酵母菌霉菌木霉根霉噬菌体黑曲霉ABCD答案：C解析：能水解纤维素的微生物一般都含纤维素酶。这些微生物一般都是霉菌，即，而病毒及其他微生物则不能。 利用化学反应制备物质学案（鲁科版必修2） 第1课时利用化学反应制备物质一、

20、氯气的试验室制法1工业制法化学方程式：2NaCl2H2O=通电2NaOHH2Cl2。离子方程式：2Cl2H2O=通电2OHH2Cl2。反应中氧化剂是H2O，还原剂是Cl。2试验室制法(1)反应原理化学方程式：MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O。离子方程式：MnO22Cl4H=Mn2Cl22H2O。反应中氧化剂是MnO2，还原剂是Cl。(2)试验装置制气装置类型：固体液体气体。仪器名称：a分液漏斗。气体净化：装置B的作用是汲取HCl气体，装置C中的试剂是浓硫酸，其作用是干燥氯气。尾气汲取：装置E中盛放的试剂是NaOH溶液，其作用是汲取多余的氯气，防止污染空气，反应的化学方程式是2N

21、aOHCl2=NaClNaClOH2O。(3)试验步骤1.试验室制备氯气反应原理(强氧化剂浓盐酸)(1)试验室是利用氧化还原反应制备Cl2。MnO2为氧化剂，HCl部分表现酸性，部分表现还原性，为还原剂。随着反应的进行，盐酸浓度渐渐变小，当变为稀盐酸时，反应停止。反应中有大量HCl挥发也是造成HCl不能完全参加反应的重要缘由。(2)试验室制备Cl2的其他方法若试验室无MnO2，可以用强氧化剂KMnO4、KClO3、K2Cr2O7代替MnO2制Cl2。16HCl(浓)2KMnO4=2KCl2MnCl25Cl28H2O6HCl(浓)KClO3=KCl3Cl23H2O2氯气净化(先除HCl，后除水蒸

22、气)3试验室制取氯气留意事项必需用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。为了削减制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，削减HCl的挥发。试验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避开污染空气。尾气汲取时，不能用澄清石灰水汲取Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，汲取不完全。 例1(2022南宁高一检测)关于试验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的反应，下列说法中错误的是()A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗2molD足量MnO2与含0.4molHCl的浓盐酸共热可得到0.1m

23、olCl2考点氯气的试验室制法题点试验室制取氯气的反应原理答案D解析试验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2：MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O，MnO2为氧化剂、HCl为还原剂，Cl由1价0价，故每生成1molCl2转移2mol电子。每消耗1molMnO2，参与反应的HCl为4mol，其中起还原作用的HCl为2mol。由于随着反应的进行，盐酸浓度变小，变为稀盐酸时，反应停止，故0.4molHCl不能完全反应，放出Cl2小于0.1mol。思维启迪浓盐酸和MnO2制取氯气反应原理的理解(1)必需加热，常温下MnO2与浓盐酸不反应；(2)必需用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应；(3)随着

24、反应的进行，盐酸浓度变小，当变为稀盐酸时，反应就会停止；(4)浓盐酸在此反应中表现出酸性和还原性，表现还原性和表现酸性的HCl的物质的量之比为11；(5)此反应中氧化剂MnO2和还原剂HCl的物质的量之比为12，而不是14。例2(2022蚌埠高一检测)试验室制取氯气时有如下操作，其中正确的依次是()连接装置并检查气密性缓缓加热在圆底烧瓶中加入MnO2粉末从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸将多余氯气用NaOH溶液汲取用向上排空气法收集氯气ABCD答案D解析试验室制取氯气进行试验操作时，先连接装置并检查装置的气密性，再加药品，且先加固体再加液体，为削减HCl的挥发要缓慢加热，利用氯气的密度比空气密

25、度大的性质用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，最终用碱液汲取多余氯气以防止污染空气。规律方法试验室制取Cl2的试验操作(1)先连接装置，后检查气密性；(2)先检查气密性，后加药品；(3)先加固体，后加液体；(4)先排出空气，后收集氯气；(5)试验结束后，先停止反应并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避开污染空气。例3试验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。(1)按气流从左到右，装置正确的连接为a_，_，_，_(填各接口字母)。(2)装置E的作用是_，装置D的作用是_。(3)装置A和D中反应的化学方程式：A_；D_。(4)某校化学爱好小组称取8.7g二氧化锰与足量10molL1的浓盐酸反应，理论上可

26、制得氯气的体积(标准状况)V1_L。若该小组量取了10molL1的浓盐酸40mL，与足量的二氧化锰反应，理论上产生氯气的体积为V2(标准状况)，则V1_(填“”“”或“”)V2，缘由是_。答案(1)fhbcedg(2)除掉氯气中混有的HCl汲取多余的氯气(3)MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2OCl22NaOH=NaClONaClH2O(4)2.24随着反应的进行，盐酸浓度减小，稀盐酸不与MnO2反应，反应不再进行解析(1)仪器的连接应根据制备、净化、收集、尾气汲取的依次。(2)E的作用是除氯化氢杂质，装置D只有一段导气管，是尾气汲取装置，内装氢氧化钠溶液。(4)8.7g二氧化锰物

27、质的量为0.1mol，MnO2与盐酸完全反应可产生0.1mol氯气，体积为2.24L；10molL1的浓盐酸40mL，其中氯化氢的物质的量为0.4mol，若0.4mol氯化氢与足量MnO2完全反应也可产生0.1mol氯气，但浓盐酸在反应过程中会渐渐变稀，其中的0.4mol氯化氢不能完全反应，产生的氯气少于0.1mol，所以V1V2。思维启迪试验室制取气体的一套完整的装置应当由四部分组成：气体发生装置气体净扮装置气体收集装置尾气汲取装置二、常见气体的试验室制法试验室制取O2、H2、CO2、NH3、Cl2、SO2六种气体，从图中选取它们的发生装置，从图中选取它们的收集装置。试验室制备气体药品制气装

28、置收集装置O2KMnO4或KClO3、MnO2aH2O2、MnO2cH2Zn粒、稀硫酸bcCO2CaCO3、稀盐酸bcCl2MnO2、浓盐酸dNH3Ca(OH)2、NH4Cla浓氨水、氢氧化钠(氧化钙、碱石灰)cSO2Na2SO3、浓H2SO4c (1)气体的发生装置选择：依据反应物状态(固体或液体)及反应条件(是否加热)。常见气体发生装置有固固加热、固液加热、固液不加热三种。(2)收集气体装置选择：依据气体的性质(溶解性及与空气的相对密度和化学性质)。(3)净扮装置选择：所选除杂试剂能与杂质反应，但不与主要成分气体反应。(4)尾气处理装置选择：点燃法：如CO、H2、CH4等易燃性气体可用此法

29、。汲取法：如Cl2、HCl、SO2、NO、H2S等可用氢氧化钠溶液汲取；NH3可用水或稀硫酸汲取。转化法：采纳肯定的方法，使有毒气体转化成无毒气体即可排放。如CO能转化为CO2排放。例4(1)如图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是_(填字母，下同)。A大理石和稀硫酸制取二氧化碳B锌粒和稀硫酸制氢气C浓盐酸和二氧化锰制取氯气D二氧化锰和双氧水制氧气(2)为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的装置并连接。合理的是_。AaaddeBbbddgCccddgDddccf答案(1)B(2)C解析(1)该装置适用于块状固体与液体不加热反应制取气

30、体。大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶物，附着在大理石的表面阻挡反应的接着进行，A项错误；浓盐酸与二氧化锰反应须要加热，且MnO2为粉末状固体，C项错误；二氧化锰为粉末状固体，不易与H2O2分别，D项错误；只有B中锌粒与稀硫酸的反应符合。(2)由盐酸和大理石制得的CO2气体中会含有杂质H2O(g)和HCl，分别用浓硫酸和饱和碳酸氢钠溶液除去，应先让气体通过饱和NaHCO3溶液除去HCl，再通过浓硫酸干燥。CO2的相对分子质量为44，比空气的大，收集CO2时应用向上排空气法。C项正确。例5试验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示(省略夹持和净扮装置)。仅用此装置和表中供应的物质完成相关

31、试验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液 答案B解析该装置为固液反应不加热制取气体，用向上排空气法收集气体，采纳防倒吸的方法进行尾气处理。A项，氨气不能运用向上排空气法，错误；B项，正确；C项，铜与稀硝酸反应生成NO，在c中无法收集到纯净的NO2且不能用水汲取尾气，错误；D项，制取氯气须要加热，错误。气体试验装置的设计(1)装置依次：制气装置净扮装置反应或收集装置尾气汲取装置。(2)安装依次：由下向上，由左向右。(3)操作依次：装配仪器检验气

32、密性加入药品。1下列关于试验室制取Cl2的说法正确的是()A试验室中可用MnO2与1molL1盐酸反应制Cl2B每生成1molCl2，转移2mol电子C每消耗1molMnO2，起还原作用的HCl消耗4molD用烧瓶、铁架台、分液漏斗、导管可用于MnO2和浓盐酸反应制备Cl2答案B解析A项，试验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，1molL1盐酸为稀盐酸，错误；B项，反应前后氯由1价变为0价，每生成1molCl2，转移电子2mol，正确；C项，反应MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O，每消耗1molMnO2，参与反应的HCl为4mol，其中起还原作用的HCl为2mol，错误；D项，缺

33、少酒精灯，错误。2下列物质可用来干燥Cl2的是()碱石灰浓硫酸无水CaCl2P2O5ABCD答案C解析碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠，属于碱性干燥剂，不能用碱石灰干燥氯气等与碱反应的气体，可以干燥中性气体和氨气；浓H2SO4不能用于干燥氨气及H2S、HBr、HI等还原性气体，可用于干燥氯气等酸性气体和中性气体；P2O5不能干燥氨气，可以用来干燥酸性气体和中性气体；无水CaCl2可以用来干燥除氨气之外的常见气体。3下列关于试验室制取气体所用试剂的组合不合理的是()A制Cl2：MnO2、浓盐酸B制H2：稀硫酸、ZnC制O2：MnO2、H2O2D制CO2：稀硫酸、CaCO3答案D解析碳酸钙与稀硫酸

34、反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙的表面使反应难以接着进行，因此，试验室应当选用稀盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳。4在氯气的制备试验中，有位同学设计了如图所示的制备装置，其中分液漏斗与烧瓶瓶塞之间连接一段橡胶管和玻璃管。下列对其作用的叙述中正确的是()A防止氯气造成大气污染B使反应的氯气循环运用C使烧瓶内的压强与大气压保持一样D使分液漏斗中的液体更简单流入烧瓶答案D5下列制备和收集气体的试验装置合理的是()答案D解析A项，用氯化铵和氢氧化钙制NH3，盛放固体反应物的大试管的管口应当略向下倾斜，防止试管炸裂；B项，用MnO2和浓盐酸制Cl2须要加热且集气瓶中导管应进步短出；C项，应当用向下排空

35、气法或排水法收集H2。6在试验室中用MnO2和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气。(1)写出反应的化学方程式：_。(2)下图所示是一个学生设计的试验装置图。这个装置图有哪些错误？请分别指出：_；_；_；_；_。(有几处填几处)(3)在改正的装置中，洗气瓶中的饱和食盐水的作用：_；洗气瓶中浓H2SO4的作用：_；烧杯中的NaOH溶液的作用：_。答案(1)MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O(2)烧瓶下面缺石棉网铁圈下面缺酒精灯盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了两个洗气瓶中的气体流向应当是长导管进，短导管出(3)汲取挥发出的氯化氢气体汲取水蒸气汲取多余的氯气解析此类题解应从以下

36、角度分析：反应制气、除杂、干燥、收集、尾气汲取等基本过程；各过程所需试剂、反应条件、装置连接去推断。该反应须要加热，缺少酒精灯和石棉网，用MnO2和浓盐酸共热制得的氯气中，有挥发出来的HCl气体和水蒸气，应先用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓硫酸除水蒸气，图中除杂依次颠倒，两个洗气瓶的进、出气导管出错。7已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，所以在试验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气，试验装置如下图所示。(1)请为该试验选择合适的发生装置_(填“A”或“B”)。(2)要得到纯净、干燥的氯气，在发生装置和集气瓶之间还须要放置如下图中的_(填字母)。(3)烧杯中

37、所盛液体为_，其作用是_。答案(1)B(2)D(3)NaOH溶液汲取多余的氯气解析(1)由题知，该反应制取气体的类型为固体液体气体；反应不需加热，故应选择B装置。(2)氯气中可能混有HCl、H2O(g)，HCl用饱和NaCl溶液除去，H2O(g)用浓硫酸除去，要得到纯净、干燥的氯气，应先除去HCl，再除去H2O(g)。(3)烧杯中所盛液体为NaOH溶液，其作用是汲取多余的氯气。对点训练题组一氯气的试验室制法1二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl和参与反应的HCl物质的量之比是()A11B21C12D随意比答案C解析反应：MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O中，4m

38、olHCl参与反应，只有2mol做还原剂被氧化为氯气。2某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法中错误的是()A该装置图中至少存在三处明显错误B该试验中收集氯气的方法错误C为了防止氯气污染空气，必需进行尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片潮湿的淀粉KI试纸可以证明是否有氯气逸出答案B解析该反应应当用酒精灯加热，应当用分液漏斗而不是长颈漏斗，氯气有毒，应当进行尾气处理，故A项正确；由于氯气的密度比空气的密度大，所以用向上排空气法收集，故B项错误；潮湿的淀粉KI试纸可以证明是否有氯气逸出，若有则变蓝，反之不变色，故D项正确。3下列说法正确的是()AMnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：MnO2

39、4HCl=Mn22ClCl22H2OB工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D试验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集答案D4化学试验有助于理解化学学问，形成化学观念，提高探究与创新实力，提升科学素养。在试验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关试验。下列收集Cl2的正确装置是()答案C解析Cl2是有刺激性气味、密度比空气大、有毒的黄绿色气体，在制备和收集Cl2时必需有尾气汲取装置。A没有排气管不能用于收集气体；B用于收集密度比空气小的气体；C用于收集密度比空气大的气体，且有尾气汲取装置；D汲取氯气不能收集。题组二常见气体的试验室制取5按下述试验方

40、法制备气体，合理又好用的是()A锌粒与稀硝酸反应制备H2B加热分解NH4Cl固体制NH3C亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D大理石与稀硫酸反应制备CO2答案C解析锌与稀硝酸反应产生NO，不产生H2；NH4Cl分解产生NH3和HCl的混合气体，很快又化合为NH4Cl，不易分别；Na2SO3与浓硫酸反应生成Na2SO4、H2O和SO2；大理石与稀硫酸反应生成微溶的CaSO4，会覆盖在大理石表面，使反应难以接着进行。6下列装置或操作能达到试验目的的是()答案C解析A项，由于氨气的密度小于空气的密度，用向下排空气法收集是正确的，但集气瓶瓶口不能密封(塞橡皮塞)，可塞一团疏松的棉花，目的是防止气体对流，以

41、收集到较纯的氨气；B项，洗气时气体应进步短出；C项，通过视察长颈漏斗中液面是否下降，可以检查装置的气密性；D项，收集密度比空气重的二氧化碳气体用向上排空气法，应当为长管进气，短管排出空气。7下列制备气体的试验设计中错误的是()选项ABCD药品NH4Cl与Ca(OH)2石灰石和稀盐酸稀硝酸和铜片KMnO4与浓盐酸装置 答案C解析A装置适合固体和固体混合加热制取气体，可制取NH3，用碱石灰干燥，正确；B装置适合块状固体和液体反应不加热制取气体，可用于制取CO2，正确；C装置适合固体和液体加热制取气体，可用于制取NO，但NO极易被空气中的氧气氧化为NO2，只能用排水法收集，错误；D装置适合固体和液体

42、不加热制取气体，KMnO4氧化性很强，与浓盐酸反应不须要加热，正确。8拟用下图所示装置制取下表中的四种气体(图中夹持仪器均已略去，a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，不能达到试验目的的是()选项气体abcAO2H2O2MnO2浓硫酸BCO2稀盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀HNO3铜屑H2ODSO2浓硫酸Na2SO3浓硫酸 答案C解析过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气，经浓硫酸干燥后收集，A项正确；稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，后用饱和碳酸氢钠溶液除杂，B项正确；铜和稀硝酸反应生成NO，应当用排水法收集，导管应当短进长出，C项错误；浓硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫，再用浓硫酸干燥可得

43、纯净的二氧化硫，D项正确。9如图是用于干燥、收集并汲取多余气体的装置，下列方案正确的是()选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠 答案C解析A项，氯化氢是酸性气体，不能用碱石灰干燥，不正确；B项，氨气密度小于空气，应当是短导管进，长导管出，不正确；C项，二氧化硫是酸性气体，能用氯化钙干燥，且二氧化硫的密度大于空气，用向上排空气法收集，正确；D项，一氧化氮极易被空气中的氧气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集，不正确。10用下列试剂与装置制备气体，能随用随制、随关随停的是()选项试剂与制备的气体反应装置A碳酸钠固体与稀硫酸制CO2B二氧化锰与过氧化氢溶液制O2C浓硝酸与铜片反应制NO2D锌粒与稀硫酸制H2 答案D解析碳酸钠固体与稀硫酸反应制CO2时，碳酸钠溶于水使反应无法随时停止，A项不符合题意；二氧化锰是粉末，无法被阻隔在有孔塑料隔板上，反应不能随时停止，B选项不符合题意；浓硝酸具有挥发性，不能运用长颈漏斗，应当用分液漏斗盛放与滴加，C选项不符合题