2022年第三节碱金属元素－教学教案.docx

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1、2022年第三节 碱金属元素教学教案一、碱金属单质的物理性质 1、相像性：软可切，银白色（铯略带金色光泽）丽光泽、密度小、熔沸点较低，良好的导电导热性。 2、递变规律：熔点、沸点渐渐降低，密度呈增大趋势（ ） 二、碱金属的原子结构1、相同点：最外层电子数相同都是一个电子，次外层电子数相同为8电子（Li除外）。2、不同点：核外电子层数不同。3、递变规律：按Li、Na、K、Rb、Cs、依次，原子半径依次增大，离子半径依次增大。（同种元素的原子半径大于离子半径）。4、推论性质递变：随原子核外电子层数的增多原子半径依次增大核对外层电子引力的减弱、失去电子的趋势增加，无素的金属性增加，单质的还原性增加。

2、三、碱金属的化学性质它们都能跟卤素、氧气、硫等非金属干脆化合，在反应中表现出很强的还原性。单质都能与水猛烈反应，生成相应的碱和氢气。反应的实质可表示为：2R+2H202ROH+H2反应的现象各不相同。与水反应不熔化；钠与水反应时熔化；钾与水反应熔化，且使产生的H2燃烧；铷、铯都与水猛烈反应。碱金属与盐溶液反应，都是先与水反应，若符合复分解反应发生的条件，则生成的氢氧化物接着同盐发生复分解反应。碱金属均不能在水溶液中置换另外的金属单质。1、跟非金属反应卤素：v:shape id=_x0000_i1038 style=WIDTH: 80.25pt; HEIGHT: 17.25pt type=#_x0000_t75 o:ole= fillcolor=window