2022年钠碱金属－教学教案.docx

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1、2022年钠碱金属教学教案 6.1 钠1.知道钠的物理性质和用途。2.驾驭钠的化学性质。3.知道烧碱的工业制法和电解的概念。4.培育学生视察实力以及分析、归纳思维实力，对学生进行科学看法、科学方法的教化和训练。：钠的物理性质和有关的化学性质。：通过钠跟水反应的试验，推想钠的性质。第1课时: 引言:在第四、五章里，我们学习了最外层电子数分别为7和6的卤族元素和氧族元素，它们都是非金属元素。视察元素周期表，我们不难发觉在107个“席位”中，非金属元素只占了16个，大部分是金属元素。我们有必要学习一下金属元素的学问。这一章，我们先学元素周期表中最左侧的一族金属元素。它们是，它们氧化物的水化物是可溶于

2、水的碱，所以这6种元素称为碱金属。板书：锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)原子结构示意图（略）提问：碱金属元素原子结构的共同点。指出：碱金属元素最外层的电子数都是1个，简单失去而达到8电子稳定结构，所以碱金属元素化学性质很活泼。这节课我们主要探讨钠的性质。板书：第六章 碱金属6.1 钠介绍：钠的存在。试验：6.1（学生据此推想钠的物理性质。）板书：一、钠1物理性质银白色固体，有金属光泽，很软，比煤油重，比水轻试验：6.3（学生视察试验现象，推想钠的性质及反应产物）副板：浮：钠比水轻；游：受到推力，说明钠与水反应生成了气体，气体的推力使小球四处游动；响：存在气流

3、；红：反应后的溶液呈碱性球：反应放热，使钠熔化而变成闪亮的小球，说明钠的熔点很低。试验；6.4（检验反应生成的气体）板书：熔点低。2.化学性质(1)与H2O反应2Na + 2H2O 2NaOH + H2+ Q试验：6.2板书：(2)与非金属反应点燃2Na + O2 Na2O2 （淡黄色） 视察：被切开的金属钠表面呈银白色，在空气中很快变暗。板书：常温下，4Na + O2 2Na2O （白色）点燃2Na + Cl2 2NaCl 点燃2Na + S Na2S提问：钠为什么要保存在煤油里？板书：(3)与酸反应2Na + 2H2O 2NaOH + H2NaOH + HCl NaCl + H2O2Na

4、+ 2HCl 2NaCl + H2（反应太猛烈，不能用以制取氢气。）(4)与盐反应设问：钠与硫酸铜溶液反应产物是什么？试验：板书：2Na + 2H2O 2NaOH + H22NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO42Na + CuSO4 + 2H2O Na2SO4+ Cu(OH)2+ H23.用途（略）作业：（略）第2课时板书：二、过氧化钠（Na2O2）电子式：（略）试验：在盛有过氧化钠粉末的试管里滴几滴水，用香棒检验气体。板书：(1) 2Na2O2+ 2H2O 4NaOH + O2（标出电子转移的方向和数目）试验：蓬松的棉花上洒上过氧化钠粉末后，滴一滴水（不能多）。指出：该

5、反应是放热反应，生成的氧气使棉花燃烧更旺。过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等；在呼吸面具和潜水艇里，过氧化钠还可以供应高空和海底作业人员运用，这是为什么？板书：(2) 2Na2O2+ 2CO2 2Na2CO3 + O2提问：a、钠着火能否用水或二氧化碳灭火器灭火？b、工业上如何制取过氧化钠？指出：过氧化钠会灼伤皮肤，熔化时与易燃物或某些有机物接触，马上发生爆炸，运用时留意平安。过渡；钠的另一个重要的化合物是氢氧化钠，俗名叫烧碱、火碱、苛性钠，是重要的工业原料。板书；三、氢氧化钠（NaOH）试验：取少许NaOH固体，放在表面皿上，视察。板书：1、物理性质：白色固体，极易溶解于水（

6、易潮解）指出：NaOH可干燥某些气体（除氯气和酸性气体CO2、SO2、HCl、H2S等）提问：NaOH固体如何保存？板书：2、化学性质NaOHNa+ + OH- NaOH具有碱的通性（略）。提问：什么叫电离？板书：电离：电解质在水分子作用下或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程。（该过程不须要通电）讲解并描述：NaOH是重要的化工原料，用以制造其他化工产品、生产纸浆、肥皂和洗涤剂等。板书：3、用途：（略）设问：既然NaOH这么重要，工业上如何制取NaOH呢？板书：4、制法：电解饱和食盐水(1)电解：直流电通过电解质溶液而发生氧化还原反应的过程。（将化学能转化成电能）试验：1、电解饱和食盐水2、

7、检验氢气、氧气和OH-分析：电解过程和电解原理板书：(2)电解原理（作图略）a、阴极：与直流电源负极相连的电极阳极：与直流电源正极相连的电极讲解并描述：接通直流电源后，在电场作用下，带正电的钠离子、氢离子向阴极移动，带负电的氯离子、OH-向阳极移动。板书：b、电极反应阴极上：H+比Na+简单得电子2H+ + 2e H2（还原反应）H2O H+ + OH-阴极上H+不断得到电子形成H2，促进水不断电离成H+和OH-。由于H+转化成H2逸出，导致溶液中OH-浓度大于H+浓度。因此在阴极旁边，溶液呈碱性，即生成了NaOH溶液。阳极上：Cl-比OH-简单失电子2Cl- - 2e Cl2（氧化反应）通电

8、c、电解总反应：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2(3)阴极上阳离子得电子依次：反“金属活动性依次表”阳极上阴离子失电子依次：I->Br->Cl->OH->SO42- (NO3-)练习：电解氯化铜溶液，写出电极方程式和总方程式。介绍：工业上电解食盐水的方法作业：（略）6.2 酸碱中和滴定1.知道水的离子积。理解溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧跟离子浓度的关系。2.驾驭一元强酸，一元强碱溶液PH值的计算。3.理解中和滴定和原理；驾驭中和滴定及其计算。4.驾驭酸碱指示剂的选用。5.通过溶液酸碱性的教学，对学生进行对立与统一的观点教化。通过中和滴定试验对学生进行试验测定、数据处理等科学方法训练和实事求是、一丝不苟的科学看法的培育。：1.溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧跟离子浓度的关系。 2. 一元强酸，一元强碱溶液PH值的计算。3. 酸碱中和滴定及指示剂的选用。：中和滴定原理及操作。第1课时: 引言:在日常生活中，我们接触到的大多数溶液往往呈现出不同的酸碱性。例如可乐呈酸性，而茶水呈碱性，肥皂水也呈碱性。溶液的酸碱性与水的电离有着亲密的关系。板书：一、水的电离H2O + H2O&nb