九年级鲁教版化学下册第七单元知识点总结.docx

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1、九年级鲁教版化学下册第七单元知识点总结九年级化学下册溶液的酸碱性学问点鲁教版 九年级化学下册溶液的酸碱性学问点鲁教版 学问点 1、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不肯定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性) 2、pH值溶液的酸碱度pH7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH7溶液为碱性(越大碱性越强) PH值与溶液酸碱性的关系： PH=7溶液呈中性例如：H2O、NaCl溶液、Na2SO4溶液 PH7溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液 PH7溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液 留

2、意：酸溶液肯定是酸性溶液，但酸性溶液不肯定是酸溶液 碱溶液肯定是碱性溶液，但碱性溶液不肯定是碱性溶液 课后习题 1、在测溶液的性质时，下列试纸中预先不能用蒸馏水润湿的是() A、石蕊试纸B、醋酸铅试纸C、KI淀粉试纸D、PH试纸 答案：D 解析：PH试纸如先用蒸馏水润湿，测得酸溶液的PH值增大，测得碱溶液的PH值减小。 2、关于下列水溶液的说法正确的是() A、HCl溶液中无OH- B、氢氧化钠溶液中无H+ C、NaCl溶液中既无OH-也无H+ D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且KW=10-14 答案：D 解析：在水溶液中都存在水的电离H2O=H+OH-，故不管是酸溶液、碱溶液

3、还是中性溶液，都存在H+和OH-，故ABC错。 3、下列推断正确的是() A、PH7时溶液显酸性 B、PH=7时溶液显中性 C、c(OH-)10-7molL-1时溶液显碱性 D、c(OH-)c(H+)时溶液显碱性 答案：D 解析：25时PH7时溶液显酸性，PH=7时溶液显中性，c(OH-)10-7molL-1时溶液显碱性，但温度高于25时，PH7时溶液不肯定显酸性，如90时溶液显中性，PH=7时溶液显碱性，c(OH-)10-7molL-1时溶液不肯定显碱性，故ABC错。而在任何温度下，c(OH-)c(H+)的溶液显碱性，D正确。 九年级化学上册溶液学问点鲁教版 九年级化学上册溶液学问点鲁教版

4、梳理一：溶液的形成 (1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 (2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 (3)饱和溶液、不饱和溶液推断方法：看有无不溶物或接着加入该溶质，看能否溶解 梳理二：溶液组成的定量表示 1、定义：定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。 2、定义式 留意： (1)上下单位要一样。 (2)溶质是指溶液中的溶质，没有溶解的固体或析出的固体不包括在内。(3)溶液是指溶剂与溶解在溶剂中的全部溶质的质量之和。 (4)没有单位 3、变形公式： 溶质质量=溶液质量溶质的质量分数 溶液质量=溶质质量/溶质的质量分数 梳理三：配

5、制肯定溶质质量分数的溶液 试验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管 试验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。 九年级化学下册酸碱中和反应学问点复习鲁教版 九年级化学下册酸碱中和反应学问点复习鲁教版 学问点 溶液中酸碱度的表示pH (1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以推断溶液显酸或碱性，却无法推断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。 (2)pH的范围通常是0-14之间 (3)pH与溶液酸碱性的关系： pH=7，溶液呈中性 PH7，溶液呈酸性，pH数字越小酸性越强。 PH7，溶液呈碱性，pH数字越大碱

6、性越强。 留意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小;碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。 (4)pH的测定方法：测定溶液的pH最简便的方法是运用pH试纸。在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。 留意：不能干脆将pH试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。 润湿的pH试纸测得的结果不精确，因为相当于把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。 pH测得的数字是正数。 通常状况下把pH小于5.6的雨称为酸雨。数值越小，污染越大。 课后习题 1.某工厂排放的废水中有大量NaOH，若干脆

7、排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水?写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式()。 2.人的胃酸过多会消化不良或胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如()或()，以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式()、()，若胃穿孔，则不宜用()(选填“第一种”或“其次种”)方法。 3.(1)化工生产中很多反应必需在酸性或碱性溶液里才能进行。 (2)在农业生产中，农作物一般相宜在（）的土壤中生长。 (3)测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解()。 (4)测定()或()pH，可以了解人体的健康状况 答案： 1.某工厂排放的废水中有

8、大量NaOH，若干脆排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水?写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O。 2.人的胃酸过多会消化不良或胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如Al(OH)3或NaHCO3，以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，若胃穿孔，则不宜用其次种(选填“第一种”或“其次种”)方法。 3.(1)化工生产中很多反应必需在酸性或碱性溶液里才能进行。 (2)在农业生产中，农作物一般相宜在pH等于7的土壤中生长。 (3)测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气质量。 (4)测定人体内或排出液体的pH，可以了解人体的健康状况 第7页 共7页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页