酸、碱、盐在水中的电离　教学设计.docx

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1、酸、碱、盐在水中的电离教学设计高一化学教案：富集在海水中的元素氯教学设计 高一化学教案：富集在海水中的元素氯教学设计 一、教学目标： （一）学问与技能： 1. 了解氯气的物理性质。 2. 初步驾驭氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质特别活泼的非金属。 3. 提高规范操作实力、试验视察实力、归纳思维实力和分析思维实力。 （二）过程与方法： 通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思索的实力。 （三）情感看法与价值观： 培育自身仔细细致、严谨求实的科学看法和努力探究的优良品质。通过学习氯气的发觉和确认的过程，

2、相识化学试验在化学探讨中的重要作用，体会科学家对科学事业的推动作用。 二、教学重点： 1、氯气的化学性质。 2、运用科学的方法、精确的术语、规范的操作来解决实际问题。 三、教学难点： 1、氯气与水的反应。 2、培育通过现象挖掘本质的科学探讨实力。 3、如何有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生沟通互动，创建宽松和谐的学习氛围。 四、教学方式： 采纳“问题探究”的教学方法，即：创设问题情境提出问题提出假设试验验证解决问题提出新问题。变传统的“授受”教学模式为自主探究学习模式。在教学中，通过创设问题情境，让学生通过对问题的体验，对问题的探究，去体验和感受学问的发生和发展过程，在完全的过程

3、中内化与问题有关的学问，同时培育学生的思维实力和探究精神。 五、教学过程： 引入在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体渐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。这就是1915年4月22日发生的另人发指的事务。这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。氯气为什么可以用作毒气？它具有怎样的性质和用途呢？今日我们一起来相识相识它。 展示海水晒盐图片。 讲解并描述氯元素主要以氯化钠的形式存在，富集在海水中。 板书其次节 富集在海水中的元素氯 过渡自然界中没有游离态的氯，那么，人们是怎样制得氯气的呢？请

4、同学们阅读教材70页的科学史话。 思索与沟通 1. 你从这一史实得到什么启示？ 2. 写出舍勒发觉氯气的化学反应方程式。 3. 依据史料，总结出氯气有哪些物理性质。 板书一、活泼的黄绿色气体氯气 展示一瓶氯气。引导学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳。 板书1. 氯气的物理性质：黄绿色、刺激性、有毒气体 提出问题对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？ 学生活动参照课本P71图4-15，请一名学生上台演示闻气体的方法。 过渡我们知道元素的性质由结构所确定，大家能否依据氯元素的原子结构示意图，推想氯气可能具有哪些化学性质？ 学生探讨氯原子最外层有7个电子，很简单得到1个电子，使最外层

5、达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼。 讲解氯气是一种很活泼的非金属单质，具有较强的氧化性，能与大多数金属反应。下面，我们通过试验来探究氯气的化学性质。 板书2. 氯气的化学性质 （1）与金属反应 学生活动视察铁丝、铜丝在氯气中燃烧的图片，写出反应化学方程式。 提出问题 1. 这些反应是否属于氧化还原反应？假如属于氧化还原反应，请指出氧化剂和还原剂。 2. 铜在金属活动依次表中的位置如何？由此说明什么问题？ 3. 氯气和金属的反应有什么规律？ 小结氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。氯气具有强氧化性。 过渡氯气能与金属反应，能不能与非金属反应呢？ 演示试验H2在Cl2中燃烧。 描

6、述试验现象宁静燃烧，苍白色火焰，有白雾形成。 讲解并描述HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液称为盐酸。同学们视察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴。盐酸是重要的化工原料。在肯定条件下，氯气还可以与磷、碳等非金属反应。 板书（2）与H2等非金属反应 H2+Cl2=2HCl 探讨金属、非金属跟氯气化合时，氯元素的化合价如何改变？表现氯气的什么性质？ 学生回答在这些反应中，氯元素的化合价都从0价降低到-1价，被还原。氯气在反应中都是氧化剂，说明氯气具有强氧化性。 展示一瓶氯水溶液，并建议学生闻氯水的气味。 学生活动闻氯水的气味后回答：有时打开水龙头也会闻到这

7、种气味，莫非我们喝的自来水就是氯水？ 讲解因为许多自来水厂都是用氯气来杀菌消毒的，我们所闻到的刺激性气味就是余氯的气味。 提出问题氯水呈什么颜色？说明有什么微粒？ 学生回答淡黄绿色，说明有氯气分子存在。 提出问题氯气溶于水形成氯水的过程，是简洁的物理过程吗？会有怎样的反应发生？ 学生探讨（1）假设Cl2不和水反应，只是溶于水，那么溶液中只存在Cl2分子和H2O分子，这时溶液应当是中性的。 （2）假设Cl2和水反应，那么溶液中除存在Cl2分子、H2O分子外，还可能会含有Cl-，溶液不肯定是中性。 试验验证 （1） 加紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性。 （2） 加酸化的硝酸银溶液检验Cl-。 （3）

8、加Zn粒或Na2CO3粉末检验H+。 试验现象 试验（1）：石蕊试液先变红后褪色。 试验（2）：生成了白色沉淀，说明溶液中有Cl存在。 试验（3）：有气体产生，说明生成了酸性较强的含氯物质，应为盐酸。 初步得出结论氯水中含Cl2、H2O、H+、Cl-。 提出疑问石蕊试液为什么先变红后褪色呢？ 学生猜想 （1） 溶液中有盐酸，是不是盐酸使石蕊褪色呢？ （2） Cl2中氯是0价，而HCl中氯是-1价，则氯气与水反应后还会有氯元素显正价的物质生成。氯气有强氧化性，使石蕊褪色的物质是不是氯气？ （3） 氯水光照产生氧气，而氯水中Cl2、H2O、H+、Cl-都不行能在光照的条件下产生氧气，说明氯气与水反

9、应的产物中应当有一种含氧元素，光照能产生氧气的物质。 试验验证 （1） 一张干燥和一张潮湿的红纸分别投入两瓶干燥氯气中。 （2） 取一张红纸，潮湿一半投入一瓶干燥氯气中。 试验现象干燥的纸条没有褪色，潮湿的纸条褪色了。 得出结论使石蕊褪色的物质不是氯气而是含氧元素、光照能产生氧气的次氯酸（HClO）。 板书（3）与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO 小结氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO。 讲解次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下简单分解。 动画演示氯水见光分解。 设问我们能否归纳出次氯酸有什么性质？ 板书次氯酸：见光分解、强氧化性（杀菌、漂白）、酸性。 引申因

10、为HClO具有强氧化性，故有杀菌消毒作用。此外，HClO有漂白性，可以用于棉花、纸张的漂白，所以在棉纺厂、造纸厂里都用到氯气。 总结这节课我们主要学习了氯气与金属和非金属的反应、与水的反应，氯气还有哪些性质的用途呢？我们下节课接着学习。 作业设计：（探讨性课题） 1. 了解在家庭利用自来水浇花养鱼时通常实行何种措施？并分析其原理。 2. 2022年4月15日，重庆市江北区重庆天原化工总厂一个储存有13吨液氯的车间发生氯气泄漏爆炸事故，重庆市区15万人被迫进行大转移。当氯气泄漏时，你认为可实行哪些手段逃命？ 3. 通过氢气在氯气中燃烧的试验，你对燃烧的条件和本质有什么新的相识？ 教学设计说明：

11、化学是一门试验学科。对刚升入中学的学生来说，大部分人的抽象思维比较困难，有些学生学得比较呆板，不大会敏捷运用所学学问，学习方法上往往更多地习惯死记硬背，不习惯对学问的理解记忆和独立思索，在动手实力方面则更差。元素化合物的性质来自视察、试验和阅历，为此，本节课的教学中，充分运用试验，通过试验加深学生对Cl2性质的印象，增加学生视察和分析问题的实力。 1. 氯气的物理性质的教学，主要以史料和实物等创设情境，激发学生的学习爱好和求知欲。首先展示一瓶氯气，瓶后衬白纸，以便清楚地视察Cl2的颜色，并让学生用手轻轻扇动瓶口，使少量Cl2飘进鼻孔，那么对Cl2的强刺激性学生回留下深刻的印象；通过讲授氯气的毒

12、性及闻氯气的正确操作方法，向学生进行平安教化。 2. 通过“氯水成分探究”的教学，多层次、多角度地训练学生眼、脑、手等的协作，从而渐渐养成良好的试验习惯、学习习惯。 3. 对氯气与金属的反应，限于课时的缘由，我们没有增加演示试验，而是通过学生阅读图片书写化学方程式，并引导学生从氧化还原反应的角度来理解和相识这些化学反应。 富集在海水中的元素氯说课稿 富集在海水中的元素氯说课稿 各位老师大家好！我要说富集在海水中的元素氯中第一课时的内容，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明： 一.说教材 1.教材的地位与作用： 本节课是人教版化学必修1，第四章，其次节第一课时的内容

13、。它是前一章金属及其化合物学习的延长，共同完成无机物及其应用这一主题的学习，又是以后学习无素周期律的基础，所以本章起到承上启下的作用。从探讨方法看，氯气是典型的非金属，本节学习化学特有的科学方法“结构确定性质，性质影响其存在制备和应用”，对以后探讨其它非金属及其分合物具有指导意义。从教化目的看，氯及其化合物在生活、生产上具有广泛的应用，探讨它更具有现实意义。 2.教学目标： （1）学问目标： 能描述氯气的物理性质 驾驭氯气具有强氧化性能与大多数的金属化合，氢气在氯气中的燃烧，氯气与水以及碱的反应 （2）实力目标：通过探究试验，培育分析问题的实力，设计并完成试验的实力 （3）情感目标：感受舍勤的

14、成就和缺憾，体会质疑是科学探讨的重点品质。 经验人类相识燃烧的三个阶段，体会科学的历史和本质。 关注氯气泄漏事务，能够对化学有关的社会和生活问题做出合理的推断。 3.教材的重，难点： （1）重点：氯气的化学性质 （2）难点：氯气与水反应，氯气与NaOH,Ca(OH)2溶液反应 二.说教法 本人充分挖掘教材的化学史料，采纳情景教学的模式，辅以启发探讨和试验探究的教学方法，有效地帮助学生形成良好的情感、看法、价值观，同时使所学学问具有良好的迁移性能。 三.说学法 引导学生充分利用已有的学问学习新学问。在其次章中学生对分类法已有所了解，本节从离子反应、氧化还原反应等不同的角度来理解和相识所涉及的化学

15、反应，并以新的学问为载体，巩固氧化还原反应的有关概念。充分利用试验，通过试验加深学生对非金属性质的印象，增加学生视察和分析问题的实力。增加教学的问题性和探究性。充分调动学生主动参加探究学习的主动性，引导学生通过试验，视察，调查，收集资料，阅读，探讨，辩论等多种方式进行学习。 四.说教学过程 1.课的引入：通过提问学生“前世生在海洋中，练得一身晶莹，三餐离它不行，遇水无影无踪”是说得什么物质？依据同学们的回答，指出氯元素是一种重要的成盐元素。 2.让同学们阅读科学史话，并总结出氯气的物理性质，和试验室制取氯气的方法。 3.引导学生思索氯气有哪些化学性质，首先，氯气具有很强的氧化性：能与大多数的金

16、属化合物化合。让学生依据自己已经学习过的金属与氧气的反应，试着写出氯气与一些常见的金属反应时的化学方程式。 4.Cl2不但能与金属反应，它还可以与非金属反应，过渡到通过演示试验H2在Cl2中的燃烧，让同学们仔细视察试验现象，并试着写出化学方程式，同时还要求学生进行思索燃烧的条件是什么？燃烧的本质是什么？从而使学生对燃烧有一个新的相识，即燃烧不肯定要有氧气参与，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧，燃烧的本质是氧化还原反应，全部发光放热的猛烈的化学反应都称为燃烧。 高三化学教案：酸和碱之间会发生什么反应教学设计 教学目标: 1娴熟驾驭酸和碱的定义和化学性质 2驾驭盐的定义,理解中和反应。 3巩固化合

17、反应、分解反应、置换反应。 4驾驭中和反应在化学反应中的应用。 教学重点:中和反应 教学难点:中和反应的应用 教学方法:试验引导探究法、归纳练习法 教学用品: 教学过程: 一、 复习引入 简洁复习酸和碱的定义和常见的化学性质 二、 课前小测: 1、 写出酸和碱的定义并举例说明(写出电离方程式): (1) 酸- 例如: (2) 碱- 例如: 2、 酸和碱分别有哪些化学性质? (1) 与指示剂反应 1) 酸使_变红 2) 碱使_变红,使_变蓝。 (2) 酸与金属(派在_前)反应 例:铝跟稀硫酸反应,方程式_ 铁跟盐酸反应,方程式_ (3)与金属氧化物(酸)和非金属氧化物(碱)反应 1) 盐酸与氧化

18、铜,方程式:_ 2) 氢氧化钠与二氧化碳反应,方程式_ 2、符合下列事实的化学方程式。 (1)用盐酸除去铁锈_ (2)漏置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸_ (3)把生石灰放进水中,可以把鸡蛋煮熟_ (4)石灰水长期袒露在空气中,会变浑浊_ 3、玻璃棒蘸取酚酞试液在滤纸上画一只小鸟。把滤纸放在浓氨水瓶口上方,滤纸上很快出现一只_小鸟。再把此滤纸放在浓盐酸瓶口上方,小鸟渐渐_。 4、下列物质放在空气中,质量会增加的是_,质量会削减的是_不会变质的是_. A、粗盐 B、浓硫酸 C、NaCO3.10H2O D、浓盐酸 E、NaCl F、石灰水 G、NaOH H、CaO 4、下列化学试验

19、基本操作,正确的是 ( ) A、 稀释浓硫酸时,把水渐渐倒入盛有浓硫酸的量筒中并搅拌; B、 用滴管滴加液体时,为防止液滴飞溅,滴管应贴紧试管内壁; C、 向燃着的酒精灯里添加酒精; D、 用托盘天平称量药品时,称量物放在左盘,砝码放在右盘; E、 把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量; F、 将收集满氢气的集气瓶盖上玻璃片正放在桌子上; 三、 引入新课 趣味试验“无中生有”:用两支玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水后让两支玻璃棒靠近但未接触,视察现象。 提问上述试验说明白什么? 回答盐酸跟氨水(是一种碱)会反应 提问怎样检验碱是否存在呢? 回答用指示剂(无色酚酞变红,紫色石蕊变蓝) 四、 新

20、课讲授 (一)中和反应 活动与探究在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管渐渐滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变为无色为止,视察现象。 取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上,使液体蒸发,视察玻璃片上的现象。 探讨玻璃片上物质是氢氧化钠吗?为什么?写出化学反应的方程式。 板书 NaOH + HCl = NaCl + H2O 讲解NaOH = Na+ + OH- HCl = H+ + Cl- 溶液中的离子进行重新组合,Na+与Cl-结合成NaCl, H+和Cl-结合成HCl. 练习Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 = 提问以上反应生成物有

21、什么共同特征? 回答都生成水和另一化合物(由金属离子和酸根离子构成) 归纳并板书由金属离子和酸根离子构成的,这样的化合物叫做盐。 例如:NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3 提问金属离子和氢氧根离子构成的物质叫做什么?(碱) 归纳并板书向上述这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 讲解中和反应不是四大基本反应类型之一,前面我们学过的基本反应类型有哪些? 并举例说明。 回答 1)化合反应:C + O2 点燃 CO2 2) 分解反应:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 3)置换反应: Mg + HCl = MgCl2 + H2 (二)中和反

22、应的应用 1、变更土壤的酸碱性 造成酸雨的主要缘由是:_,改良酸性土壤H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O 2、处理工厂的废水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O 3、用于医药 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 + H2O 五、 课堂小结: (一)中和反应 1、盐-由金属离子和酸根离子构成的,这样的化合物叫做盐。 2、中和作用-酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2O NaOH + H2SO4

23、 = Na2SO4 + H2O (二)中和反应的应用 1、变更土壤的酸碱性 H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O 2、处理工厂的废水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O 3、用于医药 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 + H2O 六、目标检测: 1、 写出盐的定义,并举例说明 盐- 例如: 2、 写出中和反应的定义,并举例说明 中和反应- 例如: 3、 一张雪白干燥的滤纸上,依次喷洒A、B、C三种无色液体。当喷洒A、时,滤纸无明显改变;再喷洒B时,滤纸上出现一只红猫;最终喷洒C时,小猫慢慢消逝。回答

24、下列问题: 滤纸上的小猫可能是用_画的。 无色液体A是_,B是_,C是_;或A是_,B是_,C是_。 4、下列反应,属于化合反应的是( ),属于分解反应的是( ),属于置换反应的是( ), 属于中和反应的是( ) A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 B、 H2CO3 = H2O + CO2 C、NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O D、 S + O2 点燃 SO2 5、Zn、Fe(OH)%26shy;%26shy;3、KMnO4、CaO、 稀H2SO4、H2O等物质中,按下列要求写出化学反应方程式: (1)化合反应:_ (2)分解反应:_ (3)置换反应:_

25、(4)中和反应:_ 6、某地有间大型火力发电厂(燃烧煤发电),排放出大量的有毒气体,其方程式为_,这种气体会形成酸雨,造成土壤酸化,不利于作物的生长,为了减小土壤的酸性,可在土壤中加入适量_,以中和酸性,其化学反应方程式为 _。 7、查得某工厂排放的废水中有大量NaOH,若干脆排入河流会造成水体污染,应怎样处理此工厂中的废水?写出你的想法,并写出相关的化学反应方程式。_ 8、人的胃酸过多,会造成消化不良或是胃痛,此时可在医生的指导下服用某些碱性物质,如_或_,以中和过多的胃酸,写出它们的反应方程式_、_,若胃穿孔,则不宜用_方法(填第一种或是其次种) 9、我国西部地区有一个苦泉村,村子里的泉水

26、蒸发得到蓝色的胆矾(CuSO4.5H2O),当地居民用铁锅将水煮一煮就不苦了,久而久之铁锅就变成了“铜锅”,试说明这种现象。 _ 板书设计 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 (一)中和反应 1、盐-由金属离子和酸根离子构成的,这样的化合物叫做盐。 2、中和作用-酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应 NaOH + HCl = NaCl+H2O Ca(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2O NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O (二)中和反应的应用 1、变更土壤的酸碱性 H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O 2、处理工厂的废水 H2SO4 +Ca(O

27、H)2=CaSO4+H2O 3、用于医药 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 + H2O 4.2富集在海水中的元素-氯学案1 富集在海水中的元素氯氯元素的存在：在自然界中游离态，化合态，如：思索：氯原子简单的到电子还是失去电子？化合价：一、活泼的黄绿色气体氯气1、物理性质氯气呈色，有气味的气体，有毒，密度比空气，溶于水（），液化。2、化学性质（1）与金属反应现象反应方程式钠和氯气 铁和氯气 铜和氯气 氯气有性，和变价金属反应时，可将变价金属氧化到价态 （2）与非金属反应反应条件现象反应方程式H2和Cl2H2和Cl2用途利用该原

28、理可以制，应选取条件下进行。条件：有物和物，达到点。燃烧本质：猛烈的（3）与水反应氯气溶于水得到的溶液称为氯水。氯水色可逆反应（定义）_A、正（向）反应：逆（向）反应：B、特点：a、在（填“相同”或“不同”）条件下，正、逆反应都能够进行。b、可逆反应总是进行究竟，反应物和生成物的混合物。C、表示方法：氯气与水反应的化学方程式：氯气与水反应的离子方程式：应用：，目前探讨的新的自来水消毒剂是【巩固训练】1、下列说法正确的是（）A、氯气有刺激性气味，闻它的气味时应使极少量的气体飘入鼻孔中B、氯气有毒，因此不能应用C、新制的氯水是混合物，久置的氯水是纯净物D、过量的铁和氯气反应，产物为FeCl22、下

29、列说法正确的是（）A、氯气是黄绿色的，Cl是无色的B、H2在C12中能宁静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成C、Cl2和H2的混合气肯定会发生爆炸D、燃烧时肯定要有氧气参与3、下列物质中，不能通过氯气与单质干脆化合制取的是AFeCl2BCuCl2CHClDFeCl34、下列物质中含有氯离子的是A氯水B氯酸钾C液态氯化氢D氯气5、将Cl2通过管子灌到鼠洞里能够灭鼠，这是利用Cl2的毒性漂白性密度大于空气氧化性ABCD 第21页 共21页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页