高二化学《酯化反应》第二课时学案分析.docx

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1、高二化学酯化反应第二课时学案分析高二化学酯化反应学案分析 高二化学酯化反应学案分析教学目标学问技能：驾驭酯化反应的原理、试验操作及相关问题，进一步理解可逆反应、催化作用。实力培育：培育学生用已知条件设计试验及视察、描述、说明试验现象的实力，培育学生对学问的分析归纳、概括总结的思维实力与表达实力。科学品质：通过设计试验、动手试验，激发学习爱好，培育求实、探究、创新、合作的优良品质。科学方法：介绍同位素示踪法在化学探讨中的运用，通过酯化反应过程的分析、推理、探讨，培育学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。教学方法：探讨探究式，辅以多媒体动画演示。课时支配：第1课时：乙酸的性质

2、及酯化反应试验（本文略去乙酸的其它性质部分）第2课时：酯化反应问题探讨教学过程第一课时【过渡】我国是一个酒的国度，五粮液享誉海内外，国酒茅台香飘万里。“酒是越陈越香”。你们知道是什么缘由吗？【板书】乙酸的酯化反应【学生试验】乙酸乙酯的制取：学生分三组做如下试验，试验结束后，相互比较所获得产物的量。第一组：在一支试管中加入3mL乙醇和2mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，视察现象。其次组：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边渐渐加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢

3、加热，将产生的蒸气经导管通到盛有水的接受试管的液面上，视察现象。第三组：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边渐渐加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，视察现象。强调：试剂的添加依次；导管末端不要插入到接受试管液面以下；加热起先要缓慢。【师】问题：为什么要先加入乙醇，然后边振荡边渐渐加入浓硫酸和乙酸？【生】此操作相当于浓硫酸的稀释，乙醇和浓硫酸相混会瞬间产生大量的热量,并且由于乙醇的密度比浓硫酸小，假如把乙醇加入浓硫酸中，热量会使得容器中的液体沸腾飞溅，可能烫伤操作者。【师】问题：导管末

4、端为什么不能插入到接受试管液面以下？【生】防止加热不匀称，使溶液倒吸。【追问】除了采纳这样一种方法防止倒吸外，此装置还有哪些其它改进方法？【生】可以将汲取装置改为导管连接干燥管，干燥管下端插入液面以下防止倒吸（或其它合理方法）。【师】问题：为什么刚起先加热时要缓慢？【生】防止反应物还将来得及反应即被加热蒸馏出来，造成反应物的损失。【师】所以此装置也可以看作是一个简易的蒸馏装置，那么，装置的哪一部分相当于蒸馏烧瓶？哪一部分相当于冷凝管？【生】作为反应容器的试管相当于蒸馏烧瓶，导管相当于冷凝管，不是用水冷却而是用空气冷却。【追问】起先时缓慢加热是不是在产物中就不会混入乙酸和乙醇了？如何验证？【生】

5、用蓝色石蕊试纸来检验，假如变红，说明有乙酸；乙醇可以用红热的铜丝与之反应后显红色来检验。【师】盛有饱和碳酸钠溶液的试管不能用石蕊来检验是否含有乙酸，其实只要将试管振荡一下，看是否有气泡逸出就可以了；接受试管中有大量的水，其中溶解的少量乙醇可能无法通过CuO与乙醇的反应来验证，但可依据有乙酸挥发出来，推知也会有乙醇挥发出来。 【师】接受试管中有什么现象？所获得产物的量多少如何？ 【总结】第一组接受试管内无明显现象，其次、三组试验中接受试管内有分层现象，并有深厚的果香气味。从对比结果来看，第一组做法几乎没有收集到产物；其次组做法得到肯定量的产物；第三组做法收集到的产物的量最多。 【布置课后探讨题】

6、为什么第一组做法几乎没有得到乙酸乙酯？其次组做法比第三组做法得到的乙酸乙酯的量明显少，试分析缘由，并设计试验证明你的分析是正确的（欢迎大家到试验室进行试验）。你对酯化反应有哪些方面的相识？请查阅相关资料后回答。 高二化学糖类其次课时学案分析 高二化学糖类其次课时学案分析 【其次课时】复习葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖的学问，引入新课。板书三、淀粉与纤维素结构：C6H7O2（OH）3n提问我们日常摄入的食物中哪些含有较丰富的淀粉？回答米饭、馒头、红薯等。设问米饭没有甜味，但咀嚼后有甜味，为什么？讲解并描述淀粉是一种多糖，属自然高分子化合物，虽然属糖类，但它本身没有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解

7、生成麦芽糖，故咀嚼后有甜味。板书淀粉在体内的水解过程：(C6H10O5)n(C6H10O5)mC12H22O11C6H12O6淀粉糊精麦芽糖葡萄糖补充溢验碘遇淀粉变蓝试验。置疑如何用试验的方法推断淀粉是否已水解及水解程度？方案设计学生设计试验方案。方案评价对学生设计的试验方案的可行性进行探讨评价。溶液是否变蓝碘水参考方案硫酸 是否有银镜银氨溶液溶液呈碱性NaOH溶液淀粉液水解液水浴加热 小组试验选择最佳方案后进行小组试验，进行试验探究。展示含纤维素的植物的画面。讲解并描述纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质。一切植物中都含有纤维素，但不同的植物所含纤维素的多少不同。纤维

8、素是白色、没有气味和味道的纤维状结构的物质，是一种多糖。水解的最终产物是葡萄糖。板书（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6展示牛、羊或马等草食动物吃草的画面。提问草中的主要化学成份是什么？为什么牛、羊、马等动物能以草为生？阅读学生阅读教材P84讲解并描述草等植物中含有纤维素，牛、羊、马等草食性动物能分泌出访纤维素水解成葡萄糖的酶，使纤维素最终水解成葡萄糖，葡萄糖在体内氧化为这些动物供应的生命活动所须要的能量。阅读学生阅读教材P84，总结纤维素的用途。小结学生自己列表归纳比较葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖、淀粉与纤维素的结构式、物理性质、化学性质的异同。课外作业查阅资料，介绍糖与人体健康，以

9、网页形式展示成果。 高二化学醛其次课时学案 高二化学醛其次课时学案 其次课时【复习提问】师：乙醛的分子式及结构简式应怎样书写？（学生思索回答：C2H4O，CH3CHO。）【设问】假如结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2CH2CHO应叫什么名称？你能否概括出什么是醛？（学生思索回答：丙醛、丁醛。并让学生探讨、总结出醛的概念）【板书】二、醛类1概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。【设问】饱和一元脂肪醛的结构式的通式应如何表示？醛类的分子式通式应如何表示？（学生探讨，分析，推想）【依据学生的回答板书】醛类的结构式通式为：或简写为RCHO。分子式通式可表示为CnH2nO【追问】

10、醛类分子中都含有什么官能团？它对醛类的化学性质起什么作用？醛类物质应有哪些化学性质？【提示】结合乙醛的分子结构及性质分析。（学生热情探讨后回答，老师依据学生的回答赐予评价并板书）【板书】2、醛类的主要性质：醛类分子中都含有醛基官能团，它对醛类物质的主要化学性质起确定作用。推想出醛类物质可能能和H2发生加成反应，与银氨溶液及新制的Cu（OH）2反应。【联想启发】假如醛类物质有这些化学性质，则体现了醛基有什么性质？（学生主动思索，揣测应当是氧化性和还原性。）师：在醛类物质中还有另一种比较重要的醛即甲醛，今日我们来学习甲醛的结构及性质。【板书】3甲醛（1）甲醛的结构分子式：CH2O结构简式：HCHO

11、结构式：【强调】结构特点为羰基两侧是对称的氢原子，与其它醛类物质不同，甲醛分子中相当是含有两个醛基。【板书】（2）物理性质甲醛又称蚁醛，是一种无色具有剧烈刺激性气味的气体，易溶于水。3540的甲醛水溶液称为福尔马林。【提示】依据乙醛的化学性质思索甲醛应有哪些化学性质。（学生探讨、回答）【提问】谁能用化学方程式来表示？【板书】（3）化学性质能与H2发生加成反应：HCHO+H2CH3OH具有还原性。HCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO34Ag6NH32H2OHCHO2Cu(OH)2CO2+2Cu2O+5H2O【板书】（4）用途师：甲醛在工业上，可制备酚醛树脂，合成纤维、生产维尼纶等，也

12、用于制福尔马林。【小结】以上学习的是醛类的概念及甲醛的性质和用途。【补充】丙酮的官能团是羰基，主要化学性质：可催化加氢生成醇，但不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。【总结】指导学生对这节的学问进行总结，归纳。如：醇、醛、酸之间的转化关系如何？启发学生的思维。思索、整理、归纳得出三者之间的转化关系： 化学反应速率（其次课时） 教学目标 1学问目标 （1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 （2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来说明浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 2实力和方法目标 （1）驾驭运用浓度、压强、温度和催化剂等

13、条件比较反应速率大小的方法； （2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图实力，培育从图像中挖掘化学信息的实力。 教学重点、难点压强对化学速率的影响，用活化分子理论说明外界条件对化学反应速率的影响。 教学过程 见ppt文件。 随堂练习 1一般都能使反应速率加快的方法是（）。 升温；变更生成物浓度；增加反应物浓度；加压 （A）（B）（C）（D） 2NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2 对此反应，下列叙述正确的是（） （A）运用催化剂能加快反应速率 （B）变更压强对反应速率没有影响 （C）冬天气温低，

14、反应速率降低，对人体危害更大 （D）无论外界条件怎样变更，均对此化学反应的速率无影响 3设C+CO22CO-Q1，反应速率为1；N2+3H22NH3+Q2，反应速率为2。对于上述反应，当温度上升时，1和2的改变状况为（）。 （A）同时增大（B）同时减小 （C）1增大，2减小（D）1减小，2增大 4把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）。 （A）（B） （C）（D） 5下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚起先时，放出H2速率最快的是（） 编号金属（粉末状）酸的浓度及体

15、积反应温度 （mol）() AMg，0.16molL-1硝酸10mL60 BMg，0.13molL-1盐酸10mL60 CFe，0.13molL-1L盐酸10mL60 DMg，0.13molL-1硫酸10mL60 6容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应 A（气）+2B（气）2C（气） 以B的物质的量浓度变更表示的反应速度正，正、逆与时间的关系图如所示。已知反应速率的单位为molL-1s-1，则图中阴影部分的面积可表示（）。 （A）A的物质的量浓度的削减（B）B的物质的量浓度的削减 （C）C的物质的量增加（D）B的物质的量削减 7煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施

16、可行的是（）。 （A）把块状矿石碾成粉末（B）向炉内喷吹氧气 （C）运用Fe2O3作催化剂（D）降低体系的温度 8氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和S（+6）的反应速率如图2-1-4所示，已知这个反应速率随着溶液中H+增大而加快。 （1）反应起先时反应速率加快的缘由是_。 （2）反应后期反应速率下降的缘由是_。 9在密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，现限制下列三种不同的条件： 在400时，10molSO2与5molO2反应； 在400时，20molSO2与5molO2反应； 在300时，10molSO2与5molO2反应； 问：起先时，正反应速率最快的是_；正反应速率

17、最慢的是_。 10Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+=2Fe2+I2（水溶液）。正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为=kI-mFe3+n(k为常数) I-（molL-1） Fe3+(molL-1) molL-1s-1) （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k 通过所给数据计算得知： 在=kI-mFe3+n中，m、n的值为_。选填A、B、C、D （A）m=1，n=1（B）m=1，n=2（C）m=2，n=1（D）m=2，n=2 碘离子浓度对反应速率的影响_铁离子浓度对反应速率的影响。（选填：小于、大于、等于） 课堂练习答案 1B，2AC，3A，4C，5D，6B，7AB。 8（1）2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，氢离子浓度增大，反应速率加快。（2）反应物浓度减小，反应速率减慢。 9；。10C；大于。第11页 共11页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页