九年级化学下册《酸碱中和反应》知识点复习鲁教版.docx

《九年级化学下册《酸碱中和反应》知识点复习鲁教版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册《酸碱中和反应》知识点复习鲁教版.docx（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、九年级化学下册酸碱中和反应知识点复习鲁教版九年级化学下册酸碱中和反应教学设计九年级化学下册酸碱中和反应教学设计教学目标学问与技能：1.了解酸碱中和反应酸碱性的改变和pH的改变及热量改变。1.会推断中和反应过程与方法：1.能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中和反应概念，以及酸碱性改变、能量量改变。2通过同学间的合作探究培育学生的合作探究实力3会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理情感、看法和价值观：1.初步感受对立统一的思想,通过测定中和反应中PH的改变使学生相识量变引起质变。2进一步增加学习化学的爱好。教学重点中和反应及推断测试方法。教学难点活动方式的把握支配推断酸和碱发生了中和反应教法与

2、学法试验探究法归纳法教学过程老师活动学生活动目的以胃康-U治疗胃酸过多，引出本节课（课件）/span投影：导入新课：提问：酸碱性质分类不同的两种物质，那么它们混合相互间能发生反应吗？演示试验取一支干净的试管，分别加入氢氧化铜固体。再取一支干净的试管加入少量的氢氧化钠溶液。用滴管向两支试管中逐滴滴加盐酸，加水振荡。同学一起视察现象，分析缘由。以生活场景，新课导入视察思索提出揣测学生视察老师的演示试验现象进行探讨沟通分析缘由激发起学生的新奇心和学习本节课的爱好通过分析试验现象，让学生学会一般化学反应是否发生的推断方法/span提出问题：两只试管中的溶液发生了化学反应了吗？通过现象视察，氢氧化钠溶液

3、与盐酸是发生反应了吗？猜想假设：你的猜想是什么？设计试验：你怎样设计试验证明你的猜想？依据提示的药品、仪器进行试验方案设计/span探讨互动：学生互评，各小组试验方案最简便易行？动手操作，验证试验方案：方案一：1、向试管中滴加氢氧化钠溶液，接着滴加2滴酚酞试液震荡试管视察现象；并说明2、接着向试管中逐滴滴加稀盐酸视察现象分析颜色改变的缘由。方案二：1、向试管中滴加氢氧化钠溶液，接着滴加两滴紫色石蕊试液视察现象；并说明1、接着向试管中逐滴滴加稀盐酸视察现象分析颜色改变的缘由方案三：向试管中滴加少量氢氧化钠溶液测PH值。接着向试管中滴加稀盐酸溶液振荡，用PH试纸测定溶液的PH值。再接着滴加稀盐酸溶

4、液，测PH值。小结推断酸和碱发生反应的方法从微观角度分析氢氧化钠与盐酸反应的反应投影：分析酸碱中和反应的微观改变（课件）HClH+Cl-NaOHNa+OH-NaOH+HCl=NaCl+H2O中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应（课件）活动天地：（书写方程式）学生归纳总结出：中和反应的共性和实质：H+OH-H2O小组探讨制订方案小组代表展示各组设计试验结果共同探讨分析试验中用手摸试管外壁感知能量改变。学生归纳学生试验，视察分析形成概念试验分析学生黑板书写化学反应方程式归纳总结使学生学会合作学习，会设计试验并学会客观评价分析试验方案的优劣试验动手操作实力的培育，学生相互沟通学习共同探讨完成本组试验

5、，并通过试验现象分析得出结论培育学生分析，总结及语言表达实力试验验证猜想练习巩固化学方程式的书写分析学生总结回顾本节小结1.会推断中和反应等没有明显现象的化学反应是否发生，明确中和反应是放热反应2.中和反应的推断及实质3.能正确区分常见的酸碱盐练习投影【课堂练习】1、书写化学方程式：(1)NaOH+H2SO4=(2)Ca(OH)2+HCl=(3)NH3H2O+HNO3=(4)Fe(OH)3+HCl=2、长安八中九年级2班雷波同学通过试验测定出某品牌洗发水和护发素的pH，他发觉该品牌洗发水的pH略大于7，则该洗发水显_性；他又测得护发素的pH略小于7，则该护发显_性。弱酸性有益于头发的健康，想一

6、想，洗发时应先用_，后用_。练习：学生利用本节课所学学问，帮助老师说明为什么吃了胃康-U，胃酸过多的症状消逝了？使学生体验到通过学习化学，胜利解决实际生活中所遇到问题的成就感，促进孩子们学习化学的爱好和信念。课后作业：必做题：查阅资料写一篇关于中和反应在生活中的应用的短文选做题：尽可能多地写出所学过的酸碱之间的化学反应方程式教学反思板书设计：第四节酸碱中和反应（第一课时）1、中和反应概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应2、酸碱反应的共性：、酸+碱盐+水、H+OH-H2O3.中和反应属放热反应同时属于复分解反应九年级化学下册酸碱中和反应教学反思九年级化学下册酸碱中和反应教学反思前两天有幸

7、参与了县里面实行的试验优质课评比，回来以后对自己的教学设计和学生的课堂表现做了以下反思：一、教学设计1、刚起先音乐循环播放，幻灯片展示了我们学校开展的一些活动以及今年我们化学组开展分组试验时的照片，目的是对我们学校做一个正面的宣扬，增加我校的知名度。2、目标制定，本节课是在学习了酸的性质以后，对酸的性质进一步验证，所以目标认定为验证酸的化学性质和培育学生良好的试验习惯和小组合作的团队意识。3、教学流程的设计演示试验(一个是把水倒入浓硫酸中，装置做了改进；一个是演示浓硫酸的脱水性，把浓硫酸加入到白糖中，制作黑面包)的设计，目的是激发学生的热忱，培育学生学习化学的爱好，其中第一个试验远距离视察不很

8、清晰，不算很胜利，但是考虑到弄成分组的话虽然装置经过了改进，但也存在危急性。其次个试验现象很明显，但可能是浓硫酸浓度的问题，现象似乎迟了一点。分组试验设计，让学生稀盐酸和稀硫酸同时做试验，然后让学生对比试验现象，从而得出二者化学性质相像的缘由，进而给学生从化学式分子构成的角度进一步讲明不完全相同的缘由。达标拓展的设计，一道关于醋酸的中考题，目的是让学生从盐酸和硫酸的性质拓展到醋酸，更清晰的相识到酸的性质就是H+的性质。课件的设计，一共有五张幻灯片，没有一味的重复导学案上的东西，最终纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行旨在提示学生亲自实践的重要性，在音乐中结束本节课。二、一点反思胜利之处：1、顺当完成

9、了本节课酸的性质的教学，并通过分组试验加深了学生对学问的印象。2、学生试验做的都很胜利，能从中体会到学习化学的乐趣，为以后的化学学习做了铺垫。不足之处：1、本节课之前学生已经学习了酸的性质，对酸的学问有了较为深刻的相识，所以在试验时放手让学生去做。在描述试验现象时采纳抢答的形式，成了学习好的同学表演的舞台，没有面对全体学生。这种现象导致了课堂生成太少，好不简单回答一个错误，也随即被改过来了，不利于学生对问题的深层次理解和驾驭。2、学生学习效果不佳，学生在试验时兴致勃勃，但回答时却成为个别学生的表演，从这点来说，看似喧闹的课堂，实则没有调动起全部孩子的主动性，如何利用试验这个平台激发学生的求知欲

10、和表现欲明显没有做好。3、所作的两个演示试验，没有起到应有的作用。第一个不够明显，学生距离较远；其次个反应慢了点，一点没有想象的学生的惊诧和惊呼的表情。4、学生操作不够规范，老师只是做到了巡回指导，没有集中强调，仅仅在课件上要求学生要规范。5、在课堂上酸的性质的试验时一个一个的做，还是一块放手让学生去做，课前也进行了思索。前者老师指导学生便利，学生试验可能更规范，但奢侈时间，40分钟内能不能完成是问题。后者发挥了学生的主动性，也注意了学生试验的连贯性，但学生操作不够规范，这是在以后课堂中急需解决的问题。6、课堂设计过于传统，没有多少亮点，而三中史老师的课无论是设计还是对学生的评价方法都是值得我

11、们学习和借鉴的。总之，在以后的教学中，我将更深化的探讨学生、探讨教材和教法，力争打造属于自己的高效课堂。九年级化学下册溶液的酸碱性学问点鲁教版 九年级化学下册溶液的酸碱性学问点鲁教版 学问点 1、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不肯定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性) 2、pH值溶液的酸碱度pH7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH7溶液为碱性(越大碱性越强) PH值与溶液酸碱性的关系： PH=7溶液呈中性例如：H2O、NaCl溶液、Na2SO4溶液 PH7溶液呈酸性，PH越小酸性越

12、强例如：酸溶液 PH7溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液 留意：酸溶液肯定是酸性溶液，但酸性溶液不肯定是酸溶液 碱溶液肯定是碱性溶液，但碱性溶液不肯定是碱性溶液 课后习题 1、在测溶液的性质时，下列试纸中预先不能用蒸馏水润湿的是() A、石蕊试纸B、醋酸铅试纸C、KI淀粉试纸D、PH试纸 答案：D 解析：PH试纸如先用蒸馏水润湿，测得酸溶液的PH值增大，测得碱溶液的PH值减小。 2、关于下列水溶液的说法正确的是() A、HCl溶液中无OH- B、氢氧化钠溶液中无H+ C、NaCl溶液中既无OH-也无H+ D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且KW=10-14 答案：D 解析：

13、在水溶液中都存在水的电离H2O=H+OH-，故不管是酸溶液、碱溶液还是中性溶液，都存在H+和OH-，故ABC错。 3、下列推断正确的是() A、PH7时溶液显酸性 B、PH=7时溶液显中性 C、c(OH-)10-7molL-1时溶液显碱性 D、c(OH-)c(H+)时溶液显碱性 答案：D 解析：25时PH7时溶液显酸性，PH=7时溶液显中性，c(OH-)10-7molL-1时溶液显碱性，但温度高于25时，PH7时溶液不肯定显酸性，如90时溶液显中性，PH=7时溶液显碱性，c(OH-)10-7molL-1时溶液不肯定显碱性，故ABC错。而在任何温度下，c(OH-)c(H+)的溶液显碱性，D正确。 第8页 共8页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页