人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化第二节离子反应课后练习（含答案）.docx

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1、人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化第二节离子反应课后练习（含答案）人教版2021中学化学必修第一册第一章物质及其改变其次节离子反响课后练习 一、单项选择题 1.以下离子方程式中书写正确的选项是( ) A.铜和硝酸银溶液反响：CuAg=Cu2Ag B.氧化铜溶于硫酸：O22H=H2O C.氯化钠溶液与硝酸银溶液反响：AgCl=AgCl D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反响：Mg22OH=Mg(OH)2 2.能用H+OH=H2O表示的化学反响为 A.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反响 B.氢氧化铜和稀盐酸反响 C.氢氧化钾和稀H2SO4反响 D.氢氧化钠和醋酸反响 3.某离子反响中涉及H2O

2、、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间改变的曲线如下图。以下推断错误的选项是( ) A.该反响的氧化剂是ClO- B.消耗1mol复原剂，转移3mol电子 C.氧化剂与复原剂的物质的量之比为2:3 D.该离子方程式为3ClO-+2NH4+=2H+N2+3Cl-+3H2O 4.在无色透亮的溶液中，能够大量共存的离子组是 A.Al3+、Ca2+、Cl-、 NO3 B.Ag+、K+、 CO32 、Cl- C.Na+、Cu2+、 NO3 、 SO42 D.Na+、H+、 CO32 、 NO3 5.以下反响，不能用离子方程式：Ca2+OH+HCO3CaCO3

3、+H2O表示的是 A.碳酸氢钠与足量的氢氧化钙 B.氢氧化钙与足量的碳酸氢钙 C.碳酸氢钙与足量的氢氧化钠 D.氢氧化钠与足量的碳酸氢钙 6.以下试验过程中，溶液的导电实力改变不大的是 A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 B.向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液 C.向澄清石灰水中通入少量CO2 D.向盐酸中参与少量NaOH固体 7.以下试验过程中，始终无明显现象的是 A.NO2通入FeSO4溶液中B.NH3通人AlCl3溶液中 C.CO2通入CaCl2溶液中D.SO2通人Ba(NO3)2溶液中 8.Fe3、 SO42 、Al3和X四种离子以物质的量之比2411大量共存于同一溶液中，X可能是( )

4、 A.NaB.OHC.CO32-D.Cl 9.以下反响过程中溶液的导电性有显著改变的是 A.向NaOH溶液中滴加相同浓度的醋酸至完全中和 B.向Ba(OH)2溶液中滴加相同浓度的盐酸至完全中和 C.向Ba(OH)2溶液中滴加相同浓度的稀硫酸至沉淀完全 D.向BaCl2溶液中滴加相同浓度的硝酸银溶液至沉淀完全 10.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL1稀盐酸，CO2的生成量与参与盐酸的体积(V)的关系如下图。以下推断正确的选项是 A.在0a范围内，只发生中和反响 B.a0.3 C.ab段发生反响的离子方程式为CO32-2H=CO2H2O D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的

5、物质的量之比为12 11.以下各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透亮的是 A.Na+、AlO2-、Cl-、SO42-B.K+、MnO4-、Cl-、SO42- C.SO42-、Na+、HCO3-、Ba2+D.Na+、NO3-、NH4+、SO42- 12.以下物质能导电的是( ) A.液态氯化氢B.盐酸C.食盐晶体D.蔗糖 13.以下试验方案中，不能到达试验目的的是 选项 试验目的 试验方案 A 制取Fe(OH)3胶体 向沸腾的蒸馏水中逐滴参与56滴饱和FeCl3溶液，接着煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。B 证明Al(OH)3是具有两性 向两份Al(OH)3沉淀中，分别参与足量盐酸和N

6、aOH溶液，都能完全溶解。C 证明溶液中含有Fe3+ 向溶液中参与KSCN溶液，视察到溶液变变红 D 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 A.AB.BC.CD.D 14.某溶液含有K、Fe3、SO42-、OH-、I中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) A.KB.IC.SO42-D.OH- 15.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行试验探究。以下说法中正确的选项是( ) A.闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质 B.闭合开关K，向烧杯中参与NaCl固体，由于HCl与NaCl不反响，

7、故电流计指针不发生改变 C.闭合开关K，向溶液中参与CaCO3固体，电流计示数不变 D.选取相同浓度的硫酸替换0.1 molL1的HCl溶液，电流计的示数相同 二、综合题 16.写出以下物质的电离方程式。 1Ba(OH)2：_； 2NH4Cl：_； 3NaHSO4：_； 4Al2(SO4)3：_； 5H2SO4：_。 17.酒后驾车是公路第一杀手。酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在肯定条件下发生反响： 2K2Cr2O7+ 3C2H5OH+ 8H2SO4=2K2SO4+ 2Cr2(SO4)3+ 3CH3COOH+ 11H2O， 且知 Cr2O72- 和Cr3+在溶液中

8、分别显橙色和绿色。答复以下问题： 1该反响_(填 “是或“不是)离子反响。. 2将上述化学方程式改写成离子方程式_。 3该反响_(填“是或“不是)氧化复原反响，推断的依据是_。 4能否用这一反响来检测司机是否酒后驾车_ (填“能 或“否)，理由是_。 18.现有物质 铜 干冰 盐酸 液态醋酸 蔗糖 NaHSO4 固体 Ba(OH)2溶液 熔融的 NaCl 1能导电的是：_属于电解质的是：_ 2将NaHSO4固体溶于水，写出NaHSO4的电离方程式：_ 3 向BaOH2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至 Ba2+恰好完全沉淀，发生反响的离子方程式为： _; Ba2+恰好沉淀后接着滴加NaHSO4溶

9、液时，发生反响的离子方程式为：_ 19.現有以下物质：NaOH溶液；液氨；BaCO3 固体；熔 融KHSO4；Fe(OH)3 胶体；銅；CO2；CH3COOH；蔗糖；冰水混合物 1以上物质中属于混合物的是_(填序号)，以上物质中属于电解质的是_(填序号) ；以上純浄物中能导电的是_(填序号)。 2写出制备物质的化学方程式_，在小烧杯中参与20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴咆和FeCl3溶液，接着煮沸至溶液呈_色，即制得Fe(OH)3胶体。如何用最简洁的方法推断是否胜利制备出胶体？_ 3写出的电离方程式_。 4在足量的水溶液中参与少量，友生反座的离子方程式为_。 5在含40 g溶质

10、的溶液中缓缓通入标准状况下66 g CO2 ， 那么反响后溶液的溶质有_(填化学式)，该过程的离子反响方程式为_。 参考答案 1. C A. 没有配平，应当是Cu2AgCu22Ag，A不符合题意； B. 氧化铜不能拆开，应当是CuO2HCu2H2O，B不符合题意； C. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反响的离子方程式为AgClAgCl，C符合题意； D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反响生成硫酸钡和氢氧化镁，离子方程式为SO42Ba2Mg22OHMg(OH)2+BaSO4，D不符合题意。 故答案为：C。2. C 能用H+OH=H2O表示的化学方程式为 A稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反响生成硫酸钡沉淀，

11、A不符合题意； B氢氧化铜不属于强碱，B不符合题意； C氢氧化钾和稀H2SO4反响生成硫酸钾和水，该反响的离子方程式可用 H+OH=H2O表示，C符合题意； D醋酸不属于强酸，D不符合题意。综上所述，能用H+OH=H2O表示的是C。3. C 据图，ClO-物质的量削减，是反响物；N2物质的量增加，是生成物。因反响前后元素种类不变，得H2O、Cl-是生成物，NH4+是反响物。 A.ClO-Cl- ， 氯元素化合价降低，ClO-是氧化剂，A项符合题意； B.NH4+N2 ， 氮元素失电子，NH4+是复原剂，消耗1molNH4+时转移3mol电子，B项符合题意； C.据得失电子相等，ClO-和NH4

12、+的消耗量之比为3:2，C项不符合题意； D.据以上分析，可写出离子方程式3ClO-+2NH4+=2H+N2+3Cl-+3H2O，D项符合题意。 故答案为：D。4. A A该组离子之间不反响，能共存，且离子均为无色，A符合题意； B因 Ag+和Cl- 、CO32-结合生成沉淀，不能共存，B不符合题意； C该组离子之间不反响，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色不符，C不符合题意； D H+和CO32- ， 不能共存，D不符合题意； 故答案为：A。5. C A碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反响， HCO3 少量： Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O ；故A符合题意； B向碳酸氢钙中参与氢氧化钙，

13、HCO3 先和 OH 反响生成碳酸根，再结合钙离子生成沉淀： Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O ，故B符合题意； C碳酸氢钙与足量的氢氧化钠反响，碳酸氢钙少量，钙离子和 HCO3 满意1:2关系： Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32-+2H2O ，故C不符合题意； D氢氧化钠与足量的碳酸氢钙反响： Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O ，故D符合题意； 故答案为：C。6. D A.氢氧化钡是强碱，向氢氧化钡溶液中参与稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钡溶液反响生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电实力下降直至为零，然后随着稀硫酸溶液的滴入，溶液中离子浓度增大，导电性增加

14、，导电性改变大，故A不符合题意； B. 醋酸是弱酸，向醋酸溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，醋酸溶液与氢氧化钾溶液反响生成强电解质醋酸铵和水，溶液中离子浓度增大，导电实力增加，导电性改变大，故B不符合题意； C. 氢氧化钙是强碱，向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，二氧化碳与石灰水反响白色沉淀碳酸钙和水，溶液中离子浓度减小，导电实力下降直至为零，再通入二氧化碳，二氧化碳与碳酸钙反响生成碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，导电性又会渐渐增加，溶液的导电实力改变较大，故C不符合题意； D. 盐酸为强强酸，向盐酸中参与少量氢氧化钠固体，盐酸与氢氧化钠反响生成NaCl和水，溶液中离子的浓度改变不大，导电性改变不大，故

15、D符合题意； 故答案为：D。7. C A.二氧化氮溶于水，生成硝酸， 具有氧化性，能使亚铁离子变成三价的铁离子，故A不符合题意 B.氨气溶于水，能和氯离子形成氢氧化铝沉淀，故B不符合题意 C.二氧化碳与氯化钙不发言，故C符合题意 D. SO2通人Ba(NO3)2溶溶液中，能形成硫酸钡沉淀，故D不符合题意 故答案为：C 8. D 由Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1，依据溶液呈电中性可知，Fe3+和Al3+所带正电荷总数大于SO42带的负电荷数；设X离子带的负电荷数为x，那么：32+31=24+x1，解得x=1，即X为带1个单位负电荷的阴离子，又OH-与Fe3+

16、、Al3+结合生成沉淀，不能共存于同一溶液，故X可能为Cl- ， D符合题意。 故答案为：D 9. C A向NaOH溶液中滴加相同浓度的醋酸至完全中和，生成醋酸钠和水，醋酸钠溶液导电，导电性没有显著改变，A不符合题意； B向Ba(OH)2溶液中滴加相同浓度的盐酸至完全中和，生成氯化钡和水，氯化钡溶液导电，导电性没有显著改变，B不符合题意； C向Ba(OH)2溶液中滴加相同浓度的稀硫酸至沉淀完全，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度几乎为0，几乎不导电，C符合题意； D向BaCl2溶液中滴加相同浓度的硝酸银溶液至沉淀完全，生成硝酸钡和氯化银沉淀，硝酸钡溶液导电，导电性没有显著改变，D不符合题意。

17、故答案为：C 10. B A.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反响生成水和氯化钠：NaOH+HCl=NaCl+H2O，接着滴加时，盐酸与Na2CO3首先发生反响：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，接着滴加时发生反响：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，那么在0-a范围内发生反响为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，故A不符合题意； B.依据图像可知，从a点起先发生反响NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，该过程中消耗氯化氢的物质的量与生成二氧化碳的物质的量相等为0.01mo

18、l，那么消耗0.1molL-1稀盐酸的体积分别为 0.01mol0.1mol/L =0.1L，所以a=0.4-0.1=0.3，故B符合题意； C.依据分析可知，ab段发生反响为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，反响的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2，故C不符合题意； D.依据碳元素守恒，混合物中碳酸钠的物质的量是0.01mol，b点消耗盐酸的物质的量为0.1mol/L0.4L=0.04mol，那么a点氯化氢的物质的量为：0.04mol-0.01=0.03mol，依据反响HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl可知，0.01mol碳酸钠消耗0.01mol氯化氢生

19、成碳酸氢钠，那么氢氧化钠的物质的量为0.03mol-0.01mol=0.02mol，所以原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为0.02mol0.01mol=21，故D不符合题意； 故答案为：B。 11. A A.碱性条件下，溶液中的各个离子相互间不反响，可大量共存，A符合题意； B.含有MnO4的溶液显紫红色，B不符合题意； C.HCO3能与OH反响生成CO32和H2O，不行大量共存，C不符合题意； D.NH4能与OH反响生成NH3H2O，不行大量共存，D不符合题意； 故答案为：A 12. B A.液态氯化氢中HCl以分子存在，不存在自由移动电子或离子，所以不导电，故A不符合题意；

20、 B.盐酸中含有自由移动离子，所以能导电，故B符合题意； C.食盐晶体属于离子晶体，不存在自由移动离子，所以不导电，故C不符合题意； D.蔗糖以分子存在，所以不存在自由移动离子或电子，不导电，故D不符合题意； 故故答案为：B。13. D A水解可制备胶体，那么25 mL沸腾的蒸馏水中逐滴参与6滴饱和FeCl3溶液，接着煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到胶体，故A不符合题意； BAl(OH)3既能盐酸反响，也能NaOH溶液反响，且均生成盐和水，说明Al(OH)3是具有两性，故B不符合题意； C向溶液中参与KSCN溶液，视察到溶液变变红，说明溶液中含有Fe3+ ， 故C不符合题意； DNaHCO3

21、溶液与Na2CO3溶液和澄清石灰水反响，均生成碳酸钙沉淀，无法鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，故D符合题意； 故答案为D。14. A 取样，滴加KSCN溶液后显血红色，证明溶液中含有铁离子，铁离子可以和OH-、I-之间发生反响，所以OH-、I-肯定不能共存，无需检验，但是溶液都呈电中性，所以溶液中必需含有阴离子，那么肯定含有硫酸根离子，即硫酸根离子无需检验，但是钾离子是否存在须要检验。 故答案为：A。 15. C A.开关闭合后，电流计指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，HCl发生了电离，HCl是电解质，但HCl溶液为混合物，不是电解质，A不符合题意； B.向HCl溶液中参与NaCl固体

22、，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电实力增加，电流计示数增大，B不符合题意； C.向HCl溶液中参与CaCO3固体，由于2HCaCO3=Ca2CO2H2O，溶液中自由移动的离子浓度减小，但离子所带电荷数增大，导电性不变，电流计示数不变，C符合题意； D.盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同，导电实力不同，电流计示数不同，D不符合题意。综上所述，此题选C。16. 1Ba(OH)2=Ba2+2OH 2NH4ClNH4+Cl 3NaHSO4=Na+H+SO42 4Al2(SO4)3=2Al3+3SO42 5H2SO4=2H+SO42 1Ba(OH)2为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba(OH)

23、2Ba2+2OH； 2NH4Cl为强电解质，完全电离，电离方程式为：NH4ClNH4+Cl；3NaHSO4为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHSO4Na+H+SO42；4Al2(SO4)3为强电解质，完全电离，电离方程式：Al2(SO4)32Al3+3SO42；5H2SO4 为强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO42H+SO42。 17. 1是 22 Cr2O72- +3C2H5OH+16H+= 4Cr3+3CH3COOH+11H2O 3是；有化合价的改变(或发生了电子转移等合理说法) 4能；有颜色改变(或橙色的Cr2O72-在酒精作用下转化为绿色的Cr3+ (1)该反响在水溶液中

24、进行，且有离子参与反响，也有离子生成，那么该反响是离子反响；(2)将2K2Cr2O7+ 3C2H5OH+ 8H2SO4=2K2SO4+ 2Cr2(SO4)3+ 3CH3COOH+ 11H2O改写为离子方程式为2 Cr2O72- +3C2H5OH+16H+= 4Cr3+3CH3COOH+11H2O；(3)反响中Cr元素的化合价降低，C元素的化合价上升，存在元素的化合价有升降，那么该反响是氧化复原反响；(4) Cr2O72- 和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，可利用颜色的改变检验乙醇，即橙色的 Cr2O72- 在酒精作用下转化为绿色的Cr3+ ， 那么能检查司机是否酒后开车。 18. 1； 2N

25、aHSO4=Na+H+SO42- 3H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O；H+OH-=H2O 铜中存在自由移动的电子，属于单质； 干冰中不含自由移动的离子或自由电子，在水溶液和熔融状态下不能发生自身电离，属于非电解质；盐酸含有自由移动的离子，属于混合物； 液态醋酸不含自由移动的离子；在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； 蔗糖不含自由移动的离子，在水溶液和熔融状态下不能发生自身电离，属于非电解质； NaHSO4 固体不含自由移动的离子，在水溶液中能发生电离，属于电解质； Ba(OH)2溶液含自由移动的离子；属于混合物； 熔融的 NaCl含自由移动的离子，属于电解质；所以能

26、导电的物质是；属于电解质的是；(2)将NaHSO4固体溶于水，电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式是NaHSO4=Na+H+SO42-；(3) BaOH2、NaHSO4的物质的量比是1:1时， Ba2+恰好完全沉淀，反响离子方程式是H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O；此时溶质是氢氧化钠，接着滴加NaHSO4溶液时，H+与OH-反响生成水，反响离子方程式是H+OH-=H2O。 19. 1； 2FeCl3+3H2O _ Fe(OH)3 (胶体) +3HCl；红褐色；利用丁达尔效应，用一束光照耀所得的液体，从侧面视察是否有-条光亮的“通路出现。 3KHSO4=K+ HSO4-

27、 4BaCO3+2H+SO42-=BaSO4+H2O+CO2 5NaHCO3；OH-+CO2=HCO3- (1)NaOH溶液、Fe(OH)3胶体是分散系，是混合物；BaCO3固体属于盐，熔融状态下导电，属于电解质；熔融KHSO4属于盐，能导电，属于电解质；CH3COOH是酸，水溶液中能导电，属于电解质；冰水混合物是水，属于电解质；纯浄物中能导电的是；故答案为：； (2)向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，接着煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，反响为Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；用激光笔照耀烧杯中的液体，从入射光的垂直方向可以视察到液体中出现的一条光亮的“通路，这就是

28、丁达尔效应，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应来区分胶体和溶液，故答案为：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；用激光笔照耀烧杯中的液体，从入射光的垂直方向可以视察到液体中出现的一条光亮的“通路； 3电离方程式KHSO4=K+ HSO4- 4 KHSO4 和 BaCO3 反响方程式： BaCO3+2H+SO42-=BaSO4+H2O+CO2 540g氢氧化钠的物质的量是1mol，向该溶液中缓缓通入标准状况下66g CO2 ， 即1.5mol CO2 ， 因此反响中CO2过量，所以反响后溶液的溶质为NaHCO3 ， 该过程的离子反响方程式为OH-+CO2=HCO3-