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1、;第一章 化学反应及能量变化第一章化学反应及其能量改变期中复习讲义 复习要求 1理解离子的涵义，理解离子方程的意义。 2能正确书写离子方程式。 学问规律总结 离子反应是指在溶液中(或熔化状态)有离子参与或生成的反应离子反应发生的条件是反应前后至少有二种离子的数目发生了变更。离子方程式表示了反应的实质即全部同一类型的离子之间的反应。其书写原则是：可溶性或微溶性的强电解质写离子形式，多元弱酸的酸式盐写成酸式根形式，其它物质写分子式或化学式。检查离子方程式是否正确的三个规则质量守恒微粒种类与数目相等，电荷守恒方程式两边电荷总数相等，得失电子相等属于氧化还原反应的离子反应中得失电子数相等。离子共存问题

2、应转化为离子之间能否反应来考虑。 一、离子方程式 离子方程式书写的基本规律要求。 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不行臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号运用正确合理。 （3）号实际：“=”“”“”“”“”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 二、离子共存 1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HS

3、O3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH

4、-不能大量共存。 *（4）一些简单发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必需在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必需在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。 2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3

5、-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 *3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 思维技巧点拨 1首先必需从化学基本理论和概念动身，搞清晰离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求驾驭的离子反应规律主要是离子间发生复分解反

6、应和离子间发生氧化反应，以及在肯定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子。“离子共存”的条件是依据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。 2审题时应留意题中给出的附加条件。 酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。 有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 留意题目要求“大量

7、共存”还是“不能大量共存”。 3审题时还应特殊留意以下几点： （1）留意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）； HCO3-+H+=CO2+H2O 典型题剖析 例1、下列离子方程式正确的是（） A氯化铝溶液与氨水反应：Al3+3OH-Al(OH)3 B磷酸

8、二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应： 3Ca2+2H2PO4-+4OH-Ca3(PO4)2+4H2O C硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O D硫氢化钠水解：HS-+H2OH2S+OH 解析：本题涉及溶液中电解质强弱、离子反应规律、氧化还原反应、盐的水解等学问，须要对各选项细致全面地分析，才能正确解答。 A中氨水是弱电解质，应写化学式；B中NaOH足量，Ca(H2PO4)2全部参与反应，式中Ca2+与H2PO4-不符合Ca(H2PO4)2化学式中的比例，故不正确；C中在酸性条件下具有氧化性，正确。D中HS-水解程度很小。不能用“”、“”，故不正确。答案为C

9、。 例2、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写动身生反应的离子方程式_。 （2）在以上中性溶液中，接着滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式_。 解析：本题是一个“反应进程”的试题。解题的关键是“中性”。即加入的Ba(OH)2溶液中OH-恰好与H+完全反应。再接着滴加Ba(OH)2溶液时，要分析此溶液中还有什么离子能接着反应。 答案：（1）2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O (2)Ba2+SO42-BaSO4 例3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（） A.K+、Ag+、ClB.Ba2+、CO32-、OH-C.Mg2+、Ba

10、2+、OH-、NO3-D.H+、K+、CO32-、SO42-E.Al3+、Fe3+、SO42-、ClF.K+、H+、NH4、OH- 解析：A组中：Ag+Cl-=AgClB组中，+=BaCO3 C组中，Mg2+2OH-=Mg(OH2)D组中，2H+CO32-=CO2+H2O E组中，各种离子能在溶液中大量共存。 F组中，NH4+与OH-能生难电离的弱电解质NH3H2O，甚至有气体逸出。 NH4+OH-NH3H2O或NH4+OH-=NH3+H2O 答案：E 例4、在pH=1的无色透亮溶液中，不能大量共存的离子组是（） A.Al3+、Ag+、NO3、ClB.Mg2+、NH4、NO3-、Cl- C.B

11、a2+、K+、S2-、ClD.Zn2+、Na+、NO3-、SO42- 解析：题目给出两个重要条件：pH=1(即酸性)和无色透亮，并要求找出不能共存的离子组。选项A中Ag+与Cl-不能共存，生成的AgCl不溶于HNO3（H+和NO3-），Al3+、H+都为无色，符合题意。选项B、D中的各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，不符合题意。选项C中各离子能够共存，且为无色，但S2-与H+不能大量共存，所以C也符合题意。 答案：AC 高一化学学问点(第一章)：化学反应及其能量改变 高一化学学问点(第一章)：化学反应及其能量改变 第一节氧化还原反应 1.定义:一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应

12、叫做氧化还原反应(不肯定有氧气参与反应） 2.实质:有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应 3.特征:反应前后元素的化合价发生改变 4.口诀:高价氧化,低价还,中间价态两边转. 升失氧,降得还,要说剂,两相反. 氧化剂得电子价降低被还原发生还原反应 还原剂失电子价上升被氧化发生氧化反应 5.电子守恒定律:氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 6.强弱律:氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 还原剂的还原性大于还原产物的还原性 7.常见的氧化剂:O2,浓H2SO4,HNO3,Cl2 常见的还原剂:H2,CO,C和活泼的金属如ZnFeAl等. 8.临位转换:归中反应和歧化反应 其次节离子反应

13、1.定义:可将有离子参与的反应统称为离子反应 2.离子反应发生的条件及实质:(1)难溶物质生成;(2)易挥发性的物质生成;(3)难电离物质生成 3.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质.(金属氧化物一般为电解质) 4.在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质.(非金属氧化物一般为非电解质) 5.在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质.例如:NaOH,KOH,HCl,HNO3,H2SO4,NaCl等. 6.在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质.例如:CH3COOH和水等. 7.用实际参与反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 8.可拆物质:强

14、碱,强酸,可溶性盐.不行拆物质:弱酸,弱碱,难溶物,微溶物,单质,氧化物. 第三节化学反应中的能量改变 1.化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应. 2.化学上把汲取热量的化学反应叫做吸热反应. 3.五个吸热反应:(1)Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O;(2)Na2CO3+2NH4NO3=2NaCO3+2NH3+H2O+CO2 (3)CaCO3=CaO+CO2;(4)C+CO2=2CO;(5)C+H2O(气)=CO+H2 4.一次能源:自然界现成存在,可以干脆取得且不必变更其基本形态的能源. 二次能源:由一次能源经过加工或转换成另一形态的能源. 5.化

15、学反应的过程,也可看成是贮存在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来,或者是热能等转化为物质内部的能量而被贮存起来的过程. 注:由于条件限制化学方程式没有气体符号和沉淀符号及反应条件,请谅解! 化学教案第一章 化学反应及其能量改变第一节 氧化还原反应 第一章化学反应及其能量改变第一节氧化还原反应【教学内容、目标】1、了解化学反应的分类方法，初步相识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。2、学会用化合价升降和电子转移观点来理解氧化还原反应（能初步运用“对立统一”观点了解有关概念的辩证关系）。3、初步学会用箭头符号正确表示电子转移方向和数目。【学问讲解】本节重点是用化学价升降和电子转移的观点理解氧

16、化还原反应的概念。本节难点是用箭头符号表示和分析氧化还原反应。 一、化学反应的分类方法1、仅从物质类型分为无机化学反应和有机化学反应。2、既从物质类别又从物质反应前后种数分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。3、按反应中有无电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应。4、按反应中微粒形态分为离子反应和非离子反应（分子之间或分子与原子之间的反应）。5、按反应中能量改变形式如热量的改变分为吸热反应和放热反应。氧化还原反应 二、氧化还原反应1、氧化还原反应的特征和本质初中化学仅以得氧、失氧的观点初步相识氧化反应和还原反应。但是有很多反应尽管没有氧参加，如钠在氯气中燃烧2Na+

17、Cl2NaCl也属于氧化还原反应；而碳在氧气燃烧生成二氧化碳表面上好像只有碳得到氧，发生了氧化反应那么什么物质失去了氧呢？谁被还原了呢？“失氧”的观点不能自圆其说；再如氢气还原氧化铜生成铜和水的反应：+其中氧元素的化合价在反应前后保持-2价没有改变,实质上起氧化作用的是+2价铜元素,并不是-2价的氧元素。因此得氧，失氧观点是不全面，不完整，不准确的一种说法。其实在化学反应前后，凡涉及元素价态改变的反应都属于氧化还原反应。元素化合价的升降是相辅相成的关系，有升必有降，这是推断氧化还原反应的依据和特征。由于元素化合价数值与正负跟该元素的一个原子得失电子数目或形成共用电子对数目及其偏移状况有关，所以

18、氧化还原反应的本质是电子转移。2、与氧化还原反应有关的“成对”概念及其辩证关系以下跟氧化还原反应有关的“成对”概念既相互对立又紧密相联缺一不行，都统一于同一反应之中才具有意义。（1）氧化反应还原反应物质失去电子（相应元素化合价上升）的反应就是氧化反应（或称“被氧化”）；物质得到电子（相应元素化合价降低）的反应就是还原反应（或称“被还原”）。如：； 在一化学反应中有物质发生氧化反应，则必定有物质发生还原反应，二者尽管表现不同，但必走同时存在于某一详细反应中。（2）氧化剂还原剂在化学反应中得电子的物质（所含元素化合价降低的物质）称为氧化剂；在化学反应中失去电子的物质（所含元素化合价上升的物质）称为

19、还原剂。在氧化还原反应中电子是从还原剂转移到氧化剂。必需强调的是在氧化还原反应中氧化剂、还原剂均是指反应物，二者必定同时存在，两者既在不同种反应物中，也可以在同一物质中，甚至可以存在于某一单质中。两者既是对立的（争夺电子）又是统一的（共依共存）。（3）氧化性还原性在化学反应中，氧化剂夺电子的性质称为氧化性（或称氧化实力）；还原剂失电子的性质称为还原性（或还原实力）。所谓氧化剂的强弱，就是指它的氧化性强弱；所谓还原剂的强弱，就是指它的还原性的强弱。（4）氧化产物还原产物这一对概念只针对生成物而言。还原剂失去电子被氧化后的生成物称为氧化产物；氧化剂得电子被还原后的生成物称为还原产物。氧化产物相对同

20、一反应的氧化剂具有较弱的氧化性；还原产物相对同一反应的还原剂具有较弱的还原性。上述四对概念之间的关系可归纳如下：失电子，化合价上升，被氧化（发生氧化反应）氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物（氧化性强）（还原性强）（还原性较弱）（氧化性较弱）得电子，化合升降低，被还原（发生还原反应）也可概括为六个字“失高氧，得低还。”3、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂有：（1）活泼的非金属单质如：卤素单质（X2）、O2、S等。（2）高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。（3）高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。常见的还原剂有：活泼或较活泼的金属：如K、Na、Z1、Fe

21、等。一些非金属单质：如H2、C、Si等。较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。一般情形下强氧化剂与强还原剂共存可发生氧化还原反应；而弱氧化剂与弱还原剂则较难发生氧化还原反应。4、电子转移方向和数目的表示方法：（1）用双线箭头符号表示（方程式两边同一元素的原子得、失电子的情形 失22e 得e得3e （2）用单线箭头符号表示（仅在方程式左侧反应物上原子得、失电子的情形）e2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 化学反应与能量改变 教案 课题：第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量改变 授课班级 课时 2 教 学 目 的 学问 与 技能 1、了解化学反应中能量转化的缘由和常见的能量转化形式；

22、2、相识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系3、了解反应热和焓变的含义4、相识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 过程 与 方法 1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在缘由的方法，引起学生在学习过程中主动探究化学原理的学习方法，2、通过探讨、分析、对比的方法，培育学生的分析实力和主动探究实力 情感 看法 价值观 激发学生的学习爱好，培育学生从微观的角度理解化学反应，培育学生敬重科学、严谨求学、勤于思索的看法，树立透过现象看本质的唯物主义观点 重点 化学反应中的能量改变，热化学方程式的书写 难点 焓变，H的“+”与“-”，热化学方程式的书写 知 识 结 构 与 板 书

23、设 计 第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量改变 一、反应热焓变 1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变 2、符号：H 3、单位：kJ/mol或kJmol-1 4、反应热表示方法：H为“”或H0时为吸热反应；H为“一”或H0时为放热反应。 5、H计算的三种表达式： (1)H=化学键断裂所汲取的总能量化学键生成所释放的总能量 (2)H=生成的总能量反应物的总能量 (3)H=反应物的键能之和生成物的键能之和 二、热化学方程式(thermochemicalequation) 1定义：表明反应所放出或汲取的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 例：H2(g)I2(g)2HI(g)；H=14.9

24、kJ/mol 2书写热化学方程式的留意事项： (1)需注明反应的温度和压强。因反应的温度和压强不同时，其H不同。 (2)要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。 (3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H也不同。 4热化学方程式的应用 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 引入信任大家都听过这句名言：“给我一个支点和足够长的杠杆，我可以撬动地球。”知不知道是谁说的呢？ 阿基米德 问推动人类社会进步的这个支点和杠杆是什么呢？ 讲对，能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类

25、脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，探讨化学反应中的能量改变，就显得极为重要。下面让我们一同进入选修4化学反应原理的学习 板书第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量改变 回忆化学键在形成和断裂的过程中能量的改变 讲化学键形成的时候放出能量，断裂的时候汲取能量； 问当水从液态变成气态的时候能量是如何改变的？能否从微观的角度说明能量改变的缘由？ 水分子之间存在分子间作用力，当水从液态变成气态时，分子间距离增大，所以要汲取能量 讲虽然力的种类和大小不同，但是本质都一样，就是形成作用力时要放出

26、能量；破坏作用力时要汲取能量，即物质的改变经常伴随能量的改变 投影 问为什么化学反应过程中会有能量的改变？从两个角度来考虑：1、从化学键的角度看化学反应是怎样发生的？与能量有什么关系？2、反应物和生成物的相对能量的大小 图像分析1molH2和1molCl2反应得到2molHCl要放出183kJ的能量；断开1molH-H键须要汲取436kJ的能量；断开1molCl-Cl键须要汲取243kJ的能量；形成1molH-Cl键能放出431kJ的能量； 讲从化学键的角度看化学反应包含两个过程：旧的化学键断裂和新的化学键形成。断裂化学键须要汲取能量，形成化学键要释放出能量，断开化学键汲取的能量和形成化学键释

27、放的能量通常不相等；2、反应物和生成物的总能量通常不相等，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学能转化为其他形式的能量释放出来，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，化学反应将其他形式的能量转化为化学能储存起来，所以化学反应过程中总会伴随着能量的改变。 过断开化学键和形成化学键所汲取和放出的能量的数值是可以定量测定出来的，可以在工具书上查到，这样我们就可以计算到反应中的能量的详细数值了，在以上的例子中我们对反应的探讨和探讨中，我们的探讨对象是什么？反应物和生成物讲我们对反应探讨的对象是反应的反应物和生成物，我们把它们称为反应体系，而把除它们之外的物质称为环境，我们把反应体系在化学反应过程中

28、所释放或汲取的能量，用热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称作为“焓变”，用符号“H”表示，单位常采纳kJ/mol或kJmol1板书一、反应热焓变 1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变 2、符号：H 3、单位：kJ/mol或kJmol-1 思索我们看看H的单位是kJ/mol，这个单位的分子和分母分别代表的是什么物理量？我们可以怎样计算H的数值？ 讲化学反应的过程同时存在着物质和能量的改变，而且能量的释放和汲取是以发生改变的物质为基础的，能量的多少与发生反应的反应物质量及物质的量成正比。焓变的单位中的“mol”的基本单元不是某一反应物或生成物分子或原子，而是按热化学方程式所表示

29、的那些粒子的特定组合。反应热就是“每摩尔”该特定组合完全反应的热效应 讲化学反应都伴随能量的改变，所以可以将化学反应分为两类。分析反应热之前，先弄清晰两个概念：环境和体系 投影 放热反应：体系环境 H H0为“-”Q0 吸热反应 体系环境 H H0为“+”Q0 结论H和Q的角度不同，H从体系的角度，Q从环境的角度 讲当生成物释放的总能量大于反应物汲取的总能量时，反应为放热反应，使反应本身能量降低，规定放热反应H为“一”，所以H为“一”或H0时为放热反应。上述反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，反应热测量的试验数据为184.6kJ/mol，与计算数据183kJ/mol很接近，一般用试验数

30、据表示，所以H=-184.6kJ/mol。 当生成物释放的总能量小于反应物汲取的总能量时，反应是吸热反应，通过加热、光照等方法汲取能量，使反应本身能量上升，规定H为“”，所以H为“”或H0时为吸热反应。 投影 板书4、反应热表示方法：H为“”或H0时为吸热反应；H为“一”或H0时为放热反应。 讲假如反应物所具有的总能量高于生物成具有的总能量，反应时就会以热能的形式放出，反之，则吸热。 板书5、H计算的三种表达式： (1)H=化学键断裂所汲取的总能量化学键生成所释放的总能量 (2)H=生成的总能量反应物的总能量 讲化学键断裂或生成所汲取或放出的能量叫做化学键的键能。反应键能越小，稳定性越弱，能量

31、就越高破坏它须要的能量就越小；生成物的键能越大，稳定性越强，能量就越低，释放的能量就越大，故须要放出能量，H为负，反应之为正 板书(3)H=反应物的键能之和生成物的键能之和 讲H有正负之分，因此比较H大小时，要连同“+”、“-”包含在内，类似于数学上的正负数比较，假如只比较反应放出热量改变，则只比较数值大小。 过渡什么是化学反应热？如何表示？如何精确地描述物质间的化学反应及其能量改变？下面我们来学习热化学方程式。 板书二、热化学方程式(thermochemicalequation) 1定义：表明反应所放出或汲取的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。例：H2(g)I2(g)2HI(g)；H=14

32、.9kJ/mol 投影例：H2(g)O2(g)=H2O(g)；H=-241.8kJ/mol，表示lmol气态H2和mol气态O2反应生成lmol水蒸气，放出241.8kJ的热量。(在101kPa和25时)H2(g)十O2(g)H2O(l)；H=-285.8kJ/mol，表示lmol气态H2与mo气态O2反应在101kPa和25时，生成lmol液态水，放出285.8kJ的热量。 小结描述在肯定条件下，肯定量某状态下的物质，充分反应后所汲取或放出热量的多少。 讲热化学方程式不仅表明白化学反应中的物质改变，也表明白化学反应中的能量改变。那么热化学方程式的书写有什么要求或者须要留意哪些事项呢？ 板书2

33、书写热化学方程式的留意事项： 讲与一般化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应留意以下几点： 学生活动阅读教材归纳、总结 板书(1)需注明反应的温度和压强。因反应的温度和压强不同时，其H不同。 讲但中学化学中所用的H的数据，一般都是在101kPa和25时的数据，因此可不特殊注明。但需注明H的“”与“”。热化学方程式一般不要求写条件 投影例如：H2(g)O2(g)=H2O(g)；H=-241.8kJ/molH2(g)十O2(g)H2O(l)；H=-285.8kJ/mol 讲从上述两个热化学方程式可看出，lmolH2反应生成H2O(l)比生成H2O(g)多放出44kJ/

34、mol的热量。产生的热量为什么不同？ 板书(2)要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。 讲通常气体用“g”、液体用”l”、固体用“s”、溶液用“aq”，且热化学方程式通常不用“”、“”。 投影例如：H2(g)+C12(g)=2HCl(g)；H=-184.6kJ/mol H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)；H92.3kJ/mol 板书(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H也不同。 讲我们还须要留意的是，热化学方程式是表示反应已完成的量，而不管反应是否真正完成。H与反应完成的物质

35、的量有关，而方程式中化学计量数只表示物质的量的多少，并不表示物质的分子数或原子数，所以化学计量数必需与H相对应，假如化学计量数加倍，则H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 板书4热化学方程式的应用 点击试题已知在25，101kPa下，1g(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是 A；H48.40kJ/mol B；H5518kJ/mol C；H+5518kJ/mol D；H11036kJ/mol 答案BD 实践活动中和反应反应热的测定 投影一、试验原理 讲中和热的定义是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1m

36、olH2O时的反应热叫中和热。在中学阶段，只探讨强酸和强碱反应的中和热。 回顾必修2其次章30页关于“中和热”的内容： 酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。 试验2-3：在50mL烧杯中加入20mL2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20mL2mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。视察反应中溶液温度的改变过程，并作好记录。 盐酸温度/ NaOH溶液温度/ 中和反应后温度/ t(HCl) t(NaOH) t2数据处理：HQ/ncmt/n 其中：c4.18J/(g)，m为酸碱溶液的质量和，tt2t1，t1是盐酸温度与NaOH溶液温

37、度的平均值，n为生成水的物质的量。 投影二、试验操作 探讨上述试验装置和操作存在哪些问题？热量的散失 投影 问课本第5页图1-3与试验2-3相比，作了哪些改进？改进的目的是什么？ 1双层烧杯、2碎泡沫塑料、3盖板、都是为了削减热量的散失。 思索与沟通课本第5页试验用品，想一想，每件用品的用途，NaOH溶液为什么不用0.50mol/L而用0.55mol/L？ 为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采纳碱稍过量。 讲阅读课本第5页试验步骤，强调下列问题 投影留意事项： 1、为了保证0.50molL1的盐酸完全被NaOH中和，采纳0.55molL1NaOH溶液，使碱稍稍过量，因为过量的

38、碱并不参与中和反应。 2、试验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。 3、要运用同一支温度计。分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必需用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再登记读数。 4、试验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能运用。 5、操作时动作要快，尽量削减热量的散失。 6、试验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量小的一种，因为过量的酸碱并不参与中和反应。 操作：学生按课本步骤做试验，记录相应数据。 投影三、数据处理 1、取三

39、次测量所得数据的平均值作为计算依据(t2t1) 思索：假如某一次试验的数据与另外两次试验的数据差异明显，怎么办？ 2、计算反应热：HQ/ncmt/n。 其中：c4.18J/(g)，mm1m2100g，t(t2t1)， n0.50molL10.50mL0.025mol。H 总结化学反应伴随能量改变是化学反应的一大特征。我们可以利用化学能与热能及其能量的相互转变为人类的生产、生活及科学探讨服务。化学在能源的开发、利用及解决日益严峻的全球能源危机中必将起带越来越重要的作用，同学们平常可以通过各种渠道来关切、了解这方面的进展，从而深切体会化学的好用性和创建性。 随堂练习 1、下列说法不正确的是(A)

40、A、放热反应不需加热即可发生 B、化学反应过程中的能量改变除了热能外，也可以是光能、电能等 C、须要加热才能进行的化学反应不肯定是吸热反应 D、化学反应热效应数值与参与反应的物质多少有关 2、已知（1）H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H1=akJ/mol （2）2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2=bkJ/mol （3）H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H3=ckJ/mol （4）2H2(g)O2(g)2H2O(l)H4=dkJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是。 A、ac0B、bd0C、2a=b0D、2c=d0 3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4

41、完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是 A、2CH4(g)4O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H=+890kJ/mol B、CH42O2CO2H2OH=890kJ/mol C、CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H=890kJ/mol D、1/2CH4(g)O2(g)1/2CO2(g)H2O(l) H=-890kJ/mol 4、已知11molH2分子中化学键断裂时须要汲取436kJ的能量；21molCl2分子中化学键断裂时须要汲取243kJ3由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是()A、氢气

42、和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) B、氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=183kJ/mol C、氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=-183kJ/mol D、氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H=-183kJ/mol吸热反应与放热反应的考查反应热大小的比较热化学方程式的书写教学回顾：第25页 共25页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页