2022年水的电离和溶液的pH值－教学教案.docx

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1、2022年水的电离和溶液的pH值教学教案教学目标学问目标了解水的电离和水的离子积；了解溶液的酸碱性和pH值的关系驾驭有关pH值的简洁计算。实力目标培育学生的归纳思维实力及学问的综合应用实力。通过酸、碱对水的电离平衡的影响的探讨，培育学生运用所学的电离理论，独立分析问题、解决问题的实力。通过pH的教学，培育学生的计算实力，并对学生进行科学方法教化。情感目标对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教化。教学建议教材分析本节的第一部分重点介绍水的电离和水的离子积常数，是对上一节电离平衡的详细应用，同时又为接下来学习溶液酸碱性作必要的打算。一起先，教材依据水有微弱导电性的试验结

2、论，说明水是极弱的电解质，突出了化学探讨以试验事实为依据的原则。然后，应用电离平衡理论，用电离平衡常数推导出水的离子积常数，使水的离子积常数的概念有了充分的理论依据，也反映了两个常数之间的内在联系，便于学生理解温度、浓度等外界条件对水的离子积常数的影响。本节的其次部分为溶液的酸碱性和pH。教材首先指出常温下即便是在稀溶液中，水的离子积仍旧是一个常数，由此进一步说明c(H+)和c(OH)的相对大小是确定溶液的酸碱性的根本缘由。在详细分析了溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH)的关系之后，结合实际说明白引入pH的必要性，这也为后面探讨pH的范围埋下了伏笔。在给出了pH的表达式之后，教材随即介绍了pH

3、的简洁计算，并在分析计算结果的基础上探讨了溶液的酸碱性和pH的关系，最终强调了pH的应用范围。从教材编排的看，整节内容环环相扣、层层递进，成为一个前后紧密联系的整体。教材还支配了“资料”和“阅读”，这不仅可以丰富学生的学问，更有利于培育学生理论联系实际的良好学习习惯。还应留意的是，依据新的国家标准，教材将“pH值”改称为“pH”。教学中要以教材为准，不行读错。教法建议迁移电离平衡理论学习水的电离。可以提出这样的问题“试验证明水也有极弱的导电性，试分析水导电的缘由”，以问题引发学生的思索，由学生自己依据所学的电离理论得出“水是极弱的电解质，纯水中存在水的电离平衡”的结论。对于学生层次较高的班级，

4、利用化学平衡常数推导水的离子积常数，可以在老师指导下由学生独立完成；对于学生层次较低的班级，可以以老师为主进行推导。推导水的离子积常数，目的在于使学生相识水的离子积常数与水的电离平衡常数之间的联系，更好地理解水的离子积常数只随温度改变而改变的缘由。教学中切不行把重点放在使学生驾驭水的离子积常数的推导方法上。可以利用电脑动画，演示水的电离过程，增加直观性，加深学生对学问的理解，并激发学生爱好，巩固所学学问。探讨溶液的酸碱性时，应先让学生分析酸、碱对水的电离平衡的影响，分析水中加入酸或碱后c(H+)和c(OH)的改变。再依据KW = Kc(H2O) ，说明对于稀溶液而言，c(H2O)也可看作常数。

5、因此，只要温度肯定，无论是纯水还是稀溶液在KW都为常数，或者说c(H+) 和c(OH)的乘积都是定值。进而得出水溶液的酸碱性是由c(H+)和c(OH)的相对大小所确定的结论，并详细说明二者之间的关系。关于pH的教学可以分以下几步进行。先说明引入pH的意义，再给出计算式，介绍有关pH的简洁计算，最终总结溶液的酸碱性和pH的关系，并强调pH的运用范围。对于学生层次较高的班级，可以让学生通过探讨来确定pH的运用范围。可支配学生课下阅读课后的“资料”和“阅读”材料，开阔视野，增长学问。教学设计示例水的电离和溶液的pH值重点：水的离子积， 、 与溶液酸碱性的关系。难点：水的离子积，有关 的简洁计算。教学

6、过程引言：在初中我们学习了溶液的酸、碱度可用pH值表示，这是为什么呢？为什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？唯物辩证法的宇宙观认为：“每一事物的运动都和它四周的其他事物相互联系着和相互影响着。”物质的酸碱性是通过水溶液表现出来的，所以，先探讨水的电离。1水的电离试验演示用灵敏电流计测定纯水的导电性。现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。说明：能导电，但极微弱。分析缘由：纯水中导电的缘由是什么？结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：在25时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有 的 发生电离。（1）请同学生们分析：该水中 等于多少？ 等于多少？ 和 有什么关系？（2）水中

7、这个乘积叫做水的离子积，用 表示。（3）请同学从水的电离平衡常数推导水的离子积K。（4）想一想水的电离是吸热？还是放热？当温度上升，水的离子积是： （上升，降低或不变）当温度降低，水的离子积是： （“增大”，“减小”或“不变”）结论水的电离是个吸热过程，故温度上升，水的 增大。25时， ；100时， 。（5）水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。即溶液中在酸溶液中， 近似看成是酸电离出来的 浓度， 则来自于水的电离。且在碱溶液中， 近似看成是碱电离出来的 浓度，而 则是来自于水的电离。想一想为什么酸溶液中还有 ？碱溶液中还有 ？它们的浓度是如何求出来的

8、？2溶液的酸碱性和pH（1）溶液的酸碱性常温时，溶液酸碱性与 ， 的关系是：中性溶液： ， ， 越大，酸性越强， 越小，酸性越小。碱性溶液： ， ， 越大，碱性越强， 越小，碱性越弱。（2）溶液酸碱性的表示法：当 或 大于1mol/L时，可干脆用 或 来表示溶液酸碱性。若 或 小于1mol/L，如 ，或 ，这种表示溶液酸碱就很不便利，化学上采纳pH来表示溶液酸碱性的强弱。pH为氢离子物质的量浓度的负常用对数，表示溶液酸碱度强弱。教学设计示例重点、难点剖析：1影响水电离的因素（1）温度：电离过程是一个吸热过程，温度越高，水电离程度越大， 也增大。25时，100时，（2）酸或碱电离出来的 或 都会

9、抑制水的电离，使水电离出来的 与 浓度减小。其对水的电离抑制程度确定于酸碱的 或 ，而与酸碱的强弱无关。（3）溶液的酸碱性越强，水的电离度不肯定越小。（详细实例待学习盐水解时介绍）2在酸、碱、盐溶液中，水电离出来的（1）酸溶液中：溶液中 约等于酸电离出来的 ，通过求溶液中 ；水电离出来的 等于 ；（2）碱溶液中：溶液中 约等于碱电离出来的 ，通过求溶液 ，此 就是水电离出的 且等于溶液中水电离出来的 。（3）在水解呈酸性盐溶液中，溶液中 等于水电离出来的 ；在水解呈碱性盐溶液中，溶液中 等于水电离出来的 。总结、扩展要 点内 容水（或溶液）离子积 （25） P align=center style=TEXT-ALIG