九年级化学上2.3构成物质的微粒Ⅱ原子和离子第1课时教案新版粤教版.docx

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1、九年级化学上2.3构成物质的微粒原子和离子第1课时教案新版粤教版九年级化学上册2.3构成物质的微粒_原子和离子第2课时教案新版粤教版 原子、离子教学设计课标要求知道原子是由原子核和核外电子构成的，知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以相互转化，初步相识核外电子在化学反应中的作用。教材及学情分析对于原子这个微观粒子，学生刚刚建立起一个概念，而它的内部结构可结合一些图片让学生有感性的相识进而想象形成微观图象，而相对子质量的建立可通过学生对于已知一个苹果的质量和一堆苹果的质量计算个数的方法引入，使学生在已有学问的基础上来建立相对原子质量的概念。课时教学目标学问与技能了解原子内部的构成,看懂

2、原子结构示意简图。了解原子的质量和相对原子质量的涵义。过程与方法通过对原子内部的结构学习，能说出原子的电子排布，能计算原子的相对原子质量。情感看法与价值观感受世界的物质性、物质运动的永恒性和物质的可分性等观点。初步形成微观想像实力重点重点：原子的内部结构,相对原子质量。 难点难点:原子结构示意图,相对原子质量。教法学法指导启发示，图片展示法，讲授法教具打算教学过程提要环节学生要解决的问题或完成的任务师生活动设计意图引入新课提问：什么是原子？有哪些特性？回顾原子概念教学过程阅读课本，观看ppt,能叙述原子的结构利用ppt课件，设置问题原子的结构教 学 过 程看图，说出示意图各部分的意义通过原子的

3、结构，画出原子结构示意图看懂原子结构示意图小 结本节课主要学习了原子结构图。板 计原子序数从1-18的各原子的结构图。作 计必做题绩优学案29页达标测评中基础达标17题。选做题强化提升89。 九年级化学上2.2构成物质的微粒分子教案1新版粤教版 物质构成的微粒教学设计课标要求知道分子的特性教材及学情分析学生对分子在物理课中有肯定的了解，但对分子、原子的区分没有相识，只是一个笼统的相识，本节课对分子的学习，在学生感性的相识上，加入动画视频，使学生能直观的相识到分子这一客观存在的，构成物质的微粒。课时教学目标学问目标：了解它们的特性和存在状态。过程与方法：通过观看演示动画和分格，能用微粒的观点说明

4、某些改变。情感看法与价值观感受世界的物质性、物质运动的永恒性和物质的可分性等观点。初步形成微观想像实力重点分子的特性。难点用分子的观点说明某些现象教法学法指导试验法，演示法，讲授法教具打算教学过程提要环节学生要解决的问题或完成的任务师生活动设计意图引入新课说明填入书中空格内。(点评文字说明表达的程度,留意表达的精确、简洁)探讨完成教材第43页“探讨与沟通”的两题。由学生口头回答。阅读第43页,老师做造当介绍师生共同完成【试验2-5】、【试验2-6】、【试验2-7】,引导学生仔细视察刚好记录了解分子的特性教学过程1、概念一一分子是构成物质的一种微粒(在化学改变中,分子的性质发生根本变更)2、特性

5、分子在不断地运动着分子之间有空隙分子很小（体积、质量）3、同种分子其化学性质相同，不同种分子其化学性质不同4、用分子观点说明：物理改变与化学改变,纯净物与混合物小结分子有哪些特性板书设计分子的特性 1.分子总是不断地运动着。2.分子与分子之间存在间隔。一般来说，气体的分子之间距离大，液体和固体的分子之间距离要小得多。3.分子的质量和体积都很小。 作业设计必作：练习册第十页基础达标选作：第11页综合提升 九年级上册化学构成物质的微粒原子和离子学问点归纳粤教版 九年级上册化学构成物质的微粒原子和离子学问点归纳粤教版 原子 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+) 中子：不带电原子不带电 电子：1

6、个电子带1个单位负电荷 1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是全部的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。 2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。 原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性? 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个

7、原子不显电性。 离子 定义：带电荷的原子(或原子团)。 分类 阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+ 离子 阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2- 离子符号表示的意义：表示离子(或一个离子)，如： Mg2+表示镁离子(一个镁离子) 2Mg2+右上角的数字表示每个镁离子带两个单位的正电荷 前面的数字表示两个镁离子 离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数; 离子符号的表示方法：在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如： 阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等 阴离子：Cl-、S2等 阳离子、阴离子

8、的推断： 阴离子：质子数核外电子数 阳离子：质子数核外电子数 5.由离子构成的物质：由活泼金属和活泼非金属组成的化合或活泼金属与原子团之间、或原子团与原子团之间组成的化合物。例如：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 6.有关离子的小结 金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷; 离子所带的电荷=该元素的化合价 常见原子团离子： SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-硝酸根离子 OH-氢氧根离子NH4+铵根离子 第6页 共6页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页