《金属的化学性质》（第一课时）　说课稿.docx

《《金属的化学性质》（第一课时）　说课稿.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《金属的化学性质》（第一课时）　说课稿.docx（20页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、金属的化学性质（第一课时）说课稿金属的化学性质 高一化学必修1学案设计第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第一课时学习目标：1驾驭金属单质的共性(物理性质)；2驾驭钠、铝与氧气的反应，了解其他金属与氧气的反应；驾驭钠及其他较活泼金属与水的反应。学问梳理：一、金属的通性1物理性质金属有很多共同的物理性质，像，有、等。2化学性质金属可以与非金属、酸、盐发生反应，写出下列反应的化学方程式。Mg与O2反应：；Zn与盐酸反应：；Al与CuSO4溶液反应：；Cu与AgNO3溶液反应：；3分析金属原子的结构特点：最外层电子，简单。金属的这一特点，使得单质往往表现出，因此遇到有氧化性的物质，如氯气、硫时，

2、能发生氧化反应。二、金属和非金属的反应：（留意试验现象试验结论）1钠与氧气的反应2铝与氧气的反应三、金属与酸或水的反应1金属与酸的反应2金属与水的反应（1）钠与水反应的试验操作、试验现象、结论或说明（2）铁与水蒸气反应的试验操作、试验现象、结论或说明 课下作业：1通过视察和推理，推断下列试验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A保存在水中B密封，保存在广口瓶中C用铝箔包袱，密封在广口瓶中D密封，保存在煤油中2从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）ANaBNaClCNaOHDNa2O3下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种物质的颜色不同，这种物质是（）ANaOHBNa2

3、OCNa2O2DNa2CO34铝在空气中能稳定存在的缘由是（）A铝的活泼性差B铝的还原性差C铝与氧气不反应D铝表面有氧化膜5下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）AAl是地壳中含量最多的元素BAl是比较活泼的金属，在化学反应中简单失去电子，表现还原性C铝箔在空气中受热可以熔化，且发生猛烈燃烧D铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落6金属钠在水中浮在水面上，在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8gcm3，推想钠的密度（gcm3）是（）A大于1.0B小于0.8C介于0.81.0之间D不能确定7取一小块金属钠用滤纸吸干表面的煤油，放在燃烧匙中加热，下列试验现象，描述正确的是

4、（）钠先熔化在空气中燃烧，有黄色火星四射燃烧后得到白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体不能燃烧ABCD8地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是（）ACuOBAl2O3CFe2O3DSiO29农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜反应。在该反应中，对铁的叙述错误的是（）A铁发生还原反应B铁发生氧化反应C铁是还原剂D1mol铁参加反应转移2mol电子10下列说法正确的是（）A铜的化学性质活泼，不宜用铜制器皿盛放食品B铜的导电实力不如铝C铝是地壳中含量最多的金属元素D铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝

5、更活泼11将钠加入到下列溶液中，既产生气体又产生沉淀的是（）AKClBNa2SO4CMgCl2DKNO312一小块金属钠露置于空气中，可能有如下现象发生：生成白色粉末光亮的银白色表面变暗生成白色块状固体发生潮解变成液体这些现象的先后依次为：，根据依次写出相应的化学方程式：；13如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生经过干燥的气体，并靠近火焰点燃。所视察到的现象是，有关反应的化学方程式。干燥管内可装入的试剂是，其作用是。干燥管还可以用（装置）代替。玻璃管中石棉绒的作用是。 金属的化学性质(第1课时)教材分析 金属的化学性质(第1课时)教材分析 一、教材金属的

6、化学性质是人教版中学化学必修1第三章第一节的内容。第1课时包含以下内容：了解金属元素在地壳中的含量，能够书写Na、Al与O2的化学反应方程式，理解金属的性质与其原子结构之间的关系。学生在学习化学试验基本方法和化学物质及其改变之后，从本章起先初步系统地接触元素化合物学问。在本节学问的学习中，学生将初步尝试从试验操作和试验现象中去探究金属物质的化学性质，并且从氧化还原反应的基本原理去深化对这些性质的理解。这种学习方式的过程和方法一经驾驭后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。(过渡：这是对教材的相识，下面说一下本班学生的状况)二、学情学生在初中阶段学习过几种常见金属(如铝、铁、铜)。对

7、金属的性质的了解，以物理性质为主，化学性质只接触过铁与氧的反应、金属活动性依次。本节课将在学生已有认知的基础上接着探究金属与非金属、酸和水、烧碱溶液的反应，深化学生的原有认知。(过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标)三、教学目标【学问与技能】能书写Na、Al与O2反应化学方程式并能描述其产物的物理性质;明确金属的性质与其原子结构之间的关系。【过程与方法】通过试验操作和视察试验现象，初步学会从试验的角度探究和相识物质的化学性质;通过试验发觉化学问题，探究金属的性质和金属的原子结构的关系，学会在化学反应现象的过程中推导物质性质的方法。【情感看法与价值观】通过钠的切割、钠的燃烧等奇异的

8、化学试验操作和精彩的化学现象，感受化学世界的奇妙改变，提高学习化学的爱好。(过渡：在对教材充分了解的基础上，我确定本节课的教学重难点如下)四、教学重难点【重点】钠在不同条件下和氧气的反应。【难点】通过钠在不同条件下的反应及产物的比较分析，深化金属的性质与金属的原子结构之间的关系。(过渡：教学有法，教无定法，贵在得法，好的教学方法能够使教学效果事半功倍。下面谈一下我的教学方法。)五、教学方法“边讲边试验”是化学教学的常用方法，也是特别有用的方法，可以充分展示学问的建构过程，充分体现建构主义的理念。因此，我采纳边讲边试验的方法，在适当时机提出问题绽开探讨并刚好总结归纳。在教学过程中引导学生在试验的

9、时候可以多做比较、分析，提升学生分析与解决问题的实力。(过渡：下面说一下本节课的教学过程的设计)六、教学过程教与学是有机结合而又对立统一的良好设想，必需通过教学实践来实现。我是这样支配教学程序的：这节课我打算分为四个环节进行，导入新课，新课讲授，巩固提高，小结作业，层次分明，重难点突出。下面我具体介绍我的教学过程。环节一：导入新课我会通过多媒体出示“金属元素在地壳中的含量分布饼状图”，提出问题：为什么地球上的绝大多数金属元素都是以化合态存在于自然界中的?并且请学生畅所欲言，最终得出结论：因为多数金属的化学性质比较活泼，从而顺当引入本节课的课题：金属的化学性质。通过这样的方式能够让学生将已学学问

10、和生产生活实际相联系，从而提升学生的学习爱好，认同化学发展对人类发展的巨大贡献。环节二：新课讲授在初中阶段，学生们已经接触到一些金属，因此在这里会首先复习金属的物理性质、化学性质，让学生相识金属的通性，并且从中归纳出某些常见金属的化学性质：铁可以和氧气反应，活泼的金属可以和酸、盐发生置换反应等，并通过这些反应总结性思索这些反应中金属原子的失电子状况，引出性质和结构之间的关系。接着会提出以下的问题：铁可以和非金属单质氧气反应，那么其他的金属呢?从金、铁、镁和氧气的反应看，难易程度是不一样的，那么其他的金属呢?水到渠成的提出金属钠、铝分别和氧气反应的状况。1.金属钠与O2的反应在这里，我会通过师生

11、互动，边讲边试验的方法，来进行探究。通过展示钠的存放，引导学生正确取用和平安切割，从中让学生了解钠的物理性质;从切割后截面的颜色改变让学生体会这个过程中的化学改变并书写化学方程式，通过这一过程引导学生自己相识到钠的化学性质很活泼。为了提高学生的主观能动性，强化学生主体的理念，接下来让学生去思索钠燃烧的状况怎样，让学生自己去取用，切割钠，供应必要的仪器让学生去加热钠，视察钠的燃烧反应现象，比较性的提出问题，让学生们视察、思索、比较、归纳。学生会从产物的颜色相识到这是不同于氧化钠的新物质，此时引导学生从化合价的角度初步相识过氧化钠，并能书写钠与氧气在加热的条件下的化学方程式。2.金属铝与O2的反应

12、在这里会请学生比较着做试验，相识铝和氧气的反应。新课程提倡以“主动参加，乐于探究，沟通与合作”为主要特征的学习方式，这是广阔老师课堂教学中所要主动探究的问题。在本节课的教学中，我力图尝试指导学生运用这种方式进行学习，从钠与氧气的反应和镁、铝表面有氧化膜的角度，让两位学生比较着做试验。视察铝在打磨掉氧化膜前后两种状况下加热溶化后的现象，让学生自发思索为什么现象会一样?相识到此过程中有反应的发生，体会到致密的氧化膜的爱护作用。环节三：巩固提高我设置了与本节课学问联系紧密的题目，由此加深学生对于本节课学问的认知。环节四：小结作业在这里我会请学生思索金属化学性质的相像性：许多金属可以和非金属氧气发生反

13、应。并进一步提出问题：金属易与氧气发生反应，这与金属的原子结构有何关系?通过这一问题让学生相识到金属的化学性质与原子结构的关系。最终布置作业：完成课后习题。并让学生课下仔细阅读教材或其它关于铝的氧化膜的资料，加深对铝的氧化膜的相识，提高学生学习的能动性和收集材料并加工整理的实力。 金属的化学性质教学设计 金属的化学性质教学设计 一、教材分析 1、本课题在教材中的地位和作用： 金属的化学性质是人教版九年级化学（下册）第八单元课题2的内容，本课题是初中化学的重点，主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义。本课题是在学生原有学问的基础上对金属的化学性质进行较为深化、系统地学习，以试验探究为突破口

14、，引导学生采纳分类探讨，对比分析的方法相识置换反应，归纳总结金属的有关反应规律，并通过对规律的应用，达到落实学问、形成实力的目的。它侧重于对金属活动性依次的理解和能利用金属活动性依次说明些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得学问的同时，解决实际问题的实力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。 2、教学目标 1、学问与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步相识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应说明一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性依次对有关的置换反应进行简洁地推断，并能利用金属活动

15、性依次说明一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法 （1）相识科学探究的基本过程，老师组织、引导和点拔，学生通过试验探究和探讨沟通，相识金属的化学性质及其活动性依次。 （2）初步学会运用视察、试验等方法获得信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 （3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获得的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 3、情感看法与价值观 （1）培育学生的合作意识以及勤于思索、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 （2）了解化学与日常生活和生产的亲密关系，提高学生解决实际问题的实力。 （3）在好玩的试验与老师的点拨中轻松驾驭化学学问，体验到学习化学的乐趣。 3、

16、教学重点、难点 重点：铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。初步相识常见金属与酸、金属与金属化合物的溶液反应。 难点：培育学生归纳思维实力、试验探究实力 二、学情分析 1.学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的试验，基于学生已有的基础学问，采纳试验事实归纳的方法，归纳出大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和猛烈程度不同。 2.由生活常识创设情境，激起学生剧烈的新奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。体现出其应有的实际应用价值，达到科学教化与人文教化相映生辉的效果，在实践中促进学生发展，课堂活而有序、活而有效，老师起着组织者、引导者、合作者等作用。

17、3.在第五单元学习质量守恒定律学习过铁可以与硫酸铜溶液的反应，可引导学生推想金属能与金属化合物溶液的反应，然后设计试验验证。 三、教法分析： “问题引入试验探究分析总结应用规律”的教学模式。 依据教化理念，结合教材内容特点及学生认知状况，本节课采纳自主学习引导试验探究相结合的教学方法。金属与氧气反应采纳回顾自主学习教学方法。金属与稀盐酸、稀硫酸的反应；金属与金属化合物溶液的反应采纳试验探究的教学方法。 四、学法指导： 对试验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获得科学结论的教学方法。 五、教学过程流程图： 六、教学过程： 活动 内容 设计意图 老师活动 由资料卡片引入课题：拿破仑为什

18、么要这样做呢？ 为学生设立疑问，为本节课的学习作铺垫。 学生活动 温故知新：引导学生描述曾经学过的金属与氧气反应的现象，设疑：其它金属是否都可以与氧气反应呢？ 利用学过的学问，将学过的学问和生活中的现象联系起来，为下面的学习做铺垫。 师生互动 刨根问底：黄金能和氧气反应吗？ 为什么真金不怕火炼？ 联系生活实际，培育学生用化学学问说明生活中遇到的问题。 通过分析，学生初步相识到金属活动性不同。 师生互动 问题一：通过镁、铁、金等金属与氧气作用的状况，你能得到什么结论？ 让学生学会归纳和总结，学问得到提升。 师生互动 问题二： 铝在常温下就能与氧气反应，为什么铝具有很好的抗腐蚀性能呢？ 体会到化学

19、来源于生活，并服务于生活。 师生互动 帮帮忙：小明家有一个变黑了的铝锅，他妈妈觉得颜色很难看，常常拿钢刷来擦洗这个铝锅，她这种做法对吗？为什么？ 联系生活实践，学以致用。使学生产生深厚的学习爱好。 师生互动 归纳：金属与氧气反应 通过小结，使学生对金属与氧气反应的相识系统化。 老师活动 在第七单元已简洁介绍试验室里是如何制取氢气的，你知道选择的是什么药品吗？ 既对前面学问的复习，又为学习新学问做打算。 学生活动 活动与探究一：金属与盐酸、稀硫酸的反应 进行分组试验，学生通过试验探究，得到结论，亲身经验和体验科学探究活动，激发学习化学的爱好，培育科学探究的实力。 老师活动 卡通图形象表示金属与酸

20、的反应 充分利用课本资源，该图惟妙惟肖地表现了金属与酸反应的猛烈程度不同 老师活动 问题三：通过刚才的试验，你能得到什么结论？ 通过总结，使学生对金属与酸的反应有更深的相识。 学生活动 书写金属与酸反应的化学方程式 教给学生书写的规律，为学习置换反应做铺垫。 师生互动 这些反应有何特征？ 通过视察分析，相识到置换反应的特点，驾驭置换反应这个基本的反应类型。 学生活动 练一练 通过练习，强化了对置换反应概念的进一步理解。 老师活动 学问回忆：在第五单元学习质量守恒定律时做过铁与硫酸铜溶液的反应。 引导学生推想金属能与金属化合物溶液的反应。 学生活动 总结金属的化学性质：金属与金属化合物的溶液反应

21、 培育学生的概括和总结实力。 老师活动 归纳出常见金属的活动性依次表 要求学生对金属活动性依次表能坚固记忆。 老师活动 活动与探究二：利用供应的药品，设计试验：探究铝、铜、银三种金属活动性的强弱 ？ 学生活动 学生分组试验：你能依据桌上供应的药品设计试验方案吗？ 通过设计试验方案，培育学生的创新实力，同时加深了对金属活动性依次的理解。 学生活动 练一练 使学生对如何推断金属的活动性有更深的相识，并总结推断的方法。 师生互动 小结与反思：你能将自己在本节课的收获和同学们共享吗？ 使学生在沟通中相互启发，相互激励，发展和完善自我，培育了学生的归纳总结实力，把本节课的学问系统的展示在学生面前，从而使

22、学生头脑中形成完备的学问体系。 师生互动 走进生活： 视频：真假黄金案 你能用化学方法鉴别真假黄金吗？ 利用所学学问解决生活中的问题，提高学生的语言表达实力。 师生互动 通过本节课的学习，你知道拿破仑为什么要这样做？你解开其中谜团了吗？ 使学生所学学问进一步升华，利用所学学问解决实践问题，学以致用。 师生互动 通过本节课的学习，你还有什么疑难的问题须要解决吗？ 培育学生敢于质疑，敢于沟通的实力。 七、板书设计 课题2：金属的化学性质 一、金属与氧气反应 活动性：MgFeAu 二、金属与酸的反应 活动性：MgZnFeCu 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫

23、做置换反应。 三、金属与金属化合物的溶液反应 金属活动性依次表 八、教学反思： 在整个教学组织过程中，老师的组织和引导作用特别重要，应侧重学生学习过程中的参加意识，合作精神，思路的综合评价。老师尤其要留意在试验的基础上组织好探讨，这是有关金属活动性依次探究活动能否胜利的重要保证。由于学生还没有盐的概念，因此教材中只能说金属化合物，此外，老师要依据学生的实际状况利用详细的例子来进行教学。同时，要留意的是，镁、锌、铁等与稀盐酸的反应比稀硫酸的反应快，但两者反应的趋势是一样的，基于学生的基础学问，应留意引导学生探讨问题的主要方面即反应的趋势。 在课堂教学中，使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性

24、，在团结协作中获得胜利，增加学好化学的自信念。通过反思，总结自身获得的阅历和不足，增加学生自我教化的实力，促进学生把学问转化为自己的内在才智，启发学生反思有助于学生的自我反馈、自我调整、自我完善，使学生有效地提高学习效率。 通过学生的反馈、反思，联系实际教学过程，有利于老师总结、反思在教学实施过程中的阅历和不足以及发觉的问题，寻求解决问题的对策以及补救措施。这样有利于激发老师的教学主动性和创建性，使老师不断深化地钻研、体会教学理论，从而不断提高自身专业素养和实力。 金属的化学性质导学案 班级姓名月日第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时）学习目标学问与技能：1、驾驭钠、铝分别跟O2

25、反应的有关性质2、了解铝的还原性，驾驭铝与氢氧化钠溶液的反应过程与方法：1、用试验的方法探究和相识钠的性质（跟氧气、水等反应）2、通过试验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，情感看法与价值观：1、培育学生习惯用化学的视角去视察身边的物质。教学重点1、钠与氧气、水的反应2、铝与氧气、氢氧化钠溶液的反应预习纲要【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些试验:分别写出四幅图中反应的化学方程式1.铝丝与硫酸铜反应形成铜树、2.镁条燃烧、3.铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、4.镁条与盐酸反应。【思索与探讨】归纳：金属共同的化学性质是：通常能与等发生反应。课堂导学一、钠的化学性质（一）钠与氧气的反应【

26、试验-1】用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切割绿豆大小一块金属钠，切开金属钠前先视察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行。【试验2】把绿豆大小的金属钠放在石棉网上，并加热。记录视察的现象：1、刚起先切割面有，快速变，生成白色的（化学式为）说明：该反应的化学方程式：2、加热时钠首先接着，产生火焰，生成色的（化学式为）。该反应化学方程式：（二）钠与水的反应【试验3】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。视察现象试验操作现象缘由用镊子取一块黄豆大小的金属钠，用滤纸吸取其表面的煤油，投入到滴有几滴酚酞的冷水烧杯中1、钠在水面上2、钠成

27、光亮的小球3、小球在水面上4、发出的响声，最终小球消逝5、水溶液变色9、钠的密度 10、钠的熔点 11、反应猛烈产生的推动小球移动12、反应猛烈并放出大量的热，产生气体13、有物质生成试验结论常温下，钠与水猛烈反应，生成和反应方程式离子方程式【问】试验室如何保存钠？保存的目的？二、铝的化学性质（一）铝与氧气的反应【试验4】1、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。细致视察。记录视察现象：2、取一块铝箔，用砂纸细致打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再用坩埚夹住加热至熔化。又有什么现象呢？记录视察现象：说明：【问】这两个试验在操作上的不同点：铝

28、与氧气反应方程式：【结论】铝与氧气反应表面生成的致密氧化膜就可以爱护内层金属不被接着氧化（如铝、镁等）这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的缘由。（二）铝和强碱溶液（NaOH）反应：（看视频）化学方程式：离子方程式：基础过关一、选择题1下列试验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A保存在水中B密封，保存在广口瓶中C用铝箔包袱，密封在广口瓶中D密封，保存在煤油中2下列试验描述符合事实的是（）A钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠B用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出刺眼的白光，放出大量的热，产生白色固体C用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出刺眼的白光，放出大量的热D用坩埚钳

29、夹住铁丝在酒精灯上加热红热，快速伸进氧气瓶中，燃烧火星四射，放出大量的热，生成红棕色的固体3取一小块金属钠，放在坩埚中加热，下列试验现象正确的描述是（）金属钠先熔化；在空气中燃烧，放出黄色火花；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质ABCD4.金属钠露置在空气中，在其表面不行能生成的物质是:（）ANa2OBNaOHCNa2CO3DNaCl5从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是:()ANaBNaClCNaOHDNa2O6.下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是：（）A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.NaHCO37铝在空气中

30、能够稳定存在的缘由是：（）A.铝的活泼性差B.铝的还原性差C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化膜8.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是：（）A.Al是地壳中含量最多的元素B.Al是比较活泼的金属，在化学反应中简单失去电子，表现还原性C.Al箔在空气中受热可以熔化，且发生猛烈燃烧D.Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落9、将绿豆大小的钠放入CuSO4溶液中，现象是_。化学方程式_课后作业：见练习册 第20页 共20页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页