硫与氮的氧化物学案（第一课时）.docx

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1、硫与氮的氧化物学案（第一课时）硫和氮的氧化物 高一化学必修1学案设计第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第一课时学习目标：1驾驭二氧化硫的性质。2了解可逆反应的特点和表示方法。3了解硫的氧化物对大气的污染，树立环保意识。学问梳理：一、硫1、存在：广泛存在于自然界中，游离态存在于和。化合态主要以和的形式存在。例如：硫铁矿，黄铜矿，石膏，芒硝。2、性质：俗称，色粉末，溶于水，微溶于，易溶于。在空气中燃烧的化学方程式为：，火焰呈色。二、二氧化硫1、物理性质：SO2是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水。2、化学性质：二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性试验：试验操作

2、现象结论（1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞试管内液面。SO2溶于水。（2）用pH试纸测定溶液的酸碱性PH试纸。SO2的水溶液呈性。（3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再视察；。SO2具有，SO2与有色物质结合成，加热。SO2是一种酸性氧化物SO2与水的反应：_。SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为和，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示。可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。SO2与碱性氧化物反应：SO2CaOSO2与碱溶液反应：SO2NaOH_SO2与某些盐溶液反应：SO2Na2CO3漂白

3、性SO2与某些有色物质生成的无色物质，但这种无色的物质而使有色物质复原到原来的颜色。利用品红溶液可检验SO2气体。还原性由于SO2的硫元素的化合价为，属于中间价态，所以SO2既有又有。一般表现为还原性，可被多种氧化剂（O2Cl2KMnO4等）氧化为价的硫。SO2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。反应方程式：；。SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。SO2Cl22H2OSO2的用途：漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀菌消毒。常见的漂白剂有哪些？漂白原理有何区分？SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该

4、化合物见光、遇热或许久放置又能复原为原来的颜色。SO2漂白原理属于非氧化还原反应。氯水、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应，是氧化性漂白，漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质。木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的表面积，具有很强的吸附性。使品红溶液褪色是吸附性漂白，物理改变。 课下作业：1下列说法正确的是（）ASO2能使KMnO4水溶液褪色B可以用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀2检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采纳的方法是(

5、)A通过品红溶液B通过澄清石灰水C先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水3下列物质不能使品红溶液褪色的是（）ASO2B活性炭CCa(ClO)2DCO24实现下列改变，须要加入氧化剂的是（）AS2SBSO2SCSO32SO2DMnO2Mn25欲除去CO2中少量的SO2，可选用的试剂是（）ANa2CO3溶液B饱和NaHCO3溶液C酸性高锰酸钾溶液D石灰水6下列改变中，不属于化学改变的是（）ASO2使品红溶液褪色B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色D漂白粉使某些染料褪色 氮气和氮的氧化物学案（的一课时） 高一化学氮气和氮的氧化物学案（的一课时）【教学目标

6、】驾驭N2氮和氮的氧化物化学性质、物理性质及计算题的计算方法。【重难点】结构与性质的关系、氧化物溶于水的计算方法。【预习案】1、氮气的物理性质2、氮气的化学性质有：N2和O2、H2、Na、Mg等单质反应的方程式为 3、写出你知道的氮的氧化物的化学式并标出氮原子的化合价: 【教学设计】一、复习氮气的物理性质、写出化学方程式、探讨N2的化学性质。二、二氧化氮和一氧化氮的化学性质放电化合N2+O2=（无色、有毒、与血红蛋白化合）NO被氧化2NO+O2=（NO2是色、毒、呼吸器官）NO2溶于水3NO2+H2O=（NO2不是HNO3的酸酐）小结：NO2、NO是大气污染物、NO2能造成光化学污染。三、硝酸

7、、氨的物理化学性质1、硝酸（1）物性：（2）、化性;不稳定性:保存方法：、强氧化性：除Pt、Au外、几乎能和全部的金属反应。如Cu+HNO3（浓）=；Cu+HNO3（稀）=注：常温下浓H2SO4、浓HNO3使Fe、Al、Co、Ni钝化，加热时可反应。、与非金属单质反应：C+HNO3=;S+HNO3=2、氨气（1）物性：（2）化性：与水反应：NH3H2O=NH3+H2O（在加热时不稳定、已分解）与酸反应：NH3+HCl=；NH3+H2SO4=与O2反应（催化氧化）： 四、铵盐氮肥1、物性：2、化性：、受热分解：NH4Cl=;NH4HCO3=（NH4）2SO4=;（NH4）2CO3=、与碱反应，制

8、NH3气（NH4）2SO4+2NaOH=;NH4NO3+NaOH=2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3+CaCl2+2H2O（试验室制氨气的原理）3、NH4+的检验方法加浓碱、加热、氨气能使红色的石蕊试纸变蓝色。NH4+OH=NH3+H2O注：HNO3与金属反应无H2放出；冷浓HNO3使FeAl等钝化；浓H2SO有吸水性、脱水性、强氧化性、酸性小结；浓HNO3的氧化实力大于稀HNO3的氧化实力。【基础练习题】1、下列气体不会造成大气污染的是（）A、SO2B、N2C、COD、NO2、NO分子有独特的功能关于NO叙述不正确的是（）A、NO是红棕色气体B、NO可以是某些含高价N的化合物的还原产物C

9、、NO不是亚硝酸酐D、NO可以是某些含低价N的化合物的氧化产物3、下列反应中中HNO3既表现出氧化性又表现出还原性的是（）A、C+浓HNO3B、Cu+浓HNO3C、FeO+HNO3D、Fe2O3+HNO34、下列气体中只能用排水法收集的是（）A、CO2B、H2C、NO2D、NO5、在NO2和H2O的反应中，NO2是（）A、只能是氧化剂B、只能是还原剂C、既是氧化剂又是还原剂D、既不氧化剂又不是还原剂6、通常状况下能共存且能用浓H2SO4干燥的一组气体是（）A、H2、O2、N2B、O2、NO2、NOC、H2、N2、NH3D、NH3、HCl、NO27、试管里盛有少量的白色固体，可能是铵盐，检验的方

10、法是（）A、给试管里加入少量的水用潮湿的红色热的石蕊试纸检验B、给试管里加入氢氧化钠溶液后，加热，再滴入酚酞溶液检验C、加入氢氧化钠溶液后加热再滴入紫色石蕊溶液检验D、加入氢氧化钠溶液后加热将潮湿的红色的食指放在试管口检验8、进行下列各方应要得到相同质量的Cu（NO3）2消耗硝酸重量最大的是（）A、Cu+浓HNO3B、Cu+稀HNO3C、CuO+HNO3D、Cu（OH）2+HNO39、对于N60的说法中正确的是（）A、N60和足球烯相像B、N60和14N都是氮的同位素C、N60没有同素异形体D、N60是新能源因为撞击时会释放出巨大的能量10、只用一种试剂能将NH4Cl、NaCl、Na2SO4、

11、（NH4）2SO4四种溶液区分开的是（）A、NaOH溶液B、AgNO3溶液C、BaCl2溶液D、Ba（OH）2溶液11、下列物质中既能与NH3反应又能与CO2反应的是（）A、水B、氧气C、氯化氢D、氢氧化钠12、下列物质与用途描述不符的是（）A、液氨可用作冷冻剂B、氨气可填充在灯泡中作爱护气C、氨气可用作致冷剂D、氮气可填充在灯泡中作爱护气 氮的氧化物 氮的氧化物学习目标定位相识一氧化氮、二氧化氮的性质，熟知氮的氧化物溶于水反应的化学方程式，知道氮的氧化物(NO2)、硫的氧化物(SO2)是主要的大气污染物及防治措施。1随着工业的快速发展和化石燃料的大量运用，大量的二氧化硫排放到空气中，产生的危

12、害是_。防止酸雨的措施是_。2空气的主要成分是氮气和氧气。氮气是一种_气体，_溶于水，在标准状况下的密度是_。(1)氮气的化学性质_，通常状况下与氧气_，但是在放电或高温条件下氮气和氧气能干脆化合生成NO，反应的化学方程式是_，该反应的还原剂是_。(2)氮气在高温、高压、催化剂的状况下，能与氢气化合生成NH3，反应的化学方程式是_，该反应的氧化剂是_。学问点一一氧化氮和二氧化氮 探究活动1两支大试管，分别集满NO和NO2气体，视察他们的颜色状态，嗅闻他们的气味，比较他们密度的大小。填写下表：色、态气味密度溶解性毒性NONO22.将盛满一氧化氮的试管打开塞子，置于空气中视察到的现象是_，反应的化

13、学方程式是_，试验室收集一氧化氮气体的方法是_。3对于二氧化氮溶于水的试验，按表中要求将其试验现象和试验结论填入下表空格内：试验步骤试验现象试验结论把充溢NO2的试管倒立水中，再通入O2归纳总结1二氧化氮溶于水反应的化学方程式是_，氧化产物是_，还原产物是_，氧化剂与还原剂的质量比是_。2工业上常用水汲取二氧化氮制取硝酸，在起先，NO2和H2O的反应中只有2/3的NO2转化为硝酸，而1/3的NO2转化为NO，因此，硝酸工业应在汲取反应进行过程中_，经过反复多次的氧化和汲取，NO2可以比较完全地被水汲取，能够尽可能地转化为_。3二氧化氮溶于氢氧化钠溶液的化学方程式是2NO22NaOH=NaNO2

14、_H2O，依据该反应能判定二氧化氮是酸性氧化物吗？ 。迁移应用1最新的病毒学探讨证明，一氧化氮对SARS病毒有干脆抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是()A一氧化氮是一种红棕色的气体B常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气干脆化合C一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下干脆化合得到D一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集2某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消逝。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的()AN2、NO2、Br2BNO2、NO、N2CNO2、NO、O2DN2、O2、Br23在肯定条件下，将充溢NO2和O2的试管倒立于

15、水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的18，则原混合气体中NO2和O2的体积之比是()81737141ABCD 学问点二二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 探究活动1SO2和NO2的主要来源(1)SO2主要来自煤、石油和某些_的金属矿物的燃烧和冶炼。(2)NO2主要来自_。2危害(1)引起_污染，干脆危害人体健康。(2)溶于水形成_。3酸雨(1)概念：_的降水称酸雨，主要是大气中的_和_溶于水造成的。(2)形成原理H2SO4的生成：SO2H2OH2SO3O2H2SO4_，_。HNO3的生成：NO2HNO3_。(3)危害干脆破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。加速建筑物、桥梁、工业

16、设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。4防治措施(1)调整_，发展_。(2)探讨煤的脱硫技术，改进燃烧技术，削减_和_的排放。(3)加强工厂废气的回收处理。(4)改进汽车尾气的处理技术，限制汽车尾气排放标准归纳总结酸雨的形成过程非常困难，简要概括如下：迁移应用4酸雨形成的最主要缘由是()A森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡B工业上大量燃烧含硫燃料C大气中二氧化碳的含量增多D汽车排出大量尾气5下列有关环境污染的说法正确的是()A燃煤时加入适量石灰石，可削减废气中SO2的量B臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康CpH在5.67之间的降水通常称为酸雨D含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染6空

17、气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A推广运用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防止扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消退机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量氮气的化学性质稳定，在通常状况下与O2不反应，但在放电或高温下氮气与氧气化合生成NO，NO在空气中极易被氧化为红棕色的NO2，NO2能与水生成HNO3和NO。NO2和SO2是大气污染物，能形成酸雨。第2课时氮的氧化物大气污染物课前打算区1导致空气质量下降，干脆危害人体健康，能与空气中水分形成酸雨，给社会发展和人类生活带来严

18、峻危害改进煤燃烧技术，在原煤中加入固硫剂石灰石和生石灰，削减二氧化硫的排放2无色无味不1.25gL1(1)稳定不反应N2O2=放电2NO(2)N23H22NH3N2课堂活动区学问点一探究活动1无色气体无味比空气略大难溶于水有毒红棕色气体刺激性气味比空气大易溶于水有毒2气体的颜色由无色变为红棕色2NOO2=2NO2用排水法收集3试管内气体颜色渐渐变为无色，水面不断上升，最终静止在距试管底部约1/3处NO2不能全部被水汲取，有无色气体NO生成水面不断上升，最终试管内无色气体约为原NO2体积的1/3，通入适量O2后液面接着上升，最终试管全部充溢液体NO2溶于水生成的NO全部与O2反应被水汲取水面不断

19、上升，最终试管全部充溢液体NO2可被NaOH溶液全部汲取归纳总结13NO2H2O=2HNO3NOHNO3NO122补充一些空气，使生成的NO再被氧化为NO2，NO2溶于水又生成硝酸和NO硝酸3NaNO3不能判定。NO2与碱溶液反应生成两种盐，且氮元素的化合价发生了改变，故NO2不是酸性氧化物迁移应用1C2.A3.C学问点二探究活动1(1)含硫(2)汽车尾气2(1)大气(2)酸雨3(1)pH5.6SO2NO2(2)SO2H2OH2SO32H2SO3O2=2H2SO43NO2H2O=2HNO3NO4(1)能源结构清洁能源(2)SO2氮的氧化物迁移应用4B空气中硫的氧化物和氮氧化物随雨水降下就形成酸

20、雨。酸雨的形成主要是由于空气中SO2和NOx的增多。在我国主要是SO2的增多。空气中SO2的主要来源是：化石燃料(煤和石油产品)的燃烧；含硫矿石的冶炼；硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。目前，由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处理，所以形成酸雨的最主要缘由是工业上大量燃烧含硫燃料。5A6.D课后练习区1C2.C3.D4.B5.B6.C7B潮汐是一种自然现象，大颈项病是缺碘引起的，这两个名词与环境污染无关。8B9CaOSO2=CaSO3,2CaSO3O2=2CaSO4解析煤中含硫，硫燃烧时生成的酸性氧化物SO2与碱性氧化物CaO作用生成含氧酸盐CaSO3，CaSO3易被空气中的O2氧化成CaS

21、O4。10(1)2CO2NO=催化剂N22CO2(2)反应除生成了N2外，还生成了增加空气酸度的CO2和SO3(3)bc解析汽车尾部排出的废气中主要含CO、NOx及碳氢化合物。CO是汽油不完全燃烧的产物，NOx是汽油爆裂时，由空气中的氮和氧化合而成。碳氢化合物中含有烃类，有的是汽油原有成分，有的是氧化产物。大城市中汽车多，大气中NO含量较高，这是因为汽车引擎在工作时产生高温使之发生如下反应：N2O2=高温2NO，矿物油中硫在燃烧过程中产生SO2，治理方法是在汽车排气管上装一个用铂、钯合金做的催化转化器，使NO与CO反应生成N2和CO2，SO2被催化氧化为SO3。限制城市空气污染方法中，植树造林

22、这一选项具有肯定的迷惑性，植树造林能限制CO2量的增加，但对消退汽车尾气中的烃类、CO、SO2与NO等物质没有干脆的效果，选bc。11(1)AC(2)CuNO22H=Cu2NOH2O(3)71解析(1)NO中N的化合价为2价，所以NO具有还原性，能被臭氧氧化；NO排放到空气中能最终氧化成硝酸；同CO一样，NO也能与人体内的血红蛋白结合，使人体缺氧而死亡，但这不是对环境的危害。(2)依据信息可知此反应中Cu为还原剂、NO2为氧化剂、NO为还原产物、Cu2为氧化产物，再依据电子、电荷、原子守恒可得离子方程式：CuNO22H=Cu2NOH2O。(3)结合反应方程式知汲取NOx的物质的量为2mol(形

23、成的钠盐中相关的比例为NaN)，同时产生1molCO2，由质量改变可推知2molNOx的质量为88g，故可求出尾气中NO2与NO的体积比为71。12(1)使所得溶液中的SO24完全沉淀(2)原溶液中的SO24已经全部沉淀，加入的BaCl2溶液是过量的(3)一般在过滤器中洗涤，边洗涤边过滤。分次向洗涤液中滴加硫酸钠溶液，若洗涤液中无沉淀生成而保持澄清，说明可溶性物质已除尽；若洗涤液呈浑浊状，说明可溶物质可能未除尽，需接着洗涤。(4)2.24%解析依题意有SO2BaSO422.4L233gV(SO2)0.233g即V(SO2)22.4L0.233g233g2.24102L故空气中二氧化硫的体积分数

24、为2.24102L1.000L100%2.24%。 硫和氮的氧化物老师聘请面试教案 硫和氮的氧化物老师聘请面试教案 一、教学目标【学问与技能】了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的缘由。【过程与方法】运用试验视察获得信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过试验来探讨物质及其改变的科学方法。【情感看法与价值观】培育对化学现象与化学本质的辩证相识，酷爱科学，树立环保意识。二、教学重难点【重点】SO2的漂白性、还原性和氧化性。【难点】通过探究试验，归纳SO2的化学性质。三、教学用具投影仪四、教学过程第一环节：导入新课老师：同学们好，我们知道在干燥的季节里大家都希望有一些雨水驾临，那么除了正常

25、的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今日老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。老师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨学问。组织学生仔细观看并思索问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。老师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀?学生回答：SO2，(由此引出本节课学习的内容)老师语言：今日我们就一起来相识一下SO2。【板书】课题3硫和氮的

26、氧化物其次环节：新课教学1.SO2的物理性质探讨老师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2=SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出光明的蓝紫色火焰。老师提问：经过前面的学习，大家思索下我们从哪些方面可以确定SO2的物理性质呢?老师引导：回忆上节课探讨氯气的性质的方法，思索从哪些方面去探讨SO2的性质。老师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去探讨物质的物理性质。老师设问：你对哪条性质还不了解?你能利用一个装

27、满SO2的试管来设计试验说明吗?老师演示试验：试验SO2的溶解性。经过试验大家视察到，SO2是溶于水的。学生归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，简单液化，易溶于水。【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度空气，易液化，易溶于水2.SO2的化学性质探讨【板书】二、二氧化硫的化学性质探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性?老师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性?学生探讨回答：是酸性氧化物，(总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和碱反应，和

28、碱性氧化物反应，和水反应等等。老师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下SO2与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。学生板演师生共同推断正误。探究二：二氧化硫的漂白性老师活动：农夫伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，信任许多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(展示新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区分吗?说明SO2有什么化学性质?学生活动：颜色不同，说明SO2有漂白性。【板书】2.SO2的漂白性老师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些?其漂白原理与SO2的漂白是不是相同?学生阅读思索：

29、上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。老师提出问题：从氧化还原的角度思索SO2具有哪些性质?学生试验探究：上讲台将SO2通入到老师打算好的酸性高锰酸钾溶液，视察现象，并对反应后溶液进行加热。老师引导：大家视察分析下，SO2中S元素的化合价是几价?说明什么呢?学生回答：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有还原性。【板书】3.SO2的氧化性和还原性学生探讨探究：由学生代表上讲台用老师供应的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择合适的用试验的方法来证明SO2具有还原性。老师评价指导。老师讲授：SO2的氧化

30、性，我们可以通过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板(写出SO2与H2S反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移)。第三环节：巩固提高老师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来巩固下：二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入潮湿的有色物质，可视察到有色物质发生什么现象?第四环节：小结作业老师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么?其他同学仔细听作补充。学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。老师确定激励。作业收集当地的雨水样品，测定其pH。假如是酸雨，分头了解产生的缘由，提出防治对策的建议。五、板书设计第16页 共16页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页