初三化学教案常见的酸和碱.docx

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1、初三化学教案常见的酸和碱初三化学教案 第三单元我们四周的空气 课题：第一节空气的成分 教学目标 1、通过测定空气中氧气的含量相识空气的组成，学习从混合气体中除去某种气体进而测定其含量的方法。 2、合社会生活了解空气是一种重要的资源。 3、过验证通风不畅环境中空气与簇新空气的区分和相识空气质量日报，增加关爱自然的意识和责任。 4、在分析空气组成基础上，初步相识混合物、纯净物的概念。 重点难点 重点：让学生相识空气对人类和自然界的动植物的重要意义。知道空气是自然资源。 难点：设计试验方案，测定不同环境中空气的成分。 教学内容分析 空气的成分对于学生来说，不是生疏的内容，空气污染对于人类的危害也是学

2、生常常见闻的，而采纳科学的方法测定空气的组成，自己亲自做试验来比较通风不畅的环境与通风良好的环境的空气的质量，会带给学生从未有过的体验，当学生真正相识了空气的成分，了解了空气中各种成分的重要用途，他们自然就会把空气当成一种重要的自然资源来对待。 教学对象分析 初中三年级的学生相识实力已有了较大的发展，他们的相识由感性向理性深化，因此对于空气成分的相识，已不在满意于小学自然课上“知道空气是物质，空气是由多种成分组成的混合物，空气可供应人和动物呼吸、可供燃料燃烧、空气污染的危害严峻”等常识，他们将在更高的层次上相识空气，要思索空气的成份是怎样测定出来的?空气中的这些成份是哪里来的?有什么作用?什么

3、缘由会导致空气成分的变更?空气成分变更会产生什么后果? 试验用品 酒精灯、注射器、玻璃管（内有细铜丝）、火柴、塑料瓶、澄清石灰水 教学过程 老师活动 学生活动 活动设计意图 课前老师布置探讨性课题： 探讨性学习空气中有什么？ 空气是我们特别熟识的物质，我们每时每刻都生活在空气的“海洋”里，离开了空气，一切生命就无法生存。那么你相识空气吗？你觉得空气是单一成分的物质还是多一成分的物质呢？你知道空气中含有那些物质？请你结合生活阅历用事实进行说明或者设计试验进行证明。（所需的试验仪器、药品可自己搜集或从试验室借取） 学生结合生活阅历和已有的学问储备对空气进行重新谛视，较为理性地、科学地整理自己对空气

4、的相识。 结合学生的生活阅历、已有的学问，围绕科学的可以激发学生爱好的课题开展学习，有利于激发学生的学习爱好和探究欲望。 从学生熟识的事物入手，进行科学教化。 一、相识空气的组成 1、老师组织学生展示探讨成果，倾听学生们的争辩和发言，随学生们的表述板书出空气中含有的物质，并时时点头或用贴切的话语对学生们的表现表示赞许。 学生主动、热切地通过多种形式来表述自己对空气的相识。 引导学生在新旧学问阅历之间、在日常生活与科学学问之间建立起联系，通过对已有学问阅历的运用、改造来学习新学问。 给学生一个空间，让他们自己去发挥；给学生一个机会，他们会还你一个惊喜！ 2、老师总结学生们的表述并提出新问题：今日

5、我们的相识须要再深化一步，探讨空气中氧气的含量。怎样来测定空气中氧气的含量呢？ 活动天地 老师引导学生思索测定空气中氧气含量的试验思路： 如何将密闭容器中的氧气消耗掉而有不产生新的气体？如何测得消耗掉氧气的体积？ 然后再给学生讲清该试验的反应原理、试验装置、操作要领，最终再把学生的思维扩出去：你还能设计那些试验？（这个问题可留做课外作业，学生们进行探讨性学习） 学生探讨并表述观点，在明的确验思路及原理后，学生们以小组为单位进行试验，留意操作要领，视察试验现象，记录试验数据，分析数据，得出结论氧气大约占空气体积的1/5。 对于本课题的学习，学生们也具备相应的科学学问，所以试验思路、反应原理都不会

6、有太大问题，但是由于刚起先接触化学试验，有些试验操作还有可能出现一些问题，由于刚刚接触探究活动，对探究活动中可能出现的问题也可能估计不足，因此开放的探讨和老师适当的指导很有必要，但总的探究过程可以放开让学生大胆去做。 3、老师引导学生以详细的物质如氧气、空气为例，水到渠成地引出混合物、纯净物的概念。 学生在感受空气成分的基础上相识到空气是一种混合物，而氧气、氮气、二氧化碳等物质为纯净物。 学生处次接触物质分类的学问，对混合物、纯净物的相识不行能特别清楚，老师可多列举一些学生简单辨析的物质让学生进行推断。 二、关注空气质量 1、试验探究通风不畅环境中的空气与簇新空气的区分 老师要引导学生明确：

7、采集气体样品的方法 让学生学会检验二氧化碳 初步学习通过对比试验获得结论的方法。 学生用自己想到的方法或用书上的方法课前采集操场上空气样品，课上采集教室内空气样品，利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质进行对比试验，通过视察到现象的不同而亲身感受到通风不畅环境中的空气与簇新空气的区分，增加环保意识。 通过验证通风不畅环境中的空气中含有较多的二氧化碳及一些有害气体，让学生增加环境意识。 因此，老师发动学生课后尽可能多地采集不同环境中空气样品进行比照试验，使学生获得深切的真实感受。 2、活动天地相识空气质量日报 这一活动可采纳学生自学的方式进行，使学生明确空气质量日报的内容，并引导学生在日常生活中

8、关注空气的指量。 学生自学，相识空气质量日报。 学生自己能解决的问题，老师坚决不要代替；学生自学能学会的问题，老师坚决不讲。在教学中要有意识地培育学生的自学实力。 三、空气是一种重要的资源 这一标题可组织学生自学，多与社会联系，使学生体会到生活中到处有化学，到处离不开化学。 学生自学，小组内进行沟通，谈自己对空气是一种重要资源的相识，谈对空气发觉史的感受。 课堂小结： 通过“测定空气中氧气含量”和“通风不畅环境中的空气与簇新空气的区分”两个探究试验，你觉得要探讨一个未知问题大致要经过那些步骤？ 学生回顾试验，整理思路，进行表述，其他学生相互补充，基本形成一个教完整的步骤：提出问题做出假设设计方

9、案进行试验收集证据说明与论证探讨与沟通得出结论。 学生学习科学的最好方法就是亲身经验科学活动，在次基础上，再对活动过程进行归纳，就可以使学生初步驾驭科学探究的方法。 教学反思 基于学生已有的学问基础和生活阅历，将教学的起点挂靠在已知与未知的连接点上，是我在设计本节课教学时着力考虑的问题。因此，我在课前布置探讨性课题空气中有什么？课堂上让学生尽情地发表他们的高见，老师充分利用学生相识上的不足，不失时机地将问题的焦点集中到如何应用化学反应的方法。 让学生的自主探究活动成为化学课堂教学的主要形式，是设计本节课教学时的基本思想。探究的动因源于问题，探究的功效在于老师的恰当引导。 培育学生收集和处理信息

10、的实力是本节课追求的又一个教学目标，对于“关注空气质量”，“空气是一种重要的资源”等学问的学习，宜采纳学生课下收集资料，课上自学教材和相互沟通的方式进行。 常见的酸和碱 10.1常见的酸和碱教学目标：初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简洁的探究试验。过程与方法：在学习了什么是酸后，完成对碱的模拟自主探究，运用试验的方法获得信息，运用比较、归纳、概括等方法对获得的信息进行加工。情感看法与价值观：增加对化学现象的探究欲，发展擅长合作，勤于思索的科学精神。重点：从离子观点了解什么是酸、碱、盐。难点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。教学过程：本课题在学问结构上可分为三部分。首先，从酸碱指示剂的试验，简

11、洁地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的相识。在此基础上，详细介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简洁归纳几种酸和碱各自相像的化学性质。关于酸和碱的腐蚀性是结合详细物质来介绍的；最终，在学生对酸和碱的性质有了一些相识以后，通过酸和碱溶液的导电试验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。本课题在介绍酸和碱的化学性质时，采纳了探究式的写法，目的是使学生能主动参加学习，能依据学过的学问来主动探究未知，从而对这部分内容有更深的相识。教学建议1在介绍常见的酸和碱之前，可以启发学生列举出见过或知道的酸和碱。

12、然后再用指示剂进行试验，试验用的酸和碱也可依据实际状况选择。2关于用植物的花等做指示剂的探究活动，可事先让学生打算一些花或果实；应嘱咐学生不要随意采摘公共场所等地的花。3关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如酸与金属的反应、氢氧化钙与二氧化碳的反应、酸碱与指示剂的反应等。教学中可利用教材供应的活动与探究，引导学生回忆、类推，井指导学生进行简洁的归纳和小结。4对于酸和碱，教材最初介绍酸类物质和碱类物质对没有给出定义，在介绍酸碱溶液导电试验后，也没有干脆给酸和碱下严格的定义，只是说明酸和碱为什么具有相像的化学性质，帮助学生相识酸和碱。所以，教学中不要过分强调死记定义，可依据学生的详细状况，

13、从解离的角度介绍酸和碱的定义，但不宜加深和拓宽。5关于酸和碱的通性，课程标准没有作出详细的要求，教材只是以探讨的形式让学生从学过的几种物质来进行简洁归纳，老师可在教学中进行指导，并在课题小结对做适当总结。提问：试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的状况下，能否使之变成红色学生演示：向试管中吹气。紫色石蕊试液变成红色。追问：为什么会变色？学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。提问：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？探究试验：分别在下表溶液中滴加紫色石蕊试液或酚酞。 加入紫色石蕊试液后溶液的颜色改变加入无色酚酞试液后溶液的颜色改变 食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示

14、剂，它们能跟酸或碱反应而显示不同颜色，用花卉或果实加酒精浸泡自制指示剂 自制指示剂 在不同溶液中颜色的改变食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液一：常见的酸1：视察盐酸、硫酸的物理性质及主要用途 盐酸硫酸颜色、状态 打开瓶盖现象 气味用途 盐酸的颜色和白雾纯净的盐酸是无色的，但工业品盐酸常因含有杂质而带黄色。盐酸所含的杂质通常是H2SO4、AsC13、FeC13等。这些杂质有的是由原料不纯而带入的，有的是因设备受腐蚀，如铁制设备被酸侵蚀而带入Fe3+，盐酸的黄色主要就是由Fe3+引起的。视察浓盐酸的挥发性时会看到白雾，学生往往把它叫白烟，这是错误的。雾是液滴悬浮在空气中的现象；烟是固体颗粒悬浮在空气中的现

15、象。 盐酸的用途盐酸能用于制造氯化锌等氯化物（氯化锌是一种焊药），也能用于从矿石中提取镭、钒、钨、锰等金属，制成氯化物。随着有机合成工业的发展，盐酸（包括氯化氢）的用途更广泛，如制聚氯乙烯、塑料，用于合成多种有机氯化物，用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造盐酸奎宁（治疗疟疾病）等多种有机药剂的盐酸盐等。胃液里的盐酸在人的胃液里HCl的质量分数大约是0.450.6。胃液里的盐酸由胃底腺的壁细胞所分泌，它具有以下的功用：（1）促进胃蛋白酶的作用，使蛋白质简单水解被人体汲取；（2）使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解；（3）杀菌。硫酸的用途：硫酸大量用于清洗钢铁的表面。在钢铁进行冷轧、冷拔和冲压等加工之前，必需

16、清除钢铁表面的氧化铁，否则，在冷轧、冷拔和冲压时氧化铁就可能被压入钢铁中，使钢铁的表面很粗糙，甚至造成废品。氧化铁的存在也会使轧辊或冲模等工具很快被磨损。在金属表面镀镍或镀铬时，也要用硫酸清洗金属表面，否则镀层很简单脱落下来。硫酸还是生产化肥的原料。把氨通入75%硫酸中，可以生成硫酸铵。这个反应放出大量的热，这些热量用来将水分蒸发，便可得到硫酸铵晶体。硫酸铵和尿素都是重要的氮肥。硫酸也是生产过磷酸钙肥料的原料。在石油精炼中，要用浓硫酸除去汽油和润滑油中的杂质硫化物和不饱和碳氢化合物，每精炼1t石油要用24kg浓硫酸。在有机化工中，硫酸是生产农药敌百虫、以及合成洗涤剂烷基苯磺酸钠的原料。许多基本

17、有机化工原料如甲酸、草酸、柠檬酸、苯酚、乙酸乙酯也要用硫酸做原料在无机化工生产中，硫酸用于生产氢氟酸、铬酸、磷酸、硫酸铜、硫酸铝、硫酸锌、硫酸镍以及钛白粉、立德粉等颜料。总而言之，在肥料、冶金、石油精炼、农药、炸药、纺织、染料、塑料、油漆、电池、制革、颜料、药品和洗涤剂等工业中，到处都离不开硫酸。浓硫酸的吸水性浓硫酸具有吸水性，是由于它能跟水结合生成不同组成的水合物，同时放出热。硫酸的水合物有H2SO4H2O、H2SO42H2O、H2SO44H2O等，当降低硫酸溶液的温度时，这些水合物便以晶体形式析出。稀释浓硫酸时会放出大量的热，正是由于硫酸跟水结合形成水合物时放出的热量多于它的分子扩散时所汲

18、取的热量之故。浓硫酸的脱水性浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分（结晶水），而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2:1的比率（水的组成比）从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。浓硫酸的氧化性在浓硫酸中，硫酸大都是以分子状态存在的。分子中两个氢原子的半径很小，极化实力很强，很简单钻入硫酸根内部，它们对氧有较强的极化作用，减弱了硫和氧之间的作用，从而大大减弱硫酸根的稳定性。所以硫易被还原，浓硫酸有氧化性。这种氧化性是未电离的硫酸分子的特征。稀硫酸中的硫元

19、素不表现氧化性，这是由于硫酸溶于水后完全电离，硫元素完全是以SO42-形式存在的，SO42-的空间构型近似为正四面体，而且硫原子居于正四面体的中心，2个单位的负电荷属于整个SO42-。这样对称的结构不易受外界作用而极化，所以性质稳定。2：浓硫酸的腐蚀性试验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木条蘸浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上浓硫酸溶于水的试验：浓硫酸溶于水时，溶液的温度会上升。提问:试验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？【演示】试验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。讲解浓H2SO4溶于水放出大量热。【提问】为什么切不行将水倒入浓H2SO4中？（请同学参考课有关内容

20、回答）【板书】浓H2SO4的稀释：酸入水、沿内壁、渐渐搅动。【提问】浓硫酸为什么可做干燥剂？假如不慎在皮肤或衣服上沾上浓硫酸应如何处理？3：酸的化学性质：加入物质稀盐酸中发生的现象和反应式稀硫酸中发生的现象和反应式滴入紫色石蕊试液滴入无色酚酞试液镁现象现象反应式反应式铝现象现象反应式反应式锌现象现象反应式反应式铁现象现象反应式反应式铁锈现象现象反应式反应式氧化铜现象现象反应式反应式盐酸和硫酸的检验检验盐酸和电离时产生Cl-的化合物的试剂是AgNO3溶液和硝酸溶液。其反应原理可用下列化学方程式表示HCl+AgNO3=AgCl+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3两个反应中生成的Ag

21、Cl是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀若给某一溶液中加入AgNO3溶液后，得到白色沉淀，再给其中加入硝酸溶液，此白色沉淀又不溶解，则该溶液中肯定会有Cl-离子，该溶液不是盐酸就是电离时能产生Cl-的化合物溶液检验硫酸或电离时产生SO42-的化合物的试剂是BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2溶液和硝酸。其反应原理可用下列化学方程式表示：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl两个反应中生成的BaSO4是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀。其好用这样的方法只能检验出SO42-离子，但还不能确定溶液肯定就是硫酸溶液，要进一步确定是否是硫酸溶

22、液，还要检验H+是否存在。检验H+可用石蕊试液。另取试样溶液，加入石蕊试液后溶液变红，即可证明是硫酸溶液小结过渡：碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？探究试验：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。小结过渡：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有了些共性的。为什么它们会具有一些相像的性质呢？探究试验：氯化钠导电性试验。提问：氯化钠溶液为什么会导电？回忆物理中学习的导电的原理，推想氯化钠溶液导电的缘由。酸的通性：酸有相像化学性质的缘由：a：酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。酸能使色石蕊试液变色，色酚酞试液色b：酸能跟多种活泼金属起反应，通

23、常生成盐和氢气。金属硫酸盐氢气(置换反应)ZnH2SO4-FeHCl金属活动性依次（要背熟）排在氢前面的c：酸能跟某些金属氧化物（碱性氧化物）起反应，生成盐和水。金属氧化物硫酸盐水（复分解反应）Fe2O3H2SO4-CuO+HCl-碱性氧化物：d：酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。Na2CO3H2SO4-HCl+MgCO3碱硫酸盐水（复分解反应）e：酸能跟碱起中和反应反应，生成盐和水。H2SO4+NaOHH2SO4+Cu(OH)2 日常生活里的酸人们在购买葡萄、柑桔等水果时，常习惯地问问“酸不酸？”的确，很多未成熟的水果是很酸的，这是因为它含有很多有机酸，如苹果酸、琥珀酸、柠檬酸、酒

24、石酸等。随着水果的成熟，有些酸会渐渐分解，酸味也就随之减轻。有的同学说：“新摘下来的柿子并不酸，倒是涩得舌头发麻。”其实，这也是酸在作怪，这种酸叫鞣酸。可见，酸不肯定都有酸味。我们判定一种物质是不是属于酸类，主要是看它的组成和性质。酸也不肯定都是液态。例如上面说的鞣酸是淡黄色粉末，硅酸则像白色浆糊，硼酸是白色小片，硬脂酸类似石蜡，纯净的醋酸能形成冰块一样的晶体，故称“冰醋酸”。苦味酸有苦味，甘氨酸、水杨酸有甜味，羊肉的膻气则是挥发性很强的癸酸引起的。生活中遇到的酸许多。比如食醋，因含有乙酸（俗称醋酸）而具有酸味。醋是常用的调味品。做鱼时，放点儿黄酒和醋，能解鱼腥，味道也更鲜美。烧菜时放点醋，可

25、以使维生素C不受或少受破坏。吃凉拌菜时放点醋，既可调味，又能杀菌；同时还可降低致癌物亚硝酸盐的含量。用浸过醋的布将肉包起来，可使鲜肉不易变质。夏天多吃点醋，有预防肠道传染病的作用。把醋煮沸喷洒在房间中，可以预防感冒。据记载，有一个生产醋的工厂，几十年来只有一两个工人患感冒，缘由是车间里的醋酸蒸气爱护了工人们的身体健康。日常生活中另一种重要的酸是乳酸。面团发酵时能产生乳酸，加点儿碱(Na2CO3)或起子(NaHCO3)，能中和掉乳酸，并产生二氧化碳气体。二氧化碳从面团里钻出来，留下很多小窟窿，使面团蓬松胀大。这就是蒸馒头、烤面包的道理。很多人喜爱吃酸奶、酸菜、泡菜，也都要靠乳酸帮忙。久不活动，间

26、或参与一次体力劳动或猛烈运动，常感到腰酸腿疼，这就是因为肌肉中的葡萄糖在新陈代谢中分解成了乳酸，猛烈的活动使肌肉里蓄积了较多的乳酸，故有酸痛之感。酸跟人们的日常生活休戚相关。制汽水时加点儿柠檬酸，能起到利尿作用。鸡汤的味道既鲜美，又富有养分，因为里面含有丰富的氨基酸。草酸能帮助你洗掉衣服上的蓝墨水或铁锈。蚊子、蚂蚁叮咬了人的皮肤，因分泌了少量甲酸而使人发痒。口腔里的细菌能产生酸性物质，腐蚀牙齿，造成龋洞。而胃液里极稀的盐酸又有帮助消化和杀灭细菌的作用，但当胃酸过多时，它又使人“烧心”和“返酸水”。总之，日常生活中能接触到各种各样的酸。它们的性质不同，形态各异，有的造福人类，有的也危及人体健康。

27、只有充分相识它们的特性，才能扬长避短，化害为利。为什么通常用铁桶盛装和运输浓硫酸浓硫酸的化学性质和稀硫酸不一样，它具有强氧化性、吸水性和脱水性。吸水性是指浓硫酸极易汲取水分，所以可用来作为某些气体的干燥剂。脱水性是指浓硫酸将某些含碳、氢、氧元素的化合物按个数比2:1将氢氧元素脱去（可认为脱H2O）。强氧化性是指金属和浓硫酸反应时不能置换出氢气，而是生成二氧化硫和水等。铁和浓硫酸在常温下接触时，在表面反应形成一层致密的氧化物爱护膜，防止浓硫酸接着和铁反应，故常用铁桶来运装浓酸酸。事实上，铁和浓硫酸在加热的条件下反应速度较快。反应方程式为：2Fe+6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+2SO2+6

28、H2O盐酸盐酸是氯化氢气体溶于水生成的酸。在工业上，曾经用氯化钠和浓硫酸作用来生产盐酸。这种方法不但产量低，而且用浓硫酸制取浓盐酸也是不太经济的。因此，从19世纪起先，便建立了电解氯化钠水溶液的工厂。在电解时，阳极上产生氯气，阴极上产生氢气。把氯气和氢气混合起来，便产生氯化氢气体。把氯化氢气体溶解在水中，就可制造盐酸。电解时还产生有用的氢氧化钠，所以这是一种大规模生产盐酸的方法。盐酸也是一种强酸，是无色透亮的液体，工业产品中因为含有氯化铁和氯气而带黄色。盐酸中所含的氯化氢简单挥发，当氯化氢气体挥发后遇到空气中的水蒸气时，就会结合成盐酸小液滴而形成酸雾。因此，打开盛盐酸的玻璃瓶的瓶盖时，会冒白烟

29、，而且有剧烈的刺激性气味。盐酸的用处不比硫酸少,例如用锡进行焊接时，也要在焊接处涂点焊药，焊锡才能坚固地把金属焊住。把锌片溶解在稀盐酸里，便生成了氯化锌和稀盐酸溶液，它便是最简洁的焊药。把焊药涂在要焊接的地方，焊药便与金属表面的锈层（金属氧化物）相互作用，生成溶解于水的氯化物，这样就把锈层除去，金属表面被清理干净，保证焊锡和金属表面坚固地结合在一起。盐酸能使木材变成葡萄糖。木材由纤维素、半纤维素和木质素构成。纤维素是由千万个葡萄糖基用“氧桥”连接而成的物质。假如能找到一把“剪刀”，把“氧桥”剪断，葡萄糖基便会和水结合，生成葡萄糖。这个反应叫做水解反应，盐酸便是剪断“氧桥”的“剪刀”。于是工业上

30、可以用木屑和盐酸制造葡萄糖，进一步还可以通过葡萄糖发酵，分解为酒精和二氧化碳，这种方法可以大大节约粮食。在人体内的胃液里也含有肯定量的盐酸，叫做胃酸，它能促进食物消化，并能杀死某些病菌。假如人喝水太多，就会把胃酸冲淡，减弱了杀菌实力，这时病菌侵入人体，就有可能患病。假如胃酸过多，就简单得胃痛病。硫酸最早制得的酸和被古代利用的酸也许要算醋了。古人利用空气将发酵的水果汁（事实上就是一种果子酒）氧化来制造醋，即酒被氧化便得到了醋。不过这种醋不是纯的醋酸，而是一种不纯的很稀的醋酸溶液。现在，醋酸并不是最重要的酸，最有用的是硫酸、盐酸和硝酸。试验室一般用石蕊试纸检验酸的存在，酸能将试纸由蓝色变为红色。古

31、时候制造硫酸的方法是，将硫酸铁放在蒸馏器中蒸馏，得到一种油状物的产品，就是硫酸。随着对硫酸须要量的增加，起先用铅室法生产硫酸。所用的原料是硫铁矿，让硫铁矿在铅室中燃烧，与空气反应生成二氧化硫，再用一氧化氮做催化剂（能变更化学反应速率而本身的量和化学性质并不变更的物质），使二氧化硫转化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。由于铅不与硫酸发生反应，因此铅不会被腐蚀，所以当时考虑用铅室做反应器。但是生产中所用的铅室很大，须要用许多金属铅建立，成本很高，而且产品硫酸的溶质的质量分数只有82%，不是浓硫酸溶质的质量分数98%，因此铅室法不久就彼淘汰了。现在生产硫酸的方法是接触法，原料仍旧是硫铁矿。将硫铁矿

32、在空气中氧化生成二氧化硫，再用五氧化二钒、氧化铁和氧化亚铜做催化剂，将二氧化硫氧化为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。所得的硫酸为98%，称为浓硫酸。浓硫酸是一种强酸，是无色透亮的液体，具有很强的腐蚀性。假如不当心将浓硫酸溅到衣服上，它会马上使衣服的纤维素碳化，在衣服上出现小洞。浓硫酸有很强的脱水性，把它加到白糖中，糖中的氢原子和氧原子按21的比例（水分子的组成比）脱掉，剩下的是黑色的炭。硫酸大量用于清洗钢铁的表面。在钢铁进行冷轧、冷拔和冲压等加工之前，必需清除钢铁表面的氧化铁，否则，在冷轧、冷拔和冲压时氧化铁就可能被压入钢铁中，使钢铁的表面很粗糙，甚至造成废品。氧化铁的存在也会使轧辊或冲模

33、等工具很快被磨损。在金属表面镀镍或镀铬时，也要用硫酸清洗金属表面，否则镀层很简单脱落下来。硫酸还是生产化肥的原料。把氨通入75%硫酸中，可以生成硫酸铵。这个反应放出大量的热，这些热量用来将水分蒸发，便可得到硫酸铵晶体。硫酸铵和尿素都是重要的氮肥。硫酸也是生产过磷酸钙肥料的原料。在石油精炼中，要用浓硫酸除去汽油和润滑油中的杂质硫化物和不饱和碳氢化合物，每精炼1t石油要用24kg浓硫酸。在有机化工中，硫酸是生产农药敌百虫、以及合成洗涤剂烷基苯磺酸钠的原料。许多基本有机化工原料如甲酸、草酸、柠檬酸、苯酚、乙酸乙酯也要用硫酸做原料。在无机化工生产中，硫酸用于生产氢氟酸、铬酸、磷酸、硫酸铜、硫酸铝、硫酸

34、锌、硫酸镍以及钛白粉、立德粉等颜料。总而言之，在肥料、冶金、石油精炼、农药、炸药、纺织、染料、塑料、油漆、电池、制革、颜料、药品和洗涤剂等工业中，到处都离不开硫酸。干燥剂能除去物质（固体、液体、气体）中水分的物质称为干燥剂。试验室中干燥气体常用的干燥剂有无水氯化钙、氧化钙、五氧化二磷、碱石灰、浓硫酸、分子筛等，适合干燥有机化合物的干燥剂除上所述，还有无水硫酸钙、无水硫酸铜，无水硫酸镁、无水硫酸钠等。对干燥剂的要求有：（1）和被干燥物质不发生任何化学反应，例如酸性物质不能用碱性干燥剂，碱性物质不能用酸性干燥剂。（2）干燥速度快，干燥力强。（3）不溶于被干燥的液体中，例如固体氢氧化钠能溶解于低级醇

35、中。（4）对有机溶质或溶剂无催化作用，例如强碱性干燥剂氧化钙、氢氧化钠能催化某些醛类或酮类发生缩合、自动氧化等反应。（5）价格经济，以少量干燥剂即可干燥大量物质。二：常见的碱：1：几种常见的碱 物质性质、用途氢氧化钠（化学式）俗名：氢氧化钙（化学式）俗名：物理性质视察颜色、状态白色固体白色粉末放在表面皿上一会儿各取少量加入有水的试管中，并用手摸试管外壁，并视察溶解状况易溶于水微溶于水化学性质分别滴入紫色石蕊试液或无色的酚酞试液视察通入CO2后视察现象现象反应式反应式滴入无色的酚酞后再滴入盐酸现象现象反应式反应式在CuSO4溶液中滴入NaOH，在石灰水中滴入Na2CO3溶液现象现象反应式反应式用

36、途（1）氢氧化钠的物理性质。(l)白色固体，能汲取空气中水分而潮解。(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。(3)水溶液有涩味和滑腻感。(4)有剧烈的腐蚀性。NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的缘由，氢氧化钠为何可做干燥剂？氢氧化钙：由生石灰(CaO)制取熟石灰Ca(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2留意：水要少量滴加，到块状固体刚好成为粉末为止。用熟石灰制取水溶液。加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水溶液，俗称石灰水氢氧化钙的物理性质。白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度上升而减小）有腐蚀性水溶液有滑腻感（2）碱的通性：碱有相像化学性质缘由：a：碱溶液能使紫色石蕊

37、试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色。b：碱和非金属氧化物（酸性氧化物）反应，生成Ca(OH)2+CO22NaOH+CO22NaOH+SO2酸性氧化物：c：碱和酸发生中和反应，生成2NaOH+H2SO4Ca(OH)2+2HNO3d：碱与某些盐反应，生成留意：两种反应物必需是溶液，生成物必需要有一种是难溶的。如：NaOH+CuSO4NaOH+FeCl3Ca(OH)2+Na2CO3氢氧化钠的用途（1）制造肥皂。肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐，通常用油脂和氢氧化钠为原料经过皂化反应而制成。（2）精炼石油。石油产品经硫酸洗涤后还含有一些酸性物质，必需用氢氧化钠溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制产品。（3

38、）造纸。造纸的原料是木材或草类植物，这些植物里除含纤维素外，还含有相当多的非纤维素（木质素、树胶等）。加入稀的氢氧化钠溶液可将非纤维素成分溶解而分别，从而制得以纤维素为主要成分的纸浆。（4）纺织。人造纤维如人造棉、人造毛、人造丝等，大都是粘胶纤维，它们是用纤维素（如纸浆）、氢氧化钠、二硫化碳（CS2）为原料制成粘胶液，经喷丝、凝聚而制得。（5）印染。棉织品用烧碱溶液处理后，能除去覆盖在棉织品上的蜡质、油脂、淀粉等物质，同时能增加织物的丝光色泽，使染色更匀称。用石灰改良土壤在土壤里，由于有机物在分解过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质。另外，运用无机肥料如硫酸铵、氯化铵等，也会使土壤

39、呈酸性。施用适量石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中Ca2+增加后，能促使土壤胶体凝聚，有利于形成团粒，同时又可供应植物生长所需的钙素。氢氧化钠的保存方法氢氧化钠在保存过程中肯定要留意密封。因为氢氧化钠简单潮解，更重要的是氢氧化钠简单跟空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这样氢氧化钠就变质了。所以保存固体氢氧化钠或氢氧化钠溶液都要密封。还要留意存放氢氧化钠溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞，因为一般玻璃的组成中含有较多的二氧化硅，氢氧化钠能和二氧化硅反应：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O当水分蒸发后，Na2SiO3（硅酸钠）能使玻璃瓶与瓶塞坚固地粘连在一

40、起，所以试验室中盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶都用胶塞或软木塞。书写碱的化学式应当留意什么碱是由金属元素和氢氧根所组成。这是书写碱的化学式的依据。其命名是“氢氧化某”或“氢氧化亚某”。这确定碱的化学式的书写依次。详细方法要留意两点：(1)依次问题：先读的后写；后读的先写。如氢氧化铜，先写金属铜元素后写氢氧根，氢氧根写成OH，而不能写成HO且符号均为大写。(2)括号问题：假如碱的组成中有一个氢氧根，则不必用括号，用了不仅多余，而且是错误。在碱的组成中有两个以上的氢氧根，则必需用括号，假如不用便是错误。如氢氧化钙的化学式写成Ca(OH)2。漂白粉CaCl2与Ca(ClO)2混合物，有效成分为次氯酸钙Ca

41、(ClO)2有效氯约35，高级品可达70。是白色粉末，微溶于水，有氯的气味。暴露在空气里会潮解失效。遇水或酒精会分解。在漂白时因稀酸或二氧化碳的作用，使漂白粉生成次氯酸而氧化掉有色有机物。工业上用熟石灰汲取氯气制取。用为漂白、消毒和杀菌剂。主要成分是次氯酸钙Ca(ClO)2和碱式氯化钙CaCl2Ca(OH)2H2O。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，它水解后产生次氯酸，因此有漂白作用：Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+2HClO2HClO2HCl+O2HClO+HClH2O+Cl2漂白粉可被二氧化碳分解；在潮湿空气中，会渐渐分解，不易保存。漂白粉的有效氯含量为35左右。氯气作用于消石

42、灰即得漂白粉。它除作漂白剂外，还可作水的杀菌剂和野外作业中用于制备氯气。商品名称为漂粉精，高级漂白粉的有效氯含量可达70，由氯气通入氢氧化钙溶液制得，主要成分是Ca(ClO)2，它比一般漂白粉易溶于水，其漂白实力接近纯氯。溶液的导电性：试验（留意试验现象）物质（化合物）能否导电溶液能否导电熔化状态物质能否导电食盐晶体食盐溶液熔化的食盐硝酸钾晶体硝酸钾溶液熔化的硝酸钾氢氧化钠晶体氢氧化钠溶液熔化的氢氧化钠蔗糖晶体蔗糖溶液熔化的蔗糖酒精溶液水硫酸溶液 初中九年级化学教案化学常见的酸和碱导学案 第十单元课题1常见的酸和碱（3）（课型：预习+展示）九（）班姓名：学号：第组第号【学习目标】1.驾驭和理解

43、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。2.归纳和理解碱的化学性质。【新课学习】一、酸、碱、盐的简洁区分1、从化学式和名称上简洁位区分酸、碱、盐：下列物质中属于酸（H+酸根）的是（填序号，下同）_；属于碱（金属离子+OH-）的是_；属于盐（金属离子+酸根）的是_。（1）Ca(OH)2；（2）氢氧化钠；（3）磷酸（4）Na2CO3；（5）HNO3；（6）氨水（NH3H2O）二、碱的俗名、化学式、物理性质、制取、用途。1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质：视察试验10-5和试验10-6，阅读书本55-56页，填写下表及表下内容：俗名物理性质用途氢氧化钠（）色固体，具有性，溶于水，溶解时热。1、可作某些气体

44、的剂2、生活中可用来除3、广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业氢氧化钙【】色固体，没有吸水性，溶于水，溶解不放热。1、材料2、上凃刷，可防止冻伤和害虫生卵3、农业上配制成农药（如波尔多液：是石灰乳与配制成的）4、改良土壤2、氢氧化钠有强性，不慎沾到皮肤上，应先用冲洗，再涂上。3、氢氧化钙的制取：(1)氢氧化钙的水溶液叫_。其水溶液通入CO2后变，所以用于检验CO2。(2)制取：生石灰+水熟石灰,写出化学方程式_。（3）相识生石灰:化学式俗名物理性质用途 氧化钙_色固体，具有_性（与水反应），与水反应_大量的热作为_剂3、【归纳】具有吸水性（可作干燥剂）、并且遇水会放热物质：、。三、碱的

45、化学性质1、碱能反应，使其变色。碱溶液能使紫色石蕊溶液变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变色。2、碱能与反应。（属于反应，都能生成盐+）Ca(OH)2+CO2=；NaOH+CO2=；NaOH+SO2=；Ca(OH)2+SO3=；重点理解（1）NaOH固体暴露在空气因为能够汲取空气中的而易潮解，又因为能汲取空气中的而变质，所以NaOH固体必需保存。称量易潮解的物质时，避开沾在纸上，所以必需要放在器皿上称量（如：烧杯、表面皿）。（2）NaOH固体可能用作气体的干燥剂，能否干燥CO2和SO2气体？为什么？。（3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞，是因为NaOH能与玻璃成分中的SiO2反应生

46、成粘性的Na2SiO3（水玻璃）等物质使玻璃相互粘结，不易打开，化学方程式为。四、酸、碱分别有相像的化学性质的缘由视察【试验10-7】，填写下表：盐酸、硫酸氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液蒸馏水、乙醇是否导电含相同的离子结论酸具有相像化学性质的根本缘由是；碱溶液具有相像化学性质的根本缘由是。【巩固与反馈】1.下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）A.熟石灰、消石灰、CaOB.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2D.烧碱、火碱、NaOH2、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A.易溶于水，溶解时放出大量的热B.对皮肤有剧烈的腐蚀作用C.水溶液能使石蕊溶液

47、变红D.能去除油污，可做厨房的清洁剂3、固体氢氧化钠必需密闭保存，其缘由是（）(1)氢氧化钠有毒；(2)氢氧化钠有腐蚀性；(3)氢氧化钠在空气中会被氧化；(4)氢氧化钠易汲取水分而潮解；(5)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。A.(1)(2)B.(3)(4)C.(4)(5)D.(2)(5)4、能用氢氧化钠固体干燥的气体是（）A二氧化碳B氢气C二氧化硫D二氧化氮5、以下物质在空气中敞口放置，简单变质的是()A氧化钙B碳酸钙C氯化钠D蒸馏水6、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_、_、_，最终剩余的气体主要是_。7、如图所示，若想小试管（试管中装有水）中分别加入肯定量的下列物质，上侧型管中的液面左高右低，该物质是（），左低右高的是（）.浓硫酸.食盐固体.硝酸铵固体.氢氧化钠固体E、生石灰F.氢氧化钠溶液第十单元课题2酸和碱的中和反应（1）（课型：预习+展示）【学习目标】1、理解盐的概念，驾驭中和反应是酸和碱之间发生的反应。2、了解中和反应在生产生活中的应用。【温故知新】1、酸的化学性