化学反应热的计算导学案及练习题.docx

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1、化学反应热的计算导学案及练习题化学反应的反应热 第一章化学反应与能量改变第一课时、化学反应的反应热（一）反应热1、定义：2、反应热符号Q0与反应吸热和Q放热的关系：Q03、获得Q值的方法：（1）（2）4、反应热的实质：从化学键的观点分析，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，假如旧键断裂的能量新键形成的能量，则反应放出热量，即Q0(填汲取、放出、大于或小于)假如旧键断裂的能量新键形成的能量，则反应是吸热反应，即Q0 从反应物具有的总能量和生成物具有的总能量大小比较知，假如反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，则反应放出热量，即Q0；假如反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，则

2、反应汲取热量，即Q0。（填或）思索：分析铝热反应的反应热，从化学键的观点和物质本身具有能量的观点分析。5、常见的放热反应有：.活泼金属与酸或水的反应。如：.酸碱中和反应。如：.燃烧反应。如：.大多数的化合反应。如：常见的吸热反应有：.大多数的分解反应。如：.大多数持续加热或高温的反应。如：。.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应2、中和热的测定【阅读】指导学生阅读课本P3页，完成：（1）仪器：、量筒（2）原理：Q=(C为热容)步骤：1）2）3）4）数据处理：5）重复以上试验两次。思索：所测得上述三个中和反应的反应热相同吗？为什么？ 针对性练习：1吸热反应肯定是（双选）（）A释放能量B储存能

3、量C反应物的总能量低于生成物的总能量D反应物的总能量高于生成物的总能量2下列说法正确的是（双选）（）A须要加热才能发生的反应肯定是吸热反应B放热的反应常温下肯定很易发生C反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量相对大小。D吸热反应在肯定的条件下也能发生3.下列说法不正确的是（双选）（）A化学反应可分为吸热反应和放热反应B化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成C化学反应中的能量改变都是以热能的形式表现出来D放热反应发生时不需加热4下列过程属于放热反应的是（）A在生石灰中加水B硝酸铵溶于水C浓硫酸加水稀释D用石灰石煅烧石灰5下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A碳酸钙受热分解

4、B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水6下列叙述正确的是（）A在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量B在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量C物质发生化学反应都伴随着能量改变D伴随着能量改变的物质改变都是化学改变7已知反应：XYMN为放热反应，对该反应的说法正确的是（）AX的能量肯定高于M的能量BY的能量肯定高于N的能量CX和Y的总能量肯定高于M和N的总能量D由于该反应是放热反应，故不必加热就可发生反应8在一个小烧杯里，加入20gBa（OH）28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并马上用玻璃棒

5、搅拌。试验中玻璃棒的作用是。试验中视察到的现象有有刺激性气味气体放出、和反应混合物成糊状。通过现象，说明该反应属于热反应。这是由于反应物总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量。写出有关的化学方程式。950mL0.050mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：从试验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。大小烧杯间填满碎纸条的作用是。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。结合日常生活的实际该试验该在保温杯中进行效果更好。试验中改用60mL

6、0.050mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应与上述试验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），10已知单质铁和硫粉反应时需用酒精灯加热，反应方能起先，但在铁粉和硫粉起先反应后，把酒精灯撤去反应仍可进行完全。则此反应为反应（填“放热”、“吸热”）。缘由是。11如右图所示，把试管放入盛有25澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中起先放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中。试回答下列问题：试验中视察到的现象有。产生上述试验现象的缘由是。写出有关的离子方程式。由试验可知，MgCl2和H2的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）镁条和盐酸的总能量。如将本题中“25澄清

7、饱和石灰水”换成“20的碳酸饮料”进行探究试验，试验中视察到的另一现象是。其缘由是。 高二化学化学反应热的计算014 化学：1.3化学反应热的计算学案（新人教版选修4）【学习目标】：1学问与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简洁计算。2过程与方法：自学、探究、训练3情感看法与价值观:体会盖斯定律在科学探讨中的重要意义。【重点、难点】：盖斯定律的应用和反应热的计算【学习过程】：【温习旧知】问题1、什么叫反应热？问题2、为什么化学反应会伴随能量改变？问题3、什么叫热化学方程式？问题4、书写热化学方程式的留意事项？问题5、热方程式与化学方程式的比较热方程式与化学方程

8、式的比较化学方程式热方程式 相像点 不同点含 义书写 【学习新知】一、盖斯定律阅读教材，回答下列问题：问题1、什么叫盖斯定律？问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？【练习】已知：H2(g)=2H(g);H1=+431.8kJ/mol1/2O2(g)=O(g);H2=+244.3kJ/mol2H(g)+O(g)=H2O(g);H3=-917.9kJ/molH2O(g)=H2O(l);H4=-44.0kJ/mol写出1molH2(g)与适量O2(g)反应生成H2O(l)的热化学方程式。 二、反应热的计算例1、25、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18

9、.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反应热? 例2、乙醇的燃烧热:H1366.8kJ/mol,在25、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量? 例3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；H1870.3kJ/mol（2）C（s）O2（g）=CO2（g）；H2=3935kJmol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H3285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）O2（g）=CH3COOH（l）；H=？【思索与沟通】通过上面的例题，你认为反应热的计算应留意哪些问题？ 【课堂练习】1、在101kPa时，1m

10、olCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ 2、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)；H=2800kJmol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。 【本节小结】： 【作业】1由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热2418kJ,该反应的热化学方程式为_。若1g水蒸气转化为液态水放热2444kJ,则氢气的燃烧热为_kJmol1。2、已知2H

11、2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H=5716kJmol1CO(g)+O2(g)=CO2(g)；H=2829kJmol1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出11374kJ的热量，同时生成36g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为A21B12C11D233、自然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O现有一套以自然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应实行的正确措施是（）A削减空气进入量，增大石油气进气量B增大空气进入量，削减石油气进气量C削减空气进入量，削减石油气进气量D增大空气进入量，增大石油气进气量4、已知C

12、H4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O（l）；H=Q1kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H=Q2kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H=Q3kJmol1常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体112L(标准状况），经完全燃烧后复原到室温，则放出的热量（单位：kJ）为A04Q1+005Q3B04Q1+005Q2C04Q1+01Q3D04Q1+02Q25、已知热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H=2418kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=4836kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H=2858kJmol

13、12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=5716kJmol1?则氢气的燃烧热为A2418kJmol1B4836kJmol1C2858kJmol1D5716kJmol16、已知下列两个热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(1)；H=2858kJmol1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；H=2220kJmol1试验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（）。A11B13C31D147、某短跑运动员的体重为72kg,起跑时能以1/7s冲出1m远。能量全部由消耗体内的葡萄糖供应,则该运动员起跑

14、时冲出1m远将消耗多少克葡萄糖?已知葡萄糖缓慢氧化时的热化学方程式为C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；H=-2804kJ/mol 【学习反馈或反思】： 1.3化学反应热的计算学案（新人教版选修4） 化学：1.3化学反应热的计算学案（新人教版选修4）【学习目标】：1学问与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简洁计算。2过程与方法：自学、探究、训练3情感看法与价值观:体会盖斯定律在科学探讨中的重要意义。【重点、难点】：盖斯定律的应用和反应热的计算【学习过程】：【温习旧知】问题1、什么叫反应热？问题2、为什么化学反应会伴随能量改变？问

15、题3、什么叫热化学方程式？问题4、书写热化学方程式的留意事项？问题5、热方程式与化学方程式的比较热方程式与化学方程式的比较化学方程式热方程式 相像点 不同点含 义书写 【学习新知】一、盖斯定律阅读教材，回答下列问题：问题1、什么叫盖斯定律？问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？【练习】已知：H2(g)=2H(g);H1=+431.8kJ/mol1/2O2(g)=O(g);H2=+244.3kJ/mol2H(g)+O(g)=H2O(g);H3=-917.9kJ/molH2O(g)=H2O(l);H4=-44.0kJ/mol写出1molH2(g)与适量O2(g)反应生成H2O(l)

16、的热化学方程式。 二、反应热的计算例1、25、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反应热? 例2、乙醇的燃烧热:H1366.8kJ/mol,在25、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量?例3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；H1870.3kJ/mol（2）C（s）O2（g）=CO2（g）；H2=3935kJmol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H3285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）O2（g）=CH3COOH（l）

17、；H=？ 【思索与沟通】通过上面的例题，你认为反应热的计算应留意哪些问题？ 【课堂练习】1、在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ 2、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)；H=2800kJmol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。 【本节小结】： 【作业】1由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热2418kJ

18、,该反应的热化学方程式为_。若1g水蒸气转化为液态水放热2444kJ,则氢气的燃烧热为_kJmol1。2、已知2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H=5716kJmol1CO(g)+O2(g)=CO2(g)；H=2829kJmol1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出11374kJ的热量，同时生成36g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为A21B12C11D233、自然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O现有一套以自然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应实行的正确措施是（）A削减空气进入量，增大石油气进气

19、量B增大空气进入量，削减石油气进气量C削减空气进入量，削减石油气进气量D增大空气进入量，增大石油气进气量4、已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O（l）；H=Q1kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H=Q2kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H=Q3kJmol1常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体112L(标准状况），经完全燃烧后复原到室温，则放出的热量（单位：kJ）为A04Q1+005Q3B04Q1+005Q2C04Q1+01Q3D04Q1+02Q25、已知热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H=2418kJmol12H2(g)

20、+O2(g)=2H2O(g)；H=4836kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H=2858kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=5716kJmol1?则氢气的燃烧热为A2418kJmol1B4836kJmol1C2858kJmol1D5716kJmol16、已知下列两个热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(1)；H=2858kJmol1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；H=2220kJmol1试验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（）。A11B13C31D

21、147、某短跑运动员的体重为72kg,起跑时能以1/7s冲出1m远。能量全部由消耗体内的葡萄糖供应,则该运动员起跑时冲出1m远将消耗多少克葡萄糖?已知葡萄糖缓慢氧化时的热化学方程式为C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；H=-2804kJ/mol 【学习反馈或反思】： 化学反应热的计算（高二化学上册选修四） 制作人：宝鸡石油中学高二化学组审核人：宝鸡石油中学高二化学组授课时间：班级：姓名：组名：化学反应热的计算学习目标利用盖斯定律书写热化学方程式或进行有关反应热的计算。学习过程一：学问链接中和热燃烧热定义H谁的量要求1Mol表示中和热或燃烧热的热化学方程式与一般热

22、化学方程式差异概念要点 二：自主探究探究1、已知C（s）+12O2（g）=CO（g）H1CO(g)12O2(g)=CO2(g)H2C(s)O2(g)=CO2(g)H3（1）请将1molC（s）和1molO2(g)总能量，1molCO(g)12O2(g)总能量，1molCO2(g)总能量在右图找到相应的位置。（2）、从上述图中你能发觉H1H2H3之间有何关系？这是为什么呢？（3）上述关系可通过以下框图来表示： 小结：盖斯定律1内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是_的，即化学反应的反应热只与反应体系的_有关，而与反应的途径无关。2应用：间接计算某些反应的反应热。3举例：如H_。留

23、意：应用盖斯定律计算常用以下方法：(1)热化学方程式相加或相减，如由C(s)O2(g)=CO2(g)H1；C(s)12O2(g)=CO(g)H2；可得：CO(g)12O2(g)=CO2(g)HH1H2牛刀小试：（1）已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6kJmol1则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为：-（2）已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)H489.0kJmol1CO(g)12O2(g)=CO2(g)H283.0kJmol1C(石墨)O2(g)=CO2(g)H39

24、3.5kJmol1则4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H_（3）、2022广东卷在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2三：合作探究课本第12面例1：例2： 四：学习评价1已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H1，2CO(g)O2(g)=2O2(g)H2。下列说法中正确的是()A碳的燃烧热为0.5H1kJ/molB能表示CO燃烧的热化学方程式C碳的燃

25、烧热H0.5(H1H2)D碳的燃烧热小于CO的燃烧热2已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)HQ1kJ/mol，室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则()AQ1Q2BQ1Q2CQ1Q2D无法比较3(2022调研)已知1mol白磷(s)转化为1mol红磷，放出18.39kJ热量，又知：4P(白，s)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(红，s)5O2(g)=2P2O5(s)H1则H1和H2的关系正确的是()AH1H2BH1H2CH1H2D无法确定4(2022昆明高二期中)已知在298K时下述反应的有关数

26、据：C(s)12O2(g)=CO(g)H1110.5kJ/mol；C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5kJ/mol，则C(s)CO2(g)=2CO(g)的H()A283.5kJ/molB172.5kJ/molC172.5kJ/molD504kJ/mol5已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H2下面关于H1、H2的比较正确的是()AH1H2BH1H2CH1H2D无法计算6N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H167.7kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534

27、kJmol1，则2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)的H是()A1135.7kJmol1B601.7kJmol1C466.3kJmol1D1000.3kJmol17(2022湖北黄岗中学)已知化学反应的热效应与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(1)所示：H1H2H3。依据上述原理和图(2)所示，推断对应的各反应热关系中不正确的是()AAFHH6BADHH1H2H3CH1H2H3H4H5H60DH1H6H2H3H4H5 8已知热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H10，则关于2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2的说法不正确的是()A热化学方

28、程式中的化学计量数只表示分子数B该反应的H2应大于零C该反应的H2H1D该反应可表示36g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应9假定反应体系的始态为S，终态为L，它们之间改变如图所示：S?H1H2L，则下列说法不正确的是()A若H10，则H20B若H10，则H20CH1和H2的肯定值相等DH1H20101molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ。假如1molCH4与肯定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则肯定量O2的质量为()A40gB56gC60gD无法计算11乙醇的燃烧热为H1，甲醇的燃烧热

29、为H2，且H1H2，若乙醇和甲醇的混合物1mol完全燃烧，反应热为H3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为()A.H3H2H3H1B.H2H3H3H1C.H2H3H1H3D.H3H1H2H312已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.51kJmol1C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H395.41kJmol1据此推断，下列说法中正确的是()A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的低D由石墨

30、制备金刚石是放热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的高13氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是()AH2BCOCC8H18DCH414已知25、101kPa条件下：(1)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2834.9kJ

31、mol1(2)4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3119.1kJmol1由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应15已知：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.83kJ/molCO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H282.9kJ/mol若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O(l)，并放出114.3kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为()A0.22molB0.15molC0.1molD0.05mol 五：总结与反思 第16页 共16页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页