九年级化学离子教学设计6.docx

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1、九年级化学离子教学设计6九年级化学离子教案34 课题3离子【三维目标】1.学问与技能（1）知道原子核外电子是分层排布的；（2）了解离子的形成，初步相识离子是构成物质的一种粒子；（3）了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。2.过程与方法（1）通过想象、猜想探究证明归纳原子核外电子的排布；（2）视察118号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系；（3）探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步相识离子是构成物质的一种粒子。3.情感看法与价值观（1）逐步培育学生的微观想象实力和推导思维的方法；（2）唤起学生对科学的新奇与憧憬。【教学重点】离子的形成过程

2、、核外电子排布【教学难点】核外电子运动的特点，离子的形成过程，初步相识离子是构成物质的一种粒子。学问回顾1.分子、原子的概念。2.构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？三种，质子、中子和核外电子。质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性。在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数新课导入：我们已经知道：铁是由铁原子构成的，水是由水分子构成的。老师要告知同学们：氯化钠是由离子构成的。同分子和原子一样，离子也是构成物质的一种微粒。要知道

3、离子是怎样形成的，还得从原子结构讲起。一、核外电子的排布（演示右图）假如把原子比成一个大礼堂，原子核就像挂在礼堂中心的一粒豆，核外电子就在这样一个广袤的空间里高速运动。核外电子的运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，而是能量高的电子，在离核远一点的区域常常出现、能量低的电子在离核近的区域常常出现，就像有意分层似得。我们把电子常常出现的区域称为电子层。电子层最多时有七层。电子在不同的电子层上运动，也叫做核外电子的分层排布。各电子层上电子数目有什么规律？1.核外电子的排布规律（1）第一层最多容纳_个电子，其次层最多容纳_个电子（2）最外层不超过个电子（只有一个电子层时不超过2个）。有了核外电子分层排

4、布的学问，我们可以用形象、简洁的图示表示原子的内部构成状况。下面我们以钠原子为例介绍原子结构示意图的画法。2.原子结构示意图的画法：3.学生背会118号元素的原子序数。画原子结构简图。学生活动后展示图片。 【分析】分析上表。即元素分类、原子结构与元素化学性质的关系【结论】1.元素分类最外层电数结构的稳性化学性质金属元素一般少个4个不稳定结构易失去最外层电子 非金属元素一般多于4个不稳定结构易得到电子 稀有气体元素8个电子（He为2个）稳定结构一般不参与化学反应 2.元素的性质，尤其是化学性质主要确定于原子的最外层电子数。 二、离子的形成1.氯化钠的形成过程我们从稀有气体那里知道：-。 【小结】

5、像氯化钠这样由阴、阳离子结合而成的化合物还有许多，一般地，含有金属元素的化合物是由阴、阳离子结合而成的。如：氯化镁、氯化钾、碳酸钠等。1.离子：带电的原子或原子团。如：如S2-、SO42-。离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。原子中：核电荷数=质子数=核外电子数阳离子：核电荷数=质子数核外电子数阴离子：核电荷数=质子数核外电子数【课堂练习】1.下列_是原子结构图；是_离子结构图。 ABC DEF 2.离子符号的表示方法：在元素符号的右上角先写电量后写电性。即：xn+或xn-。【课堂练习】2.氢原子失去一个电子变成氢离子，它的符号H+。3.比较氢原子和氢离子： 质子数中子数

6、电子数相对原子质量氢原子（H）1011氢离子（H+）1001 4.下列各微粒的诗意图中，表示阳离子的是【】 5.化合物MCl2中，M元素原子核内的质子数可能为【】A.1B.10C.11D.126.朝核问题引起国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么【】A.该原子是一种氢原子B.该元素是金属元素C.该原子核外有3个电子D.该原子核带2个单位的正电荷7.用化学用语表示：氮元素_；2个氢分子_；3个镁离子_。【基础巩固】1.填写下列空白（1）右图是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为_17_，核外有3个电子层，其次层上有8个电子，最外层上有7

7、个电子，在化学反应中这种原子简单得到电子。（2）金属元素的原子最外层电子数目一般少于4个，在化学反应中金属原子一般较易失去电子。（3）稀有气体元素的原子最外层有8个电子（氦有2个电子）。稀有气体元素旧称惰性气体元素，它们的化学性质比较不活泼。（4）原子失去电子后，就带有正电荷，成为阳离子；原子得到电子后，就带有负电荷，成为阴离子。当阳离子和阴离子相互作用形成化合物时，整个化合物就不显电性。2.美国铱星公司（已破产）原安排放射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要放射卫星的数目恰好与铱元素（Ir）的原子核外电子数目相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的是【】A.铱原子的质子数为70B.铱原子的相对

8、原子质量为77C.铱原子的核电荷数为77D.铱元素为非金属元素【实力提高与历史回顾】1.氯原子结构示意图为圆圈代表原子核,+17代表核电荷数 弧线表示电子层,7表示最外层电子数，在化学反应中，易得1个电子， 成为Cl-其结构示意图为Cl与Cl-属于同种元素是因为质子 数相同,Cl与Cl-性质不同，是因为最外层电子数不同2.依据下列原子或离子结构示意图填空。 （1）电子层排布相同的是。B、C（2）属于同种元素的是。A、B（3）属于金属元素的是。D（4）属于稀有气体元素的是。C（5）属于阴离子的是，其离子符号是。BF- 3.依据右边的结构图回答：（1）假如该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是

9、_。10Ne（2）假如该图表示的是带2个单位正电荷的阳离子，X值为_12，符号是_Mg2+。（3）假如该图表示的是带2个单位负电荷的阴离子，X值为_8，符号是_O2-。 人教版九年级化学第四单元学案离子的形成 人教版九年级化学第四单元学案：离子的形成 第2课时离子的形成学习目标1.了解离子形成的过程，相识离子是构成物质的一种粒子。2.知道离子的分类。3知道并会写离子符号。4.离子符号的意义。学习重点离子的形成过程学习难点离子符号的书写学习过程一、自主预习学问点梳理离子的形成。1.离子：。如Na、Cl、OH、SO42等2.离子的分类。阳离子：带正电的离子，质子电子。离子阴离子：带负电的离子，质子

10、电子。3.写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)如：Na、Mg2、Al3；Cl、S2、O2碳酸根离子：，氢离子：，2个亚铁离子：，5个钙离子：二、做一做1.画出11号和17号元素的原子结构示意图。并推断属于那种类型，在化学反应中简单得电子还是简单得电子。2.画出11号元素的原子失去最外层电子之后的结构示意图，并视察质子数和核外电子总数的关系。3.画出17号元素的原子失去最外层电子之后的结构示意图，并视察质子数和核外电子总数的关系。三、想一想描述试氯化钠的形成过程。四、填一填构成物质的微粒有、；试分别举例说明。五、测一测1.参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成

11、的物质是A铜B干冰C氯化钠D金刚石2.结构示意图表示的微粒是A原子B分子C阳离子D阴离子3.请用化学用语表示：5个钾原子4个铵根离子2个氯离子4.下列粒子结构示意图中，表示原子的是 5.下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是+828282+1228+1128+12 6.下图中的化学符号表示2个分子的是ABDC 六、说一说通过本节课的学习，你有哪些收获、组内沟通，然后班内汇报。七、教后反思 人教版九年级化学空气教学设计 人教版九年级化学空气教学设计 一、教学设计思路 【教材分析】 从学问结构来说：空气是学生在化学课上接触到的第一种物质，而学生们在生活中可以从不同的途径获得有关空气的学问，因此本

12、课题教学是很简单引起学生学习爱好。选择以空气为主题，起先这一单元的教学活动，是符合“从学生熟识的事物入手，进行科学教化”的原则。 从实力培育来说：从看图了解拉瓦锡探讨空气成分起先，到做仿照试验来测定空气里O2的含量，再到学生自主设计试验，可以说教材深化浅出，为以后的学习供应一个合理的思维方式。从感情培育来说：通过本课题的学习，让学生充分体验到探究的乐趣，对化学学习充溢爱好。 【学情分析】 初中的学习要求学生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡，因此在教学过程中应留意主动引导学生应用已驾驭的基础学问，通过理论分析和推理推断来获得新学问，发展抽象思维实力。当然在此过程仍须要以一些感性相识作为

13、依托，可以借助试验或多媒体电教手段，加强直观性和形象性，以便学生理解和驾驭。因此做好每一个演示试验和调动好学生的主动性，不断供应动脑的问题情景，供应动手的练习机会，让每个学生参加到学习中来。 【教学目标】 1、学问与技能 (1)了解空气的主要成分； (2)了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途； (3)初步相识纯净物、混合物的概念，能区分些常见的纯净物和混合物。 2、过程与方法 (1)通过对“测定空气里氧气含量”试验的操作、视察、分析，培育学生能够设计和完成简洁化学试验的实力； (2)通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念； (3)通过对空气污染状况的调查，知道空

14、气污染的危害，学会一些简洁的防治方法。 3、情感、看法与价值观 (1)产生对化学学科的酷爱，培育学生实事求是的科学看法，感受科学发觉的过程和所运用的方法，发展相互沟通，共同协作的科学精神，初步具备创新意识。 (2)养成关注环境、酷爱自然的情感。 【教学过程设计】 新的课程改革提倡从学生和社会的发展须要动身，将科学探究引入课堂，激发学生的主动性，让学生通过亲自经验来体验获得学问的过程，初步形成科学探究的方法。 所以本节课我以学生自主解决“测定空气中氧气含量”的试验问题为中心绽开学习，把本课分为以下几个环节： 1、目的：创设和谐、轻松的学习氛围，培育学生学习化学的爱好。 内容：引导学生从日常生活阅

15、历和第一单元的学问动身，先是让学生用多种方式感知空 气的存在，接着由学生举实例证明空气含有的多种物质，进而提出探究空气中多种成分（主要是氧气）含量的任务。这样就创设了一个生动而真实的问题情境。 2、目的：通过抢答，巩固旧学问，为新学问的学习奠定基础。同时活跃课堂气氛，通过学 生自主试验调动学生的主动性。 内容：讲解并描述空气的发觉史，然后出示拉瓦锡的照片以及拉瓦锡探讨空气成分所用装置的图片，并讲解并描述拉瓦锡发觉空气组成的故事。从而提出问题：拉瓦锡试验的原理？ 仿照拉瓦锡试验的原则，我们也来测定空气里氧气的含量。展示试验所需的仪器，并组织学生抢答下列问题：（1）有关仪器的名称；（2）集气瓶中有

16、物质吗？（3）谁能说出空气的成分有哪些？要求学生按教材中图2-3连接装置并试验，适时指导学生视察试验现象、记录试验结果。 3、目的：让学生在视察与探讨中发觉问题、提出问题、解决问题，从中培育科学视察、规 范表达和分析问题的实力。树立实事求是、严谨务实的科学看法。 内容：同组探讨：试验过程中视察到什么现象？分析缘由？引导学生从两方面来分析：（1）试验胜利，描述现象；（2）试验失败，找寻缘由。小结：由于红磷燃烧消耗瓶内的氧气，导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。 4、目的：对试验现象作进一步的分析、探究，培育学生的探究精神。 内容：探讨与思索：为什么要用红磷？能否用木炭或硫粉？ 然后进行分组试验：

17、两组同学分别用木炭和硫粉重复上述试验，比较两次试验的不同，分析缘由。并自由发言。 5、目的：引导学生对所获得的事实与证据进行归纳，得出结论。培育学生的规范表达实力。内容：在上述探究活动的基础上，阅读教材有关内容，师生共同归纳空气的主要成分： 由与红磷反应的气体（氧气）和与红磷不反应的气体（氮气）组成。 6、目的：拓宽学生的创新思维，扩高校生自主探究的空间。 内容：引导学生对以上试验进行回顾与反思，并思索对本试验是否有改进方法。对较好的改进方案赐予充分的确定和激励。刚好供应其试验设备，让学生利用自己所设计的方案完成试验。 7、目的：让学生学会运用比较的方法，通过比较，可清楚地驾驭概念。内容：比较

18、：氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，从而得出混合物和纯净物的概念。 二、教案 课题 其次单元我们四周的空气 课题1空气（第一课时） 教学目标 1、学问与技能 (1)了解空气的主要成分； (2)了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途； (3)初步相识纯净物、混合物的概念，能区分些常见的纯净物和混合物。 2、过程与方法 (1)通过对“测定空气里氧气含量”试验的操作、视察、分析，培育学生能够设计和完成简洁化学试验的实力； (2)通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念； (3)通过对空气污染状况的调查，知道空气污染的危害，学会一些简洁的防治方法。 3、情感、

19、看法与价值观 (1)产生对化学学科的酷爱，培育学生实事求是的科学看法，感受科学发觉的过程和所运用的方法，发展相互沟通，共同协作的科学精神，初步具备创新意识。 (2)养成关注环境、酷爱自然的情感。 教学重点 空气中氧气含量的测定。 教学难点 学生自主设计试验，探究空气中O2的体积分数的试验设计及操作。 教学方法 调查与探讨，试验探究法 学法指导 自主学习，合作探究 教学媒体 多媒体 教具打算 仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯、。 药品：红磷、木炭、硫粉、水。 教学流程 老师活动 学生活动 设计意图 创设情境 引入课题 1、利用电脑播放一

20、段身边漂亮的自然环境，蓝天、白云、溪水、绿树、阳光，引出我们须臾离不开的空气 请大家做个深呼吸，你能用一个简洁的试验或实例来说明无色无味不易察觉的空气的确存在吗？ 探讨发言： 能够说明空气的确存在的试验或实例。 学生相互评价。 激发学生的学习爱好，放松心情，示意化学与生活紧密联系。 2、我们证明白空气的存在，那么空气中含有哪些气体呢？如何证明这些气体的存在呢？ 回顾生活阅历和以往的探究活动，猜想空气中气体成分。 回答：氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等 让学生在视察与探讨中发觉问题、解决问题，从中培育科学视察的习惯。 3、讲解并描述空气的发展史 倾听、观看 激发学生的爱好，为后面学生设计探究试验供

21、应理论依据。 试验导学 探究原理 （过渡）出示拉瓦锡的照片以及拉瓦锡探讨空气成分所用装置的图片，并讲解并描述拉瓦锡发觉空气组成的故事。 仿照这个闻名试验的原则，我们也来测定空气里氧气的含量。 阅读试验2-1，并组织学生抢答下列问题： 1、有关仪器的名称； 2、集气瓶中有物质吗? 3、谁能说出空气的成分有哪些? 听故事、思索问题：拉瓦锡在试验过程中是如何发觉气体削减了15的? 抢答有关问题。 通过抢答，巩固旧知，为新学问的学习奠定基础。同时活跃课堂气氛，调动学生的主动性。 （分组试验）要求学生按教材中试验2-1连接装置并试验，适时指导学生视察试验现象、记录试验结果。 连接装置，进行试验，视察现象

22、并刚好记录。 知道试验是学习化学的基础。通过学生自主的试验探究过程，体验试验过程中的胜利与失败。 教学流程 老师活动 学生活动 设计意图 视察记录 分析探讨 （探讨）你在试验过程中看到了什么现象?你能分析缘由吗?请把看到的现象及你的分析与同组的同学沟通一下。 引导学生从两方面来分析： 1、试验胜利，描述现象； 2、试验失败，找寻缘由。 （小结）：由于红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。 1、描述试验现象； 2、小结并沟通胜利的 阅历； 3、找寻并分析失败的 缘由。 让学生在视察与探讨中发觉问题、提出问题、解 决问题，从中培育科学视察、规范表达和分析问题的实力。树立实事

23、求是、严谨务实的科学看法。 分析探讨 （提问）你们的试验结果为氧气体积远远小于空气体积的1/5，为什么呢？ （顺势点拨）引导学生分析装置、操作、反应药品等。 分组探讨，分析推理 归纳得出缘由： 1、气密性 2、可燃物的选择 3、未冷却至室温 培育学生用试验来检验方案的可行性，学会分析试验失败的缘由。 发散思维 多向思索 （思索）肯定要用红磷吗？ （分组试验）用木炭和硫粉重复上述试验，比较两次试验的不同，分析缘由。 分两组试验，分别用木炭和硫粉重复上述试验，并视察思索总结出试验对可燃物的要求是其燃烧产物不能为气态。 学会从多角度分析问题，提高学生思维的发散性。 归纳总结 形成概念 在上述探究活动

24、的基础上，师生共同归纳空气的主要成分：由与红磷反应的气体(氧气)和与红磷不反应的气体(氮气)组成。 阅读教材的有关内容，归纳空气的组成成分，形成反应的文字表达式、化学符号。 引导学生对所获得的事实与证据进行归纳，得出结论。培育学生的规范表达实力。 回顾反思 引导学生对以上试验进行回顾与反思，并思索对本试验是否有改进方法。 对较好的改进方案赐予充分的确定和激励。 探讨和分析其他解决方案。 1、尝试运用其他药品：受第一 单元中蜡烛燃烧试验的启发，建议用蜡烛做燃料，用澄清的石灰水代替集气瓶中的水汲取生成的CO2气体，后经老师提示确定改用氢氧化钠的浓溶液代替石灰水。 2、改用其他的试验装置，如在 一个

25、水槽中放一个倒置的烧杯代替该试验装置(如图)，可以克服气密性不好等不足。 引导学生对探究试验过程进行回顾与反思，这样更利于拓宽学生的创新思维，扩高校生自主探究的空间，希望能收到意想不到的效果。 分析探讨 得出结论 （比较)氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，哪些是混合物，哪些是纯净物?(小结) 空气是由多种成分组成的，这样的物质叫混合物。而氧气是由一种物质组成的，它属于纯净物。 比较各物质的异同，归纳混合物和纯净物的概念。 让学生学会运用比较的方法，通过比较，可以清 晰地驾驭概念。 总结 回忆归纳总结本课题知道了哪些学问？ 引导总结本课题内容要求。 让学生了解空气的成分。 板书设计

26、 其次单元我们四周的空气 课题1空气 一、空气的组成 1、测定空气中氧气的含量： （1）现象：集气瓶中有大量的白烟产生，并放出热量，打开弹簧夹， 烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升至约1/5的地方。 （2）文字表达式：红磷+氧气五氧化二磷 氮气78% 氧气21% 稀有气体0.94% 二氧化碳0.03% 其他气体和杂质0.03% （3）空气的成分（体积分数）： 二、物质的分类 混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气，海水等； 纯净物：由一种物质组成，如氧气，二氧化碳等。 课堂练习 1将下列数据（在空气中的体积分数）序号填入有关物质后面的括号内。 A.78%B.21%C.0.94%D.0.03%

27、（1）二氧化碳（）（2）氧气（）（3）氮气（）（4）稀有气体（） 2证明空气成分的科学家是（） A.法国的拉瓦锡B.瑞典的舍勒 C.英国的道尔顿D.英国的普利斯特里 3若把江河湖泊中溶解的气体收集起来,分析的结果是:氧气所占体积大于21%,氮气所占体积小于78%,对此结论的分析正确的是()A.自然水中溶解的氧气极少,所以在湖泊中养鱼,应实行增氧措施B.只有空气中的氧气和氮气能溶解在自然水中C.氧气和氮气相比,氧气比氮气更易溶解于水D.在自然水中溶解的氧气和氮气与空气中氧气和氮气的体积分数相同 第20页 共20页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页