人教版九年级化学下册《酸和碱的中和反应》第2课时教学设计.docx

《人教版九年级化学下册《酸和碱的中和反应》第2课时教学设计.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级化学下册《酸和碱的中和反应》第2课时教学设计.docx（15页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、人教版九年级化学下册酸和碱的中和反应第2课时教学设计酸和碱的中和反应教案分析（第2课时） 酸和碱的中和反应教案分析（第2课时） 一、教学目标 （一）学问与技能 1知道并驾驭测定溶液酸碱度pH的方法。 2了解生活中一些物质的pH，及其具有的重要意义。 （二）过程与方法 1通过设计试验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度，体会到了解溶液酸碱度的意义。 2通过对生活中一些物质pH的测定，驾驭测定溶液pH的方法。 （三）情感看法与价值观 二、教学重点 测定溶液酸碱度pH的方法。 三、教学难点 在坐标系中表示酸碱度的改变状况 四、教学打算 教学设备（投影仪，计算机）、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶

2、液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水、pH试纸。 五、教学过程 教学环节老师活动学生活动设计意图课题引入试验引入：利用酚酞试液能否将不同浓度的两瓶硫酸和不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液鉴别出来？动手试一试吧！学生思索，动手操作。发觉只能将溶液的酸碱性鉴别出来，但是不能确定哪个浓度大，哪个浓度小。激发学生学习新学问的欲望。新课讲授讲解：由刚才的试验可以知道，利用酸碱指示剂不能表示溶液的酸碱度，我们用pH来表示溶液酸碱度。请同学们阅读教材，学习pH的相关学问，并回答以下问题： （1）pH的范围； （2）测定pH的仪器； （3）测定pH的方法。 老师介

3、绍用pH计测pH，讲解用试纸测pH度数是整数，而用pH计测可以有小数。 追问：（1）能不能干脆将pH试纸浸入待测溶液中？ （2）若pH试纸先用蒸馏水润湿，然后再测溶液的酸碱度，结果如何？学生倾听，然后阅读教材。阅读完教材之后，回答问题： （1）pH值的范围：014。溶液的pH7为酸性，且pH越小酸性越强；pH=7为中性；pH7为碱性，且pH越大碱性越强。 （2）用pH试纸测定溶液的pH。 （3）用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，所得颜色与标准比色卡比较，所得值就是溶液的pH。 探讨老师追问的问题。（1）不能，会使待测液受到污染。（2）蒸馏水润湿试纸，溶液就会被稀释，所测得的pH值可能不精确。酸

4、性溶液会偏大，中性溶液不变，碱性溶液会偏小。通过阅读教材，培育学生从教材获得学问的实力。 培育学生分析问题解决问题的实力。布置试验：测定生活中常见的几种液体的pH。 老师巡察、指导学生试验。 引导学生分析试验数据，推断溶液的酸碱性。 展示生活中常见物质的pH，了解这些物质的酸碱性。学生动手做试验，视察现象并记录数据。 通过测定常见液体的pH，体会到化学与生活的联系。阅读教材，了解pH对生产、生活以及人类生命活动的意义。 提示学生留意正常雨水的pH是5.6，所以pH小于5.6的雨的是酸雨。 提出问题：洗发时，用过洗发剂后再用护发剂，这样对头发有爱护作用。你能说明这是为什么吗？ 学生阅读教材，了解

5、pH在生产、生活及生命活动中的意义，倾听老师讲解。 依据试验测得的洗发水和护发素的pH，思索、探讨老师提出的问题。从教材、试验中获得信息，并能用所学学问说明生活中的现象，体会到化学来源于生活。提出问题：分别往pH=13的氢氧化钠溶液中，逐滴加入pH=1的稀盐酸，试着画出pH随着盐酸加入量的关系图。 老师巡察并指导学生画图。 学生画出之后，标出A、B、C三点，引导学生分析A、B、C三点所示溶液中溶质的成分。 追问：稀释酸溶液或者碱溶液，pH与加水量的关系图是怎样的？学生合作画出图像，然后分析A、B、C中溶质成分。 A点溶质有氢氧化钠和氯化钠，B点溶质只有氯化钠，C点溶质有氯化氢和氯化钠。 学生画

6、出稀释酸碱溶液的图像。将化学学问与数学学问结合，培育学生分析问题、解决问题的实力。课堂小结1溶液酸碱度的表示方法pH。 pH7为酸性；pH=7为中性；pH7为碱性。 2测定pH的方法 3变更溶液酸碱度的方法：加水或加酸、碱溶液 4酸碱度在生产、生活及生命活动中的意义 酸和碱的中和反应教学设计（第1课时） 酸和碱的中和反应教学设计（第1课时） 一、教学目标 （一）学问与技能 1知道酸和碱之间发生中和反应，初步领悟中和反应的实质。 2了解中和反应在实际中的应用。 （二）过程与方法 1通过验证酸碱之间的反应，相识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。 2通过展示中和反应实质的微观图片，建立宏观现象

7、与微观实质的联系。 （三）情感看法与价值观 1通过“白酒变红酒，红酒变白酒”试验，增加学生对化学的新奇心和探究欲。 2在制定方案，探究试验和沟通探讨中，发展勤于思索，擅长合作，严谨求实，勇于实践的科学精神。 二、教学重点 1对“白酒变红酒，红酒变白酒”试验进行分析与猜想，并设计试验验证酸和碱发生反应。 2初步领悟中和反应的实质。 三、教学难点 对“白酒变红酒，红酒变白酒”试验进行分析与猜想，并设计试验验证酸和碱发生反应。 四、教学打算 教学设备（投影仪，计算机）、盐酸、氢氧化钠溶液、稀硫酸、石蕊、酚酞、碳酸钙、氧化铜、锌粒、硫酸铜、温度计、试管、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、火柴 五、教学过程 教学

8、环节老师活动学生活动设计意图新课引入演示试验：白酒变红酒，红酒变白酒 提出问题：利用我们课题1学过的学问进行大胆揣测，试验中可能用到了哪些试剂。你能得到什么信息？ 老师揭秘试验原理。学生视察老师的演示试验，然后猜想、探讨。白酒是酚酞试液，向酚酞试液中加碱溶液，溶液变红，然后再向溶液中加的是酸溶液。 得出酸和碱之间发生了化学反应。激发学生爱好，让学生大胆猜想，同时复习巩固旧学问。 新课讲授 提出问题：我们利用酚酞试液做指示剂，验证了酸和碱之间能发生反应，利用了验证反应物削减的原理，来推断反应发生，你还能设计出哪些方案来验证酸碱发生反应呢？请你利用试验台上的仪器和药品，设计试验并验证自己的猜想。

9、老师巡察、指导。 听小组同学讲解自己的设计方案，并点评。 试着写出反应的化学方程式学生小组内先设计方案，然后进行试验。 试验完毕，各小组进行沟通试验方案和现象。 得出方案：利用酸和碱的化学性质，证明酸或碱削减了或者消逝。验证有新物质生成，依据反应放出热量，都可以推断发生反应。 学生书写化学方程式。 在探究过程中，培育学生的思维实力和沟通表达实力及试验实力。依据学生书写的化学方程式，讲解盐是金属和酸根离子构成的化合物，酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 追问：有盐和水生成的反应，肯定是中和反应吗？请举例说明。 展示图片并讲解中和反应的实质。 学生倾听老师讲解，理解中和反应的定义。 思索老

10、师提出的问题，并举出反例：金属氧化物和酸反应，某些非金属氧化物和碱溶液反应都生成盐和水，但不是中和反应。 学生倾听老师讲解中和反应的实质。 相识到盐也是一类化合物，酸和碱之间发生了中和反应。布置任务：阅读教材，了解中和反应在实际中的应用。 指导学生沟通，并让学生回答中和反应在工农业、医疗、生活中的应用。学生阅读教材，然后小组内沟通中和反应在实际中的应用。培育学生的自学实力，使学生相识到化学就在我们身边。课堂小结 1中和反应：酸碱作用生成盐和水的反应。 2探究中和反应是否发生，利用反应物消逝或者验证有新物质生成。 3中和反应在实际中的应用 九年级化学下册酸和碱的中和反应教学设计（新人教版）学问与

11、技能1.知道酸和碱之间发生的中和反应。2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。3.会用pH试纸检验溶液的酸碱性。4.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。过程与方法1.会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。2.会用视察的方法来分析事物。3.通过过溶液酸碱度的测定，进一步加强对酸、碱溶液学问的驾驭。4.通过试验探究，提高设计试验实力和试验分析实力。情感、看法与价值观1.培育理论联系实际，关注社会实际问题的意识。2.通过相互沟通、探究式的学习方式，培育学生学习化学的爱好。3.通过对酸碱度的测定，加强学生对定量试验的相识，有助于培育学生严谨的科学看法。教学重点1酸碱之间的中和

12、反应。2用pH试纸检验溶液的酸碱性。教学难点中和反应的探究过程教学方法视察、分析、归纳、联系生活、活动实践。教具打算老师用具；投影仪、pH试纸。学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。课时支配2课时第一课时：中和反应及其应用。其次课时；溶液酸碱度的表示方法。教学过程第一课时引入提问酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?学生)1能2不能老师能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。活动

13、与探究(投影展示)(1)如图所示。在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。再用滴管渐渐滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，视察玻璃片上的现象。老师强调1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便视察试验现象。2在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。学生活动探讨玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?学生总结氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色渐渐消逝变成无色。所以此时的溶液确定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。讲解(借助FLASH动画展示反应过程)在上面的试

14、验中，发生了这样的反应：NaOH+HCI=NaCl+H2O介绍其他的酸和碱也能发生类似的反应。例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O设问试总结上述三个反应的特点。探讨学生发言老师总结三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应。板书一、中和反应1中和反应；酸与碱作用生成盐和水的反应。2盐；在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。过渡理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。投影1变更土壤的酸碱性依据土壤状况，可以利用中和反应，在土壤

15、中加入酸性或碱性物质，以调整土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。2处理工厂的废水工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。3用于医药人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是假如饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这状况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。假如涂一些含有

16、碱性物质(如NH3H2O)的药水，就可减轻痛痒。提问这些资料说明白什么?学生探讨回答中和反应用途很广。板书3中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。提问试写出工厂处理废水的化学方程式。学生板演Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O引导有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。学生板演Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O探讨你还能再举出一些利用中和反应的实例吗?学生发言小结本节课我们学习了中和反应，简洁了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。作业习题5。板书设计课题2酸和碱的中和反应

17、一、中和反应1中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。2盐：在水溶液中能解寓出金属高于和酸根离于的化合物。3中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。其次课时引入在生活、生产和科学探讨中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，常常还须要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。例如；就某地区的土壤而言，不仅要知道它呈酸性还是碱性，还要准确知道该土壤的酸碱度，以便选择相宜种植的檀物。设问利用酸碱指示剂。只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?讲解溶液的酸碱度常用pH来表示pH的范围在014之间。投影板书二、溶液的酸碱度表示法pH1溶液的酸碱度常用pH

18、来表示，pH范围通常在o14之间。pH7溶液呈酸性pH7溶液呈碱性pH7溶液呈中性比一比，赛一赛以小组为单位，在组与组之间绽开竞赛，看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。课堂练习1某溶液pH3，则该溶液()A呈酸性B呈碱性C呈中性2已知苹果汁的近似pH为2933，在苹果汁中清人紫色石蕊试液。显示的颜色是()A.无色B红色C蓝色D紫色3下列各pH表示溶液酸性最强的是()A，pH14BpH=7CpH1DpH0答案)1A2B3D过渡相识了pH与酸碱度的关系，那如何测定溶液的pH呢?讲解测定pH最简便的方法是运用pH试纸。展示pH试纸介绍每一本pH试纸上都有一个标准比色卡，标准比色卡上列出了14种不同

19、的颜色，分别对应114之间的pH。板书2测定pH最简便的方法是：运用pH试纸。活动与探究(投影)用pH试纸测定一些液体的PH测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH.(1)测定几种酸或碱的稀溶液的pHpHpHPH稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液(2)测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。(可依据实际状况选择生活中的一些物质进行试验)pH酸碱性pH酸碱性橘汁汽水糖水自来水牛奶醋番茄汁酱油肥皂水洗洁精老师强调测定方法；在玻璃片上放一小片pH试纸，甩玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液

20、的pH。学生活动、老师巡察指导相互沟通)设问你了解身边一些物质的pH吗?投影过渡学习了溶液酸碱度的表示方法-pH，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的重要意义，还能对今后的实际应用起指导作用。请同学们看下面的资料。板书)3了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。投影1化工生产中很多反应必需在肯定pH溶液里才能进行。2在农业生产中，农作物一般相宜在pH为7或接近7的土壤中生长。3测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为56，酸雨的pH小于56)，可以了解空气的污染状况。4测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。设问为了了解人体的健康状况，我们还需知道正常人体内

21、或排出的液体的pH，你了解这些资料吗?投影人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆735745唾液6671胃液O91，5乳汁6676胆汁7一73胰液758O尿液4784粪便4684老师医生了解了上述资料，即可以对病人进行对症治疗。老师建议大家去医院搜集一些相关资料，加深对溶液酸碱度的印象。引导提问现在商场上的洗发水各种各样。你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗?学生发言老师进行了下面的活动与探究，你就会积累这方面的学问。活动与探究(投影)溶液酸碱度对头发的影响(1)收集一些刚剪下未经任何处理的头发样品(可以去理发店收集)。分成5份，分别用线系成一小束，(2)将5束头发分别放进盛有不同pH溶液

22、的小烧杯中，静置约30min。(3)将各束头发取出，用纸巾吸干液体后接着进行视察和试验；在不同pH溶液中浸过后pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13视察各束头发的光泽分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度沟通探讨溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示?学生发言老师补充1一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液；2正常人头皮及毛发呈弱酸性(pH范围在4555之间)，假如运用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，简单开叉等现象。3烫发或直发时，一般用到的试剂是

23、碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头。以便头发能复原正常的酸性状态。反思通过本节课的学习，你有什么收获?学生发表见解小结本节课我们学习了酸碱度的表示方法pH，了解了酸碱度与pH的关系以及酸碱度在实际中的重要意义。课堂练习有一瓶溶液pH是95，取少量注入试管中，再清人几清酚酞试液，溶液呈色，假如要使试管中溶液pH降为5，可以实行的方法。答案：红滴加酸溶液作业习题1、2、3、4板书设计二、溶液的酸碱度表示法pH1.溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在014之间。pH7溶液呈酸性pH7溶液呈碱性pH=7溶液呈中性2测定pH最简便的方法是：运用pH试纸。3了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。第15页 共15页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页