生产生活中的含氮化合物氮氧化物的产生及转化.docx

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1、生产生活中的含氮化合物氮氧化物的产生及转化氮氧化物的产生及转化 专题四：其次单元生产生活中的含氮化合物氮氧化物的产生及转化 【主干学问】1、氮气：无色无味、难溶于水的气体。空气中78%（体积分数）是氮气。氮分子（N2）为双原子分子，结构稳定，确定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作爱护气。但这种稳定是相对的，在肯定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。2、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。途径举例自然固氮闪电时，N2转化为NON2+O2=2NO生物固氮豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮工业固氮工业上用N2和H2

2、合成氨气N2+3H22NH33、氮氧化物（NO和NO2）： NONO2色、态（常温下）气味毒性重要反应氮氧化物对环境的污染、危害及防治措施硝酸型酸雨的产生及危害造成光化学烟雾的主要因素破坏臭氧层措施：运用干净能源，削减氮氧化物的排放；为汽车安装尾气转扮装置；处理工厂废气【典型例题】1、Murad等三位教授最早提出了NO分子在人体内有独特功能,近年来此领域探讨有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖,关于NO的下叙述不正确的是()A、NO可以是某些低价N物质氧化的产物B、NO不是亚硝酸的酸酐C、NO可以是某些高价N物质的还原产物D、NO是红棕色气体【巩固练习】1、下列物质不

3、属于城市空气质量日报的是A、二氧化硫B、氮氧化物C、二氧化碳D、悬浮颗粒()2、试验室制备下列气体，只能用排水法收集的是()A、NO2B、NOC、O2D、H23、下列气体由于能结合血红蛋白而引起中毒的是()A、Cl2B、NOC、O2D、CO4、鉴别NO2和溴蒸汽的方法正确的是()A、用氢氧化钠溶液B、用潮湿的淀粉碘化钾试纸C、用硝酸银溶液D、用蒸馏水5、美国医学教授因发觉X物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年诺贝尔生理学和医学奖。因此X物质被誉为“生物信使分子”。已知X是一种奇电子数分子，也是一种污染大气的无色气体且能使血红蛋白失去携氧实力。则X是：()A.COB.HFC.C

4、O2D.NO6、起固氮作用的化学反应的是：()A.工业上用氮气和氢气合成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨7、在NO2与水的反应中，水：()A是还原剂B是氧化剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂8、肯定体积下，将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原气体总体积的()A、B、C、D、9、在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为()A、B、C、D、10、在标准状况下，将NO2和O2按体积比为41充溢一个干燥的烧瓶，将烧

5、瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度为()A、0.045mol/LB、0.036mol/LC、0.026mol/LD、0.030mol/L题号12345678910答案 11、电闪雷鸣是人们司空见惯的自然现象，地球上每年平均发生315160余次闪电（1）每当雷电交加之际，空气中可能发生如下反应：12、NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发觉少量的NO在生物体内很多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增加记忆的功能，而成为当前生命科学的探讨热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。（1）NO对环境的危害在于（填以下项目的编号）A破坏臭氧层B高温下能使一些金属被氧化C造成酸

6、雨D与人体血红蛋白结合（2）在含Cu+离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子(NO2)可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：。13、汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参加大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式（2）“催化转换器”的缺点是在肯定程度上提高空气的酸度，其缘由是（3）限制城市空气污染源的方法可以有a开发氢能源b运用电动车c植树造林d戴上呼吸面具14、

7、地球外层空间存在臭氧和氧原子，该臭氧层的存在能汲取和阻挡太阳的有害剧烈紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它们和O3及O发生如下反应：O3+NONO2+O2，O+NO2NO+O2。这两个反应反复循环，其总反应为：。由此可见，氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起了作用。15、将一充溢NO2和O2混合气体的试管倒立于水中，若试管容积为10ml，充分反应后剩余气体为1ml，求原混合气体中NO2和O2的体积各为多少毫升？ 生产生活中的含氮化合物硝酸的性质 其次单元第3课时硝酸的性质一、学习目标1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.驾驭硝酸的化学性质不

8、稳定性和强氧化性；3.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；4.通过视察浓、稀硝酸与铜反应的试验，培育视察实力、分析和比较实力；5.介绍波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事，对学生进行爱国主义教化。二、教学重点及难点硝酸的特性不稳定性和氧化性；氨氧化法制硝酸的反应原理。三、设计思路由氮元素存在变价引入硝酸内容的教学，接着介绍硝酸的重要用途，引导学生将理论与生产实际联系起来，激发他们学习理论学问的主动性。硝酸性质的教学根据人们相识新事物的一般过程绽开，首先通过简洁的视察来相识硝酸的物理性质，在通过试验探究的方式，引导学生发觉HNO3的特性不稳定性和强氧化性。在对稀HNO3与铜的反应进行探究的时候，对教材中

9、的试验进行了肯定的改进，在肯定程度上可以培育学生的创新意识和解决新问题的实力。最终，向学生简洁介绍硝酸的工业制法，再一次将理论与实践相结合，从而整理氮元素及其化合物的转化关系，深化本课以及本单元的内容。四、教学过程引入试分析下列转变关系中氮元素的化合价改变。NH3NONO2HNO3过渡氮元素处于最高价态的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工农业生产中的用途也是特别广泛的。板书介绍一、硝酸的用途：制氮肥、塑料、炸药、硝酸盐等。过渡为了更加科学合理地利用硝酸，我们须要进一步相识它的有关性质。相识一种物质，人们通常从表面入手，不断深化其内部的本质。那我们就先来相识一下硝酸的“表层”性质。视察与思

10、索打开一瓶浓硝酸的瓶盖，闻其气味，视察其挥发觉象。板书小结二、硝酸的物理性质。硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83），易挥发。常用硝酸密度为1.503g/cm3，浓度为69%，15.6mol/L。过渡在学习了“表层”性质的基础上，下面我们来深化探讨硝酸的“深层”性质。板书三、硝酸化学性质1.硝酸具有酸的通性：一元强酸HNO3=H+NO3-探讨久置浓硝酸为什么呈黄色？回答久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！板书2.硝酸的不稳定性：4HNO3=O2+2H2O+4NO2探讨硝酸应如何保存？硝酸保存在避光、低温处。过渡硝酸中的氮元素化合价处于最高价态，我们可以由此推想它只

11、具有氧化性，事实是否如此呢？下面大家通过试验来探究一下。板书（1）硝酸与金属的反应试验探究试验浓、稀硝酸与铜的反应。试验安排是否能视察到明显试验现象？是否有气体生成，假如有，气体是什么颜色。使生成的气体接触空气，气体颜色是否发生改变。溶液颜色有什么改变。试验探究1浓硝酸与铜反应现象：铜片溶解,常温下反应猛烈；有红棕色的气体产生；溶液由无色变为蓝色。反应的化学方程式：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O（注：方程式由学生依据反应现象推想归纳后写出） 试验探究2稀硝酸与铜反应现象：反应缓慢，铜片溶解；有无色的气体产生，气体接触空气时马上变成红棕色；溶液由无色变为蓝色。反应的化学方程

12、式：3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O（注：方程式由学生依据反应现象推想归纳后写出）反应的离子方程式：3Cu8H+2NO33Cu2+2NO4H2O（注：离子方程式由学生当作课堂练习自行写出）拓展视野常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。FeHNO3(浓)生成致密的氧化膜（钝化）AlHNO3(浓)生成致密的氧化膜（钝化）追问为什么可以用铝槽车装运浓硝酸？回答钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增加。因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。板书（2）浓硝酸能与某些非金属反应。C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2Oppt演示氧化还原反应方程式的配平过程。阅读教材101

13、页，学习氧化还原反应方程式的配平，分析原理，归纳步骤。归纳板书硝酸具有强氧化性。（注：老师在学生归纳下面三条性质之后进行板书）（1）能与大多数金属反应，但一般不生成氢气。金属与浓硝酸反应一般生成NO2,与稀HNO3反应一般生成NO。（2）常温下浓硝酸使铁、铝钝化。（3）浓硝酸能与某些非金属反应。拓展视野王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。玻尔是丹麦闻名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。其次次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占据的祖国。为了表示他肯定要返回祖国的决心，他确定将诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，

14、纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一窍不通。这是一个多么聪慧的方法啊！斗争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加绚丽夺目，因为它凝合着玻尔对祖国无限的酷爱和无穷的才智。发散思维在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3，发觉铜粉溶解，为什么？3Cu8H+2NO3-3Cu2+2NO4H2O比较学习硫酸和硝酸的氧化性规律比较过渡假如我们须要大量硝酸用于各种生产活动，那么如何通过工业方法来制取它的呢？板书四、硝酸的工业制法投影工业上制备硝酸的过程如下：(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮；(2)一氧化氮进一步被氧气氧化

15、成二氧化氮；(3)用水汲取二氧化氮生成硝酸。试写出各步反应的化学方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO（注：方程式由学生依据反应上述文字过程描述自行写出）作业教材第102页：练习与实践第2、3题。 其次单元生产生活中的含氮化合物 其次单元生产生活中的含氮化合物【学海导航】一、氮气和氮氧化物1.氮气：无色无味、难溶于水的气体。空气中78%（体积分数）是氮气。氮分子（N2）为双原子分子，结构稳定，确定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作爱护气。但这种稳定是相对的，在肯定条件下（如高温、放电等

16、），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。N2+O22NON2+3H22NH32.固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。途径举例自然固氮闪电时，N2转化为NO生物固氮豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮工业固氮工业上用N2和H2合成氨气3、氮氧化物（NO和NO2）： NONO2色、态（常温下）无色气体红棕色气体气味没有气味刺激性气味毒性有毒有毒重要反应2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO氮氧化物对环境的污染、危害及防治措施硝酸型酸雨的产生及危害造成光化学烟雾的主要因素破坏臭氧层措施：运用干净能源，削减氮氧化物的排放；为汽车安装尾气转扮装置；处理工厂废气氮的氧化物是大气污

17、染气体，常用碱液（NaOH溶液）汲取。二、氮肥的生产和运用1、氨的合成：N2+3H22NH32、氨气的物理性质：氨气是无色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度是0.771g.L-1，比空气小。氨易液化，液氨气化时要汲取大量的热，使四周温度急剧下降，所以液氨可作致冷剂。氨极易溶于水，常温常压下，1体积水中大约可溶解700体积的氨气。氨的水溶液称氨水。计算氨水的浓度时，溶质应为NH3。3、氨的化学性质：（1）氨溶于水时，大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子（NH3H2O）。一水合氨分子（NH3H2O）不稳定，受热时分解为氨气和水。NH3+H2ONH3H2ONH3H2ONH4+OH-氨水显弱碱性

18、。比较液氨与氨水：名称液氨氨水形成氨降温加压液化氨溶于水 物质分类纯净物混合物成分NH3NH3、NH3H2O、H2O、NH4+、OH-、H+（2）氨具有弱碱性，可以与酸（硫酸、硝酸、盐酸等）反应，生成铵盐。NH3+H+=NH4+（3）与氧气反应（具有还原性）氨气在催化剂（如铂等）、加热的条件下，生成一氧化氮和水，并放出热量。此反应是放热反应，是工业制硝酸的基础。4NH3+5O24NO+6H2O4、铵盐：由铵离子和酸根离子构成的盐。如：硫酸铵【（NH4）2SO4，俗称硫铵，又称肥田粉】，氯化铵【NH4Cl，俗称氯铵】，硝酸铵【NH4NO3，俗称硝铵】，碳酸氢铵【NH4HCO3，俗称碳铵】，它们都

19、是白色、易溶于水的晶体。铵盐属于铵态氮肥。常用氮肥有硝态氮肥和尿素【CO（NH2）2】铵盐受热易分解：NH4ClNH3+HClNH4HCO3NH3+H2O+CO2铵盐能与碱反应放出氨气：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O铵态氮肥，要避开与碱性肥料混合施用。5、试验反思：喷泉试验的实质是什么？氨气为什么可做喷泉试验？是否只有氨气才能做该试验？用氯化铵和氢氧化钙固体混合共热制氨气，应运用什么试验装置？留意哪些问题？三、硝酸：1、硝酸的工业制法：氨催化氧化法原理：4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO总反应式：NH3+2O2=HNO3+H2

20、O2、硝酸的物理性质：纯硝酸为无色有刺激性气味的液体，沸点较低（83），易挥发，在空气中遇水蒸气形成硝酸的小液滴而呈白雾状。98%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”，69%的硝酸溶液称为浓HNO3。浓HNO3由于HNO3分解产生的NO2溶于硝酸中而一般呈黄色。3、硝酸的化学性质：（1）不稳定性：4HNO34NO2+2H2O+O2硝酸越浓越易分解，因此浓HNO3应存放在棕色试剂瓶中。（2）强酸性：具有酸的通性。（3）强氧化性：HNO3中的+5价N元素处于最高价态，具有很强的氧化性。如：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H

21、2OC+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O钝化作用：常温下,浓HNO3使Fe、Al钝化。4、氮及其化合物的性质和转化关系：NH4NO3NH3HNO3 N2NONO25、自然界中氮的循环： 雷电细菌分解遗体固氮作用遗体 【例题解析】【例题1】(12分)下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是工业制X的主要反应之一。 请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A：，E：F：，Y：。(2)反应的化学方程式为：。(3)1molB通过反应得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：。分析：解题要找寻突破口，如“G是

22、极易溶于水的碱性气体”，中学阶段只能是NH3，“Y是胃酸的主要成分”，推知Y是HCl；反应是以氨为原料制取X，联想工业制硝酸的原理，可推出C是O2，J是NO，A是H2O，再推知D是H2，E是N2，X是HNO3，I是AgNO3,K是AgCl，H是NO2。反应是：4NH3+5O24NO+6H2O，反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO。（3）中1molB通过反应得到Ag和N2，从已知条件动身，B中F的质量分数为72%，从而推知F的化学式为AgN3。【答案】(12分)(1)H2ON2AgHCl(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3)AgN3，【例题2】汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等

23、物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参加大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式（2）“催化转换器”的缺点是在肯定程度上提高空气的酸度，其缘由是（3）限制城市空气污染源的方法可以有（多选扣分）a开发氢能源b运用电动车c植树造林d戴上呼吸面具分析：解此题，一方面应从反应物自身的性质入手，汽车尾气中，CO具有较强的还原性，NO具有较强的氧化性，肯定条件下，可能发生氧化还原反应；另一方面，应紧扣题意，找寻突破口，由“生成可参加大气生态

24、循环的无毒气体”，推诞生成产物为CO2和N2。【答案】（1）2CO+2NO2CO2+N2，（2）SO2转化成SO3，产生硫酸酸雾。（3）a、b。【例题3】在下图装置中,烧瓶中充溢干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充溢烧瓶.则a和b分别是()分析：此题考查形成喷泉的试验，从而了解形成喷泉的实质，是要形成内外气压差。【答案】（BD）【例题4】在100mlNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应。右图表示加入的混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系，试计算：（1）NaOH溶液的物质的量

25、浓度（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？（3）当NaOH溶液体积为180mL时，固体混和物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？解析：（1）由图可见：34.4g混合物和100mLNaOH溶液恰好完全反应。n（NaOH）=n（NH3）=0.5molc（NaOH）=5.00mol/L（2）V（NaOH）=140mL完全反应所需固体质量=48.16g51.6g，因固体过量，所以V（g）=22.4Lmol-15molL-10.14L=15.68L(3)V（NaOH）=180mL完全反应所需固体质量=61.92g5

26、1.6g，故NaOH过量，固体51.6g完全反应,=V（g）=16.8L【答案】：（1）5.00mol/L（2）15.68L（3）16.8L。 【习题精练】一、选择题：（每小题只有一个选项正确）1、据称2022年冬季将是自1869年人类有气象观测记录以来的四大暖冬之最。江苏气温预料较常年偏高46。这与下列各组中的两种气体在大气中的含量都有关系的是：（）ASO2、CO2BNO2、COCCO2、CH4DNO、O32、美国三位医学教授因发觉X物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年度诺贝尔生理学或医学奖。因此X物质被誉为“生物信使分子”。已知X是一种奇电子数分子，也是一种污染大气的无色

27、气体，且能使血红蛋白失去携氧实力。则X是：（）A.COB.HFC.CO2D.NO3、起固氮作用的化学反应的是：（）A.工业上用氮气和氢气合成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨4、在标准状况下,HClNH3SO2NO2分别充溢容积相同的烧瓶做喷泉试验,都获胜利,则生成溶液物质的量浓度相同的是：()ABCD5、在NO2与水的反应中，水：（）A是还原剂B是氧化剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂6、密度为0.91gcm-3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,溶液中溶质的质量分数为

28、()A等于12.5%B.大于12.5%C小于12.5%D.无法确定7、在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是：（）A运用汲取塔设备B运用尾气汲取装置C运用H2作原料D运用催化剂8、工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源。为治污，工业上通常通入NH3与之发生下列反应：NOX+NH3N2+H2O。现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下的3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比：（）A.1:3B.2:1C.1:1D.1:49、限用一种试剂,经过一次性试验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3,应选

29、用：（）AAgNO3溶液BNaOH溶液CBa(OH)2溶液D盐酸10、InorganicSyntheses一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是：（）A.A中装浓硫酸，B中装浓盐酸B.A中装浓盐酸，B中装浓硫酸C.A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D.A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液11、对下列事实的说明正确的是：（）A.浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸B.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液肯定含有SO42C.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显改变，说明铜在冷的浓硫酸中钝化D.氯气使潮湿的碘化钾

30、淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应12、在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4molL-1和0.1molL-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（molL-1）是：（）A.0.15B.0.225C.0.35D.0.45二、填空题：13制取氨气并完成喷泉试验（图中夹持装置已略去）。写出试验室制取氨气的化学方程式：.收集氨气用法，要得到干燥的氨气可选用作干燥剂。用图1装置进行喷泉试验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是该试验的原理是.假如只供应如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。.14.A、B、C、D均为

31、中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：。（1）若A、D的水溶液均能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红，且D为强酸，则A、D分别为(填写化学式)A：，D：。写出AB转化的化学方程式：。（2）若A的水溶液能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的潮湿石蕊试纸变红。则A为，写出AB转化的化学方程式：15NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发觉少量的NO在生物体内很多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增加记忆的功能，而成为当前生命科学的探讨热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。（1）NO对环境的危害在于（填以下项目的编号）A破坏臭氧层B

32、高温下能使一些金属被氧化C造成酸雨D与人体血红蛋白结合（2）在含Cu+离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子(NO2)可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：。（3）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50，发觉气体的压力快速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再变更，已知其中一种产物为N2O，写出上述改变的化学方程式：。16人类也可主动地参加氮循环,合成氨工业就是参加上图过程的手段之一,氮肥的生产和运用促进了植物体内蛋白质和核酸的合成,使农业生产取得了飞速发展,以自然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法,它具有污染小、成本低等诸多优点。

33、其过程大体如下： (1)请写出用自然气制备氢气的化学方程式：(2)写出合成尿素CO（NH2）2反应的化学方程式：(3)某工厂以标准状态下的含CH489.6%的自然气100m3为原料经过上述过程，只生产NH4NO3，不生产尿素，若生产中氮元素无损失，求最多可制得NH4NO3化肥的质量。 17下图是铜与稀硝酸反应的两个试验装置图，请回答下列问题： （1）铜与稀硝酸反应的离子方程式_。（2）I试验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体_（填“能”或“不能”），简述理由_。（3）若用试验装置进行试验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则：检查气密性的操作是_。在烧杯中加入肯定体积的稀硝酸，打

34、开止水夹，用注射器渐渐抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管渐渐上升，直到充溢整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，视察干燥管内的现象_。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取肯定量的空气，视察到的现象是_。（4）上述试验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是_。18.某化肥厂用NH3为原料制取硝酸，再进一步制取NH4NO3。已知：由NH3制取HNO3时的产率为88%；由NH3与HNO3反应生成NH4NO3的产率为98%。若用100tNH3制取硝酸铵，则用于制硝酸的氨的质量为多少吨？可制得硝酸铵多少吨

35、？ 【答案】一、选择题：（每小题只有一个选项正确）1、C2、D3、A4、B5、D6、C7、D8、A9、C10、B11、A12、B二、填空题：132NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O向下排空气，碱石灰打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强快速减小。打开止水夹，用手或热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，使得氨气与水接触，即可发生喷泉现象。14、（1）A：H2SD：H2SO42H2S+3O2=2SO2+2H2O；（2）A：NH34NH3+5O2=4NO+6H2O15（1）C、D。（2）Cu+NO2-+2H+=Cu2+NO+H2O（3

36、）3NO=N2O+NO216（1）CH4+2H2OCO2+4H2（2）2NH3+CO2=CO（NH2）2+H2O（3）426.5Kg17（1）3Cu+2NO3+8H+3Cu2+2NO+4H2O（2）不能，因为圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO2，出现红棕色。（3）关闭止水夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若干燥管内的液面比烧杯中的液面低，且过一段时间后干燥管内的液面位置保持不变，则表明该装置的气密性良好。铜片溶解，且表面有无色气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降。有红棕色气体产生。（4）防止污染环境。18、52.7t,218t 生产生活中的含氮化合物氮肥的生产和运用其次单元第2课时氮

37、肥的生产和运用一、学习目标1.驾驭氨及铵盐的性质和用途，了解液氨和氨水的区分；2.知道氮肥的性能和运用氮肥的留意事项，相识到科学运用化肥的意义；3.学习视察法、探究法、类比法等科学方法；4.知道氮肥的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响；在试验探究活动中，享受发觉的欢乐。二、教学重点及难点教学重点：氨气和铵盐的性质；教学难点：“喷泉”试验的原理，氨水的弱碱性。三、设计思路氮肥是植物生长的重要基础，是解决人类吃饭问题的重要因素之一。通过对“雷雨发庄稼”（自然固氮）学问的复习和生物固氮方式缺点的探讨，从而将本节内容的重点引入人工固氮（合成氮）过程的教学中来。氮肥生产的基础是氨的合成，即可引入本节

38、课教学重点氨气性质的教学。其中，氨气与水和酸的反应是教学的重点。再通过氨的挥发性、刺激性气味等性质，引导学生探讨氨水作为化肥的缺点，在此基础上引入固态铵盐和氮肥学问的教学。在学习铵盐学问的基础上，师生共同探讨科学运用化肥的方法和意义。四、教学过程复习引入回忆“雷雨发庄稼”的有关化学方程式。图片人类已知的三类基本固氮方式。探讨三种固氮方式的优缺点。强调人工固氮的重要意义，引出本节内容的教学。化学史话氮是农作物生长的必需元素，大气中游离的氮不能被植物干脆汲取，通过生物固氮和自然固氮获得的氮元素远远不能满意植物生长的须要。为了提高农作物的产量，科学家们苦苦探究了几百年。20世纪初，德国化学家哈伯首次

39、用氢气和氮气合成了氨，奠定了大规模工业合成化肥的基础。从今，人类能为植物的生长供应足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与浩大的粮食需求之间的冲突，他也因此获得了1918年化学诺贝尔奖。学问链接1.合成氨反应条件苛刻的缘由；2.哈伯的功与过。板书一、工业合成氨N2+3H22NH3过渡氨的胜利合成在肯定程度上解决了人类的吃饭问题。要让这种重要的气体氮化合物更好地人类服务，我们必需探讨它的性质。板书二、氨气1.氨的物理性质展示展示一瓶NH3，视察其颜色、状态、并闻其气味（留意闻气味的方法）。小结氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，氨液化的同时放出大量的热；液态氨汽化时要汲取四周的热

40、量，使四周的空气快速变冷（常用作致冷剂）。极易溶于水（体积比1：700）。试验探究1喷泉试验。视察与思索视察试验、描述试验现象，分析试验现象你能得出什么结论？现象：将胶头滴管中的水挤入烧瓶，打开止水夹，烧杯中的水沿着导管喷入烧瓶，变成红色喷泉。结论：氨气极易溶于水，氨气的水溶液显碱性。探讨上述产生喷泉的原理是什么？小结胶头滴管中的水挤入烧瓶，大量氨气溶于水使烧杯中气压急剧降低，水被吸入烧瓶形成喷泉。试验探究2氨水的不稳定性现象：潮湿的红色石蕊试纸变成蓝色。结论：氨水易挥发，氨气的水溶液具有碱性。板书2.氨的化学性质小结（1）氨气与水的反应NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-探讨氨水中存在哪

41、些微粒？并与液氨进行比较。液氨氨水物质种类粒子种类试验探究3NH3与HCl的反应现象：烧杯中出现白烟。说明：浓氨水、浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl结合，有固体NH4Cl生成。（2）氨气与酸的反应NH3+HCl=NH4Cl（白烟）思索将试验3中浓盐酸换成浓硝酸或浓硫酸现象是否相同？为什么？NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4过渡提问其实，氨水也可以作为化肥，但现在人们很少用它，大家知道其中的缘由吗？回答氨水中的NH3H2O不稳定，简单分解生成氨气，而挥发掉促进植物生长的有效成分，降低了肥效。同时，会发出来的氨气具有刺激性气味，给运用带来很大的不便利。追

42、问从前面的探究活动中，我们来思索一下，有没有什么方法可以解决这个问题？回答可以将氨气与酸反应转化成固态铵盐加以运用。过渡回答得很好！铵盐就是目前我们运用最多的固态氮肥的主要成分，对铵盐的性质的了解，是科学运用化肥的基础。板书三、铵盐的性质1.受热分解试验探究4进行试验，描述试验现象，写出化学方程式。现象：加热，试管中产生白烟，试管口重新生成白色固体。NH4Cl=NH3+HClNH3+HCl=NH4ClNH4HCO3=NH3+H2O+CO2拓展视野由上述反应式可以看出,NH4Cl、NH4HCO3受热都能分解，都有NH3产生,但不是全部的铵盐受热分解都能产生NH3。例如NH4NO3的分解:2NH4

43、NO3=2N2+O2+4H2O板书2.与碱共热放出氨气试验探究5进行试验，描述试验现象，写出化学方程式。现象：产生有刺激性气味的气体，潮湿的红色石蕊试纸变蓝。2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3思索与沟通依据上述性质，分析探讨此性质有何应用？（1）铵根离子的检验；（2）氨气的试验室制法；（3）避开铵态氮肥与碱性肥料混合施用。板书3.氮肥简介（1）铵态氮肥：NH4Cl（氯铵）、NH4HCO3（碳铵）、(NH4)2SO4（硫铵）、NH4NO3（硝铵）。（2）其他氮肥：硝态氮肥。如：KNO3。有机态氮肥。如：CO(NH2)2。问题思索1.检验氨气是否充溢试管的方法是，视察到的现象是。2.能否用浓硫酸干燥氨气？答案：1.用潮湿的红色石蕊试纸放到管口试纸变蓝2.不能因为氨气能与硫酸反应作业教材第102页：练习与实践第1（2）、2（3）题第22页 共22页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页