离子晶体、分子晶体和原子晶体(三).docx

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1、离子晶体、分子晶体和原子晶体(三)离子晶体、分子晶体和原子晶体(二) 一、学习目标 1驾驭分子间作用力和氢键对物质的物理性质的影响。 2驾驭构成分子晶体的微粒，分子晶体的物理特性。 3了解物质的“相像相溶”原理。 二、学习过程 (一)引入新课 复习提问 1常温下氟是淡黄绿色的；氯是黄绿色的；溴是深棕红色的；碘是紫黑色的。卤素单质常温下状态不同的缘由是。 新授内容分子晶体、相像相溶原理 一、学问要点（学生自学完成） 1.分子间作用力 (1)分子间作用力_；又称范德华力。分子间作用力存在于_之间。 (2)影响因素： 分子的极性 组成和结构相像的： 2.分子晶体 (1)定义：_ (2)构成微粒_ (

2、3)粒子间的作用力：_ (4)分子晶体一般物质类别_ (5)分子晶体的物理性质_ 二、要点点拨 1.结构对性质的影响：构成分子晶体的粒子是分子，分子间以分子间作用力而结合，而分子之间作用力是一种比较弱的作用。比化学键弱的多。因此造成分子晶体的硬度小，熔、沸点低(与离子晶体相比较)。分子晶体无论是液态时，还是固态时，存在的都是分子，不存在可以导电的粒子(阴、阳离子或电子)，故分子晶体熔融或固态时都不导电，由此性质，可推断晶体为分子晶体。 2.氢键：对于HF、H20、NH3熔、沸点反常，缘由在于三者都是极性分子(极性很强)分子间作用力很大，超出了一般的分子间作用力的范围(实属氢键)。是介于分子间作

3、用力和化学键之间的一种特别的分子间作用力，因此，它们的熔、沸点反常。 3.空间结构：分子晶体中的分子构成晶体时，一般也有自己的规律，并不象我们所想象的那样随意排列。不同的物质，分子之间的排列方式可能不相同，在中学，我们只了解干冰中C02分子的排列方式就可以了。由干冰晶体求一个晶胞中C02分子数目的方法同离子晶体。 4.影响分子间作用力的因素： 分子的极性 相对分子质量的大小。这里所说的分子的极性，一般指极性特殊强的，即其次周期的几种活泼非金属的氢化物：HF、H20、NH3。其他组成和结构相像物质分子间作用力的大小，则要看其相对分子质量的大小。 相对分子质量大的分子，其中一般存在原子序数比较大的

4、元素，这些元素的原子体积一般比较大。由于每个分子的电子不断运动和原子核的不断振动，常常发生电子云和原子核之间的瞬时相对偏移，从而使原子产生瞬时的极性，并且原子的体积越大，这种相对偏移也越大。因此使分子间产生作用。由于这种现象产生的分子间作用力一般比由于分子本身存在极性产生的作用要弱 三、习题讲练（学生先练，老师再点拨） 例1共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是() A.干冰B.氯化钠 C.氢氧化钠D.碘 解析干冰是分子晶体，分于内存在共价键，分子间存在范德华力。NaCl是离子晶体只存在离子键。NaOH是离子晶体，不仅存在离子键，还存在HO间

5、共价键。 碘也是分子晶体，分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力。故只有B符合题意。 例2在说明下列物质性质的改变规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的改变规律是() A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低 C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点渐渐上升 D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点 解析HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱是它们的共价键键能渐渐减小的缘由，与键能有关。NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低是它们的离子键能随离子半径增大渐渐减小的缘由。F2、C12、Br2、I2为分子晶体。熔、沸点

6、渐渐降低由分子间作用力确定。H2S与H2O的熔沸点凹凸由分子间作用力及分子的极性确定。故选C、D。 例3(1)PtCl2(NH3)2成平面立方形结构，它可以形成两种固体。一种为淡黄色，在水中溶解度较小；另一种为黄绿色，在水中溶解度较大。请在空格内分别画出这两种固体分子的几何构型图。 (1)淡黄色固体,分子构型 （1）（2） 黄绿色固体,分子构型 (2)试说明：钠的卤化物比相应的硅的卤化物熔点高的多 解析分子对称、无极性、颜色为淡黄色、难溶于水，因为是非极性分子 分子不对称、有极性、颜色为黄绿色能溶于水、因为分子有极性 (2)钠的卤化物比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与晶体的类型有关。前者是离

7、子晶体而后者为分子晶体，前者靠阴、阳离子相互作用比后者的范德华力大的多。 例4在干冰晶体中每个CO2分子四周紧邻的CO2分子有_个在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有_个C02分子。 解析解答此题要求对干冰的晶体模型非常熟识。以右下角C02分子探讨对象：与其紧邻的为 面心上的3个C02分子，而CO2分子被8个这样的立方体所共有，故有38=24。又考虑到面心上的C02被2个这个的立方体共有，故24/2=12个。 由C02晶体模型分析得出，符合题意的最小正方形即模型的角对角面的一半，不难看出有4个C02分于。 答案12个4个 四、总结 1

8、分子间通过分子作用力相结合的晶体叫分子晶体。构成分子晶体的微粒是分子。分子晶体中，由于分子间作用力较弱，因此，分子晶体一般硬度较小，熔、沸点较低。 2一般来说，对于组成和结构相像的物质，分子间作用力随着相对分子质量增加而增大，物质的熔点、沸点也上升。例如：F2Cl2Br2I2、CF4CCl4CBr4CCl4、CO2CS2等。 3组成相像的分子，极性分子的熔、沸点大于非极性分子，如：SO2CO2 其次讲针对性练习 一、选择题 1.下列物质在改变过程中，只需克服分子间作用力的是() A.食盐溶解B.铁的熔化 C.干冰升华D.氯化铵的“升华” 2.下列化学式能真实表示物质分子组成的是() A.NaO

9、HB.S03 C.CsClD.NaCl 3.最近科学家发觉了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是() A.C60是一种新型的化合物 B.C60和石墨都是碳的同素异形体 C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体 D.C60相对分子质量为720 4.当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生改变的是() A.分子内化学键B.分子间距离 C.分子构型D.分子间作用力 5.IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成() A.离子晶体 B.分子晶体 C.离子晶体，分子晶体都不行能形成 D.无法确定 6，支持固态氨是分子晶体的事实是 A.氮原子不能形成阳离

10、子 B.铵离子不能单独存在 C.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水 7.下列有关共价化合物的说法：具有较低的熔、沸点不是电解质固态时是分子晶体都是由分子构成液态时不导电，其中肯定正确的是 A.B. C.D. 8.下列分子晶体： HClHBrHICON2H2熔沸点由高到低的依次是() A.B. C.D， 9.下列性质适合于分子晶体的是() A.熔点1070，易溶于水，水溶液导电 B.熔点10.31，液态不导电、水溶液能导电 C.能溶于CS2、熔点112.8，沸点444.6 D.熔点97.81，质软、导电、密度0.97gcm3 二、填空题 10.有两组关于物质熔点的数据分析以上数据，回答： I

11、组 物质 NaCl KCl RbCl CsCl 熔点 II组 物质 SiCl4 GeCl4 SnCl4 PbCl4 熔点 (1)有什么规律可循_ (2)造成这些规律的主要缘由是_ 11.已知白磷是由P4分子形成的分子 晶体，每个P4分子是正四面体结 构。分子中的四个磷原子位于正 四面体的四个顶点。则P4分子中 共有_个PP键。 12.磷在空气中充分燃烧后生成结构如图所示的分子。图中圆圈表示原子、实线表示化学键。试回答： (1)请从图中找出磷原子，并在图上将其涂黑。 (2)形成化合物的化学式为_。 (3)分子内的磷原子排列成_形。 (4)每个磷原子处于_中心。 (5)在用实线表示的化学键中，两原

12、子间单线表示 的是_极(填写非极性键或极性键)。 13.1996年诺贝化学奖授予对发觉C60有重大贡献的三位科学家.C60分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑: C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键; C60分子只含有五边形和六边形; 多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理: 据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形,C60分子所含的双键数为30. 请回答下列问题: (1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是_,理由是: _. (2)试估计C60跟F2在肯定条件下,能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不行能”)_,并简述其

13、理由： _. (3)通过计算,确定C60分子所含单键数. C60分子所含单键数为_. (4)C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知.通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目. C70分子中所含五边形数为_,六边形数为_. 第2课时练习答案 一、选择题 1.A2.B3.BD4.BD5.AB6.C7.D8.C9.BC 二、填空题 10.(1)I组：随离子健的减弱，熔点降低 组：随分子量的增大，熔点上升。 (2)原理：工组为离子晶体组为分子晶体。 11.6个 12.（1） (2)P4010(3)正四面体 (4)由原予排列成的正四面体 (5)极性 13.解答 (1)金刚石

14、金刚石属原子晶体,而固体C60不是,故金刚石熔点较高. (答出“金刚石属原子晶体”即给分) (2)可能 因C60分子含30个双键,与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60 (只要指出C60含30个双键即给分,但答“因C60含有双键”不给分) （3）依题意C60分子形成的化学键： 也可由欧拉定理计算键数(即棱边数):60+(12+20)-2=90 C60分子中单键为:90-30=60(1分) (4)设C70分子中五边形数为x,六边形数为y.依题意可得方程组: 解得:五边形数x=12,六边形数y=25分子晶体与原子晶体 其次节分子晶体与原子晶体其次课时教学目标设定1、驾驭原子晶体的概念，能够

15、区分原子晶体和分子晶体。2、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。教学难点重点原子晶体的结构与性质的关系教学过程设计复习提问：1、什么是分子晶体？试举例说明。2、分子晶体通常具有什么样的物理性质？引入新课：分析下表数据，推断金刚石是否属于分子晶体项目/物质干冰金刚石熔点很低3550沸点很低4827展示：金刚石晶体阅读：P71，明确金刚石的晶型与结构归纳：1原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。2构成粒子：原子；3粒子间的作用：共价键；展示：金刚石晶体结构填表：键长键能键角熔点硬度归纳：4原子晶体的物理性质熔、沸点_，硬度

16、_；_一般的溶剂；_导电。思索：（1）原子晶体的化学式是否可以代表其分子式，为什么？（2）为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大？（3）阅读：P72，探讨“学与问1”归纳：晶体熔沸点的凹凸比较对于分子晶体，一般来说，对于组成和结构相像的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。合作探究：（1）在金刚石晶体中,每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？最小碳环由多少个石中,含CC原子组成？它们是否在同一平面内？（2）在金刚石晶体中，C原子个数与CC键数之比为多少？（3）12克金刚C键数为多

17、少NA？比较:CO2与SiO2晶体的物理性质物质/项目熔点状态(室温)CO2-56.2气态SiO21723固态阅读：P72，明确SiO2的重要用途推断：SiO2晶体与CO2晶体性质相差很大，SiO2晶体不属于分子晶体展示：展示SiO2的晶体结构模型（看书、模型、多媒体课件），分析其结构特点。引导探究：SiO2和C02的晶体结构不同。在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子四周结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个Si原子相结合。事实上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。阅读：P72，明确常见的原子晶体5常见的原子晶体有_等。6各

18、类晶体主要特征类型比较分子晶体原子晶体构成晶体微粒分子原子形成晶体作用力分子间作用力共价键 物理性质熔沸点硬度导电性传热性延展性溶解性典型实例P4、干冰、硫金刚石、二氧化硅阅读：P72，探讨“学与问2”归纳：推断晶体类型的依据（1）看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。对分子晶体,构成晶体的微粒是_分子_，微粒间的相互作用是_分子间作用力_；对于原子晶体，构成晶体的微粒是_原子_，微粒间的相互作用是_共价键_键。（2）看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。一般状况下，不同类晶体熔点凹凸依次是原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多课堂总结： 随堂练习1、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相

19、同的是（）（A）SO2与SiO2B.C02与H2O（C）C与HCl（D）CCl4与SiC2、碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石晶体硅碳化硅中，它们的熔点从高到低的依次是（）（A）（B）（C）（D）3、1999年美国科学杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们胜利制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是（）（A）原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度（B）原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料（C）原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料（D）每摩尔原子晶体干冰中含4molCO键4、在SiO2晶体中，每个Si原子与

20、()个O原子结合，构成()结构，在SiO2晶体中，Si原子与O原子个数比为()在SiO2晶体中，最小的环为()个Si和()个O组成的()环。 答案：1、B2、A3、B4、（1）4、4、空间网状（2）6、6、十二元 分子晶体与原子晶体导学案 选修三第三章其次节分子晶体与原子晶体导学案（第2课时）学习时间20222022学年上学期周【课标要求】学问与技能要求：1.驾驭原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。2.了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系【复习】1、什么是分子晶体？试举例说明。2、分子晶体通常具有什么样的物理性质？【视察与思索】分析下表

21、数据，推断金刚石是否属于分子晶体项目/物质干冰金刚石熔点很低3550沸点很低4827【阅读与思索】阅读教材P68倒数第一自然段以前内容，明确金刚石的晶型与结构，并完成1原子晶体：_。2构成粒子：_；3粒子间的作用：_；金刚石晶体C-C键长C-C键能键角熔点硬度原子晶体的物理性质：熔、沸点_，硬度_；_一般的溶剂；_导电【合作探究】：（1）在金刚石晶体中,每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？最小碳环由多少个C原子构成？它们是否在同一平面内？（2）12克金刚CC键数为多少NA？（3）在金刚石晶体中，C原子个数与CC键数之比为多少？【回顾】依据所学二氧化碳与二氧化硅学问，填写下表：物质/项目状

22、态(室温)熔点CO2-56.2SiO21723【阅读】教材P68倒数第一自然段及图3-15，结合必修一P74（科学视野）思索：1.CO2与SiO2的晶体结构是否相同？2.SiO2的化学式是否可以代表其分子式，为什么？3.为什么SiO2的熔沸点很高、硬度很大？【阅读】教材P69第一自然段，明确常见的原子晶体：_【学与问】教材P691怎样从原子结构的角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？2“具有共价键的晶体叫做原子晶体。”这种说法对吗？为什么？【阅读】P69-71(通过表3-3明确推断原子晶体熔点凹凸的方法)【典例解悟】1、关于SiO2晶体的叙述正确的是（）A、通常状况下，60克SiO2晶体

23、中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）B、60克SiO2晶体中，含有2NA个SiO键C、晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D、SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子2、碳化硅（SiC）的一种具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替出现的，即每个Si原子处于四个C原子构成的四面体的内部，每个C原子也处于四个Si原子构成的四面体的内部。下列三种晶体：金刚石晶体硅碳化硅中，它们的熔点由高到低的依次是（）A、B、C、D、3.晶体硅(Si)和金刚砂(SiC)都是与金刚石相像的原子晶体，请依据下表中数据，分析其熔点、硬度的大小与其结构之间的关系。晶体键能

24、/kJmol1键长/pm熔点/摩氏硬度金刚石(CC)348154390010金刚砂(CSi)30118427009.5晶体硅(SiSi)22623414106.5【本堂小结】1.原子晶体：2.构成粒子：_；3.粒子间的作用_，4.原子晶体的物理性质(1)熔、沸点_，硬度_(2)_一般的溶剂。(3)_导电。原子晶体具备以上物理性质的缘由_原子晶体的化学式是否可以代表其分子式_缘由_。5.常见的原子晶体有_等。推断晶体类型的依据（1）看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。对分子晶体,构成晶体的微粒是_，微粒间的相互作用是_；对于原子晶体，构成晶体的微粒是_，微粒间的相互作用是_键。（2）看物质的

25、物理性质(如：熔、沸点或硬度)。一般状况下，不同类晶体熔点凹凸依次是原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多【对点练习】1.下列物质的熔沸点凹凸依次中，正确的是（）A、金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅B、CI4CBr4CCl4CH4C、MgOH2OO2N2D、金刚石生铁纯铁钠2.氮化铝（AlN）常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于（）。A、离子晶体B、原子晶体C、分子晶体D、无法推断3.下列叙述正确的是（）A、离子晶体中肯定含有活泼金属元素的离子。B、离子晶体都是化合物。C、固态不导电、水溶液能导电，这一性质能说明某晶体肯定是离子晶体。D、离子晶体一般具有较高的熔点。4.关于晶体的下列说

26、法正确的是（）A、在晶体中只要有阴离子就肯定有阳离子。B、在晶体中只要有阳离子就肯定有阴离子。C、原子晶体的熔点肯定比金属晶体的高。D、分子晶体的熔点肯定比金属晶体的低。5.（2022江苏高考,）氮化铝（）具有耐高温、耐冲击、导热性能好等优良性质，被广泛应用于电子工业、推想陶瓷工业等领域。在肯定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：，下列叙述正确的是（）A.氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中每生产2molAlN，N2得到3电子C.氮化铝中氮元素的化合价为3价D.氮化铝晶体属于分子晶体6、下列物质中，属于原子晶体的化合物是（）A.水晶B.晶体硅C.金刚石D.干冰7.有

27、关原子晶体的叙述中错误的是（）A.原子晶体中，原子不遵循紧密积累原则B.原子晶体的熔点和硬度都较高C.原子晶体中不存在独立的分子D.原子晶体熔化时不破坏共价键8.碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石晶体硅碳化硅中它们的熔点，从高到低的依次是（）A.B.C.D.9.单质硼有无定形和晶体两种，参考下列数据，回答下列问题：金刚石晶体硅晶体硼熔点（K）382316832573沸点（K）510026282823硬度（moh）107.09.5（1）晶体硼的晶体类型属于晶体。（2）已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子构成的正二十面体如图，其中有

28、20个等边三角形的面和肯定数目的顶点，每个顶点各有一个硼原子，通过视察图形及推算，可知此结构单元是由个硼原子构成，其中BB键间的键角是（填度数）。【课后作业】1.氮化硼(BN)是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相同的是()A硝酸钠和金刚石B晶体硅和水晶C冰和干冰D苯和萘2在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们胜利制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相像，下列说法正确的是()A原子晶体干冰易汽化，可用作制冷剂B原子晶体干冰有很高的熔点和沸点C原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料D

29、1mol原子晶体干冰中含2molCO键3.有关晶体的叙述中正确的是()A在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个电子B在12g金刚石中，含CC共价键键数为4NAC干冰晶体熔化只需克服分子间作用力D金属晶体是由金属原子干脆构成的4分子晶体中肯定有共价键吗？分子晶体熔化时破坏共价键吗？5二氧化硅和二氧化碳的熔、沸点为何相差很大？5.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采纳高纯硅与纯氮在1300反应获得。(1)氮化硅属于_晶体(填晶体类型)。(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不干脆相连，同时每个原子

30、都满意8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式：_。(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛爱护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为_。6.二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体的晶胞结构模型如下图所示。请仔细视察该晶体模型后回答以下问题： (1)二氧化硅晶体中最小环为_元环。(2)每个硅原子为_个最小环共有。(3)每个最小环平均拥有_个硅原子、_个氧原子。7.(1)上图为干冰的晶胞结构，视察图形，确定在干冰中每个CO2分子四周有个与之紧邻且等距离的CO2分子。在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干冰，出现的现象为，反应的化学方程式是_。(1)下列三种晶体CO2，CS

31、2，SiO2的熔点由高到低的依次是_(用序号填空)，其缘由是_。8下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。 (1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)，其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)其中代表石墨的是_，其中每个正六边形占有碳原子数平均为_个。(3)其中代表NaCl的是_，每个Na四周与它最接近且距离相等的Na有_个。(4)代表CsCl的是_，它属于_晶体，每个Cs与_个Cl紧邻。(5)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻。 疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪

32、些没有搞懂的学问，请记录下来）_ 选修三第三章其次节分子晶体与原子晶体导学案（第2课时）【阅读与思索】1相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。2原子；3共价键；【回顾】状态(室温)气态固态【阅读】1.SiO2和C02的晶体结构不同。在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子四周结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个Si原子相结合。事实上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。【学与问】1提示从碳到锗，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径依次增大，CC键、SiSi键、GeGe键的键长依次增大，键长越短，共价键越坚固，而熔化

33、时破坏的是共价键，因此键的稳定性是CC键SiSi键GeGe键，所以金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次下降。2提示不对。如HCl、H2O、CO2、CH3CH2OH分子中都有共价键，而它们都是分子晶体；如金刚石、晶体Si、SiC、SiO2中都有共价键，它们都是原子晶体；只有相邻原子间以共价键相结合形成空间网状结构的晶体才是原子晶体。【典例解悟】1、解析：60克SiO2晶体即1molSiO2，晶体中含有SiO键数目为4mol（每个硅原子、氧原子分别含有4个、2个未成对电子，各拿出一个单电子形成SiO共价键），含4NA个SiO键；SiO2晶体中含有多数的硅原子和氧原子，只是硅氧原子个数比为1：2。答案：C

34、2、解析：在结构相像的原子晶体中，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔、沸点越高。题目中所给的信息是有关SiC结构的学问，通过信息加工并比较碳原子和硅原子的半径，应得出Si-Si键的键长比Si-C键的键长长，Si-C键比C-C键的键长长的结论，所以键能由高到低的依次应当是C-C键C-Si键Si-Si键，由此可推出熔点由高到低的依次是。答案：A3.解析在原子晶体里，全部原子都以共价键相互结合，整块晶体是一个三维的共价键网状结构。所以，影响原子晶体的熔点、硬度的主要因素就是共价键的键能大小，键能越大，原子晶体的熔点、硬度越高，而共价键的键能又与键长相关，一般来说，键长越短，键能越大，键长越长，键能

35、越小。答案键长越短，键能越大，熔点越高，硬度越大；反之，键长越长，键能越小，熔点越低，硬度越小。原子晶体物理性质的差异主要是由共价键键能的不同造成的，键能越大，熔、沸点越高，硬度越大。而键能又与键长有关，键长可由成键原子半径的相对大小得出。一般来说，成键原子的半径之和越大，键长越长，键能越小。【对点练习】参考答案：1、BC2、B3、B、D4、A5、C6、A7、D8、A9.（1）原子（2）1260【课后作业】1.答案B2答案B3.有答案C4答案不肯定，如稀有气体晶体中只有分子间作用力而无化学键。分子晶体熔化时只破坏分子间作用力，不破坏共价键。5答案SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，熔化时破坏

36、的分别是为共价键和分子间作用力，故SiO2熔、沸点高，而CO2熔、沸点低。5.答案(1)原子(2)Si3N4(3)3SiCl42N26H2=高温Si3N412HCl6.答案(1)12(2)12(3)1217.答案(1)12镁粉在干冰中接着燃烧，发出刺眼的白光，并有黑色物质生成2MgCO2=点燃2MgOC(2)SiO2是原子晶体，CO2、CS2是分子晶体，所以SiO2熔点最高；CO2和CS2组成和结构相像，且CS2的相对分子质量大于CO2的相对分子质量，所以CS2的熔点高于CO28答案(1)D4原子(2)E2(3)A12(4)C离子8(5)B分子12 第24页 共24页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页