沪教版九年级化学下册《溶液组成的表示》教学反思.docx

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1、沪教版九年级化学下册溶液组成的表示教学反思九年级化学下册溶液组成的表示学案沪教版 九年级化学下册溶液组成的表示学案沪教版 第节溶液组成的表示方法教学目的1.了解溶液组成的含义。2.驾驭用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和部分有关计算。重点难点1.重点溶质质量分数的表示方法及关系式的含义。2.难点溶液组成的含义。教学过程引言(1)在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等学问，对溶液有了肯定的相识。(2)日常生活和工农业生产中，常遇到溶液的“浓”或“稀”的问题。例如，运用农药时，太浓了可能损害农作物，太稀了则达不到杀虫效果。这就要求了解溶液中溶质的准确数量，以便驾驭。(3)提出课题，溶

2、液的“组成”原委是什么含义呢?这是本课时要解决的一个重要课题。一、溶液的组成说明在实际应用中，简洁的“浓溶液”、“稀溶液”的粗略划分，已经不能满意须要。许多状况下须要精确地知道溶液中溶质的含量。例如，在肯定数量的农药中原委含多少溶质才能既满意杀虫的要求，既节约农药并且又不损害作物。这就产生了从量的方面探讨溶液的须要。指导阅读指导学生阅读教材中有关溶液组成的意义的内容。要求学生理解：(1)溶液的“浓”或“稀”是由溶质和溶液的量共同确定的。(2)当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的组成也就被确定下来了。例如：已知50g氯化钠溶液里含2gNaCl和50g氯化钠溶液里含4gNaCl，我们就能准确

3、知道后一种溶液的溶质比前一种溶液的溶质多一倍。引导探讨就上述例子绽开探讨：由于溶液是由溶质和溶剂组成的，所以当溶质或溶剂的量有所改变时，会有以下状况：1.假如溶质量增大，溶剂量不变。则溶液量会增大，溶液会变浓。2.假如溶质量削减，溶剂量不变。则溶液量会削减，溶液会变稀。3.假如溶质量不变，溶剂量增加，则溶液量会增加，溶液会变稀。4.假如溶质量不变，溶剂量削减，则溶液量会削减，溶液会变浓。从而我们可以知道溶液的组成改变是由溶质、溶液量的关系确定的。溶液和溶质的量总要选取肯定的单位来表示，例如质量单位克或体积单位升等，选用不同的单位时就会有不同的组成表示法。我们主要学习溶质、溶液的量都用质量单位表

4、示的溶液的组成及有关计算。二、溶指导阅读教材定义“溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比”。1溶质的质量分数2溶质的质量分数的=溶质的质量溶液的质量16%，它表示什么含义？100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。溶解度溶质的质量分数意义表示物质溶解性的度量，受到外界温度、压强等影响。表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。温度要求肯定不肯定溶剂量要求100g不肯定溶液是否饱和肯定达到饱和不肯定单位g无关系式(溶质质量溶剂质量)100g(溶质质量溶液质量)100%肯定溶质的质量分数的溶液的配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH

5、和水各多少克？NaOH）300克20%60克。300克60克240克。有关溶质质量分数的计算1已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。1?从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。14%。2计算配制肯定量的、溶质的质量分数肯定的溶液，所需溶质和溶剂的量。2?在农业生产上，有时用质量分数为10%20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，须要食盐和水各多少千克？150千克16%24千克150千克24千克126千克150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。3溶液稀释和配制问题的计算。3?把50克质量分数为98%的

6、稀释成质量分数为20%溶液，须要水多少克？答：把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，须要水195克例4?配制500毫升质量分数为20%溶液须要质量分数为98%多少毫升？解：查表可得：质量分数为20%溶液的密度为，质量分数为98%的密度为。设需质量分数为98%的体积为x由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量。答：配制500mL质量分数为20%溶液需63.2mL质量分数为98%除溶质的质量分数以外，还有很多表示溶液组成的方法。在运用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来表示：例：用70体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液，溶注

7、液体积约为100毫升（实际略小）该溶液中酒清的体积分数约为70%。 九年级化学6.2溶液组成的表示第4课时学案(沪教版) 第6章其次节溶液组成的表示（第4课时）【学习目标】理解有关化学反应的溶液的相关计算问题【学习重点】溶液中化学反应的相关计算类型。【学习难点】溶液中化学反应的溶质的确定及溶液质量的计算方法。【学习过程】一回顾、预习与沟通【旧知回顾】：推断下列溶液中的溶质1.锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液中的溶质为_2.大理石与稀盐酸恰好完全反应后过滤，所得滤液中的溶质为_3.铁与硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液中的溶质为_（当发生化学反应后，溶液中的溶质应当从反应后的生成物中去找，且留意所得

8、溶液的质量不包括气体和不溶物的质量。）【新知导学】：二合作、研讨与点拨活动一、（一）不含杂质的化学反应的溶质质量分数计算例题1：某硫酸溶液100克，刚好跟13克锌完全反应，求:(1)这种硫酸溶液中溶质的质量分数。(2)反应后溶液中溶质质量分数。 练习：10g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为多少？ 活动二、（二）含杂质（且杂质不溶解）的化学反应的溶质质量分数的计算例题2：某硫酸溶液100克，刚好跟13克含杂质的质量分数为5的锌完全反应，求反应后形成的溶液中溶质的质量分数。 练习：取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完

9、全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯内物质质量变为139.4g.求反应后所得溶液中溶质的质量分数. 活动三、（三）含杂质（且杂质溶解）的化学反应的溶质质量分数的计算例题3：在16.9克氯化钠和碳酸钠的固体混合物中，加入100克7.3%的盐酸，恰好完全反应。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。三总结、反思与提升四自检、反馈与巩固【课堂作业】1、16g锌、铜混合物与309.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g。求：（1）混合物中含铜多少克？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 2、将150mL稀盐酸（密度为1.1g/cm3）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶

10、于水，也不与稀盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196g，（计算保留一位小数）。计算：（1）反应生成二氧化碳的质量；（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；（3）生成物溶液中溶质的质量分数。3、将18.9gKCl和K2CO3的混合物溶于149g水中，向其中加入36.5g稀盐酸，恰好完全反应，得到200g溶液.求反应后所得溶液中溶质的质量分数？. 【课后训练】1.某校化学爱好小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液汲取SO2，反应方程式为：2NaOHSO2Na2SO4H2O。用NaOH溶液汲取1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了064g。已知此时空气的密度约为13gL，求

11、：(1)被汲取的SO2的质量。(2)空气中SO2的质量分数(计算结果精确到001)。(3)若该NaOH溶液的质量为200g，则该NaOH溶液中溶质质量分数最少为多少？ 2.将25g混有少量的氯化钙的食盐放入173g水里，完全溶解后，加入53g碳酸钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀1.00g。（已知：氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠）计算：（1）食盐中混有氯化钙的质量；（2）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 沪教版九年级化学下册溶液的酸碱性教学反思 沪教版九年级化学下册溶液的酸碱性教学反思 在九年级二班班上了溶液的酸碱性一节探究课，总体感觉还不错。 酸和

12、碱是化学中常用的两类物质，同时也是生活中常见的两类物质。本课将依据学生在生活中对酸和碱的初步相识，从其己有的学问和阅历动身，提出问题：如何判定物质是酸性还是碱性？引导学生对所提出的问题进行探究，相识酸碱指示剂，探讨在生活中检验酸碱的方法，学习自制酸碱指示剂，并用其检验生活中物质的酸碱性。从而使学生“从生活走向化学，从化学走向社会。” 本节课我以学生分组进行课堂试验探究为主，注意引导学生主动发觉和提出问题，帮助学生归纳、总结教学重、难点。学生在“问题情景试验探究沟通探讨归纳总结”的过程中完成学问的自行建构。在探究学习过程中，培育了学生的视察实力，使学生体会到合作的必要与欢乐，促进学生之间的合作与

13、竞争，且能对所学的内容有较深的理解和驾驭。 授课过程中，我从学生己有的学问和阅历动身，比如：二氧化碳通入紫色石蕊试液显什么颜色，和向氨水中滴加无色酚酞试液显什么颜色，后说明白这些溶液显什么性，因为这些内容是上学期学过和学问，从而获得对酸和碱的感性相识。然后，给学生学会运用酸碱指示剂来测定溶液的酸碱性的方法。我打算了醋酸、盐酸、硫酸、氢氧化钠、石灰水、碳酸钠、肥皂水等几种溶液，进行学生分组试验，对几种溶液进行酸碱性的测定，判定哪些物质显酸性，哪些物质显碱性。归纳总结出，酸碱指示剂在酸碱性溶液颜色改变规律，加深了学生对本课学问理解。 然后，又给学生，对这些溶液进行PH的测定。为了更好的调动学生的主

14、动性，激发学生的探究欲，在试验前，我增加了一个环节，就是先请学生利用所学学问对液体的pH范围进行揣测。在有了揣测、想法之后，再请学生动手操作，验证揣测正确与否。一方面通过试验培育学生的动手实力、视察实力，同时培育学生科学的看法和科学的探讨方法。最终，归纳总结，出溶液的酸碱性与溶液的酸碱度之间的关系。使学生形成了科学的学问体系。学完新学问后，我通过课堂练习来检查学生对本节内容驾驭状况与程度。 在整个教学过程中，我以“绿色的化学教化”为宗旨，实现了学生探究，自主、合作与沟通、以学生为主体、老师为主导的教学理念。 这节课尽管我在教学设计和试验支配、实施上作了努力的尝试，并取得肯定的成效。但也存在以下

15、几个不足的问题，须要更加改进和完善： 1、教学过程中，我更多的关注教学任务的执行与完成，对学生实际接受中的疑难挖掘不够，这也是课堂驾驭实力不足的表现，还须要专心去探讨、体会、感悟。 2、鼓动和激励学生参加到教学活动、指导学生试验的力度和强度、学生试验教程存在的错误刚好的订正现象得待于加强。 3、用酸碱指示剂来探究溶液的酸碱性时。假如能利用魔术形式来导入，可能更激发学生学习的主动性和参加的热忱，为下文教学效果会更好。 4、在讲授酸碱能使指示剂变色时，有点杂乱。 5、学生反思小结时，感觉时间有一点惊慌，还可以具体一点。 第9页 共9页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页