初三化学第四单元课题4化学式与化合价学案（带答案）.docx

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1、初三化学第四单元课题4化学式与化合价学案（带答案）课题 4 化学式与化合价 课题4化学式与化合价 （总其次十四课时） 一课标要求 4学问与技能:了解化学式的概念及涵义，驾驭一些简洁化学式的写法和读法，理解化学式前和化学式中有关数字的不同涵义。 5过程与方法:多采纳组织探讨、指导阅读、讲练结合等方式进行教学。 6情感看法与价值观:通过化学式的引入,对学生进行实事求是的科学看法的教化。 二课堂程序 1、复习题：默写常见元素符号的记忆歌诀。 写出物质分类表，每种物质各举两例，写出该物质的名称。 2、引入：物质的名称很难表示一种物质的组成，为了便于相识和探讨物质，在化学上常用元素符号来表示物质的组成。

2、 3、新课： （一）化学式 阅读教材P79后小结： 定义： 理解： 小组对话：H2O表示的各种意义。 想一想：CO2表示什么意义呢？ 小结：化学式表示的意义。 宏观 质的意义 微观 （由分子构成） 化学式的书写 金属：如 干脆用元素符号表示固态非金属：如 单质的书写稀有气体：如 用双原子表示气态非金属：如 纯净物 明确问题 化合物的书写 一般书写 多个原子或多个分子的表示方法。 练习： 多个原子的表示：3个铁原子2个氢原子 多个分子的表示：3个氢分子2个氯分子 m个水分子n个二氧化碳分子 探讨：P79符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？ 小结：在元素符号或化学式前面加上适当系数后只具有微

3、观意义。 化学式的读法： 单质化学式读法：除双原子分子构成的气体单质在元素名称后加“气”外，其余干脆读元素名称。 化合物化学式读法：由两种元素组成的化合物的名称，一般读作“某化某”，例如NaCl读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，例如CO读作二氧化碳，Fe3O4读作四氧化三铁。 练习读：CuArN2 三、活动与探究：P82以邻座同学为一小组，对以下题目进行练习，并相互订正。 1写出溴化钠、氯化钠、氯化铝、二氧化氮的化学式。 3读出以下化学式的名称： MnO2CuOSO2KIMgCl2 四、课堂练习： 化学式与化合价说课稿 今日我将要为大家讲的课题是化学式与化合价（第三课时） 一

4、、指导思想： 依据本班的实际状况，授课以基础学问为主，不增加难度，脚踏实地，一步一个脚印，上多少是多少，不抢进度，尽可能挖掘他们的潜力，提高他们学习的主动性、主动性，让他们有事可做，体现他们的成就感，在他们毕业时，不要对本学科带有任何缺憾。 二、教材结构与内容简析 化学式与化合价这个课题按正规课时分为二个课时，依据本班的实际状况我把这个课题分为四个课时，第一课时主要讲解并描述了化学式的概念、化学式所表达的含义。其次课时主要介绍化合价，记化合价。第三个课时就是我今日讲的三个内容1、依据化合价求化学式的步骤，这是学生必需驾驭的技能，是本课教学的一个重点。通过推求五氧化二磷的化学式为例来讲解并描述推

5、求的步骤和方法。2、是探讨部分：依据化学式求出某元素的化合价。就是已知化合物中一种元素的化合价以推求另一种元素的化合价，书上没正面介绍，主要是通过课堂探讨、自学来解决。3、化学式的读法这部分内容属于规则性质，无多少道理好讲，但要求记住和应用。第四课时就下一节课要讲相对分子质量的涵义、计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数等内容，书本上对这些内容要求不高，故在下一课教学中不打算随意扩大与加深。 三、教学目标 1、学问与技能：能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推出化学式 2、过程与方法：通过探讨沟通，活动探究，培育学生利用所学的学问解决实际问题 3、情感、看法与

6、价值观：通过背诵化合价口诀，激发学生的学习爱好和求知欲 四、教学重点、难点、关键 都在于：如何应用化学价来求化学式，为了让学生更好的理解和撑握这部分学问，首先按课本上讲解了求化学式的五步骤，然后立刻进行反馈，最终又介绍了一种方法，十字交叉法，使学生更好、更快写出化学式来。 五、教学程序及设想 复习部分 首先创设情景，通过猜迷语的方法调动学生的主动性，以此来温故旧学问， 其次是通过默写元素符号、化合价为本课讲解并描述的内容作打算新课部分 新课部分 1、应用化学价来求化学式：要是由老师讲解，学生领悟方法，并通过反馈得以落实 2、探讨部分和化学式的读法：主要由学生完成，以此体现学生自主学习，发杨互帮

7、互助的精神。 化学式与化合价 课题 第四单元物质构成的奇妙 课题4化学式与化合价 （第2课时）有关相对分子质量的计算 课型 新授 教学媒体 多媒体 教 学 目 标 学问 技能 1.了解相对分子质量的意义。会依据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。 2.能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。 过程 方法 通过探讨沟通、活动探究，培育学生利用学问解决实际问题的实力和基本计算实力。 情感 看法 通过活动探究，发展学生擅长合作、勤于思索、勇于实践的精神。 教学重点 会利用化学式进行相关计算 教学难点 物质质量与元素养量的互求 教学内容及问题情境 学生活动 设计意图

8、 【复习提问】 1.四氧化三铁的化学式为Fe3O4,据此你能知道关于Fe3O4的哪些信息？铁元素的化合价是多少？ 2.下列粒子各表示什么意义？ （1）2H（2）H2O（3）2CO2 3.什么是相对原子质量？ 过渡 原子的质量很小，故我们采纳相对原子质量表示，那么由原子构成的分子，质量仍旧很小，又如何表示呢？ 引出相对分子质量的概念。 指导学生阅教材84-85页知道什么是相对分子质量？如何计算相对分子质量？ 仿照练习 投影：计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和，请A、B、C三同学演板。 氢氧化钙Ca（OH）2CuSO45H2O5P2O5【总结】计算相对分子质量的要点：各原子的相对原子质量

9、之和即相对分子质量。 设问从化学式MnO2中你可获得哪些信息？ 设问MnO2中锰元素与氧元素的质量比是多少？ 教学内容及问题情境思索，并回答问题。倾听，思索。阅读教材 自学沟通1、说出什么是相对分子质量。2、怎样计算相对分子质量完成练习。探讨沟通:计算相对分子质量的要点。探讨得出1、组成的元素2、原子间的个数比；3、原子的总个数； 学生活动通过习题回顾学过的重要学问，加深理解。通过旧知引出新课，激发学生的探究欲让学生自主参加，获得亲身体验，形成擅长质疑，乐于探究，勤于动手，努力求知的主动看法。在学习过程中通过引导，激励学生自主发觉获得结论。 ？ 设计意图 指导自学教科书P85例2：元素间质量比

10、的表示方法。 仿照练习投影：计算下列物质组成元素的质量比，请D、E、F三同学演板。 1、水（H2O）2、二氧化碳（CO2） 3、硝酸铵（NH4NO3） 设问知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗？ 指导自学教科书P85例3：并强调什么叫某元素的质量分数？如何表示出来？留意解题格式。 仿照练习投影：已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：氧化铁的相对分子质量；氧化铁中铁、氧两元素的质量比；氧化铁中铁元素的质量分数；如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？请G、H两位同学演板。 分析订正：引导同学们一起分析G、H两位的解答并强调解题方法。 指导视察：展示几种

11、药品的标签，请I、J、K等同学描述组成药品成分和纯度，订正上述三同学描述中的错误信息。 投影展示：展示部分药品的标签，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度。 拓展应用：投影： 配料表：食用盐、碘酸钾食用方法：待食物烹调好后再放入碘盐储存方法：密封贮藏防潮湿产品标准号：GB5461碘元素（符号为I）具有预防和治疗甲状腺肿大的作用，人体缺碘时易患粗颈项病。为了消退碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必需是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入肯定量的碘酸钾。所以食盐中常含有一种补充碘元素的盐。如图4-5所示为湖北省盐业公司专营的“云鹤牌”精制碘盐包装袋上的部分说明文字，请回答下列问题。 已知

12、碘在碘酸钾中的化合价为+5，由此可猜想碘酸钾的化学式为 相对分子质量为，碘酸钾中碘元素的质量分数。 教学内容及问题情境 自主学习巩固练习自主学习，明白什么是某元素的质量分数，如何去求。 根据解题格式完成练习 结合自身答题状况，整理规范的答题方法。视察标签，回答问题。最终学会相识标签，并理解标签上各个量的含义。仔细读题，理解题意。结合所学学问完成题目。学生活动 培育学生自主学习的实力。 通过仿照练习加深对学问的理解。 创设新题培育学生分析、综合运用实力。 刚好点拨、订正学生的思维偏差。 收集一些资料，引导学生利用已有的学问和阅历，学会推断和识别信息。培育读题、审题实力。提高学生综合应用学问的实力

13、。设计意图 假设某1000g碘盐中含20mg碘。 这里标明的碘的含量是指（） A、碘单质B、碘元素C、碘原子D、碘分子 g碘酸钾中含有20mg碘。 已知成人每天约需0.15g碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则成人每天须要食用碘盐g。 整理归纳：学完本课题你应当知道哪些？【布置作业】 1、教科书P87页7、8、9、10 2、各试验小组从P87页11题中任选一种产品标签或说明书按题目中的要求完成任务，下次课进行沟通。完成练习。自己完成归纳总结。课下完成练习和实践活动。 改编习题，抓住学生在日常生活中熟识的物质，引导学生学习，使探讨性学习不断提高。归纳有助于学问系统化。通过探讨性学习，要求学生采

14、纳多种途径获得信息，旨在培育学生关注和关切产品说明书的意识。板 书 设 计 课题4相对分子质量的相关计算 利用化学式可进行以下计算： 1、计算相对分子质量 相对分子质量=相对原子质量个数之和 2、计算组成物质元素的质量比： 元素的质量比=相对原子质量个数之比 3、物质中某元素的质量分数： 某元素的质量分数=相对原子质量个数相对分子质量 教 学 反 思 第10页 共10页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页