重要金属化合物的性质.docx

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1、重要金属化合物的性质几种重要的金属化合物说课稿 几种重要的金属化合物说课稿 各位老师大家好！我要说课的内容是几种重要的金属化合物，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明： 一.说教材 1.教材的地位与作用： 本节课是人教版化学必修1，第三章，其次节的其次课时的内容。本节课是金属化学性质学问的延长与发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在。只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面的了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变为金属阳离子生成金属化合物，所以它们之间存在着因果关系。因此本节

2、课的学习能让学生更全面地相识金属，为以后在生产和生活中的应用打下基础。本节教材主要学习Al2O3、Al(OH)3和KAl(SO4)2的性质。学习Al2O3、Al(OH)3的性质时，主要突出他们的两性。本节课比较适合采纳理论推想、试验探究、验证等方法进行教学。 1.2教学目标 依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标： 1学问目标：理解Al2O3、Al(OH)3的性质，驾驭Al2O3、Al(OH)3与碱反应方程式的书写；了解明矾的性质和用途。 2.技能目标：培育学生的试验操作和视察试验现象的实力。 3情感目标：通过金属及其化合物，金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提

3、高学生学习化学的爱好，增加学好化学，服务社会的责任感和使命感。 1.3、重点、难点 重点:Al2O3、Al(OH)3的两性 难点：Al2O3、Al(OH)3与碱的反应。 二、教法 以上的重点和难点的突破是本节胜利与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异样重要。 我的教法是：教学过程中拟采纳理论推想、试验探究、学生探讨、老师引导、多媒体协助等方法进行教学。 化学是一门以试验为基础的自然学科。我认为：中学二年级的学生已经具备了肯定的化学基础学问和试验操作实力，在老师的指导下，可以通过推想物质的性质，然后通过试验给以验证，再进行归纳、总结，能够突出本节课的重点，也能比较快捷地突破Al2O3、Al(O

4、H)3与碱反应这一教学难点。关键的问题是试验操作的精确。在此基础上，学生就不难归纳出物质的性质。1、学生自己动手探究试验； 2、结合多媒体课件进行教学。 通过这些方式组织教学，可以启迪学生的思维，培育他们的动脑、动手和合作学习的习惯，多媒体课件的有效运用，能够激发学生的学习爱好、增大课堂容量，节约教学时间。 三.学法 通过老师的引导，让学生自主探究、动手试验、相互探讨来获得学问，完成学习目标。 依据新课程改革理念的要求，在学习中要使学生体验科学探究的过程，强化科学探究的过程，强化科学探究的意识；在教学中要开展“以试验为基础的多种探究活动”，使学生在探究中获得学问、体验；在探究中培育创新精神、实

5、践实力；在探究中学会做人，学会合作，学会做事。 四、教学过程 课题：铝的主要化合物 教学思路 铝在原素周期表中的位置Al2O3的性质Al(OH)3的性质KAl(SO4)2铝盐的用途拓展小结巩固练习 1、氧化铝的性质（约需9分钟左右） Al2O3的性质主要是通过学生视察实物，回忆以前所学的学问来相识它的物理性质；再通过探究试验即：Al2O3中加盐酸，Al2O3加NaOH溶液，Al2O3中加入NH3H2O学习它的化学性质。Al2O3的两性在元素周期律的学习中已接触过，这里只是用几个探究试验来进行验证。 最终要求学生得出Al2O3的性质。学生通过视察，加上老师的引导，试验得出Al2O3的性质。 2、

6、氢氧化铝的性质（约需18分钟） 通过探究试验二：Al(OH)3加盐酸；Al(OH)3加NaOH溶液，Al(OH)3加NH3H2O，视察Al(OH)3是否溶解。这样可以培育学生动手试验、合作探究、自主学习的实力，同时也培育了学生的思维推理实力。 Al(OH)3在学生的思维中就是碱，那么它能够与NaOH反应，许多学生就有点想不通了，那么老师在这里就应着重通过化学平衡移动的原理来分析：Al(OH)3是一种弱电解质，它电离时生成的H+和OH-都很少，当向Al(OH)3里加酸时，H+马上与溶液里少量的OH-起反应生成水，这就会使Al(OH)3按碱式电离，使平衡向右移动，从而使Al(OH)3不断地溶解；当

7、向Al(OH)3里加入碱时：OH-马上与溶液中少量的H+起反应生成水，这样就会使Al(OH)3按酸式电离，使平衡向左移动。同样，Al(OH)3也就不断地渗解了。只要学生驾驭了，那么Al(OH)3与酸、碱反应的化学程式的书写就变得简洁了。（H2O+AlO2-+H+几种重要的金属化合物（其次课时铝的重要化合物）wbr说课稿Al(OH)3几种重要的金属化合物（其次课时铝的重要化合物）wbr说课稿Al3+3OH）,Al(OH)3） 另外，Al(OH)3的化学性质是这节课的重点，在此，老师有必要在学生试验的基础上，再做一个补充溢验：在NaAlO2中溶液中加入盐酸或CO2，视察试验现象，然后引导学生分析，

8、写出化学方程式。 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 AlO2-+4H+=Al3+2H2O 3、硫酸铝钾（约3分钟） 学生通过阅读教材，探讨学习 KAl(SO4)2,只要求学生了解其物理性质和KAl(SO4)2在溶液中的电离状况即可。 4、学问拓展（约3分钟） 5、老师小结（约3分钟） 老师在学习完本节教学内容后进行简洁的小结 6、巩固练习（约9分钟） 通过2道练习题来巩固本节所学的学问。 板书设计 三、铝的重要化合物 1、氧化铝Al2O3 （1）物理性质 （2）化学性质

9、两性氧化物 2、氢氧化铝Al(OH)3 （1）物理性质 （2）化学性质： H2O+AlO2-+H+几种重要的金属化合物（其次课时铝的重要化合物）wbr说课稿Al(OH)3几种重要的金属化合物（其次课时铝的重要化合物）wbr说课稿Al3+3OH- 酸式电离碱式电离 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 3、硫酸铝钾KAl(SO4)2 KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- 明矾KAl(SO4)212H2O 几种重要的金属化合物教学反思 几种重要的金属化合物教学反思

10、 在教学设计中，我力争让学生多动手。采纳试验、讲解并描述相结合的教学方式。这样有助于学生更深刻的相识和记忆物质的性质，并且可以提高学生的学习爱好，同时提高课堂的教学质量。 为了更好的协作教学，我采纳了探究试验、验证明验、趣味试验等多样化的试验形式，其目的是为了培育学生的试验意识、操作实力、视察实力和分析问题的实力，并且激发学生学习化学的主动性，让学生体会科学探究的过程。在教学中，大量学问点都是通过试验视察分析归纳的过程来进行，这样使学生的相识更为深刻。为了达到这一教学目标，我补充了两个趣味试验，先让学生利用之前所学的学问说明“滴水生火”的原理，这样有助于理解“吹气生火”的实质，从而达到相识物质

11、性质的目的。这样设计层次分明、按部就班，有助于学生的理解。另外，我将焰色反应作了一些改动，用浸有酒精的粉笔替代了酒精灯和铁丝，这样解除酒精灯黄色火焰的干扰，现象更为明显，操作更加简洁、易行。 在教学过程中，学生始终保持良好的学习主动性，课堂气氛活跃。但是也存在了肯定的不足。首先，由于教学容量较大以及试验的不行限制等因素，时间限制上略有不足。其次，在试验过程中也体现出不同学生对试验技能的驾驭程度不一。因此，在今后的教学中要接着注意培育学生的试验操作实力。 几种重要的金属化合物教学设计 几种重要的金属化合物教学设计 一、教学目标 【学问与技能】 1.能归纳碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质并初步学会鉴别。

12、 2.了解Fe3+的氧化性并初步学会鉴别。 【过程与方法】 1.运用列表比较的方法，理解各类金属化合物的性质。 2.通过实物展示、演示和学生试验相结合的方法，通过老师的启发诱导，学生可以驾驭几种重要金属化合物的物理性质和化学性质，培育视察实力、动手实力及分析问题的实力。 【情感看法与价值观】 1.通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，学生可以辩证的看问题。 2.通过铁的氧化物、氢氧化物的学习，激发思维实力和分析综合实力。 二、教学重难点 【重点】碳酸钠和碳酸氢钠、氢氧化铁的性质，Fe3+、Fe2+的转化。 【难点】碳酸钠和碳酸氢钠的转化，Fe3+、Fe2+的转化。 三、教学用具 投影仪、FeCl3深

13、圳地产网1111、FeSO4、2molL-1NaOH、氨水、2molL-1盐酸、Na2CO3、NaHCO3、酚酞、FeCl2、KSCN、铁粉、氯水、澄清的石灰水、K2CO3、试管、铁架台、酒精灯、铂丝。 四、教学过程 第一环节：复习旧知，干脆引入。 老师提问：新课程起先之前呢，我们先请同学来说一下上节课学习了什么？大家还记得吗？ 学生回答：上节课我们学习了几种重要金属的化合物及其性质应用等。 老师过渡：很好，上节课我们学习了几种重要的金属氧化物和氢氧化物，本节课将学习与之前学过的几种重要金属有关的盐。 板书(三)盐 高三化学教案：重要金属化合物的性质教学设计 教学目标 学问技能：进行归纳、整理

14、中学重要金属元素的氧化物、氢氧化物的性质规律。 实力培育：培育学生对化学学问的归纳、整理的学习实力，能在对比的情景下进行化学学问的“逻辑的记忆”和“理解的驾驭”，并逐步提高解决化学问题的实力。 科学思想：培育学生树立“结构确定性质”的意识和实事求是的分析看法。 科学方法：通过问题的探讨和分析，引导学生理解问题解决式和启发探讨学习方法。 重点、难点 重点：总结比较常见金属氧化物，氢氧化物的性质规律和应用。 难点：常见金属的化合物中氧化性，还原性反应的规律和应用。 教学方法：启发、探讨、对比、归纳。 教学过程设计 老师活动 【板书】一、金属的氧化物 【提问】请同学写出下列元素对应氧化物的化学式和色

15、态。 (老师巡察，指引答疑，并指导学生整理笔记) 学生活动 学生思索，填写在笔记里。 元素 白色固体：Na2O、MgO、Al2O3、ZnO 淡黄色粉末：Na2O 红色固体：Fe2O3、Cu2O、HgO 黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O 【提问】请同学们分析一下这些金属氧化物的化学性质有何规 律?可从下面几点去考虑： (1)加热是否分解 (2)与水反应 (3)与强酸(H+)反应 (4)与强碱(OH-)反应 (5)与氨水反应 (6)与H2或CO反应 并写出相应反应的化学方程式。 学生探讨、分析、整理笔记。 (1)热稳定性 2Ag2O4Ag+O22HgO2Hg+O2 4Cu2Cu2O+

16、O2 规律：只有HgO、Ag2O、CuO等不活泼的金属氧化物加热易分解。 (2)与水反应 Na2O+H2O=2NaOHMgO+H2OMg(OH)2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 规律：只有活泼金属(A、A)氧化物能与水反应。 (3)与酸反应 MgO+2H+=Mg2+H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O CuO+2H+=Cu2+H2O 规律：碱性氧化物或两性氧化物能与酸溶液反应生成盐和水。 (4)与强碱溶液反应 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O 规律：只有两性氧化物能与强碱反应生成盐和水。 (5)与氨水反应 Ag2O+4NH

17、3?H2O=2Ag(NH3)2+2OH-+3H2O ZnO+4NH3?H2O=Zn(NH3)42+2OH-+3H2O 规律：易形成氨合离子的金属氧化物能与氨水反应。 (6)与还原剂的反应 CuO+H2Cu+H2O Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ZnO+CZn+CO 规律：“Al”以后的金属的氧化物能与H2、C、CO等还原剂高温下发生氧化还原反应。 【小结】金属氧化物所发生的这些反应，总结起来，主要是金属氧 化物的下列性质： 碱性氧化物 两性氧化物 热稳定性 络离子的形成 氧化性 其中要留意的是： Na2O2是由Na+和O22-构 成的过氧化物。 Fe3O4可以看是FeO?Fe2O3 【板

18、书】二、金属氢氧化物 【提问】请同学写出这些金属元素对应的氢氧化物化学式。 (老师巡察、指引、答疑) 【提问】这些金属氢氧化物常见的颜色特征是什么?请总结之。 (老师指导下学生分析回答) 学生思索、填写在笔记本上。 学生思索总结如下： 白色：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3 Zn(OH)2、Fe(OH)2、AgOH 红褐色：Fe(OH)3 蓝色：Cu(OH)2 【提问】这些金属氢氧化物对水的溶解性规律是什么?请总结之。 (指导学生分析、回答) A和部分A金属氢氧化物都易溶于水，如NaOH，KOH，Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶性的。 其它的都是难溶性的，如Mg(OH)2、Fe(O

19、H)3、Cu(OH)2 【提问】请同学分析总结这些氢氧化物的化学性质规律是什么。 可从下面几点去思索，回答。 (1)加热是否分解 (2)与强酸(H+)反应 (3)与强碱(OH-)反应 (4)与氨水反应 (5)是否简单被氧化 (6)是否能被还原 (指导学生分析，回答) 学生探讨，分析，整理笔记。 (1)热稳定性 2AgOHAg2O+H2O Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 规律：金属活动依次“Mg”以前的金属氢氧化物稳定性好，难分解。 “AgOH”常温下易分解。 “MgHg”的氢氧化物常温下难分解，受热或灼烧易分解。 (2)与强酸(H+)的反应 Mg(OH)2+

20、2H+=Mg2+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O (3)与强碱(OH-)反应 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 规律：只有两性氢氧化物才能与强碱溶液反应。 (4)与氨水作用 AgOH+2NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O *Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O *Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O 规律：易形成氨络合物的金属氢氧化物能与氨水反应。 (5)与氧化剂反应 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 规律：低价金属氧化物具有还原性。 【小结】金属氢氧化物所发生的反应

21、，总结起来，主要有： 热稳定性 酸性(H+) 碱性(OH-) 络合剂 还原性 【投影】右图试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两 份试样如右图所示进行试验：试回答在题右的两个问题。 (指导学生读题、审题并形成解题的思路)。 (1)请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式_。 (2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量为m，则每份试样X中氧化铜的质量为_(用m表示)。 思路引导A：依据试样X在 和的反应以确定出溶液Y和粉末Z的成分。 思路引导B：溶液Y和Z发生的反应，只能是Fe和CuCl2和过量盐酸之间的置换反应，进而引导分析试样中CuO的质量关系。 学生审题，并进

22、行如下的分析： 在反应中，会发生如下反应： FeO+2HCl=FeCl2+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 在反应中，会发生的反应有： FeO+COFe+CO2 CuO+COCu+CO2 那么，溶液Y中含FeCl2和CuCl2，粉末Z中含Fe和Cu： Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+2H+=Fe2+H2 由于反应后溶液强酸性，且不会有Cu2+说明Z中Fe完全溶解了。不溶物W全部是金属铜，应是两份试样中的CuO转化生成的Cu。则每份试样中CuO的质量为： 答案：(1)方程式从略。 【投影】已知Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。简述如何用最简便的试

23、验方法来检验CuO经H2还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。要求只从下列试剂中选择：浓H2SO4、浓HNO3、稀H2SO4、稀HNO3、FeCl3。溶液及pH试纸。 引导学生分析，设计出试验方案。 首先应理解题目赐予的信息： 即：2Cu+Cu+Cu2+ 给我们提示，应当选择酸溶液为鉴定试剂。 CuO经H2还原所得的红色产物可能是Cu和Cu2O的混合物。其中不溶于稀H2SO4，但能溶于浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3和FeCl3溶液，其结果都会生成Cu2+;CuO是碱性氧化物，可溶于酸，同时又会发生自身氧化还原反应。 最终可确定稀H2SO4为鉴定试剂。 【答案】取少量红色产物加

24、入稀H2SO4充分搅拌，如溶液呈蓝色，则证明有Cu2O，反之没有。 【投影】Fe3O4可以写出Fe2O3?FeO，若把Fe3O4看成是一种盐，又可写成Fe(FeO2)2。依据化合价规律和化学式书写方法，把Pb3O4用上述氧化物形成表示，其化学式为_;若看成是一种盐，化学式为_。又知，高价Fe不能把HCl氧化，而高价Pb能把HCl氧化成Cl2。试分别写出Fe3O4、Pb3O4与盐酸反应的化学方程式。 引导学生分析，回答： 铅(Pb)是A族元素，化合价只有+2价和+4价。依据Fe3O4写成Fe2O3?FeO形式，+4价P：b的氧化物写在前，+2价的氧化物写在后，则有：PbO2?2PbO。 )2则不

25、符合规律。 Fe3+不能氧化HCl，所以Fe3O4与HCl反应生成两种盐，属于复分解反应;而Pb4+有强氧化性，能把HCl氧化成Cl2，这时会生成Pb2+Cl2的盐。 【答案】 PbO2?2PbO;Pb2(PbO4); Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O 第19页 共19页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页