高一化学《钠的重要化合物》复习学案.docx

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1、高一化学钠的重要化合物复习学案高一化学铝的重要化合物学案 高一化学铝的重要化合物学案 （一）指导思想与理论依据 “通过以化学试验为主的多种探究活动，使学生体验科学探讨的过程，激发学习化学的爱好，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培育学生的创新精神和实践实力”是新课程的基本理念。现代教学论认为：一个志向的教学过程应当是问题循环的过程。心理学则告知我们，青少年都有一种发自内心的剧烈要求，即渴望有尝试和显示自己才能的机会。因此，在课堂教学中，应依据不同的教学内容，创设多层面、多维度的问题情景，让学生带着问题去试验探究，当学生产生思维障碍时，应为学生供应支撑性问题，使学生克服思维障碍，保持思维的

2、连续性，是一种优良的教学方法，是可以让学生动起来的方法。 本教学设计紧紧围绕“让生活走进化学，让化学走向社会”，紧密联系生活，创设出多层面、多维度的问题情景，激发学生的爱好，诱发学生的认知冲突，唤起他们的求知欲，使学生自主地进行试验探究，让他们切实体会到化学的乐趣、奥妙与价值。 （二）教学背景分析 1.学习内容分析 （1）课标要求 中学化学课程标准化学中规定的元素化合物学问主要有以下内容： 依据生产、生活中的应用实例或通过试验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。 （2）本节内容组成及模块教学要求 了解氧化铝和氢氧化铝的性质以及氢氧化铝的试验室制备，相识

3、铝的重要化合物在化学性质上与其他常见金属化合物的不同，能书写出相关的化学反应方程式和离子反应方程式。 （3）在模块学习中的地位和作用 铝的重要化合物是第三章其次节其次个框题，是中学化学的基础学问，也是学生以后在工作和生活中常常要接触、须要了解和应用的基本学问。学习该学问，不仅可以为前面的试验和离子反应等基本概念补充感性相识的材料，也可以为必修2物质结构、元素周期表、元素周期律等理论学问打下重要的基础，还可以帮助学生驾驭学习化学的基本方法。因此，本部分内容实质上起到了承前启后的作用，是中学阶段的重点内容之一。 2.学生状况分析 （1）学生已有基础： 初中已学内容“铝合金应用、铝与氧气、盐酸的反应

4、”，中学必修1铝单质内容是本节课的学问基础；“物质的分类”和“离子反应”给学生供应了学习本节内容的理论平台，为本节课的学习奠定了基础。 （2）学生认知关键点 学生已经学习过钠、镁、铁等金属元素，对金属及其化合物的性质已经有了初步相识，因而对一般物质性质的学习没有太大的困难；但是氧化铝和氢氧化铝具有两性，这是它们的独特性，学生之前没有接触过，因而两性是学生学习的关键点。 （3）学生认知障碍点 在教学中为了突出关键点，对两性的教学采纳了试验探究的方法，探究试验最关键的就在于发觉问题，提出问题，及最终解决问题，另一方面，学生的已有相识中还没有两性的相关相识，这些确定了在探究试验中“提出问题、解决问题

5、”是本节课的主要障碍点。 （4）学生认知发展点 学生在学习之后，可以对“金属元素及其化合物”有更全面的感性相识，对金属元素的活动性依次有更为深刻的理解，同时对非金属元素也有肯定的感性相识，从这个角度来说，学生对元素的性质规律有了进一步的相识。因而，对元素性质规律的理性相识飞跃是学生认知的发展点。 3.教学方式与教学手段说明 教学方法：问题教学法、试验探究法 教学手段：多媒体协助教学 4.技术打算 试验药品：氧化铝、浓盐酸、稀盐酸、10%盐酸、浓氢氧化钠溶液，6mol/L的氢氧化钠溶液、氨水（NH3H2O）、蒸馏水、Al2(SO4)3溶液、氢氧化铝（提前制备） 试验仪器：试管12支、烧杯2个（1

6、个装胶头滴管数支、1个装废液）。 学生分组：5人/组，共十组；小组长一人，负责本组的纪律，协调组员的详细分工 搜集铝的化合物的相关资料并结合教学设计制作成多媒体课件（PPT）。 （三）本课教学目标设计 1.学问与技能 （1）以氧化铝和氢氧化铝为代表驾驭两性氧化物和两性氢氧化物的概念和化学性质； （2）能够驾驭一些基本的试验操作。 2.过程与方法 （1）通过试验探究，相识氧化铝、氢氧化铝的性质及制备氢氧化铝的较优方法； （2）培育学生的视察实力，训练学生用类比的方法相识事物和全面分析事物的逻辑思维实力，逐步培育他们的创新思维实力。 3.情感看法与价值观 （1）通过试验探究体验科学探究的艰辛与喜悦

7、，感受化学世界的奇异与和谐； （2）激发学生学习化学的爱好，深化学生对“化学是一门以试验为基础的科学”的相识。 本节课教学重、难点 重点：氧化铝和氢氧化铝的两性，Al(OH)3的制备 难点：两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成 （四）教学过程与教学资源设计 教学过程 本节课教学流程图如下： 教学环节 老师活动 学生活动 教学意图 分析 课题引入 氧化铝的性质 氧化铝性质小结 氢氧化铝的性质 氢氧化铝性质 小结 总结 课后作业 课件展示：展示红宝石、蓝宝石。 【问题】同学们知道如何清洗这些宝贵的宝石吗？ 课件展示：宝石的清洗 宝石的清洗应浸泡在稀释的中性清洁剂中，以软毛刷轻擦，然后再用清水冲洗干净

8、。 【追问】宝石的清洗为何要浸泡在稀释的中性清洁剂中呢？ （停顿） 【问题】下面我们本节课的第一个任务就是一起来探究一下红宝石、蓝宝石为何要用中性的清洁剂清洗？ 红宝石、蓝宝石的主要化学成分是Al2O3。大家面前的化学试剂里有Al2O3。请同学们首先依据氧化铝所属物质类别推想其可能缘由，并用所给药品进行验证。（现有试剂：氧化铝、浓盐酸，10%盐酸、浓氢氧化钠溶液，6mol/L的氢氧化钠溶液，蒸馏水。） 【试验探究1】宝石的清洗为何浸泡在中性清洁剂中呢？ 【巡察指导】 刚好订正学生不规范操作，强调10%盐酸，氢氧化钠取用留意事项。 【汇报沟通】请各小组发言，汇报试验现象及结论。 试验结论：蒸馏水

9、与氧化铝不反应。盐酸和氢氧化钠与氧化铝反应。 【评定反馈】确定试验结论，讲解学生试验中出现的细微环节性问题与今后留意事项。 【板书】一、氧化铝的性质 a.与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O b.与强碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 【问题】Na2O、CaO、CO2各属于哪类氧化物？ 【问题】Al2O3属于哪一类氧化物？ 【讲解并描述】依据上面的探究试验和酸碱氧化物的定义。我们可以得出：Al2O3既能盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。我们将Al2O3这类的氧化物称为两性氧化物。 【板书】两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称之为两性氧化

10、物。 【自学】氧化铝的物理性质以及用途。 【问题】前几天，小王同学和爸爸妈妈一起去吃酸菜鱼火锅。一走进火锅店，那铝锅上炖着的酸菜鱼正散发着浓郁的香味这时，小王突然想起了他心里打起了退堂鼓，这火锅是吃还是不吃呢？ 【老师】大家探讨的好极了。 【过渡】同学们，我们再来共同看一个生活情景【图片展示】明矾净水。 同学们知道明矾为何能净水吗？因为明矾与水反应生成了另一铝的重要的化合物-氢氧化铝。氢氧化铝是净水的功臣。下面我们就来学习净水功臣氢氧化铝的有关学问。 【试验探究2】氢氧化铝是否具有两性？ 氧化铝和氢氧化铝同属铝的化合物,那氢氧化铝是否具有两性呢？请同学们设计试验并用所给药品进行试验探究？ 探究

11、盐酸与氢氧化铝是否反应探究氢氧化钠与氢氧化铝是否反应 仪器：同试验探究1。药品：氢氧化铝（提前制备）、10%盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液、氨水 要求：（同试验探究1） 【巡察指导】刚好订正学生不规范操作，解答学生的问题。 【汇报沟通】各小组发言，汇报试验现象及结论。 【问题】依据上面的探究试验我们得出：Al(OH)3既能盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。类比Al2O3如何把Al(OH)3归类呢? 【板书】两性氢氧化物的定义：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物称之为两性氢氧化物。 【板书】二、氢氧化物的性质 a.与酸反应： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O b.与强碱

12、反应： Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 强调：Al(OH)3与盐酸反应生成的是铝盐和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。 【试验探究3】如何制备氢氧化铝？ 我们一起来完成本节课的第三个任务：如何制备氢氧化铝。 所需仪器：试管，药匙，玻璃棒，酒精灯胶头滴管等 药品：氧化铝、Al2(SO4)3溶液、10%盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液、氨水 【巡察与指导】 学生试验，并提出详细要求；学生试验中，进行巡察，刚好订正学生不规范操作，解答学生的问题。 【汇报与沟通】请各小组发言，汇报设计方案，及试验结果 【结论】用可溶性铝盐与氨水（弱碱）反应制备 【板书】三、氢氧化铝的制备： Al3

13、+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+（Al(OH)3易溶于强碱，难溶于弱碱：氨水）【练习】写出硫酸铝与氨水反应的离子方程式 【自学】氢氧化铝的物理性质与用途： 医学上的应用净水 【总结】在这节课上大家表现得很好。我们这节课学习了铝的重要化合物：氧化铝和氢氧化铝。学会了两性物质的性质和氢氧化铝的制备方法。对我们今后的学习特别有用。 【问题】胃舒平(复方氢氧化铝片)的主要成分是氢氧化铝，它能缓解因胃酸过多而出现的胃痛，请同学们思索探讨为什么？ 探讨性学习：铝的很多化合物在人类的生产和生活中具有重要的作用，请大家回去（上网或去图书馆）查找有关资料，并与同学们沟通。 回答 思索 【试验探究1】

14、 学生试验探究： 盐酸与氧化铝是否反应氢氧化钠与氧化铝是否反应蒸馏水与氧化铝是否反应 仪器：试管，药匙，玻璃棒，酒精灯胶头滴管等。药品：氧化铝、浓盐酸、10%盐酸、浓氢氧化钠溶液，6mol/L的氢氧化钠溶液、蒸馏水 学生动手试验,记录试验现象，分析归纳，得出结论。 书写离子方程式 回答 产生认知冲突 理解定义，思维升华 【阅读】课本58页第一自然段，归纳氧化铝的物理性质与用途。 沟通探讨 观看图片 【试验探究2】 学生分小组氢氧化铝的性质探究： 学生动手试验,记录试验现象，分析归纳，得出结论。 试验结论：Al(OH)3既能盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。 【回答】Al(OH)3属于两性氢氧化物

15、书写相关反应的离子方程式 【试验探究3】 学生分小组试验探究 沟通探讨，得出可能的试验方案： 方案一：可以通过氧化铝和水反应来制备。 方案二：用Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液来制备 方案三：用Al2(SO4)3溶液和氨水来制备。 各小组学生相互探讨，提出假设，大胆动手试验,记录试验现象，分析归纳，得出结论。 总结结论。精确描述试验现象，书写相关反应的化学方程式。 书写离子方程式 【阅读】课本58页第三、五自然段，归纳氧化铝的物理性质与用途。 归纳总结 完成沟通 把生活中的事物引入课题，激发学生的学习爱好 设计问题情境让学生主动参加试验探究，提高问题解决实力，训练学生基本试验操作实力、视察

16、实力。 追问促进思维连续性 刚好归纳 促进学生学问结构的完善。 回来生活 学以致用，激发爱好。 用生活中的详细事例过渡，激发学生的学习爱好 培育学生基本试验操作实力、视察实力和精确描述现象得出结论的表述实力，促使学生养成刚好归纳整理学问的学习习惯。 启发性问题 巩固旧知 激励学生在前两次探究的基础上，独自设计试验方案，进行验证，修正假设。得出结论。初步体会科学探讨的基本过程。 巩固旧知 自学实力熬炼 归纳总结， 促进学生学问结构的完善。 回来生活 理论在实践持续 扩展学生学问面，体现学科价值 （五）学习效果评价设计 学生学习评价设计： 铝的重要化合物课堂效果评价表 评价内容 评价层次 优 良

17、需努力 探讨问题及 发言次数 在小组中主动参与探讨，主动发言次数达8次以上 在小组中能参与探讨，主动发言次数达4次以上 在小组中几乎不参与探讨，主动发言次数达4次以下 试验过程 动手实力 在小组中主动动手操作，并能和同组同学和谐的处理试验操作过程 在小组中有时主动动手操作，并能和同组同学和谐的处理试验操作过程 不主动操作，常处于旁观状态 学问处理过程 通过推想、探究能自行归纳出系统的、完整的相关内容 通过推想、探究，在老师的适当铺垫下能自行归纳出系统的、完整的相关内容 通过推想、探究，在老师的适当铺垫下能自行归纳出相关内容，但不够系统、或不够完整 综合实力评价(依据问题引导，设计试验进行试验操

18、作) 思路清楚、顺畅，能完整的设计出试验方法、试验装置图、及试验过程 思路清楚，能设计出试验方法、试验装置图、及试验过程，但不足够完整 思路不清楚，设计出试验方法、试验装置图、或试验过程不精确 老师自身教学评价： 铝的重要化合物课堂效果评价表 评价内容 评价层次 优 良 需努力 教学内容 教学内容完全精确无误 教学内容没有达到预期目的 教学内容存在不精确现象 设计的问题是否符合学生的实际认知实力 在问题提出过程中学生踊跃发言的人数超过3/4 在问题提出过程中学生踊跃发言的人数介于1/22/3 在问题提出过程中学生踊跃发言的人数少于1/2 老师的语言 能够吸引90%以上学生的爱好，科学无误 能够

19、吸引大部分学生的爱好，科学无误 能够吸引60%学生的爱好或不足够科学 详细实施过程中的老师的导向作用 在老师的引导下，学生对即将进行的过程能够清楚地理解的人数超过3/4 在老师的引导下，学生对即将进行的过程能够清楚地理解的人数介于1/22/3 在老师的引导下，学生对即将进行的过程能够清楚地理解的人数少于1/2 课堂气氛的活跃程度 3/4以上的同学都主动参加了思索、沟通，所提出的问题能激起3/4以上的学生的学习爱好，为学生所铺垫的台阶达到预期效果 介于1/22/3的同学都主动参加了思索、沟通，所提出的问题能激起介于1/22/3的学生的学习爱好，为学生铺垫台阶后仍有少部分学生没有主动思索 介于1/

20、22/3的同学都主动参加了思索、沟通，所提出的问题能激起介于1/22/3的学生的学习爱好，为学生铺垫台阶后，仍有近半数的学生没有主动思索 实际操作过程 在使学生学问生长的同时，随时注意对学生的综合实力的培育 在使学生学问生长的同时，部分对学生的综合实力进行培育 只注意学生学问生长不关注对学生的综合实力的培育 驾驭课堂的实力 在出现设计外状况时能够进行科学处理而又不脱离教学目标 在出现设计外状况时能够进行科学处理但有偏离教学目标 在出现设计外状况时不能够进行科学处理，只强调不脱离教学目标 课堂结构 清楚、有序、顺畅 清楚、有序 布局没有良好的逻辑 （六）教学反思 本课时教学设计体现了“试验探究”

21、的新课程理念，采纳问题教学法，实现了“让生活走进化学，让化学走向社会”的新课程教学目标，反思本节课的教学过程，有以下三个特点： （1）整节课我重视把课堂交给学生，体现他们的主体地位，重视由他们自己去发觉问题，解决问题和归纳问题。比如关于氧化铝的性质，我是通过生活中的问题来引导他们试验探究归纳氧化铝的性质；对于氢氧化铝的性质，我是通过两个探究试验“氢氧化铝是否有两性？”“如何制备氢氧化铝？”来开展，通过学生的大胆猜想，并由学生自己做试验来验证，最终得出结论。我整节课紧紧地联系生活，从红宝石蓝宝石、酸菜鱼火锅、明矾净水、胃舒同等事例来设置问题，突出了“让生活走进化学，让化学走向社会”的新课程教学目

22、标，也提高了学生学习的主动性，充分体验学习的价值。 （2）充分呈现学生的思维过程。尤其是试验探究“如何制备氢氧化铝？”这一部分，通过引导学生抓住试验目的，设计试验方法，力求让每个学生知道怎么做，为什么这样做，不这么做会怎么样。对每个活动都力求通过学生分组探讨和师生沟通，由学生自己归纳出结论，把以往的机械讲解变为活的思维过程。 （3）注意对学生学习方法的指导。本教学设计以问题教学法结合试验探究法实施对学生主动学习、自主探究的引导，使学生正确地确立学习目标，增加学生学习的主动性和主动性，培育学生主动探究的精神和科学探究的实力，并最终提高学习效率和教学效果，从而全面提高师生的综合素养。 钠的重要化合

23、物 第三章金属化合物其次节第一课时钠的重要化合物教案教学目标1、通过试验探究，使学生驾驭过氧化钠的性质及其用途。2、通过对比试验，使学生初步驾驭碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。3、通过试验探究，使学生了解焰色反应，能用焰色反应推断某些金属元素（钠、钾）的存在。实力目标1、通过指导学生试验，使学生初步了解探讨化学问题的方法，培育学生仔细细致和严谨求实的科学看法。2、利用对比的试验方法，培育学生的视察实力和分析问题的实力，提高学生的试验实力和创新实力。教学重点1、过氧化钠的性质2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质教学难点过氧化钠与水反应；碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较。教学方法试验探究法 教学过程导入“吹气生火

24、”试验引言今日我们的题目是第三章其次节几种重要的金属化合物第一课时，首先给大家做个小魔术，怎样解开这个谜团呢？这就涉及我们今日所学习的内容。新课板书32钠的重要化合物过渡钠是一种活泼的金属元素，在自然界不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。其中，氢氧化钠和氯化钠我们在初中已有所了解。板书一、氧化钠和过氧化钠 思索与沟通1回忆前面做过的试验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。2氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似,请你写出氧化钠与水、CO2反应的化学方程式.。学生活动填写表1，回答问题追问Na2O2是否有相像的性质？学生试验探究Na2O2与水反应（课本P5

25、5试验3-5）把水滴入盛有过氧化钠的试管中，马上把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？得出什么结论？现象1、猛烈反应，试管温度上升2、产生的气体使带火星的木条复燃3、滴加酚酞试液变红、振荡后红色又褪去。结论过氧化钠有强氧化性、漂白性，用来漂白织物、麦秆、羽毛等。学生探讨比较“吹气生火”及试验3-5归纳总结过氧化钠的性质及用途，填入表1。表1：氧化钠与过氧化钠的比较物质名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色状态白色固体淡黄色固体生成条件常温点燃与水反应(方程式)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O

26、2+2H2O=4NaOH+O2与CO2反应(方程式)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用途漂白剂、供氧剂展示“呼吸面具”的种类过渡钠的化合物中，钠盐占了很大的比重。下面我们重点学习Na2CO3和NaHCO3的一些性质。板书二、碳酸钠和碳酸氢钠过渡我们初中学过了盐的溶解性，知道钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶于水。Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐它们的溶解性是怎样的呢？板书（1）溶解性学生活动试验探究Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。（课本P科学探究）在两支试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠（各约1g）视察二者外观上的细小差别。分别加入3滴水，

27、振荡试管，视察现象，用手摸一摸试管底部。接着向试管内加入2滴管的水，用力振荡。向试管内加入2滴酚酞试液。记录试验现象并得出初步结论。 步骤Na2CO3NaHCO3步骤现象白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量改变步骤现象可溶解未全溶解步骤现象溶液变红（较深）溶液变微红初步结论Na2CO3加水先变成含结晶水的晶体，溶解度较大，碱性比NaHCO3强追问1、向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么？答：Na2CO3xH2O2、Na2CO3和NaHCO3都属于盐类，为什么称其为食用碱？答：水溶液呈碱性。 板书（2）热稳定性学生试验探究Na2CO3和NaHCO3的热

28、稳定性思索1、加热时试管内固体有什么改变？2、加热时试管壁有什么物质生成？3、澄清的石灰水有什么改变？将答案填入下表中：现象化学方程式结论Na2CO3澄清的石灰水不变浑浊受热不分解 NaHCO3固体削减，试管壁上有水珠，澄清的石灰水变浑浊。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2受热易分解 板书（3）与酸反应学生活动写出Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的离子方程式。CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2问题探究Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应，哪一个较快？展示动画小结表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏

29、打颜色状态白色粉末细小的白色晶体水溶性易溶于水溶解度比Na2CO3小与酸反应：（反应猛烈程度）CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2猛烈HCO3-+H+=H2O+CO2更猛烈热稳定性稳定，不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2过渡如何验证钠元素的存在呢?板书三、焰色反应学生活动将一根火柴点燃，透过蓝色钴玻璃，你看到了什么？讲解并描述阅读课本相关内容及试验3-6思索前两个问题。思索1、焰色反应定义？某些金属或它们的化合物在灼热时使火焰呈特别颜色。钠黄色钾紫色；2、步骤：干烧蘸烧洗烧3、焰色反应的应用：焰色反应用于检验某些微量金属或它们的化合物，也可用于节日燃放焰

30、火。学生活动试验探究课本试验3-6把焊在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，视察火焰的颜色。铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取碳酸钾做同样的试验，此时要透过蓝色钴玻璃视察火焰的颜色。 小结一、氧化钠和过氧化钠二、碳酸钠和碳酸氢钠三、焰色反应随学随用向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2（保持温度不变）有晶体析出，这是为什么？提示：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3答：a.生成的NaHCO3的质量b.反应中消耗了水c.NaHCO3的溶解度较小三方面缘由导致NaHCO3晶体析出。随堂检测1关于过氧化钠的说法中

31、，不正确的是（D）A能与水反应生成碱和氧气B是强氧化剂C能于CO2反应生成盐和氧气D是白色固体2物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（C）ANa2OBNaOHCNa2O2DNaCl3下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是(A)A碳酸氢钠B氢氧化铝C氧化钙D、碳酸钡4检验烧碱溶液里是否含有少量纯碱的方法是（B）A加少量的盐酸看是否有气体产生B加过量的盐酸看是否有气体产生C加热看是否有气体生成D加入氯化镁溶液看是否有沉淀产生 课后作业基础训练习题课后探究1、如何鉴别固体NaCl、Na2CO3和NaHCO3？2、Na2CO3和NaHCO3怎样相互转化？3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈碱性的

32、缘由？ 第三章其次节第一课时钠的重要化合物学案学习目标1、通过试验探究，驾驭过氧化钠的性质及其用途。2、通过对比试验，初步驾驭碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。3、了解焰色反应，能用焰色反应推断某些金属元素的存在。教学重点1、过氧化钠的性质2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质学习过程一、氧化钠和过氧化钠思索与沟通1回忆前面做过的试验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。2氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似,请你写出氧化钠与水、CO2反应的化学方程式.。填入表1表1：氧化钠与过氧化钠的比较学生活动物质名称氧化钠过氧化钠化学式颜色状态生成条件与水反应与CO2反应用途试验探究Na2O2

33、与水反应（课本P55试验3-5）现象：。结论：。探讨比较“吹气生火”及试验3-5归纳总结过氧化钠的性质及用途，填入表1。二、碳酸钠和碳酸氢钠（1）溶解性试验探究Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。（课本P科学探究）步骤Na2CO3NaHCO3步骤现象步骤现象步骤现象初步结论思索：1、向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么？2、Na2CO3和NaHCO3都属于盐类，为什么称其为食用碱？（2）热稳定性学生试验探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性思索1、加热时试管内固体有什么改变？2、加热时试管壁有什么物质生成？3、澄清的石灰水有什么改变？将答案填入下表中：现象化学方程式结论Na2C

34、O3 NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（3）与酸反应探讨写出Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的离子方程式。，；。问题探究Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应，哪一个较快？答：。表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色状态水溶性与酸反应：热稳定性三、焰色反应学生活动将一根火柴点燃，透过蓝色钴玻璃你看到了什么？学生活动试验探究课本试验3-6阅读课本P57相关内容回答下列问题：思索、焰色反应定义？，焰色：钠钾；2、步骤：；3、应用：。随学随用向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2（保持温度不变）有晶体析出，这是为什么？提示：Na2CO3+CO2+H2O=

35、2NaHCO3答：。随堂检测1关于过氧化钠的说法中，不正确的是（）A能与水反应生成碱和氧气B是强氧化剂C能于CO2反应生成盐和氧气D是白色固体2物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）ANa2OBNaOHCNa2O2DNaCl3下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是()A碳酸氢钠B氢氧化铝C氧化钙D、碳酸钡4检验烧碱溶液里是否含有少量纯碱的方法是（）A加少量的盐酸看是否有气体产生B加过量的盐酸看是否有气体产生C加热看是否有气体生成D加入氯化镁溶液看是否有沉淀产生课后作业基础训练习题课后探究1、何鉴别固体NaCl、Na2CO3和NaHCO3？2、Na2CO3和NaHCO3怎样相互转化？3、

36、Na2CO3和NaHCO3溶液呈碱性的缘由？ 高一化学教案：钠的化合物教学设计 高一化学教案：钠的化合物教学设计 教学目的 学问与技能 1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。 2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性试验，使学生了解鉴别它们方法。 实力与方法 1.培育学生的视察实力。 2.训练学生用对比的方法相识事物。 3.完善学生的试验实力和创建思维实力。 情感与看法 1.激发学生的求知欲望和学习期望；培育学生仔细细致和严谨求实的科学看法。 2.通过学习我国闻名化学家侯得榜对世界制碱工业、中国化学工业做出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教化。 重 点 1.过氧化钠的重要性质 2.碳酸钠和碳酸氢钠

37、的性质及其鉴别方法 难 点 过氧化钠和二氧化碳的反应 教 学 用 具 小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、铁架台等， Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、稀盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、酚酞试剂。 教 法 对比法、探讨法、试验探究法 老师活动 学生活动 设计意图 引言上一节课我们介绍了碱金属的代表物质钠的相关学问，下面请大家思索几个问题。 投影1.钠在氧气中燃烧的现象和产物？ 2.钠与水(已滴入几滴酚酞试液)反应的现象及缘由? 3.生活中,发觉以下火情,我们应当实行的最佳灭火方式为? 油锅起火 建筑物着火 电气火灾 金属钠着火 过渡那么常用来灭火的水和二氧化碳是否可以

38、引起火灾呢？我们来试一试。 演示试验在蘸有Na2O2的脱脂棉上滴水，脱脂棉猛烈燃烧。 补充溢验将蘸有Na2O2的脱脂棉置于石棉网上，用连有干燥管的导管向脱脂棉吹气，脱脂棉猛烈燃烧。 设问发生上述现象的缘由是什么？ 展示过氧化钠 回答原来，就是Na2O2在起作用。 引入新课由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广，过氧化钠就是其中的一种。这节课我们就来学习钠的化合物。 板书其次节钠的化合物 讲解并描述首先我们学习过氧化钠。 板书一、过氧化钠 提问由刚才试验我们可知，Na2O2可与H2O和CO2发生化学反应，它们反应后的生成物是什么? 引导Na2O2中氧元素的化合价是多少？是常见化合价吗？有

39、化合价变更的可能吗？可能变为多少价？下面我们用试验来检验Na2O2与H2O反应后的生成物。 演示试验把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。向试管中滴加酚酞试剂，视察现象。 提问大家视察到怎样的试验现象，分析产物？ 提问请大家写出反应化学方程式 板书2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 设疑刚刚变红的溶液现在褪色了，这是为什么呢？请大家回去查阅资料，下一节课我们请同学来告知大家。 讲解并描述另外，Na2O2是强氧化剂，实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。 提问Na2O2与CO2反应时，棉花燃烧，说明白什么？ 讲解并描述也生成了O2，同时生成了

40、Na2CO3。 提问请大家写出反应化学方程式 板书2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 投影思索题 1.呼吸面具中和潜水艇里常用Na2O2做供氧剂，说明理由。 2.Na2O2应怎样保存？ 过渡钠的重要化合物还有碳酸钠和碳酸氢钠。板书二、碳酸钠和碳酸氢钠 展示固体Na2CO3、NaHCO3 讲解并描述请大家阅读课本内容32页，总结出Na2CO3与NaHCO3的物理性质。 投影Na2CO3与NaHCO3性质的比较。 学生完成表1中的 提问Na2CO3与Na2CO310H2O是否为同一物质? 讲解并描述Na2CO3与Na2CO310H2O是两种不同的纯净物，Na2CO310H2O在空气中易失去

41、结晶水而慢慢碎裂成粉末。 讲解并描述从初中所学学问我们知道，Na2CO3与稀盐酸反应，会有CO2气体产生，那么NaHCO3遇到稀盐酸，现象又如何呢? 演示试验气球试验 提问你视察到怎样的现象呢？ 追问为什么NaHCO3的反应更猛烈？ 讲解并描述Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，均生成了水和二氧化碳，但Na2CO3经验了由正盐到酸式盐再到酸的两个过程，而NaHCO3本身是酸式盐，所以只须要一步就干脆生成了酸。故NaHCO3与盐酸反应更猛烈。 完成表中内容（离子方程式） 过渡我们曾经学习过碳酸钙的性质，它在高温条件下会发生怎样的改变呢？碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性怎样呢？ 演示试验同时加热Na2

42、CO3与NaHCO3（已检验过，装置气密性良好） 结论NaHCO3加热可发生分解反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。而Na2CO3加热无明显现象。 与学生一同完成表 讲解并描述碳酸钙加热到900以上即分解放出二氧化碳，碳酸钠加热不易分解，而碳酸氢钠加热到270即分解放出二氧化碳。 提问若碳酸钠固体中混有碳酸氢钠固体，应怎样除去杂质呢？ 过渡性质的不同，确定了它们的用途也有所不同，请大家从课本中找出Na2CO3与NaHCO3的用途，并完成表中内容。 探讨厨房里,我们不当心将盛有纯碱,小苏打和食盐的瓶子弄混了,该怎样区分它们呢？ 小结这节课我们既要驾驭碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，又要熟记过氧化钠的重要性质。