高三化学教案：《原电池教案》教学设计.docx

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1、高三化学教案：原电池教案教学设计高二化学教案：原电池学案教学设计 本文题目：高二化学教案：原电池学案 第一节 原电池学案 学习目标： 1、 了解原电池原理; 2、 驾驭原电池正、负极的推断及构成原电池的条件; 3、 理解铜锌原电池的原理与结构，初步学会制作水果电池。 学习重点：原电池原理 学习难点：原电池设计 学习过程： 一、视察试验并思索问题 1.Zn与Cu插入稀硫酸的现象与说明(表1) 试验依次 金属 试验现象 说明或疑问(有关方程式) Zn、Cu单独插入稀H2SO4溶液 Zn片 Cu片 Zn、Cu导线连接后插入稀H2SO4 Zn片 Cu片 2.连接灵敏电流表后的现象(表2) 视察对象 Z

2、n片 Cu片 电流表指针 现象 说明或结论 二、原电池的组成与原理 1.电极名称的判定(表3) 判定依据 负极 正极 物理学规定 电流方向 电子流方向 现象 电流表指针 电极材料 化学 本质 电极反应 类型 2. 原电池反应与一般氧化还原反应的比较(表4) 比较内容 原电池反应 一般氧化还原反应 氧化反应发生部位 还原反应发生部位 电子传递形式 负极(失e-)正极(得e-) 还原剂氧化剂(干脆转移) 氧化还原本质 发生电子转移,反应过程电子守恒。 化学反应速率 能量转化形式 3.原电池的组成条件 内在条件： 外部条件： 三、课堂反馈题 1.下列装置中灵敏电流计上是否有电流通过?下列装置是否为原

3、电池?推断的依据是什么? 2.利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应。 2.1909年爱迪生独创了镍铁碱性电池,其化学反应原理如下: Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2 ,请推断负极和正极,电解质溶液是什么? 尝试写出电极反应。 3.思索:右图金属片上是否有H2产生?灵敏电流计是否有电流?该装置是否为原电池?假如是原电池请写出电极反应和总反应;假如不是原电池请说出理由。 四、当堂达标练习： 1、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极，乙中铜片是

4、负极 C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢 2、关于如图所示装置的叙述，正确的是 A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B. 铜片质量渐渐削减 C. 电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原 3、下列关于试验现象的描述不正确的是 A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B.用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 高三化学原电池复习学案 高三化学原电池复习学案 一、考纲1、驾驭原电池原理，2、驾驭原电池的正

5、负极，书写电极反应式、电池反应式，二、教学重点、难点重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。难点：由两个半电池组成的原电池的工作原理。三、教学模式情境教学模式，探讨法，探究法，多媒体手段协助教学四、教学过程【引入】通过伽伏尼的“青蛙抽搐”试验引出今日要讲的原电池原理，青蛙为什么会抽搐呢？电池是怎样把化学能转变为电能的呢？复习有关原电池的相关内容。原电池原理一原电池试验设计Fe+H2SO4=FeSO4+H2要求：A、标出原电池的正负极及反应类型B、标出电子的流向C、两极转移电子数的关系D、写出电极反应方程式E、溶液中SO42-、H+的移动方向F、放电一段时间后，溶液

6、的PH值的改变G、电极本身的粗细改变H、画出原电池的示意图1、原电池的概念：将转变为的装置2、原电池的实质：例、发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（）A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);H0B.Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(1)+2NH3H2O(1)+8H2O(1)；H0C.CaC2(s)+2H2O(1)Ca(OH)2(s)+C2H2(g);H0D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1);H03、原电池的原理：负极电子，发生反应正极电子，发生反应4、粒子（阴阳离子，自由电子）的移动方向：外电路导电，

7、从极流向极内电路导电，流向，流向。推断负极的常见方法发生反应的电极电子的电极，电流的电极较的电极离子移向负极常见溶解的电极推断正极的方法发生反应的电极电子的电极，电流的极较的电极离子移向正极常见气泡冒出或金属析出的电极学生活动：回忆旧知，结合活动情境，总结出构成原电池的几个条件。5、原电池的构成条件、6、电极方程式的书写：推断正负极简洁的原电池，可由电极金属性推断。若给出原电池总式或能在装置中找到设计电池所利用的“自发的氧化还原反应”。则分析化合价确定氧化剂（正极）和还原剂（负极）写电极反应式还原剂-ne-=氧化产物（稳定存在形式）氧化剂+ne-=还原产物（稳定存在形式）稳定存在形式事实上是考

8、虑电解质（溶液或熔融态是否参于电极反应）调整质量守恒和电荷守恒写出总方程式或两电极式相加验总式（较繁电极反应式=总反应式-简洁电极反应式）例：铁和铜一起用导线相连插入硫酸铜溶液中镁和硅一起用导线相连插入氢氧化钠液中A、镁和铝一起用导线相连插入盐酸中(1)负极：.(2)正极：.总反应：B、镁和铝一起用导线相连插入氢氧化钠溶液中中(1)负极：.(2)正极：.负极区旁边PH值变正极区旁边PH值变总反应：例、氢氧燃料电池该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两级上分别通氢和氧气。(1)负极：.(2)正极：.负极区旁边PH值变正极区旁边PH值变总反应：C、自然气燃料电池该电池用金属铂片插入KOH溶

9、液中作电极，又在两级上分别通甲烷和氧气。(1)负极：.(2)正极：.负极区旁边PH值变正极区旁边PH值变总反应：D、自然气燃料电池该电池用金属铂片插入硫酸溶液中作电极，又在两级上分别通甲烷和氧气。(1)负极：.(2)正极：.负极区旁边PH值变正极区旁边PH值变总反应：E、利用氧化还原反应来书写电极反应式：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+(1)负极：.(2)正极：.F、如正极是高价金属氧化物，一般是金属氧化物本身得电子发生还原反应。总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O高三化学原电池复习学案(1)负极：.(2)正极：.正极区旁边PH值变二、盐桥原电池此原电池的不足随着反

10、应的进行，电流强度渐渐减弱，电流不稳定，CuSO4溶液小组沟通并在原原电池基础上设计一个能产生稳定、持续电流的原电池。1、两个半电池组成的原电池盐桥：装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，除KCl溶液外，还可以是胶冻的作用是防止管中溶液流出。盐桥：使得原电池两极在两个区域中反应，成了两个电池由两个半电池组成的原电池的工作原理分析：锌电子，生成，电子流向棒，铜离子在铜棒上电子，生成。则前一个烧杯中阳离子变，后一个烧杯中阳离子变。盐桥中K+流向Cl流向,使整个原电池构成一个闭合的通路。此电池的优点：能产生、的电流导线的作用是传递，沟通电路。而盐桥的作用则是沟通电路。思索：如何依据氧化还原反应原理来

11、设计原电池呢？例：请将氧化还原反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2设计两种原电池：画出原电池的示意图习题强化1、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述正确的是()A.正极四周SO42-浓度渐渐增大B.负极四周SO42-的浓度渐渐减小C.负极四周SO42-的浓度渐渐增大D.正负极四周SO42-的浓度基本不变2、锌与100ml1molL-1盐酸反应的试验中，若设想向溶液中加入少量的醋酸钠，或溴化铜，或醋酸铜(均为可溶性)，并测定生成H2的速率(mlmin-1)，预料三种方案的速率大小是()A.B.C.D.3、锌铜原电池产生电流时，阳离子（）A、移向Zn极，阴离子移

12、向Cu极B、移向Cu极，阴离子移向Zn极C、和阴离子都移向Zn极D、和阴离子都移向Cu极4、下列关于试验现象的描述不正确的是()A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B.把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁C.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快D.把铜片和铝片连接一起浸入浓HNO3中，铝片表面有气泡产生.5、银锌电池（钮扣式电池）的正极是由氧化银和少量石墨组成的活性材料，负极是锌汞合金，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为Zn2OH2eZnOH2O、Ag2OH2O2e2Ag2OH；总反应为：Ag2OZn2AgZnO，下列推断正确

13、的是（）A、锌为正极，Ag2O为负极B、锌为负极，Ag2O为正极C、原电池工作时，负极区PH减小D、原电池工作时，负极区PH增大6：依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。高三化学原电池复习学案请回答下列问题：(1)电极X的材料是；电解质溶液Y是；(2)银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；(3)外电路中的电子是从电极流向电极。 高一化学教案：再探原电池教学设计 高一化学教案：再探原电池教学设计 一、化学课程标准对原电池这部分内容的要求 一般中学化学课程标准对原电池这部分内容的要求第一部分：体验化学能与电能转化

14、的探究过程。了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。其次部分：通过查阅资料，了解常见化学电源的种类及其工作原理，相识化学能与电能转化的实际意义及其重要应用。第三部分：能说明金属发生电化学腐蚀的缘由，相识金属腐蚀的危害，通过试验，探究防止金属腐蚀的措施。 二、教材分析和学情分析 这一节内容是以必修2其次章其次节化学能与电能为基础，是对必修2基础的加深和提高加深的是学生对原电池工作原理、原电池的形成条件的相识等，提高的是学生对原电池本质条件(氧化还原反应)、好用性开发等方面的认知发展。 详细说明如下：在化学必修2中，学生已经学习了原电池的相关学问，如锌铜(稀硫酸)原电池的工作原理，简

15、洁原电池的形成条件。但在理解原电池本质条件(氧化还原反应)、锌铜(稀硫酸)原电池作为化学电源开发的缺点等方面还有不足。所以本节教学的重点应当放在引导学生分析现象产生的缘由，学生在加深理解原电池原理的基础之上，体会必修2中单液原电池的缺点，并依据实际须要，能设计出较为科学的原电池模型(双液或盐桥原电池)，学生体会盐桥的设置不仅仅是一个一般的试验技术的改进，而是对旧的思维模式的一个质的突破，在有盐桥的原电池这种特定装置中氧化剂、还原剂近乎完全隔离却能实现电子的定向转移，其优点是能持续、稳定产生电流，这也为原电池原理的好用性开发奠定了理论基础。 三、设计思路和教学流程 指导思想：充分调动学生的主动性

16、和主动性，以学生为主体，让学生自主地参加学问的获得过程，并给学生充分的表达自己想法的机会。以试验为载体，创设问题情境，将设计原电池与学问回顾、新学问引入融为一体，将试验探究与思索沟通交替进行，充分利用学生的新奇心和求知欲，设计层层试验和问题情境，使学生在自主试验、主动思索和相互探讨中自己发觉问题、分析问题和解决问题。在教学内容的支配上，根据从易到难，从实践到理论再到实践的依次，首先通过橙子电池视频，引人课题。在试验视察探讨推想验证的过程中，学习和理解原电池的概念和原理。在此基础上，通过试验探究能产生持续稳定电流的原电池的条件。最终，让学生体会盐桥原电池在好用性开发方面的主动意义。依据学生的学问

17、结构、心理特点和教学内容的实际须要，实行了启发、探讨、试验探究等教学方法，并采纳多媒体进行教学。 教学流程图： 四、教学设计 课题 再探原电池 授课人 淮北市试验高级中学 马辉 教学目标 学问与技能目标 1学生进一步相识原电池，了解原电池的工作原理； 2通过设计简洁原电池，学生加深对形成原电池本质条件的相识； 3通过试验与分析，了解简洁原电池的缺点和改进方法。知道原电池输出电能的实力与氧化还原反应等有关； 4了解盐桥原电池的功能与价值。 过程与方法目标 1经过对简洁原电池装置的优化过程，进一步理解科学探究的意义； 2在科学探究的过程中要具有较强的问题意识，敢于质疑，勤于思索； 3在学习中，学会

18、运用视察、试验等多种手段获得信息，并运用比较等方法对信息进行加工。 情感看法与价值观目标 1在学习中体验并享受探究带来的欢乐，感受化学世界的奇异； 2增加联系实际学习化学并将化学学问应用于生活的意识。 教学重点 简洁原电池的优化方法 教学难点 盐桥原电池的功能与价值 教学方法 诱思探究试验，分析一推理归纳 仪器、药品 药品：锌片、铜片、硫酸铜、硫酸锌等 仪器：电流表、导线、原电池槽、烧杯、盐桥等 教学环节 老师活动预设 学生活动预设 设计意图 引入新课 播放橙子电池视频 提问视频中，你看到了什么?想到了什么? 板书再探原电池 学生仔细观看 学生沟通观看视频后的感受 体会化学学科源 于生活，而又

19、用 于生活的学科价 值。 设计原电池 过渡由于橙子中的电池反应发生在果肉内，不便于视察，因此我们的首要任务是选择一个合适的化学反应，并进行装置设计。 投影选择合适的化学 反应 1HCl+Na0H一 2C+C02 3Zn+Cu2+ 说明自发的氧化还原 反应是形成原电池的本质 条件 讲解分析锌和铜离子 反应的能量转换和氧化反 应与还原反应 提问怎样将此反应设 计成原电池反应呢? 投影 学生选择反应 学生探讨，并确定试验方案 预料现象： 1锌片溶解 2铜片上红色物质产生 3电流表指针偏转 加深对形成原电 池本质条件的认 识自发的氧 化还原反应 培育学生设计简洁原电池的实力。 通过现象预料，为试验真实

20、状况 预设认知冲突 体验原电池 应用原电池 说明请同学们依据设计，完成试验探究 投影留意事项 1运用温度计(精确度0.1)测量反应前后溶液的温 度； 2视察锌片、铜片、电流表和温度计的改变并照实记录 3留意合作分工，讲究效 率 质疑1你发觉了什么问 题? 质疑2锌片上产生大量铜对原电池电能的供应有没有影响? 质疑3如何改进这套装置? 质疑4盐桥原电池的优点有哪些? 师生总结盐桥原电池的优点。 1能量转换率高 2产生持续、稳定的电流 3防止自放电 质疑5氧化剂与还原剂不干脆接触，就肯定不能发生化学反应吗 投影盐桥原电池与化学电源的关系 【投影】手机隔膜锂电池新能源汽车动力电池 学生试验探究 现象

21、沟通 1锌片上有红色物质产生 2铜片上有红色物质产生 3电流表指针偏转且渐渐减小 4溶液的温度上升 学生质疑：为什么试验现象和预期的现象有的地方不同?(详细略) 学生思索、探讨、沟通 1锌片本身不纯 2锌片与硫酸铜溶液因为干脆接触而发生氧化还原反应，在锌片上产生少量铜，致使锌片与析出的铜形成了原电 这种原电池的工作效率低 学生提出改进的试验方案 师生共同完成试验二 主要现象记录 1锌片上没有明显现象 2电流表指针恒定氧化剂和还原剂可以不干脆接触，在有盐桥的特定原电池装置下，也能发生氧化还原反应，这为原电池原理的好用性开发奠定了理论基础。 发挥想象 倾听与思索 培育视察、记录 试验现象的实力。

22、提高学生的问题 意识，敢于质疑， 勤于思索。 培育学生利用信 息、分析问题的 实力培育学生运用比较的方法加工信息 体会盐桥原电池 的功能与价值 板书设计 主板书 副板书 再探原电池 一、设计原电池 二、体验原电池 三、应用原电池 负极：Zn一2e=Zn2+ 正极：Cu2+2e=Cu 总反应： Zn+Cu2+=Zn2+Cu 高一化学教案：原电池原理及其应用教学设计 高一化学教案：原电池原理及其应用教学设计 一、 学习目标 1、 驾驭原电池实质，原电池装置的特点，形成条件，工作原理 2、 了解干电池、铅蓄电池、锂电池、燃料电池 3、 了解金属的电化学腐蚀 二、 学问重点、难点 原电池原理、装置特点

23、、形成条件、金属的电化学腐蚀 三、教学过程 引入： 你知道哪些可利用的能源?电池做为能源的一种，你知道 是怎么回事吗?它利用了哪些原理?你知道金属是如何生 锈的吗? 新授： 原电池原理及其应用 试验：4-15：将锌片插入稀硫酸中报告试验现象。 将铜片插入稀硫酸中报告试验现象。 将与铁锌铜片相互接触或用导线连接起来插入稀硫酸中报 告试验现象。 在中把锌片和铜片之间连上电流计，视察其指针的改变。 结论：锌片能和稀硫酸快速反应放出H2 铜片不能和稀硫酸反应 铜片上有气体生成 电流计的指针发生偏转，说明在两金属片间有电流产生 结论：什么是原电池?(结论方式给出)它的形成条件是什么? 原电池定义:把化学

24、能转化为电能的装置叫做原电池. 形成条件: 两个电极 电解质溶液 形成闭合电路 探讨：1、Zn|H2SO4|Cu形成装置后有电流产生，锌片上发生了什么 反应?铜片上发生了什么反应?(可以取锌片四周的溶液 用NaOH溶液鉴别;取铜片上生成的气体检验。) 结论：在锌片四周有锌离子生成;铜片上生成的是H2 探讨：可能造成此现象的缘由?俩金属片上的反应式的书写。 结论：在Zn上:Zn 2e- = Zn2+ 在Cu上:2H+2e-= H2 Zn失去电子?流出电子?通过导线-?Cu-电解质中的离子获得电子 我们把： 流出电子的一电极叫负极; 电子流入的一极叫做正极 两极反应的本质：还是氧化还原反应，只是分别在两极进行了。 负极失电子 被氧化 ,发生氧化反应 正极得电子 被还原 发生还原反应 试验：分别用两个铜片和两个锌片做上述试验。 结论：两种状况下电流计不发生偏转，说明线路中无电流生成，铜 片上无气体生成。即两电极必需是活泼性不同的金属与金属 或金属与非金属(能导电) 第20页 共20页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页