碱的化学性质教案（鲁教版九年级化学下册）.docx

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1、碱的化学性质教案（鲁教版九年级化学下册）到试验室去探究酸和碱的化学性质教案（鲁教版九年级化学下册） 到试验室去：探究酸和碱的化学性质教学目标【学问与技能】(1)进一步相识酸、碱的通性。(2)初步学会运用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。【过程与方法】通过试验，运用间接视察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。【情感看法与价值观】体会化学是一门试验科学，了解科学探究的重要性，树立科学探究精神。教学重难点【重点】酸和碱的化学性质的探究。【难点】设计试验说明酸碱发生中和反应。教学过程学问点探究酸和碱的化学性质【自主学习】阅读教材第2325页的有关内容，完成下列填空：1用pH试纸测定稀

2、盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的pH，再分别向其中滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液，试验现象如下表：稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氯化钠溶液pH77777石蕊试液红色红色蓝色蓝色紫色酚酞试液无色无色红色红色无色结论：稀盐酸、稀硫酸显酸性，pH7，能使石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色；氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显碱性，pH7，能使石蕊试液变蓝色，使酚酞试液变红色；氯化钠溶液显中性，pH7，不能使石蕊试液和酚酞试液变色。2向稀盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，其pH由小于7渐渐变为等于7，然后再变为大于7，即溶液由酸性变为中性最终变为碱性。反应的化学方程式为HClNaOH,NaClH2O

3、。3酸的其他化学性质(1)能与镁反应。试验现象：镁条渐渐溶解，有大量气泡产生。反应的化学方程式：Mg2HCl,MgCl2H2。(2)能与石灰石反应。试验现象：固体渐渐溶解，有大量气泡产生。反应的化学方程式：CaCO32HCl,CaCl2H2OCO2。(3)能与生锈铁钉反应。试验现象：铁钉上的锈迹消逝，溶液由无色变为黄色。反应的化学方程式：Fe2O36HCl,2FeCl33H2O。(4)能与碳酸钠溶液反应。试验现象：有大量气泡产生。反应的化学方程式：Na2CO32HCl,2NaClH2OCO2。4碱的其他化学性质(1)能与氯化铜溶液反应。试验现象：生成蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变为无色。反应的化学

4、方程式：CuCl22NaOH,Cu(OH)22NaCl。(2)部分碱能与碳酸钠溶液反应，试验现象：生成白色沉淀。反应的化学方程式：Ca(OH)2Na2CO3,CaCO32NaOH。【老师点拨】1鉴别酸的方法：(1)酸碱指示剂或pH试纸；(2)加入活泼金属；(3)加入碳酸钠；(4)加入某些金属氧化物。2鉴别碱的方法：(1)酸碱指示剂或pH试纸；(2)加入铜盐溶液。【跟进训练】某同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，邀请你帮助完成下列探究：(1)如图所示，正在白色点滴板上进行试验，请将试验现象填入表格中。氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液加紫色石蕊试液溶液变蓝溶液变蓝(2)写出检验二氧化碳气体的化学方

5、程式：Ca(OH)2CO2,CaCO3H2O。(3)三氧化硫与氢氧化钠的反应与上面的反应类似，请写出化学方程式：2NaOHSO3,Na2SO4H2O。(4)依据上面的试验和探讨，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相像的化学性质。都能使酸碱指示剂变色；都能和某些非金属氧化物反应。练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。 九年级化学下册探究酸和碱的化学性质教学设计九年级化学下册探究酸和碱的化学性质教学设计一、教学目标：1、通过探究活动了解酸的化学性质；2、通过视察老师的试验操作增加学生基本试验操作；二、教学重难点：在探究活动中引出盐酸和硫酸的化学性质。三、教学打算：金属：铁丝、铜片、镁条；

6、金属氧化物：氧化铜、锈铁钉；溶液：氢氧化钠、硫酸铜、硝酸银、氯化钡、碳酸钠、酚酞试液、石蕊试液四、教学过程：老师：上节课我们已经学习了酸的物理性质，本节课我们就一起来探讨下酸的学性质，看看酸究竟能和哪些物质发生反应呢？（1）在点滴板上进行试验，并视察现象：滴加紫色石蕊试液滴加无色酚酞试液稀盐酸稀硫酸结论：。酸可以使指示剂变色，还可以与什么物质反应呢2）在6支试管中分别进行下列试验：（找学生进行试验）酸金属试验现象化学方程式稀盐酸镁条铁丝铜片稀硫酸镁条铁丝铜片结论：酸+金属氢气+盐思索：酸与金属发生反应的条件是什么？（3）酸+金属氧化物在4支试管中分别进行下列试验：酸金属氧化物试验现象化学方程式

7、稀盐酸铁锈稀硫酸稀盐酸氧化铜稀硫酸结论：酸+金属氧化物盐+水（4）酸+碱取2支试管，老师先制得氢氧化铜进行下列试验酸碱试验现象化学方程式稀盐酸氢氧化铜（制取）稀硫酸结论：酸+碱盐+水（5）酸和碱反应在4支试管中分别进行下列试验酸盐试验现象化学方程式稀盐酸Na2CO3稀盐酸AgNO3稀硫酸Na2CO3稀硫酸BaCl2结论：酸+盐另一种盐+另一种酸【课堂小结】总结酸的化学性质1、酸+金属氢气+盐3、酸+碱盐+水2、酸+金属氧化物盐+水4、酸+盐另一种盐+另一种酸5、酸与指示剂反应【反思与应用】1）上面反应的生成物有什么共同之处？2）稀盐酸、稀硫酸的化学性质是否相像？能探讨出缘由是什么吗？3）日常生

8、产中的金属除锈是利用上面的哪特性质？4）假如有一种固体能跟稀盐酸反应产生气体，你能说出这种固体可能是什么物质吗？九年级化学下册金属的化学性质学案 九年级化学下册金属的化学性质学案 教学目标 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步相识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。 通过对金属活动性依次的学习，能对有关的置换反应进行简洁的推断，并能用金属活动性依次说明一些与日常生活有关的化学问题。 通过活动与探究，培育学生细致视察试验现象的良好行为习惯、从微小试验现象差别分析得出试验结论的实力，形成科学、严谨的治学精神。 重点和难点 金属与氧气反应；金属活动性依次；置换反应的推断 试

9、验打算 老师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。 学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。 课时支配2课时 教学设计 教学过程点评第一课时 创设情境引入 多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。从学生熟识的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。问题 是否为各种金属的本质颜色? 不是本质颜色的缘由是什么？学生活动 学生探讨并填写下列表格并沟通：（任选两种） 物质本色视察到的颜色是否变色缘由（猜想） 猜想镁条、镰刀变色的缘由。 链接民间谚语：“真金不怕火炼”的详细含义是什

10、么？ 学生探讨、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。从生活中的一般现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。连接生活小学问 绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？ 在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？ 老师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。 问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。 由生活常识创设情境，激起学生剧烈的新奇心，比

11、平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。学生猜想：金属与酸可能会发生反应。 活动与探究：探究金属能否与酸反应。（从以下几方面进行视察） 金属是否有气体产生速度用燃着的木条放在试管中，有何现象 学生完成表格，探讨、沟通。通过学生自己提出问题猜想探究沟通分析归纳小结，使学生觉得金属活动性依次似乎是自己刚发觉的，既有所获，又体验了胜利感。学问情景再现 视察漫画。 补充素材：多媒体展示银戒指、铅、白金戒指与硫酸反应的现象。 问题：从你的探究和情景素材中你有何发觉或有哪些收获？ 学生回答： 不是全部的金属都可与酸发生反应。 金属种类不同，与酸反应的猛烈程度不一样。 产生的气体能燃烧，

12、经检验是氢气。 学生书写上述反应的化学方程式：（板演）（老师指导） Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 问题1：依据与酸反应的快慢或猛烈程度，能否推断出上述金属中哪种最易与酸反应，即它们的金属活动性如何？ 问题2：上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？上述几个反应有何共同点？借助教学的协助手段，让学问再现，有利于突破难点，扫清障碍。学生探讨、归纳 反思小结： Mg、Fe、Zn、Cu的金属活动性依次减弱。 置换反应的定义。 联想与运用： 1.多媒体展示：下列反应是否都是置换反应？ a.CO+CuO=Cu+CO2 b.Fe+C

13、uSO4=FeSO4+Cu c.NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 2.活动与探究：黄金饰品中的假货经常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相像，所以很难区分。现请你设计两种试验方案鉴别真假黄金，要求写出试验方法、现象和结论。反思小结 通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？ 你还有哪些收获或怀疑不解的地方？ 巩固与练习 课本P141、3、4。 课后小试验：Sn、Pb、Ag与稀盐酸反应。看似练习，实为伏笔，为下节课进一步得出金属活动性依次搭台阶。 其次课时 复习巩固 你知道了金属的哪些化学性质，并写出有关的化

14、学方程式。 能与O2反应：4Al+3O2=2Al2O3。 能与稀盐酸(或稀硫酸)反应： Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 质疑激趣（小故事） 惊奇的天平：趣味化学小组的张同学，从试验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等的铝球，并同时将这两个铝球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端接着保持平衡。过一会儿，将铝球取出，天平渐渐地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么缘由？ 问题：为什么把铝球放入两烧杯中天平不能平衡？导致天平不平衡的缘由你能否猜一猜

15、？ 学生猜想：可能是铝与其中的一种溶液发生了反应，而另一种没有。 学生验证猜想 老师展示：铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液。 学生探究，完成下表： 药品试验现象结论铝与硫酸铜溶液铝与硫酸镁溶液 老师补充：铁丝、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。 学生试验“自助餐”，完成下表中的随意两个。 反应物质试验现象结论学生沟通。 问题：同学们刚才吃“自助餐”的时候有什么发觉？ 学生1：我发觉铝能与硫酸铜溶液反应而不能与硫酸镁溶液反应，知道了天平不平衡的缘由。 学生2：我发觉铁能置换出铜、银，不能置换出铝。 学生3：我发觉铁、铜不能置换出铝，但能置换出银。 问题：依据你的发觉，你能分析一下缘由吗？ 学

16、生分析： 铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。 铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。 铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。 学生归纳：Fe、Cu、Al、Ag的活动性依次从强到弱是Al、Fe、Cu、Ag。 老师引导学生归纳：金属活动性依次KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。 问题与启示 问题：是不是全部的金属都能与酸反应？ 是不是全部的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来？ 启示：金属与酸发生反应的条件。 金属与金属化合物溶液反应的条件。 反思小结 归纳金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。 金属活动性依次应用：置换反应

17、的条件。 练习与巩固 1?教材P145、6、7、8 2?下列物质能由金属与酸干脆反应生成的是（） A?CuCl2B?FeCl3C?ZnCl2D?AgCl 3?下表是某种常见的金属的部分性质： 颜色、状态硬度密度（g/cm）熔点（）导电性导热性延展性银白色固体较软2.70660.4良好良好良好 将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。依据上述信息回答以下问题： 试推断该金属可能的一种用途。 该金属的活动性比铜。（填“强”或“弱”） 请自选试剂、设计试验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表： 你的一种猜想验证方法现象结论若这种金属就是铝，而有些不法商贩为了牟取暴利，用铝等一些其他金属掺杂甚至代替纯银饰品卖给不知情的顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案，帮助鉴别这些饰品的真伪。 第12页 共12页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页