初二物理第七章第二节探究-熔化和凝固训练案.docx

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1、初二物理第七章第二节探究-熔化和凝固训练案初二物理第七章其次节探究-熔化和凝固导学案 第七章其次节探究-熔化和凝固学习目标：1、知道物质存在的三种状态，本节重点学习熔化和凝固2、理解晶体、非晶体的区分，晶体熔化、凝固的特点重点：晶体熔化和凝固的特点及图像分析难点、晶体、非晶体熔化和凝固的特点及分析新课自学： 一、自然界中跟温度有关的现象叫现象。自然界物质存在的状态有：、三种状态，物质可以有一种状态变成另一种状态叫做熔化：物质由变为的过程。凝固：物质由变为的过程。？思索题：熔化和凝固在什么条件下发生？填写物态改变名称及吸、放热过程：（）固态液态（）二、熔化和凝固现象基础学问：1固体分为：和两种2

2、.常见的晶体有：、等物质。常见的非晶体有：、等物质。试验探究：晶体和非晶体熔化的特点试验结论：1、晶体熔化特点2、3、 同种晶体的熔点和凝固点 非晶体熔化特点：试验装置图：爱好小组观看演示试验过程 晶体熔化图像（要求：分清各部分特点）课堂练习：1.下列各种现象中，属于熔化现象的是A冬天早晨看到草上的霜B冬天，室外地上的水结成了冰C冬天，室外冰冻的衣服干了D冰渐渐变成了水 2小钢同学探讨在“冰的熔化规律”时，得到的试验数据如下表所示.时间/min01234567891011121314温度/-5-4-3-2-10000001357 （1）从表中试验数据可以看出：熔化过程是从第分钟起先；（2）依据

3、表中试验数据可以推断：冰属于.（填“晶体”或“非晶体”）（3）凝固时间持续了_min。 3如图4是某物质熔化时温度随时间改变的图像，由图像所给信息可以推断该物质的熔点是_，该物质的熔化过程经验的时间为_min，在这段时间内物体的内能_（选填“增加”、“减小”或“不变”）。当t2min时，该物质处于_状态。 反思： 第七章其次节常见的酸和碱 其次节常见的酸和碱 物质的分类： 纯净物 单质 金属：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 非金属：CSPSiH2O2N2Cl2HeNeAr 化合物 氧化物 酸性氧化物：CO2SO2SO3 碱性氧化物：Na2OK2OCaOBaO Mg

4、OCuOFe2O3 酸 含氧酸：HNO3H2SO4H3PO4 无氧酸：HClH2S 碱 可溶性碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O 不溶性碱：Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3 盐 硝酸盐：KNO3NaNO3AgNO3Ba(NO3)2 盐酸盐：不溶AgCl,可溶NaClKClMgCl2CaCl2BaCl2FeCl2FeCl3 硫酸盐：不溶BaSO4,可溶Na2SO4K2SO4MgSO4ZnSO4(NH4)2SO4 碳酸盐：可溶Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3, 不溶CaCO3BaCO3Ag2CO3MgCO3 铵盐：NH4ClNH4NO3

5、(NH4)2SO4 电离方程式： 1、溶液能导电的缘由：在水溶液中有自由移动的离子存在。 2、电离：物质溶于水，离解成自由移动的离子的过程。 3、在溶液中全部阳离子带的正电荷总数与全部阴离子所带的负电荷总数相等。 如溶液中含aFe2+、bFe3+、cSO42，则2a+3b=2c 酸、碱、盐的概念及酸碱盐的溶解性 1、在酸、碱、盐溶液中，由于电离，以离子的形式存在 酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4 由H+与酸根离子组成：HnR=nH+Rn- 碱：电离时生成的阳离子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2 由金属离

6、子与OH组成：R（OH）n=Rn+nOH 盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO4 2、酸碱盐的溶解性： 可溶性碱：KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O 可溶性盐：全部的硝酸盐、钾盐、钠盐、铵盐都易溶，盐酸盐（除AgCl外）硫酸盐（除BaSO4外）也可溶 不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性碱Cu(OH)2,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Al(OH)3 不溶性碳酸盐CaCO3,BaCO3,MgCO3, 既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4 酸、碱、盐溶液的导电性 小结：NaCl固体(不导电)NaCl溶液(导电)

7、KNO3固体(不导电)KNO3溶液(导电) NaOH固体(不导电)NaOH溶液(导电) 蔗糖固体(不导电)蔗糖溶液(不导电) 酒精(不导电)酒精溶液(不导电) 蒸馏水(不导电) 设问：为什么有的物质(如NaCl固体)本身不导电，而它的水溶液能导电呢?而有的物质(如蔗糖固体)本身不导电，把它配成水溶液还是不导电? 在水分子作用下 分析：NaCl固体Na+Cl- (离子不能自由移动)(离子能自由移动) 不导电导电 小结：要点： 有些物质的水溶液能导电的缘由是在水溶液中有自由移支的离子存在。 讲解：物质溶于水时，离解成自由移动离了的过程叫电离。 （引出电离的概念） 分析：电离是在溶于水的条件下发生的

8、，与通电与否无关，电离可用电离方程式表示。 书写方法如下： (1)正确写出该物质的化学式 (2)离解通常发生在正价元素(或原子团)和负价元素(或原子团)之间的联接处。 (3)阴、阳离子所带电荷数与该元素或原子团的化合价相同，但写法不同。 例：NaClNa+Cl- KNO3K+NO3- NaOHNa+OH- (NH4)2SO42NH4+SO42- (4)依据阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数肯定相等来检查电离方程式正误。 1.酸 小结：盐酸、硫酸、硝酸的水溶液都能导电，依照它们在水溶液中存在自由移动的离子提问：这三种物质的电离产物有何共同特点? 分析：从而得出酸的定义。强调“全部是H+”介绍

9、酸根的概念和酸的电离通式： HnRnH+Rn- 小结：酸根离子所带负电荷总数等于酸分子电离子时生成的氢离子总数 2碱 小结：KOH、Ba(OH)2的溶液能导电，依照它们的水溶液中存在自由移动的离子 提问：这几种物质的电离产物有何共同特点? 分析：从而得出碱的定义，强调“全部是OH-” 介绍碱的电离通式：M(OH)mMmmOH- 小结：在碱里，跟一个金属离子结合的氢氧根离子数目，等于这种金属所带的正电荷数目。 3.盐 小结：Na2CO3、MgSO4、BaCl2等物质的水溶液都能导电，说明它们的水溶液中存在着自由移动的离子。 分析：电离产物的特点，得出盐的定义 小结：(1)酸、碱、盐的定义及组成特

10、点 (2)物质的分类 一、常见的酸 （一）常见的酸盐酸 学问目标： 1.驾驭盐酸的化学性质及有关方程式的书写，了解它的用途。 2.了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。 3.理解复分解反应的概念。 教学重点： 1.盐酸的化学性质 2.指示剂在酸、碱溶液中的颜色改变 3.复分解反应的概念 教学难点： 有关盐酸化学性质的化学方程式的书写 教学过程： 盐酸、硫酸和硝酸是三种常见的生要的酸，在工业生产和科研中有重要用途，本节课来学习盐酸的性质和用途。 讲授新课 盐酸氯化氢气体的水溶液 1.物理性质 (1)总结盐酸的物理性质，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾。 (2)小结：浓盐酸

11、是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。 2.化学性质 (1)盐酸跟指示剂的作用 (2)盐酸跟某些金属的反应 引导学生回忆试验室制氢气的反应 小结：盐酸金属盐水 Zn2HClZnCl2H2Fe2HClFeCl2H2 (3)盐酸跟金属氧化物反应 (增加CuOHCl的试验) 演示试验P187，现象：铁锈溶解，溶液呈黄色 小结：盐酸金属氧化物盐水 6HClFe2O32FeCl33H2O 2HClCuOCuCl2H2O (4)盐酸跟碱的反应 (增：NaOH酚酞HCl的试验） 小结：盐酸碱盐水 2HClCu2(OH)2CuCl

12、22H2O， HClNaOHNaClH2O (5)盐酸跟某些碱反应 (增：NaClAgNO3的试验) 小结：盐酸某些盐新酸新盐 HClAgNO3HNO3AgClNaClAgNO3NaNO3AgCl 探讨：HCl和NaCl的水溶液中有无相同的离子? 小结：Cl-的检验方法：取示知溶液，滴加AgNO3和稀HNO3，若有白色沉淀产生，则证明原溶液中含有Cl- (1)跟指示剂作用： 酸性中性碱性 石蕊红色紫色蓝色 酚酞无无红色 (2)盐酸金属盐H2： 2HClZnZnCl2H2；2HClFeFeCl2H2 (3)盐酸金属氧化物盐H2O 6HClFe2O32FeCl33H2O；2HClCuOCuCl2H

13、2O (4)盐酸碱盐H2 2HClCu(OH)2CuCl22H2O；HClNaOHNaClH2O (5)盐酸某些盐新酸新盐 HClAgNO3HNO3AgCl；NaClAgNO3NaNO3AgCl 此反应可用于检验溶液中是否含有Cl- 3.复分解反应 复习复分解反应的概念和表达方法 比较四种化学反应基本类型的不同之处 4.盐酸的用途 总结盐酸的物理性质 指示剂及其遇酸碱的变色状况 盐酸的化学性质 复分解反应的概念 （二）常见的酸硫酸 学问目标： 1.驾驭稀H2SO4的物理性质，了解浓H2SO4和HNO3的性质及浓H2SO4的稀释方法。 2.驾驭稀H2SO4的化学性质，能精确描述典型反应的试验现象

14、和精确书写相应的化学方程式，了解H2SO4的用途。 3.了解SO42-的检验方法。 教学重点：硫酸的化学性质 教学难点：1、有关硫酸化学性质方程式的书写 2、SO42-的检验 教学过程： 复习提问 1.浓HCl的物理性质，稀HCl的化学性质。 2.酸碱指示剂及其在酸碱溶液中的颜色。 3.Cl的检验方法。 讲授新课硫酸 1.物理性质 纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，易溶于水，溶解时放出大量的热。（强调稀释方法） 2.化学性质 演示：稀H2SO4与石蕊与酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊浅液变红，不能使无色酚酞变色。 演示试验得出： 硫酸金属盐H2；H2SO4

15、ZnZnSO4H2 演示及稀H2SO4CuO，得出： 硫酸金属氧化物盐H2O 3H2SO4Fe2O3Fe2(SO4)33H2O H2SO4CuOCuSO4H2O 演示及：NaOH酚酞H2SO4，得出： 硫酸碱盐H2O H2SO4Cu(OH)2CuSO42H2O H2SO42NaOH(Na)2SO42H2O 演示及Na2SO4BaCl2稀HNO3，得出： a.硫酸盐新酸新盐H2SO4BaCl22HClBaSO4 探讨：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的离子?得出SO42-的检验方法 b.小结 3.用途：阅读浓硫酸的特性，P188拓展视野。 4.硝酸和磷酸：硝酸的物理性质及氧化性。 总结

16、浓H2SO4的物理性质 稀H2SO4的化学性质 SO42-的检验方法 （三）酸的通性 学问目标： 1.了解酸的分类方法和命名。 2.了解酸的通性，能娴熟书写一些典型反应的化学方程式。 3.了解并记住金属活动依次表，并能用它来推断金属能否与酸发生置换反应。 教学重点：酸的通性及方程式的书写。 教学难点：金属活动依次表的应用。 教学过程： 复习提问什么叫酸，写出已学过的酸的化学式。 酸的分类和命名： 引学生阅读课文，相应内容，探讨下列问题： 1.酸有几种分类方法?依据是什么? 2.酸是如何命名的? 3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?为什么? 练习：说出下列各种酸所属类别和名称：HF、HBr、HCl、

17、HClO3、H3BO3 酸的通性： 石蕊：变红 提问：酸为什么会具有相像的化学性质呢? 请写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式，并找出它们电离产物的共同点。 小结：酸的水溶液中都存在相同的阳离子H+，故它们有相像的化学性质，我们称之为酸的通性。 总结出酸的通性： 酸的通性（1） 石蕊：紫红 指示剂 酞酚：无现象 活泼金属盐H2 酸碱性氧化物盐H2O 碱盐H2（中和反应及其应用） 某些盐新酸新盐 1.紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色 2.活泼金属酸盐H2 提问：为何要强调“活泼”二字?是否有些金属不能与酸反应生成氢气? 结论：铜及银跟酸不反应。 小结：并非全部的金属都能跟酸反应

18、生成盐和氢气，金属能否与酸反应与金属本身的活动性有关。 金属活动性依次： KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu 失电子实力强弱 活动性强弱 讲解：金属跟酸反应的条件：只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。 硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H2而生成H2O(它们有很强的氧化性) 3.金属氧化物酸盐H2O 讲解：碱性氧化物的定义 大多数金属氧化物是碱性氧化物，常见的如Fe2O3CuOCaOK2ONa2O等 4.碱酸盐H2O 提问：（1）中和反应的定义 （2）中和反应在工农业生产上的应用 探讨：中和反应属何种基本反应类型?生成盐和水的反应都是中和反应吗?举例说明。 5.

19、盐酸新盐新酸 (1)写出CaCO3HClAgNO3HClBaCl2H2SO4的反应方程式 (2)讲解：方程式可用于检验CO32-可用于检验Cl-可用于检验SO42- 酸的通性（2） 学问目标： 了解PH是溶液酸碱度的表示方法，会用PH试纸测定溶液的PH，了解PH对生产的意义。 复习提问：1、如何测定溶液的酸碱性? 2、酸有哪些通性?分别以HCl、H2SO4为例说明 3、熟记金属活动性依次及简洁应用 导入新课：利用酸碱指示剂的颜色改变，只能确认溶液究竟是酸性、碱性，还是中性，但是假如两种溶液都是酸溶液或碱溶液，指示剂就不能告知我们两种酸溶液或碱溶液的酸碱性强弱程度了。为此，我们今日学习溶液酸碱度

20、的表示方法。 讲授新课： PH溶液酸碱度的表示方法 1.PH的范围：014 2.PH与酸碱性的关系： 014 中性 酸性增加碱性增加 即PH7时，溶液呈中性，PH7时，溶液呈酸性，PH7时，溶液呈碱性。 3.PH的测定 总结出测定PH的方法（将待测试液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡比照，便知溶液的PH） 现象：在不同酸碱度的溶液中，PH试纸会显示不同的颜色。 结论：由PH试纸的颜色改变结果，可知溶液的酸碱度PH 探讨题： (1)溶液的酸碱性和酸碱度分别如何测定?能否用指示剂测定溶液的酸碱度?能否用PH试纸测定溶液的酸碱性? (2)能否将试纸先用蒸馏水潮湿，然后再测试? (3)

21、能否将PH试纸浸入溶液中测定?为什么? 4、了解溶液酸碱度的实际意义： 化工生产中，很多反应必需在肯定酸碱度的溶液中进行。 农业生产中：作物的生长须在接近中性的土壤，PH大于8或小于4.5时，一般作物将难以生长。 测定空气的污染状况 了解人体的健康状况 1.了解溶液酸碱度的意义 二、常见的碱 常见的碱、碱的通性（1） 学问目标： 1.了解NaOH的物理性质，俗称用途和运用留意事项。 2.驾驭NaOH的化学性质，能正确书写有关反应的化学方程式。 3.了解酸性氧化物的概念。 教学重点、难点：NaOH的化学性质及有关化学方程式的书写 补充：NaOH与CO2的反应 教学过程： 复习提问 1.什么叫碱?

22、 2.在我们接触过的物质中，有一种物质叫氢氧化钠，它能跟什么物质起反应?写出化学方程式。 学习新课：学习几种常见的重要的碱。氢氧化钠就是一种常见的、重要的碱。 氢氧化钠 1.物理性质 (1)引导学生分析、总结NaOH的物理性质及俗称。 2.化学性质 (1)通过复习酸碱指示剂的变色状况及阅读NaOH使指示剂的变色状况，得出NaOH能使指示剂变色的结论。 (2)NaOH与CO2等非金属氧化物反应： 2NaOHCO2Na2CO3H2O 2NaOHSO2Na2SO3H2O (3)NaOH酚酞H2SO4(HCl)，得出NaOH与酸反应 2NaOHH2SO4Na2SO42H2ONaOHHClNaClH2O

23、 (4)NaOH与盐的反应： CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4； （蓝色） 3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl （红褐色） 小结：氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵的盐除外）起反应，一般生成不溶于水的碱。 3.酸性氧化物的概念： (1)凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3等。 (2)非金属氧化物大多数是酸性氧化物 (3)酸性氧化物大多数能溶于水，跟水化合生成酸，如： H2OCO2H2CO3H2OSO2H2SO3H2OSO3H2SO4 4.NaOH的用途 总结：NaOH的物理性质、化学性质 有关化学方程式的书写技巧 NaOH的用途 酸性

24、氧化物的概念及特点 常见的碱、碱的通性（2） 1.了解Ca(OH)2、NaOH的制法，物理性质及主要用途。 2.驾驭Ca(OH)2的化学性质，驾驭鉴别NaOH和Ca(OH)2的方法。 3.了解碱的分类和命名及通性。 教学重难点：有关化学方程式的书写 复习提问 1.NaOH有哪些物理性质和化学性质? 2.分别写出下列物质与NaOH反应的方程式： CO2、SO2、SO3、HCl、H2SO4、CuSO4、FeCl3 讲授新课 氢氧化钙 1.制法：由学生说出试验现象并写出化学方程式 CaOH2OCa(OH)2(俗称熟石灰或消石灰) 2.物理性质 氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，它的不溶液俗称石灰水

25、，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。 3.化学性质 (1)使指示剂变色：能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 (2)跟酸性氧化物反应生成盐和水 回忆CO2通入澄清石灰水的现象并写出化学方程式 Ca(OH)2CO2CaCO3H2O (3)跟酸起中和反应 Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH 4.用途 (1)建筑材料(2)制造NaOH，漂白粉(3)改良酸性土壤 (4)配制农药波尔多液CuSO4Ca(OH)2石硫合剂Ca(OH)2S 三、碱的命名：由学生总结出碱的命名的一般方法。 四、碱的通性 指导学生复习碱的概念及NaOH、Ca(OH)2相像的化学性质，总结得出碱的通性。 总结：1

26、.Ca(OH)2的制法、性质和用途。 2.碱的命名 3.碱的通性 阅读：P190烧碱与蛋白质、油脂的作用 两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应初二物理复习学问点：熔化和凝固 初二物理复习学问点：熔化和凝固 熔化和凝固：物质从固态变为液态叫熔化;从液态变为固态叫凝固。 1、物质熔化时要吸热;凝固时要放热; 2、熔化和凝固是可逆的两物态改变过程; 3、固体可分为晶体和非晶体; (1)晶体：熔化时有固定温度(熔点)的物质;非晶体：熔化时没有固定温度的物质; (2)晶体和非晶体的根本区分是：晶体有熔点(熔化时温度不变接着吸热)，非晶体没有熔点(熔化时温度上升，接着吸热);

27、(熔点：晶体熔化时的温度); 4、晶体熔化的条件： (1)温度达到熔点;(2)接着汲取热量; 5、晶体凝固的条件：(1)温度达到凝固点;(2)接着放热; 6、同一晶体的熔点和凝固点相同; 7、晶体的熔化、凝固曲线： (1)AB段物体为固体，吸热温度上升; (2)B点为固态，物体温度达到熔点(50)，起先熔化; (3)BC物体股、液共存，吸热、温度不变; (4)C点为液态，温度仍为50，物体刚好熔化完毕; (5)CD为液态，物体吸热、温度上升; (6)DE为液态，物体放热、温度降低; (7)E点位液态，物体温度达到凝固点(50)，起先凝固; (8)EF段为固、液共存，放热、温度不变; (9)F点为固态，凝固完毕，温度为50; (10)FG段位固态，物体放热温度降低; 留意： 1、物质熔化和凝固所用时间不肯定相同，这与详细条件有关; 2、热量只能从温度高的物体传给温度低的物体，发生热传递的条件是：物体之间存在温度差; 第15页 共15页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页