电离平衡--电离平衡.docx

《电离平衡--电离平衡.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电离平衡--电离平衡.docx（33页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、电离平衡-电离平衡电离平衡-电解质 教学目标 学问目标使学生了解强、弱电解质与结构的关系使学生理解弱电解质的电离平衡的建立和外界条件对电离平衡的影响使学生初步了解电离平衡常数 实力目标使学生能够运用电离平衡理论及其学习方法探究电离平衡学问，培育学生的学问迁移实力和分析、推理实力。通过设置“探讨题”，培育学生的思维的严密性和语言表达的条理性和精确性。利用一些探究性的问题，培育学生独立思索，独立分析问题、解决问题的实力和试验设计实力，提高学生的试验技能。 情感目标使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点，培育学生钻研精神和科学看法。 教学建议 教材分析本节内容分为三部分。第一部分为强、弱电解质与结构的

2、关系，教材设置该内容的主要目的是复习强、弱电解质概念，进而从化学键的角度分析强、弱电解质与结构的关系，加深学生对强、弱电解质概念的理解，为后面进一步学习弱电解质的电离平衡打下基础。强、弱电解质的概念和化学键理论，都是以前所学的学问，通过建立两部分学问之间的联系，使学生在物质结构的层次上相识强、弱电解质的概念，温故而知新，便于学生对强、弱电解质概念的内涵和外延有更加深刻的理解。同时，也使学生进一步相识结构对物质性质的确定作用。有助于培育学生的归纳、总结学问的实力。其次部分为弱电解质的电离平衡，包括电离平衡的建立及浓度等外界条件对电离平衡的影响，是本节的重点和本章的核心，是上一章化学平衡学问的拓展

3、和深化，是学习后面的几节学问的重要基础。通过该部分的学习，有利于学生加深对各种平衡体系的共性的相识，并且能够培育学生迁移运用所学学问的实力。由于本节学问具有较强的理论性，比较抽象，为了便于学生的理解，教材中支配了一些插图和表格，使学问形象、生动，以引起学生爱好，降低学习的难度。本节最终设置的“探讨”题，有利于发挥老师的主导作用和学生的主体作用，使学生主动参加教学活动，可以激发学生的学习主动性、主动性，培育学生独立分析问题和解决问题的实力。第三部分电离平衡常数，是对电离平衡的定量描述。依据K值，可以推断弱电解质电离程度的大小，比较弱酸、弱碱的相对强弱。对该部分学问的学习可使学生对电离平衡的特征有

4、更加深化的理解，并为下一节水的离子积的学习奠定基础。同时还能够使学生学到对平衡体系进行定量探讨的科学方法。 教法建议指导学生运用归纳、对比的方法，复习强、弱电解质的概念，分析强、弱电解质与化合物分类（酸、碱、盐）、化合物类型（离子化合物、共价化合物）和化学键类型的关系。使学生能够正确地区分强电解质和弱电解质，为学习弱电解质的电离平衡打下良好基础。指导学生迁移化学平衡的学问和学习方法学习电离平衡。可以提出如下问题引导学生思索：（1）弱电解质溶于水后不能完全电离的缘由是什么？（2）建立电离平衡的条件是什么？（3）电离平衡的特征是什么？（4）变更外界条件对电离平衡会产生怎样的影响？让学生联系化学平衡

5、的学习方法进行分析、探讨，独立寻求答案，获得学问。使学生相识到化学平衡的原理完全适用于弱电解质的电离平衡，建立起新学问与旧学问之间的联系，学会类比推理的方法。在本节的教学中，不宜采纳注入式教学方法，即以老师为中心地灌输学问，这不仅不能使学生深化理解学问，不利于培育学生独立探究学问的实力，而且会扼杀学生的学习主动性和主动性。有条件的学校，应尽可能地运用电教手段，借助电脑动画，形象直观地模拟、演示醋酸的电离平衡的建立过程，便于学生更好的理解电离平衡的建立和特征，从而突出重点，突破难点。对于电离平衡常数的教学，要重点介绍其意义，使学生学会运用电离平衡常数的大小比较弱酸或弱碱的相对强弱。而不应涉及有关

6、电离平衡常数的计算。这与化学平衡常数的教学思路上完全一样的。 -方案一 第一课时电解质 教学目标 学问目标： 1电解质与非电解质定义与实例。 2电解质分类：强电解质和弱电解质。 3强电解质和弱电解质的区分方法与实例。 实力目标： 1通过演示电解质导电试验，培育学生试验探究实力。 2通过区分强电解质和弱电解质，培育学生分析推断实力。 情感目标： 在分析强弱电解质的同时，体会结构和性质的辩证关系。 教学过程 1基础学问导学 （1）电解质与非电解质。 在溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。 插入演示试验：电解质溶液的导电性试验。 问题探讨： （1）是非辩论。 电解质肯定是化合物，非电解质肯定不

7、是化合物。 化合物肯定是电解质。 单质是非电解质。 （2）哪些物质是常见电解质？它们结构的特点是什么？ ？ 是不是电解质？为什么？ 、氨气溶于水都能导电，是电解质吗？ 氯化氢和盐酸都叫电解质吗？ （3）电解质溶液导电实力 电解质溶液导电实力强弱与单位体积中能自由移动的离子数目有关，即与自由移动的离子的浓度（非肯定数目）有关。离子浓度大，导电实力强。 探讨：试比较0.1L2mol/l盐酸与2L0.1mol/l盐酸，哪一种导电实力强？ （4）强电解质与弱电解质的区分（指导阅读后填表或探讨） 强电解质 弱电解质 定义 溶于水后几乎完全电离的电解质。 溶于水后只有部分电离的电解质。 化合物类型 离子化

8、合物及具有强极性键的共 价化合物。 某些具有强极性键的共价化合物。 电离过程 不行逆过程，无电离平衡。 可逆过程，具有电离平衡。 电离程度 几乎100%完全电离。 只有部分电离。 溶液中存在的 微粒 （水分子不计） 只有电离出的阴、阳离子，不存在 电解质分子。 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子。 实例 绝大多数盐（包括难溶盐） 强酸： 强碱： 低价金属氧化物： 弱酸： 弱碱（、大多数难溶碱如） 电离方程式 2重点、难点剖析 （1）电解质和非电解质均是指化合物而言，但认为除电解质之外的物质均是非电解质的说法是错误的，如单质不属于非电解质。 （2）电解质与电解质溶液区分： 电解质是纯净物，电

9、解质溶液是混合物。 （3）电解质必需是在水分子的作用或受热熔化后，化合物本身干脆电离出自由移动的离子的化合物，才是电解质，并不是溶于水能导电化合物都是电解质。如等溶于水都能导电，但是非电解质。它们导电的缘由是：这些自由移动的离子并非干脆电离出来的。 （4）电解质溶液导电实力是由溶液中自由移动的离子浓度确定的，离子浓度大，导电实力强；离子浓度小，导电实力弱。离子浓度大小受电解质的强弱和溶液浓度大小的确定。所以强电解质溶液导电实力不肯定强，弱电解质溶液导电实力也不肯定弱。 3思维发展与反馈 把0.01mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电实力有明显改变的是（） A0.5mo

10、l/L的硫酸B0.5mol/L的醋酸溶液 C0.25mol/L的盐酸D0.25mol/L的硫酸铜溶液 随堂练习 1下列物质：能导电的是（） 属于电解质的是（） 属于非电解质的是（） A溶液B C液态D液态 E蔗糖溶液F液氨G氨水H溶液 I石墨J无水乙醇 2把0.05mol固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（） A自来水B0.5mol/L盐酸 C0.5mol/L醋酸D0.5mol/L氨水 3下表中物质的分类组合完全正确的是（） 编号 A B C D 强电解质 弱电解质 非电解质 布置作业 第一课时 P60一、填空题（1） P61二、选择题12 P61三、 板书设计

11、 第一课时 一、电解质，非电解质 二、强电解质，弱电解质 表格填空 强电解质 弱电解质 定义 化合物类型与结构 电离过程 电离程度 溶液中存在的微粒 （水分子不计） 实例 电离方程式 探究活动 钠与饱和溶液反应，描述视察到的试验现象，并运用电离平衡学问说明产生这种现象的缘由。 将钠投入到盛有饱和溶液的试管中会产生什么现象呢？ 试验操作 试验现象 缘由 1将钠投入到盛有饱和溶液的试管中 2向试管中加入足量的水 提示： 在高一学过钠与水的反应，在这时学生能够精确的描述钠与水的反应现象。如：马上与水反应，浮在水面，四处游动，发出“嘶嘶”响声，最的溶成闪亮小球。对于溶解度很小也是学生特别熟识的学问。因

12、此在总牢固验现象时，一般不存在问题。 本题的重点在现象的说明上，即用初中学过的溶解平衡与刚学过的电离平衡等学问来说明产生该现象的缘由。要充分发挥学生的主动性、主动性，让同学进行分组探讨、代表发言。 得出钠与水反应生成的氢氧化钠极易溶于水，在水中全部电离，以Na+与OH-形式存在。而溶于水后，在水中存在电离平衡： 浓度增大后，电离平衡向左边移动，浓度减小，所以的量会增加，而肯定温度下，在肯定量的水中，物质的溶解度是肯定的，所以会析出沉淀。 电离平衡和电化学 电离平衡和电化学命题方向考试大纲中对这部分内容的要求可以总结成如下几条：（1）理解盐类水解的原理了解盐溶液的酸碱性。理解影响弱电解质电离平衡

13、的因素。理解弱电解质的电离跟盐的水解的内在联系，能依据这种联结关系进行辩证分析。（2）能用电离原理、盐类水解原理分析比较溶液的酸碱性强弱，推断溶液中某些离子间浓度大小，解决一些实际问题。（3）理解原电池原理及构成原电池的条件。理解原电池反应和一般氧化还原反应的异同。能分析常见化学电源的化学原理。（4）理解化学腐蚀和电化腐蚀、析氢腐蚀和吸氧腐蚀的异同。了解生产实际中常见的金属防腐方法的化学原理和金属防腐的一般方法。（5）理解电解的基本原理。记住电解反应中常见离子在阴、阳极的放电依次。阳极上失电子依次为AlZnFeSnPb(H)CuHgAgS2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子F-；阴极上得电子

14、依次为O2Cl2Br2I2SAg+Hg2+Cu2+(H+)Pb2+Fe2+Zn2+Al3+（6）电解原理的应用：氯碱工业、冶炼铝、电镀、精炼铜等。近几年考查这方面内容的试题在高考所占的比例较大，在理科综合试题每年都会2-3道选题、一道大题，在化学单科试题也常会有大题出现。复习重点1本章内容的核心是实质是化学平衡移动原理的详细应用，电离平衡、水解平衡、原电池反应、电解反应中都涉及到化学平衡移动原理。下表列举了这部分内容中的跟平衡移动有关的一些实例：表：化学平衡与其它各类平衡的关系学问内容与化学平衡之间的联系弱电解质的电离电离平衡实质上就是一种化学平衡，可以用化学平衡移动原理对弱电解质的电离平衡作

15、定性的、或定量的分析。依据电离度大小可比较弱电解质相对强弱，依据相应盐的水解程度也可比较弱电解质的相对强弱。水的电离水是一种很弱的电解质，加酸、加碱会抑制水的电离，上升温度会促进水的电离。Kw=OH-H+是水的电离平衡的定量表现，H+、OH-浓度可以用这个关系进行换算。盐类水解盐类水解（如F-+H2OHF+OH-）实质上可看成是两个电离平衡移动的综合结果：水的电离平衡向正方向移动（H2OH+OH-），另一种弱电解质的电离平衡向逆方向移动（HFF-+H+）。也可以看成是中和反应的逆反应，上升温度会促进水解。中和滴定水的电离程度很小，H+OH-=H2O的反应程度很大，所以可以利用这个反应进行中和滴

16、定试验，测定酸或碱溶液的浓度。原电池反应和电解反应原电池反应和电解反应实质是氧化还原反应，其特点是一个氧化还原反应分成了两个电极反应（却氧化反应、还原反应分别在不同的电极上发生反应）。一些原电池的电极反应（如钢铁的吸氧腐蚀正极的电极反应O2+2H2O+4e=4OH-）涉及到水的电离平衡移动造成pH改变。电解硫酸、氢氧化钠、氯化钠等溶液过程中，在阴极或阳极旁边由于电极反应而使水的电离平衡发生移动造成pH改变。2本部分内容的学问体系 3原电池（1）原电池的构成条件：这是一种把化学能转化为电能的装置.从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。a.负极与正极：作负极的一般是较活泼的金属材

17、料，作正极的材料用一般导体即可b.电解质溶液：c.闭合回路留意：通常两种不同金属在电解溶液中构成原电池时,较活泼的金属作负极,但也不是肯定的,严格地说,应以发生的电极反应来定.例如，Mg-Al合金放入稀盐酸中,Mg比Al易失去电子,Mg作负极;将Mg-Al合金放入烧碱溶液中，由于发生电极反应的是Al,故Al作负极。（2）原电池的工作原理：（1）电极反应（以铜锌原电池为例）：负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极：2H+2e-=H2（还原反应）（2）电子流向：从负极（Zn）流向正极（Cu）（3）电流方向：从正极（Cu）流向负极（Zn）（4）能量转变：将化学能转变成电能（3）电极反应：在正、

18、负极上发生电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。如氢-氧燃料电池，它的负极是多孔的镍电极，正极为覆盖氧化镍的镍电极，电解质溶液是KOH溶液，在负极通入H2，正极通入O2，电极反应：负极：2H2+4OH-4e-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-负极的反应我们不能写成：2H24e-=4H+。因生成的H+会快速与OH-生成H2O。（4）金属的腐蚀：金属的腐蚀分为两类：（）化学腐蚀：金属或合金干脆与四周介质发生反应而产生的腐蚀。（）电化腐蚀：不纯的金属或合金因发生原电池反应而造成的腐蚀。最普遍的钢铁腐蚀是：负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-（

19、注：在少数状况下，若四周介质的酸性较强，正极的反应是：2H+2e-=H2）金属的腐蚀以电化腐蚀为主.例如,钢铁生锈的主要过程为:2Fe-4e-=2Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH- 2Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(3-n)H2O（5）金属的防护一般有三条途径：其一是变更金属内部结构，如制成合金，其二是涂爱护层，其三是电化学爱护法。例如在铁表面镀上锌或锡，即成白铁与马口铁，但一旦破损，因原电池反应，白铁外面的锌可进一步起爱护作用，而马口铁外面的锡反而会加速腐蚀（铁作负极被溶解）。4电解原理及其应用直流电通过电解质溶液时使阴阳两极发生氧化还原反应的过程。电解是一个电能转化为化学能的

20、过程。从参与反应的物质来分电解反应可分成五类：（1）H2O型：实质是电解水。如电解硝酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。（2）溶质型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜、溴化氢等溶液。（3）硫酸铜溶液型：电解产物是金属、氧气与酸。如电解硫酸铜溶液生成单质铜、氧气和硫酸，电解硝酸银溶液时生成单质银、氧气和硝酸。（4）氯化钠溶液型：电解产物是非金属单质、氢气与碱。如电解氯化钠溶液时生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解溴化钾溶液时生成溴单质、氢气和氢氧化钾。（5）电镀型：镀层金属作阳极，阳极反应是：M-ne-=Mn+，镀件作阴极，阴极反应是：Mn+ne-=M。（电解精炼与电镀，实质上是相同的）典型题析

21、例1熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混和物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO+2CO32-4e4CO2正极反应式：总电池反应式：解析本题属于那种源于教材又高于教材的题型，从通常原电池的电解质溶液，一下过渡到熔融盐，不少人无法适应，当年高考失分也很严峻。其实，我们只要从最基本的一点燃料电池分析，其总电池反应式应为：2CO+O2=2CO2，然后逆向思索正极反应式应为总反应式减去负极反应式，就可得出结果：O2+2CO2+4e=2CO32-。例2一般干电池

22、中装有二氧化锰和其它物质，二氧化锰的作用是（）A.和正极作用把碳变成CO2B.把正极旁边生成的H2氧化成水C.电池中发生化学反应的催化剂D.和负极作用，将锌变成锌离子Zn2+解析锌锰干电池的负极材料是锌，故负极反应是Zn2e=Zn2+。正极导电材料是石墨棒。两极间为MnO2、NH4Cl、ZnCl2的糊状物。正极NH4+发生还原反应生成NH3和（H），继而被MnO2氧化为水，使碳极旁边不致产生H2气泡而使电极极化，故MnO2也可称为正极的去极剂，使正极旁边生成的H2氧化为水。正极反应：2MnO2+2NH4+2e=Mn2O3+2NH3+H2O电池总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn

23、2O3+2NH3+H2O本题答案为B。例3将0.lmol醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B溶液中c(H+)增大C醋酸电离平衡向左移动D溶液的pH增大解析答案为D。主要考查电离平衡学问。弱酸的电离可联系到溶液的pH、物质的量浓度、水的电离平衡等基础学问，要用到化学平衡移动原理。要留意酸溶液稀释时，溶液的c(OH-)增大，同样碱溶液稀释时溶液中的c(H+)增大。例4已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（）A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C

24、在NaHA溶液中肯定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D在Na2A溶液中肯定有：c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)解析答案选C。主要考查电离平衡、盐类水解等理论学问。弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都会反映到溶液中各种离子浓度的关系之中，从分析离子关系角度考查电离平衡和盐类水解平衡理论学问，可以较好地区分学生对相关理论内容的理解水平。依据题给条件可推断，H2A的第一级电离就较弱，属于弱酸。所以在Na2A、NaHA溶液中由于水解和电离，两溶液中所含离子种类数确定相同。在Na2A溶液中，由于A2-水解，阴离子总数增加，在NaHA溶液中由于HA-水

25、解阴离子总数要减小，所以两溶液中阴离子总数前者多。任何溶液中，阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数必定相等。所以，在Na2A溶液中H+浓度小于OH-离子浓度。例5剪长约6cm、宽2cm的铜片、铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2cm）。将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“”端相连接，电流表指针调到中间位置。取两个50mL的小烧杯，在一个烧杯中注入约40mL的浓硝酸，在另一只烧杯中注入40mL0.5mol/L的硫酸溶液。试回答下列问题：（1）两电极同时插入稀硫酸中，电流表指针偏向（填“铝”或“铜”）极，铝片上电极反应式为；（2）两电极同时插入浓硝酸时，电流表指针偏向（填

26、“铝”或“铜”）极，此时铝是（填“正”或“负”）极，铝片上电极反应式为。解析电极的确定依靠于详细的电极反应，在这个问题上，学生易受思维定势的影响，以为金属越活泼，便肯定是负极，殊不知，在浓硝酸中，Al表面产生了钝化，发生反应的是Cu。因此，当Al、Cu同时插入稀硫酸时，电流表指针偏向Al。（电流方向从正极到负极）。电极反应式为：Al-3e=Al3+。而当Al、Cu同时插入浓硝酸时，电流表指针偏向Cu，Al作正极，且电极反应式为：NO3-+4H+3e=NO+2H2O。 预料与训练10.100molL-1的Na2S的溶液中，下列关系不正确的是（）Ac(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1B

27、c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)Cc(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)Dc(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)2在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得Na与CH3COO几乎相等，则原溶液可能是（）AHCl溶液BNaOH溶液CKCl溶液DKOH溶液3已知同温同浓度时H2CO3比H2S电离度大，H2S比HCO3电离度大，则下列反应不正确的是（）（A）Na2CO3H2SNaHCO3NaHS（B）Na2SH2OCO2NaHSNaHCO3（C）2NaHCO3H2SNa2S2H2O2CO2（D）2NaHSH2OCO2

28、Na2CO32H2S4将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混和溶液中，在此过程中，溶液中的H与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积不变）（）ABCD5下列操作中，能使电离平衡H2OHOH，向右移动且溶液呈酸性的是（）（A）向水中加入NaHSO4溶液（B）向水中加入Al2(SO4)3溶液（C）向水中加入Na2CO3溶液（D）将水加热到100，使pH66要使水的电离平衡向右移动，且使pH7，可实行的措施是（）A加少量NaOHB加少量NH4ClC加少量盐酸D加热7在室温下，0.1mol/L100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离度削减

29、，应实行（）A加入少量CH3COONa固体B通入少量氯化氢气体C提高温度D加入少量纯醋酸8下图为氢氧燃料电池原理示意图，根据此图的提示，下列叙述不正确的是（）Aa电极是负极Bb电极的电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不须要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置9电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两电极板，通过导线与直流电源相连。回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，试验起先时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为。在X极旁边视察

30、到的现象是。Y电极的电极反应式为,检验该电极反应产物的方法是。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X的电极材料是，电极反应式为。Y电极的材料是,电极反应式为。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）10某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：需配制0.1molL-1的盐酸和0.1molL-1的氢氧化钠溶液；每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；以酚酞为指示剂，用0.1molL-1的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；加入25.00mL0.1molL-1的盐酸溶液。（1）写出试验过程的步骤（写编号依次）_。（

31、2）下图所示的仪器中配制0.1molL-1盐酸溶液和0.1molL-1氢氧化钠溶液确定不须要的仪器是（填序号）_，配制上述溶液还须要的玻璃仪器是（填仪器名称）_。（3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（填字母）_。（A）50mL、50mL（B）100mL、100mL（C）100mL、150mL（D）250mL、250mL（4）写出有关的化学方程式_。（5）胃药中含碳酸钙的质量是_。11将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以12的体积比混和，所得溶液的pH12，用上述NaOH溶液滴定pH3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL，试求：（1）NaOH溶

32、液的物质的量的浓度；（2）此一元弱酸的物质的量的浓度；参考答案1D。2D。3CD。4A。5B。6BD。76B。8B。9（1）2H+2e-=H2放出气体，溶液变红。2Cl-2e-=Cl2把潮湿的碘化钾淀粉试纸放在Y电极旁边，试纸变蓝色。（2）纯铜Cu2+2e-=Cu粗铜Cu-2e-=Cu2+10（1）这一问主要是为了考查学生对中和滴定试验过程的理解和驾驭状况而设问的。为了保证所得滴定结果的精确度，同一样品溶液要重复滴定2次以上。所以操作步骤应为：（或）。但有好多学生没有想到要重复滴定一次，回答成。（2）第（2）问的回答也是要从中和滴定试验操作过程去联想回忆。答案为：A、C；玻璃棒、烧杯。（3）要

33、滴定2次以上，所以样品溶液的总体积应超过75mL，应选B。（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O（5）11（1）0.04mol/L（2）0.025mol/L（3）4.0% 高三化学电离平衡导学案 高三化学电离平衡导学案 教学目标 学问目标： 1.驾驭弱电解质的电离平衡。 2.了解电离平衡常数的概念。 3.了解影响电离平衡的因素 实力目标： 1.培育学生阅读理解实力。 2.培育学生分析推理实力。 情感目标： 由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依靠的和谐美。 教学过程 今日学习的内容是：“电离平衡”学

34、问。 1.弱电解质电离过程(用图像分析建立) 2.当 则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。 3.与化学平衡比较 (1)电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。 (2)此平衡也是有条件的平衡：当条件变更，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。 (3)影响电离平衡的因素 A.内因的主导因素。 B.外国有： 温度：电离过程是一个吸热过程，所以，上升温度，平衡向电离方向移动。 浓度： 问题探讨：在的平衡体系中： 加入： 加入： 加入：各离子分子浓度如何改变：

35、、溶液如何改变?(“变高”，“变低”，“不变”) (4)电离平衡常数 ()一元弱酸： (3)一元弱碱 电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。 值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强;值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱;即值大小可推断弱电解质相对强弱。 多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制作用。如： 随堂练习 1.足量镁和肯定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响的总量，可向盐酸中加入下列物质中的() A.B.C.D. 2.是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可加入() A.B.C.D. 3.浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相

36、同条件下分别与足量固体(颗粒大小均相同)反应，下列说法中正确的是() A.盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 B.盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率 C.盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多 D.盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多 4.下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是() A.溶液导电性酸甲大于酸乙 B.钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱 C.酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高 D.酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成 5.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的，发生如下反应： 和的酸性强弱比较，正确的是() A.较弱B.较弱C.两

37、者相同D.无法比较 总结、扩展 1.化学平衡学问与电离平衡学问比照比较。 2.一元弱酸弱碱中与的求法： 弱电酸中浓度：(酸为弱酸物质的量浓度) 弱碱中浓度：(碱为弱碱物质的量浓度) 3.探讨中存在哪些微粒?(包括溶剂) 4.扩展 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各()。例如 溶液中各离子浓度(加上其方次)的乘积大于、等于溶度积时出现沉淀，反之沉淀溶解。 (1)某溶液中，如需生成沉淀，应调整溶液的使之大于。 (2)要使0.2mol/L溶液中的沉淀较为完全(使浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液里加入溶液，使溶液为。

38、布置作业 其次课时 P60一、填空题：2.3.4. P61四、 板书设计 其次课时 一、电解质，非电解质 1.定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。 思索，在水溶液中，不导电，它属于非电解质吗?为什么? 溶于水能导电，则氨气是电解质吗?为什么? 共价化合物在液态时，能否导电?为什么? 2.电解质导电实质，电解质溶液导电实力强弱的缘由是什么? 二、强电解质，弱电解质 1.区分电解质强弱的依据： 电解质在溶液中“电离实力”的大小。 2.电离方程式： 电离方程式书写也不同 (1)强电解质： (2)弱电解质： 3.强弱电解质与结构关系。 (1)强电解质结构：强碱，盐等离子化合物(低价金

39、属氧化物); 强酸，极性共价化合物; (2)弱电解质结构：弱酸，弱碱具有极性共价位的共价化合物。 三、弱电解质电离平衡 1.电离平衡定义 在肯定条件下(如温度，浓度)，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 2.电离平衡与化学平衡比较 “等”：电离速率与离子结合成分子的速率相等。 “定”：离子、分子的浓度保持肯定。 “动”：电离过程与离子结合成分子过程始终在进行。 “变”：温度、浓度等条件改变，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡。 3.影响电离平衡的外界因素 (1)温度：温度上升，电离平衡向右移动，电离程度增大。 温度降低

40、，电离平衡向左移动，电离程度减小。 (2)浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小; 电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大; 4.电离平衡常数 (1)一元弱酸电离平衡常数： (2)一元弱碱电离平衡常数： (3)多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数。如： (4)电离平衡常数只随温度改变而改变，而与浓度无关。 (5)K的意义： K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。 K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。 探究活动 钠与饱和溶液反应，描述视察到的试验现象，并运用电离平衡学问说明产生这种现象的缘由。 将钠投入到盛有饱和溶液的试管中会产生什么现象呢? 试验

41、操作 试验现象 缘由 1.将钠投入到盛有饱和溶液的试管中 2.向试管中加入足量的水 提示： 在高一学过钠与水的反应，在这时学生能够精确的描述钠与水的反应现象。如：马上与水反应，浮在水面，四处游动，发出“嘶嘶”响声，最的溶成闪亮小球。对于溶解度很小也是学生特别熟识的学问。因此在总牢固验现象时，一般不存在问题。 本题的重点在现象的说明上，即用初中学过的溶解平衡与刚学过的电离平衡等学问来说明产生该现象的缘由。要充分发挥学生的主动性、主动性，让同学进行分组探讨、代表发言。 得出钠与水反应生成的氢氧化钠极易溶于水，在水中全部电离，以Na+与OH-形式存在。而溶于水后，在水中存在电离平衡： 浓度增大后，电

42、离平衡向左边移动，浓度减小，所以的量会增加，而肯定温度下，在肯定量的水中，物质的溶解度是肯定的，所以会析出沉淀。 弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离平衡【学习目标】1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；2、驾驭影响电离平衡移动的因素；3、驾驭电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数探讨弱电解质的电离平衡。【学习重难点】影响电离平衡移动的因素、电离平衡常数【课时支配】2课时【学习过程】一、弱电解质电离平衡的建立在肯定条件下（如：温度、压强），当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。二、电离平衡的特征电离平衡是化学平衡的一种

43、，因此同样具有“”、“”、“”、“”的特征。三、电离平衡常数和电离度1、电离平衡常数是指在肯定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。HAH+A-注：（1）在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；（2）电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越（填“大”或“小”）；（3）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用Ka表示弱酸的电离平衡常数，用Kb表示弱碱的电离平衡常数。Ka越大，弱酸的酸性越强；Kb越大，弱碱的碱性越强。多元弱酸是分布电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用Ka1、Ka2等表示），且电离平衡常数逐级减小。2、电离度注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。四、影响弱电解质电离平衡移动的因素1、浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正移，电离度增大。即稀释（填“促进”或“抑制”）电离。思索：此规律用电离平衡常数如何说明？ 2、温度：因为电离是吸热的，因此升温（填“促进”或“抑制”）电离。3、加入其它电解质（1）加入与弱电解质电离出的离子相