高中化学必备知识点：基本概念基础理论.docx

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1、高中化学必备知识点：基本概念基础理论中学化学必备学问点：化学试验 中学化学必备学问点：化学试验 1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用 正确，银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆 2.试验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热 正确 3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在运用前必需先用蒸馏水润湿 错误，PH试纸不润湿 4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗 正确 5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存 错误，漂白粉不易挥发但易变质，所以须要密封保存 6.浓H2SO4沾到皮

2、肤上，应马上用水冲洗，再用干燥布擦净，最终涂上NaHCO3溶液 错误，先用干燥布擦净，再用水冲洗，最终涂上NaHCO3溶液 7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL 正确 8.精确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管 错误，应用酸式滴定管 9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 正确 10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列试验温度计水银球位置。 (测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(

3、水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制备(干脆加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴) 11.滴定时，左手限制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛凝视滴定管中的液面下降的速度 错误，眼睛凝视锥形瓶中指示剂颜色改变 12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中 错误，左物右码 13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分 应为SO2+品红溶液 14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液 正确，浓溴水 15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄 错误，通常选择酚酞作指

4、示剂 16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法 错误，应当运用渗析 17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气 正确 18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可干脆在酒精灯火焰上加热 错误，锥形瓶应当隔石棉网微热 19.所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理改变错误，硅胶为nSiO2mH2O 硅胶变色是化学改变，由于其中CoCl2的水合分子量不同而颜色不同CoCl2H2O(蓝色)CoCl26H2O(红色) 20.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分别油脂皂化所得的混合液 错误，应当盐析 中学化学必备学问点：有机化学 中学化学必备学问点：有机化学 1.羟基

5、官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应 正确，取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚) 2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素 错误，麦芽糖和纤维素都不符合 3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种 正确 4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍 错误，应当是10-4 5.甲烷与氯气在紫外线照耀下的反应产物有4种 错误，加上HCl一共5种 6.醇类在肯定条件下均能氧化生成醛，醛类在肯定条件下均能氧化生成羧酸 错误，

6、醇类在肯定条件下不肯定能氧化生成醛，但醛类在肯定条件下均能氧化生成羧酸 7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物 正确，6种醚一种烯 8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种 正确 9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种 正确 10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少 正确，同质量的烃类，H的比例越大燃烧耗氧越多 11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素 正确，棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素 12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼 错误，单体是四氟乙烯，不饱和 13.酯的水解产

7、物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种 错误，酯的水解产物也可能是酸和酚 14.甲酸脱水可得CO，CO在肯定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐 错误，甲酸的酸酐为:(HCO)2O 15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基 正确，取代(卤代烃)，加成(烯烃)，还原(醛基)，氧化(醛基到酸也是引入-OH) 16.由自然橡胶单体(2-甲基-1，3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物 正确，1，21，43，4三种加成方法 17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去 错误，苯和1，2-二溴乙烷可以互溶 18.由2-丙醇与溴化

8、钠、硫酸混合加热，可制得丙烯 错误，会得到2-溴丙烷 19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去 正确，取代后分液 20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分别出来 错误，应当是分馏 21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物 错误，丙烯酸与油酸为同系物 22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色 正确，裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取) 23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应 正确 24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以随意比例与水互溶 错误

9、，苯酚常温难溶于水 25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维 错误，硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的 26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种 正确，酸+醇的碳数等于酯的碳数 27.1，2-二氯乙烷、1，1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔 错误，没有苯炔这种东西 28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃 错误，乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃 29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反

10、应 错误，蔗糖不是还原性糖，不发生银镜反应 30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色 错误，聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 中学化学必背基础学问点 中学化学必背基础学问点 中学化学必背基础学问点(一) 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的; 2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色

11、的火焰; 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾; 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后复原原色; 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光; 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟; 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟; 13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色; 15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化; 中学化学必背基础学问点(二) 一元弱酸，指志向状态下一分子一

12、元弱酸可以电离出一分子氢离子，由于是弱电解质，则无法完全电离。在中学化学的学习过程中常常遇到一元酸强弱的推断，下面就一元酸(HA)强弱的推断方法归纳。 一、通过pH推断 (1)测定已知物质相同浓度的HA和一元强酸的pH，若HA的pH大于同浓度一元强酸的pH，则说明HA为弱酸。(2)取肯定体积的HA溶液，测定其pH，再稀释100倍，若pH增大的程度小于2个单位，则HA为弱酸;若pH增大的程度等于2个单位，则HA为强酸。 (3)取HA溶液，测其pH，然后加热，若pH变小，则说明HA为弱酸(易挥发和易分解的酸一般不用此法);其原理是加热，能够使电离平衡正向移动。 (4)取HA溶液，测其pH，然后加入

13、NaA固体少许，若pH变大，说明HA为弱酸。其原理依据勒沙特列原理，电离平衡逆向移动。 二、通过生成气体推断 (1)通过生成气体的速率推断 取物质的量浓度相同的HA溶液和盐酸，分别加入颗粒大小相同的锌粒，若起先时盐酸中产生的气泡比HA中产生的气泡快，说明HA是弱酸。 (2)通过生成气体的量推断 取体积和pH均相同的HA溶液和盐酸，分别加入足量的颗粒大小相同的锌粒，在相同的时间内，若HA中收集到的气体比盐酸中收集到的气体多，则说明HA为弱酸。 三、通过中和反应推断 取相同体积，相同pH的HA溶液与盐酸溶液，分别用氢氧化钠溶液进行中和滴定，假如滴定HA溶液用的氢氧化钠溶液体积大于滴定盐酸的，说明H

14、A为弱酸。 四、通过盐的水解推断 看HA对应强碱盐的水溶液的酸碱性，假如NaA溶液的pH7，则说明HA为弱酸。 五、通过导电实力推断 分别取相同物质的量浓度的HA溶液和盐酸，测其导电实力，若HA溶液的导电实力弱于盐酸，则说明HA为弱酸。 总之，只要能说明该物质(HA)是不完全电离的，即存在电离平衡，也就是说既有离子，又有分子，就可以说该物质(HA)是一元弱酸。 中学化学必背基础学问点(三) 1.能发生银镜反应的物质有：醛类、葡萄糖，麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等。 2.能发生显色反应的有：苯酚遇Fe3+溶液显紫色;淀粉遇I2显蓝色;蛋白质遇浓硝酸显黄色;多元醇遇Cu(OH)2显绛蓝色。 3.能

15、与活泼金属发生置换反应生成H2的物质有醇、酚、羧酸。置换反应不属于取代反应。 4.能发生缩聚反应的物质有：苯酚与醛(或酮)、二元羧酸与二元醇、二元羧酸与二元胺、羟基酸、氨基酸等。 5.须要水浴加热的试验有：制取硝基苯、制取苯磺酸、制取酚醛树脂、银镜反应、酯的水解、二糖水解等。 6.光照条件下能发生的反应有：烷烃与卤素的取代反应、苯与Cl2的加成反应(紫外光)。 7.常用的有机鉴别试剂有：新制Cu(OH)2、溴水、KMnO4(H+)溶液、银氨溶液、NaOH溶液等。 中学化学必备学问点：元素化合物 中学化学必备学问点：元素化合物 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误，熔点随

16、着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误，比如2Na2O2+2H2OO2+4NaOH 5.将空气液化，然后渐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满意植物生长须要 错

17、误，自然界钾元素含量不低，但以困难硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误，SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+ 错误，加入碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2，在溶液中FeI3是不存在的 11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜爱护着铝罐 12.NaAlO2

18、、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，接着通入CO2至过量，白色沉淀仍不消逝 错误，Ca(ClO)2中接着通入CO2至过量，白色沉淀消逝，最终得到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 正确 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀 正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成Ag(NH3)2+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3 15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必需经净化

19、、回收处理 错误，是为了防止大气污染 16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移 正确 17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应 错误，硫化钠可以和氢硫酸反应:Na2S+H2S=2NaHS 18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存 正确，Fe3+可以于SCN-协作，与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-，HCO3-和AlO2-发生双水解反应 19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同 正确，活性炭是吸附品红，为物理改变，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是

20、发生氧化还原反应且不行逆 20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应 错误，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应 21.在FeBr2溶液中通入肯定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2 错误，Fe2+和Br2不共存 22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在 错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度主动小 23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸 错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和H2SO4 24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA 错误，假如和硝酸等强氧

21、化性酸反应转移0.3NA 25.含有最高价元素的化合物不肯定具有强氧化性 正确，如较稀的HClO4，H2SO4等 26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强 错误，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得 错误，无法制的纯净的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-会立刻有Cu2(OH)2CO3生成 28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属； 错误，(4)非金属和金属不行能发生这个反应 29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质 错误，H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质 30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应 错误，浓硫酸常温与铜不反应 第16页 共16页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页