高二化学下册《原电池》知识点整理.docx

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1、高二化学下册原电池知识点整理高二化学下册原电池学问点复习 高二化学下册原电池学问点复习 1.原电池的定义 电能的把化学能转变为装置叫做原电池。 2.原电池的工作原理 将氧化还原反应中的还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂，使氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行，从而形成电流。 3.构成条件 两极、一液(电解质溶液)、一回路(闭合回路)、一反应(自发进行的氧化还原反应)。 4.正负极推断 负极：电子流出的极为负极，发生氧化反应，一般较活泼的金属做负极 正极：电子流入的极为正极，发生还原反应，一般较不活泼金属做正极 推断方法： 由组成原电池的两极电极材料推断:一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金

2、属或能导电的非金属为正极。 留意：Cu-Fe(Al)与浓HNO3组成的原电池以及Mg-Al与NaOH溶液组成的原电池例外。 依据电流方向或电子流淌方向推断:电流是由正极流向负极;电子流淌方向是由负极流向正极。 依据原电池两极发生的改变来推断：原电池的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生还原反应。 依据现象推断：溶解的电极为负极，增重或有气泡放出的电极为正极 依据离子的流淌方向推断：在原电池内的电解质溶液，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。 5.电子、电流、离子的移动方向 电子：负极流向正极 电流：正极流向负极 阳离子：向正极移动 阴离子：向负极移动 6.电极反应式(以铜-

3、锌原电池为例) 负极(Zn)：Zn-2e-=Zn2+(氧化反应) 正极(Cu)：Cu2+2e-=Cu(还原反应) 总反应：Zn+Cu2+=Zn2+Cu 7.原电池的改进 一般原电池的缺点：正负极反应相互干扰;原电池的电流损耗快。 改进方法： 使正负极在两个不同的区域，让原电池的氧化剂和还原剂分开进行反应，用导体(盐桥)将两部分连接起来。 盐桥： 把装有饱和KCl溶液和琼脂制成的胶冻的玻璃管叫做盐桥。胶冻的作用是防止管中溶液流出。 盐桥的作用： 盐桥是沟通原电池两部分溶液的桥梁。盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以接着进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而

4、盐桥的作用则是沟通内电路。 a.盐桥中的电解质溶液使原电池的两部分连成一个通路，形成闭合回路 b.平衡电荷，使原电池不断产生电流 盐桥的工作原理： 当接通电路之后，锌电极失去电子产生锌离子进入溶液，电子通过导线流向铜电极，并在铜电极表面将电子传给铜离子，铜离子得到电子变成铜原子。锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出削减了Cu2+而带上了负电，从而阻挡电子从锌片流向铜片，导致原电池不产生电流。 盐桥中的钾离子进入硫酸铜溶液，盐桥中的氯离子进入硫酸锌溶液，使硫酸铜溶液和硫酸锌溶液均保持电中性，使氧化还原反应得以持续进行，从而使原电池不断产生电流。 【说明】盐桥运用一段

5、时间后，由于氯化钾的流失，须要在饱和氯化钾溶液中浸泡，以补充流失的氯化钾，然后才能正常反复运用。 原电池组成的改变： 原电池改变：改进后的原电池由两个半电池组成，电解质溶液在两个半电池中不同，两个半电池中间通过盐桥连接。 高二化学原电池的基本学问学问点汇总 高二化学原电池的基本学问学问点汇总 1、原电池的基本状况(1)构成：两极、一液(电解质溶液)、一回路(闭合回路)、一反应(自发进行的氧化还原反应)。(2)能量转化形式：化学能转化为电能。(3)电极与电极反应：较活泼的一极是负极，发生氧化反应;较不活泼的一极是正极，发生还原反应。(4)溶液中阴、阳离子的移动方向：阳离子移向正极;阴离子移向负极

6、。(5)电子流向：负极(通过导线)正极;在电解质溶液中，靠阴、阳离子发生定向移动而导电。2、原电池电极反应规律(1)负极反应(与电极材料有关)若为活泼电极：金属失去电子生成金属离子(留意：FeFe2+);若为惰性电极(石墨、铂)：通到正极上的H2、CH4等燃料发生氧化反应;正极反应(与电极材料无关)：阳离子放电3、重要原电池的的电极反应式和电池总式(1)铜锌稀硫酸电池负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2H+2e-=H2总反应式：Zn+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(2)铜锌硫酸铜溶液电池负极：Zn-2e-=Zn2+正极：Cu2+2e-=Cu总反应式：Zn+Cu2+=Zn

7、2+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu(3)铜石墨FeCl3溶液电池负极：Cu-2e-=Cu2+正极：2Fe3+2e-=2Fe2+总反应式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(4)铅蓄电池负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(5)氢氧燃料电池电解质溶液为KOH溶液负极：2H2+4OH-4e-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-电解质溶液为稀硫酸负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4H+4e-=2H2O电

8、池总反应：2H2+O2=2H2O(6)钢铁的电化学腐蚀吸氧腐蚀负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2析氢腐蚀负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H+2e-=H2总反应式：Fe+2H+=Fe2+H24、金属腐蚀(1)金属腐蚀的类型：化学腐蚀和电化学腐蚀。(2)电化学腐蚀的类型：吸氧腐蚀和析氢腐蚀。当水膜的酸性较强时，发生析氢腐蚀;当水膜的酸性较弱或呈中性时，发生吸氧腐蚀。自然界中较为普遍发生的是吸氧腐蚀。5、金属的防护方法(1)变更金属的内部结构：如制成不锈钢。(2)覆盖爱护层：涂漆、电镀、搪瓷、涂沥青、塑料、沥青

9、等。(3)电化学爱护法：牺牲阳极爱护法：如轮船的船底四周镶嵌锌块。外加电流阴极爱护法(又叫阴极电爱护法)：将被爱护的金属制品(如水库闸门、合成氨塔等)与直流电源的负极相连接，做电解池的阴极，受到爱护。6、可充电电池问题(1)放电时是原电池，充电时是电解池。(2)充电时，外接直流电源的负极连接蓄电池的负极，正极连接正极。(3)解题关键：是明确化合价改变和氧化、还原反应，兼顾电解质溶液对电极反应的影响。 高二化学下册化学平衡学问点整理 高二化学下册化学平衡学问点整理 1、定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这

10、就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。2、化学平衡的特征逆(探讨前提是可逆反应)等(同一物质的正逆反应速率相等)动(动态平衡)定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件变更，平衡发生改变)3、影响化学平衡移动的因素3-1、浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律：在其他条件不变的状况下，增大反应物的浓度或削减生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动(3)在溶液中进行的反应，假如稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡

11、向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。3-2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的状况下，温度上升会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。3-3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。留意：(1)变更压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相像3-4、催化剂对化学平衡的影响：由于运用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是运用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时

12、间_。3-5、勒夏特列原理(平衡移动原理)：假如变更影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种变更的方向移动。4、化学平衡常数4-1、定义：在肯定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K4-2、运用化学平衡常数K应留意的问题：1、表达式中各物质的浓度是改变的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。2、K只与温度(T)关，与反应物或生成物的浓度无关。3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。4、稀溶液中进行的反应，如有水参与，水的浓度不必写在平衡关系式中。4-3、化学平衡

13、常数K的应用:1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标记。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。2、可以利用K值做标准，推断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)QK：反应向正反应方向进行;Q=K：反应处于平衡状态;QK：反应向逆反应方向进行3、利用K值可推断反应的热效应若温度上升，K值增大，则正反应为吸热反应若温度上升，K值减小，则正反应为放热反应最终，希望xx整理的高二年级化学下册其次单元化学平衡学问点对您有所帮助，祝同学们学习进步。 高二化学教案：原电池学案教学设计 本

14、文题目：高二化学教案：原电池学案 第一节 原电池学案 学习目标： 1、 了解原电池原理; 2、 驾驭原电池正、负极的推断及构成原电池的条件; 3、 理解铜锌原电池的原理与结构，初步学会制作水果电池。 学习重点：原电池原理 学习难点：原电池设计 学习过程： 一、视察试验并思索问题 1.Zn与Cu插入稀硫酸的现象与说明(表1) 试验依次 金属 试验现象 说明或疑问(有关方程式) Zn、Cu单独插入稀H2SO4溶液 Zn片 Cu片 Zn、Cu导线连接后插入稀H2SO4 Zn片 Cu片 2.连接灵敏电流表后的现象(表2) 视察对象 Zn片 Cu片 电流表指针 现象 说明或结论 二、原电池的组成与原理

15、1.电极名称的判定(表3) 判定依据 负极 正极 物理学规定 电流方向 电子流方向 现象 电流表指针 电极材料 化学 本质 电极反应 类型 2. 原电池反应与一般氧化还原反应的比较(表4) 比较内容 原电池反应 一般氧化还原反应 氧化反应发生部位 还原反应发生部位 电子传递形式 负极(失e-)正极(得e-) 还原剂氧化剂(干脆转移) 氧化还原本质 发生电子转移,反应过程电子守恒。 化学反应速率 能量转化形式 3.原电池的组成条件 内在条件： 外部条件： 三、课堂反馈题 1.下列装置中灵敏电流计上是否有电流通过?下列装置是否为原电池?推断的依据是什么? 2.利用Fe + Cu2+=Fe2+ +C

16、u设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应。 2.1909年爱迪生独创了镍铁碱性电池,其化学反应原理如下: Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2 ,请推断负极和正极,电解质溶液是什么? 尝试写出电极反应。 3.思索:右图金属片上是否有H2产生?灵敏电流计是否有电流?该装置是否为原电池?假如是原电池请写出电极反应和总反应;假如不是原电池请说出理由。 四、当堂达标练习： 1、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢 2、

17、关于如图所示装置的叙述，正确的是 A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B. 铜片质量渐渐削减 C. 电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原 3、下列关于试验现象的描述不正确的是 A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B.用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 第12页 共12页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页