高二化学教案：《元素周期律和元素周期表》教学设计.docx

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1、高二化学教案：元素周期律和元素周期表教学设计元素周期律与元素周期表 元素周期律与元素周期表一理解元素周期律及其实质。1元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性改变的规律叫做元素周期律。2元素原子核外电子排布的周期性改变（原子最外层电子数由1个增加到8个的周期性改变）确定了元素性质的周期性改变（原子半径由大到小、最高正价由1递增到7、非金属元素最低负价由4到1、元素金属性渐渐减弱、非金属性渐渐增加）。二驾驭证明元素金属性和非金属性强弱的试验依据。1元素的金属性是指元素的原子失去电子的实力。元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢越简单，最高价氢氧化物的碱性越强；金属性较强的金属能把金属性较

2、弱的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na、Ba等除外）。2元素的非金属性是指元素的原子夺取电子的实力。元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越简单，形成的气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；非金属性较强的非金属能把金属性较弱的非金属从其盐或酸溶液中置换出来（F2除外）三熟识元素周期表的结构，熟记主族元素的名称及符号。1记住7个横行，即7个周期（三短、三长、一不完全）。2记住18个纵行，包括7个主族（AA）、7个副族（BB）、1个第族（第8、9、10纵行）和1个0族（即稀有气体元素）。3记住金属与非金属元素的分界线（氢、硼、硅、砷、碲、砹与锂、铝、锗、锑、钋之间）。4能推断主族

3、元素所在位置（周期、族）和原子序数、核外电子排布。四能综合应用元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质的关系。1原子序数原子核内质子数；周期数原子核外电子层数；主族数原子最外层电子数价电子数元素最高正价数8最低负价。2同周期主族元素从左到右，原子半径递减，金属性递减、非金属性递增；同主族元素从上到下，原子半径递增，金属性递增、非金属性递减；位于金属与非金属元素分界线旁边的元素，既表现某些金属的性质，又表现某些非金属的性质。五能综合应用同短周期、同主族元素性质的递变性及其特性与原子结构的关系。原子半径、化合价、单质及化合物性质。主族序数、原子序数与元素的最高正价及最低负价数同为奇数或偶数。六能综

4、合应用元素周期表。预料元素的性质；启发人们在周期表中肯定区域内找寻新物质等。七典型试题。1同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列推断正确的是A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B非金属性：XYZC气态氢化物的稳定性按X、Y、Z依次由弱到强D元素的负化合价的肯定值按X、Y、Z依次由小到大2若短周期中的两种元素可以可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数差不行能是A1B3C5D63已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径：ABCDB原子序数：d

5、cbaC离子半径：CDBAD单质的还原性：ABCD41999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是A该元素属于第七周期B该元素为金属元素，性质与82Pb相像C该元素位于A族D该同位素原子含有114个电子，184个中子5W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数XWZY。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1:1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1:1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。Na、Mg、C、O。（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学反应方程式是_2MgCO2点燃2MgOC。

6、Mg(OH)2NaOH（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_（填化学式）。这四种元素原子半径的大小为_（填元素符号）。NaMgCO。6设计一个试验证明铍元素的氢氧化物（难溶于水）是两性氢氧化物，并写出有关的化学方程式。Be(OH)2H2SO4BeSO42H2O；Be(OH)22NaOHNa2BeO22H2O。7制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时汲取热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采纳过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家依据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有学问，某些元素化合物的易燃性、毒性改变趋势如

7、下：（1）氢化物的易燃性：其次周期_H2O、HF；第三周期SiH4PH3_。（2）化合物的毒性：PH3NH3；H2S_H2O；CS2_CO2；CCl4CF4（填、=）。于是科学家们起先把留意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为76.8，CF4的沸点为128，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2最终诞生了，其它类似的还可以是_（4）然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是_。但求助于周期表中元素及其化合物的_改变趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。毒性沸点易燃性水溶性颜色ABCD八拓展练习。1下列叙述正确的是A同周期元

8、素中，A族元素的原子半径最大BA族元素的原子，其半径越大，越简单得到电子C室温时，零族元素的单质都是气体D全部主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等2有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是AHFBH3O+CNaHDH2O23某元素原子最外层只有1个电子，下列事实能证明其金属性比钾强的是A其单质跟冷水反应，发生猛烈爆炸B其原子半径比钾原子半径大C其单质的熔点比钾的熔点低D其氢氧化物能使氢氧化铝溶解4短周期元素X和Y可形成原子个数比为2:3，且X呈最高价态，Y的原子序数为n，则X的原子序数不行能是An5Bn3Cn3Dn115原子序数为

9、x的元素E与周期表中A、B、C、D四种元素上下左右紧密相邻，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不行能的是（镧系、锕系元素除外）A4xB4x6C4x10D4x146X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为AXYBXY2CXY3DX2Y37国际无机化学命名委员会在1988年作出确定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原依次改为18列。按这个规定，下列说法中正确的是A第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多B第8、9、10三列元素中没有非金属元素C从上到下第17列元素的单

10、质熔点渐渐降低D只有第2列元素的原子最外层有2个电子8下列各组依次的排列不正确的是A半径：Na+Mg2+Al3+FB碱性：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：HClH2SPH3AsH3D酸性：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO49已知X、Y、Z、T四种非金属元素，X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是YX；氢化物稳定性是HXHT；原子序数TZ，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是ZT。四种元素的非金属型从强到弱排列依次正确的是AX、Y、Z、TBY、X、Z、TCX、Y、T、ZDY、X、T、Z10我国最早报道的超高温导体中，铊（Tl）是重要组成之一

11、。已知铊是A族元素，关于铊的性质推断值得怀疑的是A能生成3价的化合物B铊既能与强酸反应，又能与强碱反应CTl(OH)3的碱性比Al(OH)3强DTl(OH)3与Al(OH)3一样是两性氢氧化物11依据已知的元素周期表中前七周期中的元素种类数，请预言第八周期最多可能含有的元素种类数为A18B32C50D6412有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其质子数总和为32，价电子数总和为18，其中X与Z可按原子个数比为1:1或2:1形成通常为液态的化合物，Y、Z、W在周期表中三角相邻，Y、Z同周期，Z、W同主族。（1）写出元素符号：X_、Y_、Z_、W_。H、N、O、S。（2）这四种元素组

12、成的一种化合物的化学式是_13A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物含有42mol电子，B原子的最外层电子排布式为ns2np2n。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的养分元素之一。式写出：N、O、P、Li。（1）A、B元素形成酸酐的化学式_N2O3、N2O5。（2）D元素的单质与水反应的化学方程式_2Li2H2O（3）A、C元素的气态氢化物的稳定性大小_。PH3NH3。14在周期表中，有些主族元素的化学性质和它左上访或右下方的另一主族元素相像，如锂与镁都能与氮气反应、铍与铝的氢氧化物均有两性等

13、，这称为对角线规则。请回答：（1）下列关于锂及其化合物性质的叙述中，正确的是ALi跟过量O2反应生成Li2O2BLiOH加热时，不会分解CLi遇浓H2SO4不发生钝化DLi2CO3加热时，分解成Li2O和CO2（2）锂在空气中燃烧，除生成_外，也生成微量的_。（3）铍的最高价氧化物对应水化物的化学式是_，具有_性，证明这一结论的离子方程式是_（4）若已知Be2C4H2O2Be(OH)2CH4，则Al4C3与过量强碱溶液反应的离子方程式为_15下表是元素周期表的一部分：周期族AAAAAAA23 （1）表中元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为_，它的_（填酸、碱）性比元素的最高价氧化物对应水化物

14、的_（填强、弱）。（2）位于其次周期的某元素的原子核外p电子数比s电子数多1个，该元素是表中的_（填编号），该元素与元素形成的化合物的电子式是_，其中的化学键是_键；该元素与元素形成的化合物中，元素显_价。（3）设计一个简洁试验证明元素与的非金属性的相对强弱，并写出有关的离子方程式。 元素周期律和元素周期表教案 元素周期律和元素周期表教案 一教材分析 (一)学问脉络 本节教材采纳归纳总结的方法引导学生探究元素的性质(元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子实力)和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发觉周期表中元素排布的规

15、律，相识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预料同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能供应的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最终以IIA族、VA族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。 (二)学问框架 (三)新教材的主要特点： 新教材通过对元素周期律的初探，利用图表(直方图、折线图)等方法分析、处理数据，增加了教材的启发性和探究性，注意学生的实力培育，如作图、处理数据实力、总结概括的实力，以及利用数据得出结论的意识。 二教学目标 (一)学问与技能目标 1使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主

16、要化合价的周期性改变，相识元素周期律。 2让学生相识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。 3让学生了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。 (二)过程与方法目标 1通过对元素周期律的探究，培育学生利用各种图表(直方图、折线图)分析、处理数据的实力。 2通过对获得的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培育学生学归纳、概括实力、口头表达实力和沟通实力。 3通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。并且驾驭从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。 (三)情感看法与价值观目标 1学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质

17、变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物改变的依据”等辩证唯物主义观点。 2学习化学史学问，能使学生相识到：人类对客观存在的事物的相识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发觉都须要长期不懈地努力，才能获得胜利。 三、教学重点、难点 (一)学问上重点、难点 元素周期律和元素周期表的结构。 (二)方法上重点、难点 学会用图表等方法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论。 四、教学打算 第1课时前，补充P11表格中所缺内容。 第2课时前，周期表一共有多少周期？多少族？分别有多少种元素？ 第3课时前，查一查在周期表中同学们熟识的元素，搜集它们的用途。 五、教学方

18、法阅读探究探讨归纳法 六、课时支配3课时 七、教学过程 第1课时 【新课导入】前面我们学习了原子的构成，它包括质子、中子、电子三部分，相同元素肯定具有相同的质子数，假如我们按质子数从小到大把元素排列起来，每种元素就有一个序号，即原子序数，对原子序数为1-18的元素进行探讨，有助于我们相识元素之间内在联系和改变的规律性。那么，原子序数为1-18号元素的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价随原子序数的改变是如何改变的？ 【点评】利用质疑，引入新课题，可激发学生的学习爱好，有助于学生明确学习目的。 【板书】其次节元素周期律和元素周期表 一、元素周期律 【沟通与研讨】(1)分组填写教材P11页表中

19、所缺的内容； (2)对表中各项内容进行比较、分析，找寻其中的规律。 【点评】通过填表，让学生获得感性学问，一方面复习了前面学过的原子结构有关学问，也为元素周期律的探究供应数据方面的支持。 【方法引导】为了更直观地视察原子的最外层电子排布随原子序数改变而改变的详细状况，每四人为一小组，通过Excel中插入图表的方法画出以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标的直方图。 【沟通研讨】小组代表展示其直方图。 原子序数 最外层电子数 【点评】让学生学习常用的数据处理方法和表示方式，培育学生分析、处理数据的实力、相互合作的意识，也让学生获得直观形象的感性学问，为归纳元素周期律奠定基础。 【引导过渡

20、】视察1-18号元素的最外层电子数的改变，我们发觉从3号到10号，最外层电子由1增加到8，从11号到18号最外层电子数又由1增加到8。象这样每隔肯定数量，又重现前面出现过的状况的改变称为周期性改变。 【联想与质疑】通过直方图，对于原子的最外层电子数随原子序数的改变状况，你能得出什么结论？ 【小结、板书】随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性改变。 【方法引导】为了更直观地视察原子半径随原子序数改变而改变的状况，每四人为一小组，通过excel插入图表的方法画出以原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标的折线图。对于原子半径的改变，你的结论是什么？ 【沟通研讨】小组代表展示其折线图，沟通

21、小组的观点。 【小结、板书】随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性改变。 并且有下列规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径渐渐减小。 【讲解并描述】稀有气体元素的原子半径教材中没有列出，它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特殊大，这是由于测定稀有气体元素的原子半径的依据与其它元素的原子半径不同。 【小组探讨】影响原子半径的因素： (1)电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？ (2)最外层电子数相同时，其影响因素是什么？ 【小结、板书】影响原子半径的因素： 电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越小； 最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越大。 【

22、方法引导】每四人为一小组，通过excel插入图表的方法画出以原子序数为横坐标、元素的主要化合价为纵坐标的折线图。对于元素主要化合价的改变，你的结论是什么？ 【沟通研讨】小组代表展示其折线图，沟通小组的观点。 【小结、板书】随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性改变。 且有以下量的关系: 最高正价+负价=8 【引导、探究】综合以上的事实，各自发表自己的观点。大家可以得出什么结论？ 【小结、板书】元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增，而呈现出周期性的改变。 【引导、探究】大家知道吗？元素的性质是由元素原子的哪一部分确定的？那么元素性质随原子序数的递增呈现出周期性改变的根本缘由是什么？

23、【小结、板书】元素性质的周期性改变是原子核外电子排布呈现周期性改变的必定结果。 确定 【媒体显示】 【点评】本节将分散的元素性质的递变规律归纳、提升，得到元素周期律。注意培育学生从大量的事实和数据中分析、总结规律等概括实力和和语言表达实力；同时使学生从自然科学的角度初步树立“客观事物原来是相互联系的和具有内部规律性”“量变引起质量”“内因是事物变的依据”等辩证唯物主义观点。 【课堂小结、媒体显示】 以18号元素核外分析归纳最外层电子数随原子序数 电子排布为例递增呈周期性改变 确定元素原子半径的周期性改变总结归纳元素周期律 元素主要化合价的周期性改变元素周期律实质 高三化学教案：元素周期律与元素

24、周期表教学设计 本文题目：高三化学教案：元素周期律与元素周期表 一.理解元素周期律及其实质。 1.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性改变的规律叫做元素周期律。 2.元素原子核外电子排布的周期性改变(原子最外层电子数由1个增加到8个的周期性改变)确定了元素性质的周期性改变(原子半径由大到小、最高正价由+1递增到+7、非金属元素最低负价由-4到-1、元素金属性渐渐减弱、非金属性渐渐增加)。 二.驾驭证明元素金属性和非金属性强弱的试验依据。 1.元素的金属性是指元素的原子失去电子的实力。元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢越简单，最高价氢氧化物的碱性越强;金属性较强的金属能把金属性较

25、弱的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na、Ba等除外)。 2.元素的非金属性是指元素的原子夺取电子的实力。元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越简单，形成的气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强;非金属性较强的非金属能把金属性较弱的非金属从其盐或酸溶液中置换出来(F2除外) 三.熟识元素周期表的结构，熟记主族元素的名称及符号。 1.记住7个横行，即7个周期(三短、三长、一不完全)。 2.记住18个纵行，包括7个主族(AA)、7个副族(BB)、1个第族(第8、9、10纵行)和1个0族(即稀有气体元素)。 3.记住金属与非金属元素的分界线(氢、硼、硅、砷、碲、砹与锂、铝、锗、锑、钋

26、之间)。 4.能推断主族元素所在位置(周期、族)和原子序数、核外电子排布。 四.能综合应用元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质的关系。 1.原子序数=原子核内质子数;周期数=原子核外电子层数;主族数=原子最外层电子数=价电子数=元素最高正价数=8-?最低负价?。 2.同周期主族元素从左到右，原子半径递减，金属性递减、非金属性递增;同主族元素从上到下，原子半径递增，金属性递增、非金属性递减;位于金属与非金属元素分界线旁边的元素，既表现某些金属的性质，又表现某些非金属的性质。 五.能综合应用同短周期、同主族元素性质的递变性及其特性与原子结构的关系。 原子半径、化合价、单质及化合物性质。 主族序

27、数、原子序数与元素的最高正价及最低负价数同为奇数或偶数。 六.能综合应用元素周期表。 预料元素的性质;启发人们在周期表中肯定区域内找寻新物质等。 七.典型试题。 1.同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列推断正确的是 A.含氧酸的酸性：H3ZO4 H2YO4 HXO4 B.非金属性：X Y Z C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z依次由弱到强 D.元素的负化合价的肯定值按X、Y、Z依次由小到大 2.若短周期中的两种元素可以可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数差不行能是 A.1 B.3 C.5 D.6 3.已知

28、短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3?、dD?都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A.原子半径：A B C D B.原子序数：d c b a C.离子半径：C D B A D.单质的还原性：A B C D 4.1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是 A.该元素属于第七周期 B.该元素为金属元素，性质与82Pb相像 C.该元素位于A族 D.该同位素原子含有114个电子，184个中子 5.W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X W Z Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1:1

29、，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1:1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。Na、Mg、C、O。 (1)X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学反应方程式是_ _2Mg+CO2?点燃 ?2MgO+C。 Mg(OH)2 (2)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_ _ _ _(填元素符号)。Na Mg C O。 6.设计一个试验证明铍元素的氢氧化物(难溶于水)是两性氢氧化物，并写出有关的化学方程式。Be(OH)2+H2SO4?BeSO4+2H2O;Be(OH)2+2NaOH?Na2BeO2+2H2O。 7.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时汲取热量

30、，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采纳过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家依据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。 据现有学问，某些元素化合物的易燃性、毒性改变趋势如下： (1)氢化物的易燃性：其次周期_ _ H2O、HF; 第三周期SiH4 PH3 _ _。 (2)化合物的毒性：PH3 NH3;H2S_H2O;CS2_CO2;CCl4 CF4(填、 于是科学家们起先把留意力集中在含F、Cl的化合物上。 (3)已知CCl4的沸点为76.8，CF4的沸点为-128，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2最终诞

31、生了，其它类似的还可以是_ (4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是_。但求助于周期表中元素及其化合物的_改变趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。 毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色 A. B. C. D. 八.拓展练习。 1.下列叙述正确的是 A.同周期元素中，A族元素的原子半径最大 B.A族元素的原子，其半径越大，越简单得到电子 C.室温时，零族元素的单质都是气体 D.全部主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 2.有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是 A.HF B.H3O+ C.NaH D.H2O2 3.某元

32、素原子最外层只有1个电子，下列事实能证明其金属性比钾强的是 A.其单质跟冷水反应，发生猛烈爆炸 B.其原子半径比钾原子半径大 C.其单质的熔点比钾的熔点低 D.其氢氧化物能使氢氧化铝溶解 4.短周期元素X和Y可形成原子个数比为2:3，且X呈最高价态，Y的原子序数为n，则X的原子序数不行能是 A.n+5 B.n+3 C.n-3 D.n-11 5.原子序数为x的元素E与周期表中A、B、C、D四种元素上下左右紧密相邻，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不行能的是(镧系、锕系元素除外) A.4x B.4x+6 C.4x+10 D.4x+14 6.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子

33、数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3 7.国际无机化学命名委员会在1988年作出确定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原依次改为18列。按这个规定，下列说法中正确的是 A.第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多 B.第8、9、10三列元素中没有非金属元素 C.从上到下第17列元素的单质熔点渐渐降低 D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子 8.下列各组依次的排列不正确的是 A.半径：Na+ Mg2+ Al3+ F? B.碱性：KOH NaOH Mg(OH)2 Al(

34、OH)3 C.稳定性：HCl H2S PH3 AsH3 D.酸性：H3AlO3 9.已知X、Y、Z、T四种非金属元素，X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y X;氢化物稳定性是HX HT;原子序数T Z，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是Z T。四种元素的非金属型从强到弱排列依次正确的是 A.X、Y、Z、T B.Y、X、Z、T C.X、Y、T、Z D.Y、X、T、Z 10.我国最早报道的超高温导体中，铊(Tl)是重要组成之一。已知铊是A族元素，关于铊的性质推断值得怀疑的是 A.能生成+3价的化合物 B.铊既能与强酸反应，又能与强碱反应 C.Tl(OH)3的碱性比A

35、l(OH)3强 D.Tl(OH)3与Al(OH)3一样是两性氢氧化物 11.依据已知的元素周期表中前七周期中的元素种类数，请预言第八周期最多可能含有的元素种类数为 A.18 B.32 C.50 D.64 12.有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其质子数总和为32，价电子数总和为18，其中X与Z可按原子个数比为1:1或2:1形成通常为液态的化合物，Y、Z、W在周期表中三角相邻，Y、Z同周期，Z、W同主族。 (1)写出元素符号：X_、Y_、Z_、W_。H、N、O、S。 (2)这四种元素组成的一种化合物的化学式是_ 13.A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的

36、气态氢化物反应得到离子化合物，1 mol该化合物含有42 mol电子，B原子的最外层电子排布式为ns2np2n。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的养分元素之一。式写出：N、O、P、Li。 (1)A、B元素形成酸酐的化学式_N2O3、N2O5。 (2)D元素的单质与水反应的化学方程式_2Li+2H2O (3)A、C元素的气态氢化物的稳定性大小_ 14.在周期表中，有些主族元素的化学性质和它左上访或右下方的另一主族元素相像，如锂与镁都能与氮气反应、铍与铝的氢氧化物均有两性等，这称为对角线规则。请回答： (1)下列关于锂及其化合物性质的叙述中，正确的是 A.Li跟过

37、量O2反应生成Li2O2 B.LiOH加热时，不会分解 C.Li遇浓H2SO4不发生钝化 D.Li2CO3加热时，分解成Li2O和CO2 (2)锂在空气中燃烧，除生成_外，也生成微量的_。 (3)铍的最高价氧化物对应水化物的化学式是_，具有_性，证明这一结论的离子方程式是_ (4)若已知Be2C+4H2O?2Be(OH)2?+CH4?，则Al4C3与过量强碱溶液反应的离子方程式为_ 15.下表是元素周期表的一部分： 周期 族 A A A A A A A 2 3 (1)表中元素 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_，它的_(填酸、碱)性比元素 的最高价氧化物对应水化物的_(填强、弱)。 (2)位

38、于其次周期的某元素的原子核外p电子数比s电子数多1个，该元素是表中的_(填编号)，该元素与元素 形成的化合物的电子式是_，其中的化学键是_键;该元素与元素 形成的化合物中，元素 显_价。 (3)设计一个简洁试验证明元素 与 的非金属性的相对强弱，并写出有关的离子方程式。 高二化学下册元素周期律和元素周期表学问点总结 高二化学下册元素周期律和元素周期表学问点总结 一、学问要点(一)元素周期律随着原子序数的递增，元素的呈现出周期性的改变。(二)元素周期表1、编排原则：(1)依据：。(2)把相同的各种元素，按原子序数递增的依次从左到右排成一横行;(3)把不同横行中相同的元素(个别例外)，按电子层数递

39、增的依次由上而下排成纵行。2、结构：周期表共个横行，分为短周期(包括周期)、周期(包括周期)、周期(七周期)。周期序数=。族(共个纵行)，主族(共个，符号分别为)，副族(共个，符号表示为)，VIII族(第纵行)，零族(惰性元素)。主族序数=。3、原子结构、元素周期表三者之间的关系原子结构质子数=最外层电子数=电子层数=电子层结构氧化(还原)性最外层电子数=原子半径(非)金属性周期表位置元素性质元素性质与其在周期表中位置的关系性质同一周期(从左至右)同一主族(从上到下)核电荷数原子半径(得)失电子实力金属性非金属性单质氧化性单质还原性最高价氧化物对应水化物酸碱性形成气态氢化物的难易程度气态氢化物

40、稳定性思索：(1)在元素周期表中，全为金属元素的主族是族;全为非金属元素的主族是族;非金属元素种类最多的周期是周期;在常温时，全为气态的族是族。如发觉第七周期A族的元素，请你预料一下它是金属还是非金属?(2)金属、非金属的分界线：位于分界线旁边的元素既能表现肯定的金属性，又能表现出肯定的非金属性，如铝。周期表中金属性最强的元素是(放射性元素除外)，非金属性最强的元素是。(3)主族元素中，最高正价与最低负价的肯定值之差分别为0、2、4、6的主族依次是。 第25页 共25页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页