高二化学教案：《化学平衡学案》教学设计.docx

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1、高二化学教案：化学平衡学案教学设计高二化学教案：化学平衡优秀教学设计 一、复习回顾 化学平衡的建立、特征和标记； 化学平衡的移动； 平衡移动原理。 二、学问梳理 考点1：化学平衡的建立、特征和标记 1可逆反应 在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。 2化学平衡的建立 在肯定条件下可逆反应进行到肯定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生改变，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 留意：化学平衡状态是指肯定条件下的可逆反应里，正反应速率=逆反应速率，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。正、逆反应速率相等是“因”，体系中各组分浓度不变

2、是“果”。 速率时间图象： 3化学平衡的特征 “逆”：探讨对象为可逆反应。 “等”：可逆反应达到平衡时，正=逆。 第一层含义：用同种物质表示反应速率时，该物质的生成速率=消耗速率，即A+=A- 其次层含义：用不同物质表示反应速率时，A的正反应速率:B的逆反应速率=化学计量数之比，即A+:B-=m:n(m、n为化学方程式中A、B前面的系数)。 “定”：平衡混合物中各组分含量(质量、物质的量、质量分数、气体体积分数、物质的量浓度、反应物转化率、体积、体系压强、体系温度等多种物理量)不随时间改变。 “动”：正、逆反应都在进行，只是正=逆，体系处于动态平衡。 “变”：化学平衡状态是有条件的、短暂的、变

3、更影响平衡的外界条件，平衡会发生移动，达到新的平衡。 “同”：只要外界条件相同，同一可逆反应达到的化学平衡状态就相同。它的建立与途径无关，从反应物起先或从生成物起先，或从反应物、生成物同时起先，都可建立平衡状态。 4化学平衡的标记 （1）任何状况下均可作为标记的： 正=逆(同一种物质) 对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。 各组分浓度(百分含量、物质的量、质量)不随时间改变 体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而改变。 （2）在肯定条件下可作为标记的是： 对于有色物质参与或生成的可逆反应体系，颜色不再改变。例如2NO2(g)N2

4、O4(g) 对于有气态物质参与或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的物质的量改变不为0，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。例如2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。 对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。 （3）不能作为推断标记的是 各物质的物质的量或浓度改变或反应速率之比=化学计量数之比。 有气态物质参与或生成的反应，若反应前后气体的体积改变为0，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)，如：2HI(g)I2(g)+H2(g)。 对于均为气体参与或生成的体系，恒容时密度不发生改变。 考点2：化学平衡的移动 1.定义：可逆反

5、应中旧的化学平衡被破坏、新的化学平衡建立的过程就是化学平衡的移动。 留意：化学平衡移动的根本缘由是正、逆反应速率不相等，移动的结果使二者相等。 2. 化学平衡移动缘由：v正 v逆 v正 v逆 正向 v正. 考点3：反应条件对化学平衡的影响 1.温度的影响： 上升温度，化学平衡向吸热方向移动； 降低温度，化学平衡向放热方向移动。 2.浓度的影响： 增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动； 减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。 3.压强的影响： 增大压强，化学平衡向气体分子数减小的方向移动； 减小压强，化学平衡向气体分子数增大的方向移动。 4.催化剂： 加入

6、催化剂，化学平衡不移动。 以N2 3H22NH3为例： MicrosoftInternetExplorer402DocumentNotSpecified7.8 磅Normal0 条件 反应速率 N2转化率 N2的平衡浓度 NH3的体积分数 V不变 充N2 充He 不变 不变 不变 不变 P不变 充He 减小容器体积 上升温度 考点4：平衡移动原理（勒夏特列原理） 假如变更影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种变更的方向移动。 留意：平衡向减弱外界条件改变的方向移动，但不能抵消外界条件的改变。 三、例题精析 【例题1】在肯定条件下，可逆反应2A2(g)+2B2(g) 3C2(g)+D2(g)在

7、容积不变的容器中进行。达到平衡的标记是（ ） A单位时间内生成2n mol B2，同时消耗3n mol C2 B容器内压强不随时间改变 C混合气的密度不随时间改变 D混合气的平均摩尔质量不随时间改变 E单位时间内断裂2 mol A-A键，同时断裂3 mol C-C键 【答案】E 【解析】在任何时刻，单位时间内生成2n mol B2的同时必定消耗3n mol C2，两个速率的指向相同，不能作为到达平衡的标记，所以A选项错；该反应的特征是反应前后气体体积不变，恒温恒容时在任何时刻气体物质的量均不变，压强均不变，又因为密闭体系质量守恒，所以平均摩尔质量不变；又因为恒容，所以密度不变，所以B、C、D不

8、能作为推断标记；消耗2 mol A的同时必生成3 mol C，则C的生成速率等于C的消耗速率，所以E可以作为到达平衡的标记。 【例题2】下列叙述中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（ ） 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 百分组成HI%=I2% 反应速率(H2)=(I2)=0.5(HI) C(HI)=C(H2)=C(I2)=2:1:1 温度和体积肯定时，某一生成物浓度不再改变 温度和体积肯定时，容器内压强不再改变 条件肯定，混合气体的平均相对分子质量不再改变 温度和体积肯定时混合气体的颜色不再改变 温度

9、和压强肯定时混合气体密度不再改变 【答案】 【解析】 表示不同方向的反应，但生成H2与生成HI的物质的量之比应等于相应化学计量数之比； 表示不同方向的反应且等于化学计量系数之比，正确； 毫无依据，只在极特别状况下成立； 任何状况下均成立； 只是某种特别状况； 浓度不变，说明已达平衡，正确； 此反应前后气体体积不变，恒温恒容条件下任何时候容器内压强均不变； 此反应前后气体物质的量不变，总质量不变条件下任何时候气体平均相对分子质量均不变； 颜色不变说明浓度不变，正确； 此反应前后气体体物质的量不变，恒温恒压条件下体积不变，任何时候气体密度均不变。 【例题3】对于可逆反应H2（g）I2(g) 2HI

10、(g)，在温度肯定下由H2（g）和I2（g）起先反应，下列说法正确的是（ ） AH2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1 B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C正、逆反应速率的比值是恒定的 D达到平衡时，正、逆反应速率相等 【答案】BD源 【解析】化学平衡状态的特点。A选项中，速率之比等于计量数之比，应为1:2；B选项出现的净速率在中学没出现过，但依据平均速率的求算，为反应物的净削减量，该项正确；C项明显错误，反应过程中，正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程；D选项是平衡定义中来，正确。这类题就只有几个考点：平均速率的比等于计量数的比；平均速率的计算；反应过程中即

11、时速率改变；平衡中的速率问题。 四、课堂练习 【基础】 1. 在肯定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标记是（ ） A容器内压强不随时间改变 B容器内各物质的浓度不随时间改变 C容器内X、Y、Z的浓度之比为122 D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z 【答案】AB 【解析】考察化学平衡状态的特点。正反应是气体物质的量减小的反应，容器内压强不随时间改变时，即气体的物质的量不再改变，各物质的浓度也不再改变，表明该反应达到了平衡状态。 2. 已知反应：2A(g)+ B(g)3C(g)（

12、正反应为放热反应），下列条件能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ） A单位时间内消耗n mol B的同时，生成3n mol C B反应进行到容器内温度不再改变的状态 C反应过程中，容器内压强不再改变 D(A)=2(C)/3 【答案】 B 【解析】B、C选项可先假设反应不平衡，再进行推断。 【巩固】 3. 反应：A(气)3B(气)2C(气)Q达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ） A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D正反应速率和逆反应速率都变

13、小，平衡向逆反应方向移动 【答案】C 【解析】考察化学平衡移动的方向。温度降低，正反应速率和逆反应速率都减小；因正反应是放热反应，降低温度，平衡向放热反应方向移动。 4. 下列叙述中能推断某化学平衡发生移动的是（ ） A.混合物中各组分的浓度变更 B.正、逆反应速率变更 C.混合物中各组分的含量变更 D.混合体系的压强发生变更 【答案】C 【解析】对应H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)加压,各组分的浓度均增大、反应速率均加快,平衡不移动,所以只有C选项可推断。 【拔高】 1. 对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入肯定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ ）

14、A只存在于O2中 B只存在于O2和SO3中 C只存在于O2和SO2中 D存在于O2、SO2和SO3中 【答案】D 【解析】 可逆反应能同时向正逆两个方向进行。 2. 可逆反应N2 + 3H2 2NH3的正逆反应速率关系能说明反应达到平衡状态的是（ ） A3v正（N2）= v正（H2） Bv正（H2）= v逆（NH3） C2v正（H2）= 3v逆（NH3） Dv正（N2）= 3v逆（H2） 【答案】C 【解析】化学平衡状态的标记。达到平衡，正逆反应速率相等，速率之比等于系数之比。为便于视察，可将等式改为比例形式。 3.肯定条件下存在反应：2SO2（g）O2?（g）2SO3（g），其正反应放热现有

15、三个体积相同的密闭容器 I、，按如图所示投料，并在400条件下起先反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A.容器I、中平衡常数相同 B.容器、中正反应速率相同 C.容器、中的反应达平衡时，SO3的体积分数： D.容器 I中SO2的转化率与容器 II中SO3的转化率之和小于1 【答案】CD 【解析】A、容器是绝热容器，反应过程中温度上升，平衡逆向进行，平衡常数减小，容器、中平衡常数不相同，故A错误； B、容器是恒压容器，反应过程中压强大于容器，反应速率大，容器、中正反应速率不相同，故B错误； C、容器是恒温恒容，是恒温恒压，随着反应的进行，容器中压强大于容器，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，S

16、O3的体积分数：，故C正确； D、若容器恒温恒容，容器也是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，但实际容器是绝热恒容，随反应进行温度上升，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，因此容器中SO2的转化率与容器中SO3的转化率之和小于1，故D正确；故选CD。 五、课后作业 【基础】 1. 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ） A B C D 2下列各关系中能说明反应N23H22NH3已达到平衡状态的是（ ） A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3) C2v

17、正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2) 3.可逆反应2HI(g) H2(g)I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是（ ） A容器内压强不随时间改变而改变 B混合气体总分子数不随时间改变而改变 C混合气体的颜色不再变更 Dc(H2)与c(I2)保持相等 【巩固】 1肯定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生反应：NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)H41.8 kJ/mol，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ） A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变 CSO3和NO的体积比保持不变 D每消耗1 mol SO3的同时生成1 m

18、ol NO2 2在容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在肯定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） AZ为0.3 mol/L BY2为0.4 mol/L CX2为0.2 mol/L DZ为0.4 mol/L 3反应NH4HS(s) NH3(g)H2S(g)在某一温度下达到平衡，下列各种状况中，能使化学平衡正向移动的是（ ） A加入NH4HS固体 B压强、温度不变，充入少量氩气 C容积、温度肯定，充入氦气 D温度、容积肯定，充入H2S气体 【提高】 1某温度下，密闭容器中

19、发生反应aX(g) bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（ ） A可逆反应的化学方程式中化学计量数：abc B压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C达到新平衡时，物质X的转化率减小 D达至新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 2合成氨所需的氢气可用煤和水作原料制取，其中一步的反应为CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，反应达到平衡后，为了提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ） A增大压强 B降低温度 C增大CO的浓度 D更换催化剂 3某密闭容器中发生如下反应：X(

20、g)3Y(g) 2Z(g)H 图L2-3-7 下列说法中正确的是（ ） At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度 Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率最低 【答案】 【基础】B C C 【巩固】B A B 【提高】C B A 高二化学教案：化学平衡图像教学设计 一、复习巩固 复习化学平衡的建立、特征和标记； 化学平衡的移动；平衡移动原理。等效平衡的原理、规律以及应用。 二、学问梳理 考点1：化学平衡图象问题的识别分析方法 化学平衡图象问题的识别无外乎是看坐标、找变量、想方程、识图象四个方面，即精确相识横、纵坐标的含义，依据图象中的点（起点、终点、转折点）、线（所在位置的上下、左右、升降、

21、弯曲）特征，结合题目中给定的化学方程式和数据，应用概念、规律进行推理推断但识图是关键，笔者认为应以横坐标的不同含义把图象分为两大类：时间（t）类，压强（p）或温度（T）类这两类的特征分别如下 1.时间（t）类 （1）图象中总有一个转折点，这个点所对应的时间为达到平衡所需时间，时间的长短可确定化学反应速率的大小，结合浓度、温度、压强对化学反应速率的影响规律，可确定浓度的大小，温度的凹凸和压强的大小 （2）图象中总有一段或几段平行于横轴的直线，直线上的点表示可逆反应处于平衡状态 （3）这几段直线的相对位置可确定化学平衡移动的方向固定其它条件不变，若因温度升降引起的平衡移动，就可确定可逆反应中是Q0

22、还是Q0；若因压强增减引起的平衡移动，就可确定气态物质在可逆反应中，反应物的系数和与生成物的系数和之间的相对大小 2.压强（p）或温度（T）类 （1）图象均为曲线 （2）曲线上的点表示可逆反应在相应压强或温度下处于平衡状态；而不在曲线上的点表示可逆反应在相应压强或温度下未达到平衡状态，但能自发进行至平衡状态 （3）曲线的相对位置、改变趋势确定了化学平衡移动的方向固定其它条件不变，若温度改变引起的平衡移动，即可确定可逆反应中是Q0还是Q0；若因压强变更引起的平衡移动，即可确定气态物质在可逆反应中反应物的系数和与生成物的系数和之间的相对大小 考点2：解答化学平衡图像题的“三看”、“两法” 三、例题

23、精析 【例题1】可逆反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数j(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的改变关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A达到平衡后，若运用催化剂，C的体积分数将增大 B当平衡后，若温度上升，化学平衡向逆反应方向移动 C化学方程式中，ne+f D达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】从（1）图中应先推断出T1与T2温度的大小关系。在其他条件不变时，温度上升，反应速率变大，达到平衡时间越短。由此可知，T2T1。从图（1）分析可知温度较高时j(C)变小，说明上升温度

24、时，平衡向逆反应方向移动，所以该正反应是放热反应。B选项是正确的。从（2）图中，应先推断出P1与P2大小关系。在其他条件不变状况下，压强越大，达到平衡的时间就越短，由此可知P2P1。从图中可知，压强增大时j(C)变小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，逆反应方向是气体体积减小方向，即ne+f，C项错误。由于运用催化剂，并不影响化学平衡的移动，A项错误。在化学平衡中，增大或减小固体物质的质量不影响化学平衡的移动。因此D项错误。解答这类图象题时，必需要抓住纵坐标(变量)即C的体积分数与外界条件改变的关系，分析得出相应正确的结论。 【例题2】已知某可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)在密闭容器中进

25、行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列推断正确的是（ ） AT1T2 P1P2 mnP H BT1T2 P1P2 mnP H0 CT1T2 P1P2 mnP H DT1T2 P1P2 mnP H0 【答案】D 【解析】本题考查依据温度、压强改变对化学平衡移动的影响来推断化学方程式的特点。分析图象，可以分两个层次考虑:（如图将三条曲线分别标为、）。从、曲线可知，当压强相同（为P2）时，先达平衡，说明T1T2 ；又因为T2低，B%大，即降低温度，平衡逆向移动，说明逆向放热，正向吸热。从、曲线可知，当温度相同（为T1）时，先达平

26、衡，说明P2P1 ；又因为P2大，B%大，即增大压强，平衡逆向移动，说明逆方向为气体体积减小的方向，mnP。 综合以上分析结果：T1T2， P1P2，mnP，正反应为吸热反应。识别此题的图像，要从两点入手，其一，斜线的斜率大小与反应速率大小关联，由此可推断温度、压强的凹凸；其二，水平线的凹凸与B%大小相关联，由此可分析出平衡向那个方向移动。 【例题3】在肯定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间改变的曲线如图，下列表述中正确的是（ ） A反应的化学方程式为：2MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍 【答案】D

27、源 【解析】本题以化学反应速率与化学平衡为素材，考核视察图象及其信息加工的实力。从图象可知，t1时，N的物质的量是6mol，M的物质的量是3mol，故N的浓度是M浓度的2倍是正确的；同时也可得出反应的化学方程式为：2NM；t2时，正逆反应速率虽然相等，但尚未达到平衡，因为此时M、N的物质的量还在增大与削减，t3时M、N的物质的量保持不变，说明已达平衡状态，则正反应速率等于逆反应速率。主要考查化学反应速率、化学平衡等学问，已经抽象到没有详细的元素符号，并且以看图设置情境设问，因此对视察实力作了重点考查，思维实力要求也较高。图的横坐标是时间，绘出了t1、t2、t33个时刻。纵坐标既不是速率，也不是

28、浓度，而是物质的量。细致谛视各时间段中物质的量的改变。 四、课堂练习 【基础】 1. 反应：L(s)aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示。图中：压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可推断（ ） A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 Cab Dab 【答案】BD 【解析】由图给信息可知，随着温度的上升，平衡混合气中G的体积分数减小，说明该反应的正反应方向为吸热反应；由图知，在相同温度下，压强增大，说明平衡混合气中G的体积分数也增大，说明该反应的正反应方向是气体分子数增大的反应，即ab。 2. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2

29、A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) H 下列分析中不正确的是（ ） A图可体现t0时上升温度对反应速率的影响 B图可体现t0时增大压强(缩小体积)或运用催化剂对反应速率的影响 C图可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲运用了催化剂 D图可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 【答案】C 【解析】上升温度平衡向逆反应方向移动，且正逆反应速率都增大，所以A对；增大压强或运用催化剂，正逆反应速率都增大，且平衡不发生移动，B对；运用催化剂对平衡没有影响，A的转化率不变，C错；因为乙先达到平衡，所以乙的温度高，上升温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，D对。 【巩固】 1. 可逆反应A(g)2

30、B(g) 3C(g)4D(g)H0，在恒容密闭容器中达到平衡后，变更某一条件，下列图像正确的是（ ） 【答案】D 【解析】A项，该反应是吸热反应，升温平衡正向移动，则平衡常数K应增大，A错；B项，增大压强平衡逆向移动，则B的转化率降低，B错；C项，催化剂不能使化学平衡发生移动，则D的产率不变，C错；D项，化学平衡常数只受温度影响，故正确。 2. 现有可逆反应A(g)2B(g) nC(g)H Ap1p2，n3 Bp13 Cp1p2，n3 【答案】B 【解析】依据图像可知在p2时反应达到平衡的时间短，说明化学反应速率快，即压强p2p1；由纵坐标可推断，压强高时对应的A的转化率低，即增大压强化学平衡

31、逆向移动，12【拔高】 1. 电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)： （aq）+2Pb2（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H（aq） H 该反应达平衡后，变更横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ） 【答案】A 【解析】 图像问题。由题意知该反应是一个放热的可逆反应，上升温度平衡向吸热的逆反应方向移动，依据平衡常数的表达式，可知K应当减小，A正确；pH增大溶液碱性增加，会中和溶液中H，降低生成物浓度平衡向反方应方向移动，的转化率会增大，B不正确；温度上升，正、逆反应速率都增大，C错误；增大反应物Pb2的浓度，平衡向正反应方向移动，的物质的量会减小，D

32、不正确。 2.（2022?安徽模拟）?对于密闭容器中可逆反应A2（g）3B2（g）2AB3（g），探究单一条件变更状况下，可能引起平衡状态的变更，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列推断正确的是（ ） A. 加入催化剂可以使状态d变为状态b B. 若T1T2，则逆反应肯定是放热反应 C. 达到平衡时A2的转化率大小为：bac D. 在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：cba 【答案】D 【解析】A催化剂只变更反应速率不变更平衡移动，所以加入催化剂不行能使状态d变为状态b，故A错误； B若T1T2，由图象可知温度上升AB3的平衡体积分数减小，说明上升温度

33、平衡向逆反应分析移动，则逆反应为吸热反应，故B错误； C由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量会促进另一种反应物的转化率增大，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，即达到平衡时A2的转化率大小为cba，故C错误； D由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必定会促进另一种反应物的转化，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，生成物的物质的量越大，则平衡时AB3的物质的量大小为：cba，故D正确；故选D。 五、课后作业 【基础】 1在密闭容器中通入A、B两种气体，在肯定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；H X Y A 再加入A B的转化率 B 再加入C A的体积

34、分数 C 增大压强 A的转化率 D 上升温度 混合气体平均摩尔质量 2反应A2+B22AB在不同温度和压强变更的条件下产物AB的生成状况如图所示，a为500，b为反应在300时状况，c为反应在300时从时间t3起先向容器中加压的状况，则下列叙述正确的是（ ） AA2、B2、AB均为气体，H BAB为气体，A2、B2中有一种为非气体，H CAB为气体，A2、B2中有一种为非气体，H0 DAB为固体，A2、B2中有一种为非气体，H 3对于可逆反应（）（） （）（）反应过程中，其他条件不变时，产物的质量分数与温度或压强p的关系如图所示，请推断下列说法正确的是（ ）? 降温，化学平衡向正反应方向移动

35、运用催化剂可使D%有所增加 化学方程式中气体的化学计量数 B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 【巩固】 1.反应 2X（气） Y（气）2Z（气）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量（n2）与反应时间（t）的关系如右图所示。下述判正确的是（ ） A. T1T2，p1p2 B. T1T2，P1p2 C. T1T2，P1p2 D. T1T2，p1p2 2已知某可逆反应在密闭容器中进行. A（）2B（） C（）D（）放出热量，图中曲线a代表肯定条件下该反应的过程。若使a 曲线变为b曲线，可实行的措施是（ ） A增大A的浓度 B缩小容器的容积 C

36、加入催化剂 D上升温度 3在肯定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间改变的曲线如图，下列表述中正确的是（ ） A反应的化学方程式为.2MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍 【提高】 1.已知某可逆反应：mA(气)+nB(气) xC(气) +Q ，在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则（ ） AT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，Q0 BT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，Q0 CT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，Q0 DT1T2 ，P

37、1P2 ，m+nx ，Q0 2.右图表示可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的物质的量分数x(C)的改变状况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的推断中，正确的是（ ） A吸热反应，m+n B吸热反应，m+np C放热反应，m+n D放热反应，m+np 3对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g)，H0；下列图像正确的是（ ） 【答案】 【基础】AC B AC 【巩固】C C D 【提高】C D BD 高二化学教案：化学平衡的移动教学案教学设计 本文题目：高二化学教案：化学平衡的移动教学案 第1课时影响化学平衡状

38、态的因素 目标要求1.知道浓度、温度、压强等条件变更时，化学平衡状态将会被打破。2.驾驭浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的说明。3.理解勒夏特列原理。 1.浓度的改变对化学平衡的影响 试验探究 试验原理：Cr2O2-7+H2O 2CrO2-4+2H+ 橙色黄色 试验步骤：取两支试管各加入5 mL 0.1 mol?L-1K2Cr2O7溶液。 向一支试管中滴加1 mol?L-1HNO3溶液，视察并记录溶液的颜色。 向另一支试管中滴加1 mol?L-1NaOH溶液，视察并记录溶液颜色的改变。 试验现象：如下表所示。 步骤 滴加1 mol?L-1 HNO3溶液 滴加1 mol?L-N

39、aOH溶液 溶液颜色 溶液橙色加深 溶液黄色加深 试验结论：增加H+的浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深;增加OH-的浓度，减小H+的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液黄色加深。 基本规律：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 2.压强的改变对化学平衡的影响 其他条件不变时，对于有气体参与的反应，增大压强，会使平衡向着气体体积减小的方向移动;减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。但是压强变更，对于有气体参加而反应前后气态物质系数不变的反应来说，平衡不移动。 3.温度的改变对化学平衡的影响 试验探究 试验原理：C

40、o2+4Cl- CoCl2-4H0 粉红色蓝色 试验步骤：取3支试管，向其中各加入适量CoCl2的盐酸溶液，将试管分别置于热水、冰水和室温下。 试验现象及结论： 溶液的颜色 平衡移动的方向 室温 粉红色 平衡不移动 热水 溶液蓝色加深 升温，平衡向正反应方向移动 冰水 溶液粉红色加深 降温，平衡向逆反应方向移动 基本规律：其他条件不变时，上升温度，平衡向着吸热方向移动;降低温度，平衡向着放热方向移动。 4.勒夏特列原理 假如变更影响平衡的条件之一(如温度、压强以及参与反应的化学物质的浓度)，平衡将向着减弱这种变更的方向移动。 学问点一外界条件的变更对化学平衡的影响 1.在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O H+Cl-+HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的改变是() A.H+浓度减小，HClO浓度减小 B.H+浓度增大，HClO浓度增大 C.H+浓度减小，HClO浓度增大