2020-2021学年鲁教版九年级下册第七单元常见酸和碱知识清单.docx

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1、2020-2021学年鲁教版九年级下册第七单元常见酸和碱知识清单第七单元 一、 酸及其性质 溶于水时，电离出的阳离子全部是_的化合物。1、 浓盐酸具有_气味，闻浓盐酸气味的方法是_，仅使极少量的气体飘进鼻孔。浓盐酸具有_性，打开盛放浓盐酸的试剂瓶时瓶口有_，是挥发出的_气体与空气中的_结合形成的_。2、 浓硫酸是_的液体，具有_性（属于_性质），因此可以用作干燥剂，不能干燥_性的气体，如NH3。浓硫酸还具有_性（属于_性质），因此能使纸张炭化变黑。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上应马上用_冲洗，然后再涂上3%-5%的_以防灼伤皮肤。3、 浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸的时候，肯定要把_沿器壁渐渐注入_里，

2、并不断_。切不行将_，否则会导致_。浓硫酸稀释时_热量。4、 浓盐酸在空气中敞口放置溶质的质量_，溶剂的质量_，溶质的质量分数_。浓硫酸在空气中敞口放置，溶质的质量_，溶剂的质量_，溶质的质量分数_。5、 酸的通性 （1） 与指示剂作用：酸使紫色石蕊试液变_，使无色酚酞_变色。（2） 酸与金属的反应：金属+酸盐+氢气（_反应） Mg+ HCl=_ Mg+ H2SO4=_ Zn+ HCl=_ Zn+ H2SO4=_ Fe+ HCl=_ Fe+ H2SO4=_ 氯化亚铁（Fe为_价） 现象：金属_，产生大量_。金属为Fe时反应溶液变为_。（3） 酸与金属氧化物的反应：金属氧化物+酸盐+水（_反应）

3、 Fe2O3+ HCl=_ Fe2O3+ H2SO4=_ 现象：铁锈_，溶液变为_。CuO+ HCl=（_反应） CuO + H2SO4=_ 现象：_色固体_，溶液变为_。 （4） 酸与碱的反应：酸+碱盐+水（中和反应、_反应） NaOH+ HCl=_ NaOH + H2SO4=_ Al(OH)3+ HCl=_ Al(OH)3 + H2SO4=_ Cu(OH)2+ HCl=_Cu(OH)2+ H2SO4=_ 现象：_色固体_，溶液变为_。 Fe(OH)3+ HCl=_ Fe(OH)3 + H2SO4=_ 现象：_色固体_，溶液变为_。（5） 酸与盐的反应：酸+盐新酸+新盐（_反应） Na2CO

4、3 + HCl = _ Na2CO3 + H2SO4 = _ CaCO3 + HCl = _ 现象：固体_，产生大量_。6、 酸的特性：酸由氢离子和酸根离子构成，酸的化学性质主要由这两种离子体现，_体现酸的通性，_体现酸的特性（特性）。硫酸的特性（用化学方程式表示，下同）BaCl2 + H2SO4 =_，盐酸的特性AgNO3+HCl=_。7、 常见的酸还有碳酸_（碳酸易分解生成_和_），硝酸_，醋酸_等。8、 总结：检验酸性溶液的一般方法： （1） 酸碱指示剂：紫色石蕊试液，溶液变_ （2） 活泼金属：金属溶解，产生_ （3） 难溶的金属氧化物：固体_ （4） 难溶性的碱：固体_（若易溶性的碱

5、，可借助酸碱指示剂） （5） 碳酸盐：产生_ （6） 测pH： pH_7 9、 氯离子和硫酸根离子检验 氯离子：先取样，在样品溶液中加入_酸化，再滴入_，产生_色沉淀，则原溶液中有氯离子存在。硫酸根离子：先取样，在样品溶液中加入_酸化，再滴入_，产生_色沉淀，则原溶液中有硫酸根离子存在。二、 碱及其性质 溶于水时，电离出的阴离子全部是_的化合物。1、 氢氧化钠，化学式_，俗名_、_、_。_色固体，_（填“难”或“易”）溶于水，且_热，具有剧烈的_。运用氢氧化钠时，不慎沾在皮肤上，应马上用_，然后再涂上_。氢氧化钠应_保存，因为氢氧化钠固体暴露在空气中不仅汲取水分而_，还会汲取_而变质。氢氧化钠

6、变质的化学方程式_。称量氢氧化钠固体时，要放在_称量。2、 氢氧化钙，化学式_，俗名_、_。_色粉末状固体，_溶于水，其水溶液俗称_。澄清石灰水能检验_的存在。当石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙时，通常称为_改良酸性土壤的化学方程式_，制取氢氧化钙的化学方程式_，该反应_大量热。3、 氢氧化钠固体能吸水，氧化钙可和水反应，都可做干燥剂，但不能用做_、_、_等酸性气体的干燥剂，因为氢氧化钠和氧化钙能与这些气体反应。4、 碱的通性： （1） 与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊试液变_，使无色酚酞试液变_。只有_的碱溶液才能使指示剂变色，而不溶于水的碱不能使指示剂变色。（2） 能与某些非金属氧化物反应：

7、非金属氧化物+碱盐+水 NaOH+CO2=_ Ca(OH)2+CO2=_ NaOH+SO2=_ Ca(OH)2+SO2=_ NaOH+SO3=_ Ca(OH)2+SO3=_ （3） 能与酸反应：酸+碱盐+水（中和反应、_反应） NaOH+ HCl=_ NaOH + H2SO4=_ Ca(OH)2+ HCl=_ Ca(OH)2+ H2SO4=_ （4） 能与某些盐反应：碱+盐新碱+新盐（_反应） NaOH+ CuSO4=_ 现象：产生_，溶液_色变浅（变为无色） NaOH+ FeCl3=_ Ca(OH)2+ FeCl3=_ 现象：产生_，溶液_色变浅（变为无色） 可溶性碱与铵盐反应： NaOH+

8、 NH4Cl=_ Ca(OH)2+ NH4Cl =_ 5、 碱的特性：Ca(OH)2+ Na2CO3=_ 6、 常见的碱还有氨水（一水合氨）_（氨水易分解，挥发出有刺激性气味的气体_），氢氧化钾_，氢氧化钡_氢氧化铝_，氢氧化铜_等。7、 总结：检验碱性溶液的一般方法： (1)酸碱指示剂：紫色石蕊试液，溶液变_；无色酚酞试液，溶液变_。(2)盐：铵盐产生_；铜盐或铁盐产生_。（3）测pH： pH_7 8、 盐：由_和_构成的化合物。9、 四大基本反应类型： （1） 化合反应：由两种或两种以上物质反应生成_物质的反应。（2） 分解反应：由_物质反应生成两种或两种以上物质的反应。（3） 置换反应：

9、由一种单质和一种化合物生成另外一种单质和另外一种化合物的反应。（反应中肯定由元素化合价_） （4） 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。（反应中元素化合价肯定_） 10、 鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液的方法： （1） 通入CO2气体：氢氧化钠溶液中_，氢氧化钙溶液中_。（2） 滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液：氢氧化钠溶液中_，氢氧化钙溶液中_。 三、 溶液的酸碱性 1、 酸碱指示剂：有很多物质像石蕊试液一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色改变，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有_和_。 2、 酸碱指示剂的变色： 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊试

10、液 无色酚酞试液 3、 pH表示溶液酸碱性的强弱程度，pH的取值范围通常在_之间。4、 pH<7，溶液呈_性，pH越小，溶液的酸性越_；pH=_，溶液呈中性；pH>7，溶液呈_性，pH越_，溶液的碱性越强。5、 pH的测定方法：在_的玻璃片或白瓷板上放一片_，用_的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，马上将试纸显示的颜色与_比照，读出对应的pH。pH试纸只是_测定溶液的pH，只能精确到1。pH试纸用蒸馏水润湿，若待测液显酸性，测得值_；若待测液显碱性，测得值_；若待测液显中性，测得值_。6、 胃液中的胃酸（主要成分是_）能帮助消化食物，但假如胃液分泌过多，就会导致胃痛。猛烈运动时，肌肉

11、里产生_过多，会导致肌肉酸痛。多数植物相宜在接近_的土壤中生长。四、 中和反应 1、 中和反应的定义：酸和碱作用生成_和_的反应。中和反应是复分解反应的一种，中和反应都_热。2、 中和反应的实质：_和_结合生成H2O。3、 中和反应中pH的改变 向烧杯中的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸，绘制烧杯中溶液的pH与加入盐酸体积之间的关系图为： （1）当滴入盐酸量较少时，溶液呈_性，pH_7，溶液中的溶质有_； （2）当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈_性，pH_7，溶液中的溶质有_； （3）当滴入盐酸过量时，溶液呈_性，pH_7，溶液中的溶质有_。4、 中和反应的应用 应用于医药卫生：胃酸过多时可服用含_的药物； 改良土壤的酸碱性：改良酸性土壤常用撒_的方法； 处理工业废水：当污水中的含酸量超标时，可以利用_处理； 调整溶液的酸碱性：假如溶液的酸碱性太强或太弱，都可以用适当的碱或酸调整溶液的pH